高三化学二轮复习《元素周期表和元素周期律》定时练习

高三化学二轮复习《元素周期表和元素周期律》定时练习
1．下列说法正确的是( )
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是( ) A．元素非金属性：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
C．原子半径：Z＜Y＜X
D．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是( )
A.
B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
4．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X 原子。

下列说法正确的是( )
A．W和X均位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X强
5．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
①沸点：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋
A．①③B．②④
C．①④ D．②③
6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误
．．的是( )
A.J
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
8．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。

由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
①X2YZ3②XYZ3③XYZ4④X2YZ4⑤X3YZ3⑥X3YZ4
A．①②③ B．④⑤⑥
C．②⑤⑥ D．①③⑤
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：Z<W
B．X与W形成的化合物中含有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
11．现有部分短周期元素性质的数据如下表。

3
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。

(2)上述元素中金属性最强的是________。

(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________。

(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。

第n(n＞2)周期有______种非金属元素(含0元素)。

根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。

12．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图为：________；
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：____________________；
(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A2F________________________________________________________________________ A2C(填“>”“<”或“＝”)。

13．有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。

A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。

均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F 元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：
(1)单质B的结构式：__________。

(2)F元素周期表中的位置：__________________。

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。

其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

14．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是__________________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________________。

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应
．．．．．．，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。

该盐的水
溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。

N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式__________________________；放电时溶液中H＋移向________________________________________________________________________ (填“正”或“负”)极。

(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1
W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2
则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。