富集在海水中的元素---氯
4.2富集在海水中的元素氯
决定
结构
性质
体现
决定
用途
体现
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白 雾产生；生成的气体HCl有刺激性气味， 极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。 HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
A、280mL
B、440mL
C、500mL
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混 合气体反应的H2的体积为
光
2HClO=2HCl+O2↑
4.2 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项 一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（ 尾气处理）】
练习巩固 根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件， 实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性 充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止 ＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来 干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐 加深 (F2：浅黄绿色 气体；Cl2： 黄绿 深红棕色液体；I2： 紫黑 色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？ 为了你更好地逃生，请你和我一起进入 课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态 黄绿色 气体 密度 比空 气大 气味 刺激性 气味 毒性 溶解性 可溶于水（1︰2） 但不溶于饱和食盐水
活性炭 吸附有色 色素
物理吸附
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
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富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。
主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。
提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。
这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。
电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。
这个过程称为电解反应。
在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。
这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。
另一种提取氯的方法是盐湖提取。
一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。
在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。
然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。
尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。
例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。
通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。
这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。
综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。
然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。
高三化学第一轮复习富集在海水中的元素氯说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
答案 (1)氯水中含有 Cl－
(2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉-KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)a.氯水中含有 HClO，其漂白作用使溶液褪色
b．氯水中含有 H＋，中和 OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶 液不再显红色，证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起 的；若溶液重新显红色，证明是 H＋的中和作用引起的
(2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_______________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置
E，装置 E 中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布
条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置
中添加装置 E，其中加入浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加
位置为________(填序号)。
a．A、B 之间
b．B、C 之间
c．C、D 之间
d．D 之后
(4)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B
中，可以观察到的现象是______________________________，
能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_________(填序号)。
高考调研
高三化学（新课标版）
第四章 非金属及其化合物
第1页
第四章 非金属及其化合物
第2课时 富集在海水中的元素——氯
热点定位 1．Cl2的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性 质 及应用。 2．Cl2的实验室制法和Cl－的检查。 3．卤素单质间的置换反映与元素周期律的结合。
一、氯气及其重要化合物的性质
答案：A
4．某学生在实验室制取Cl2时可能进行以下操作：
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯
化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。
本文将介绍氯在海水中的富集过程。
首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。
在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。
海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。
这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。
氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。
首先是蒸发结晶。
这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。
在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。
随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。
而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。
在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。
因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。
在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。
其次是盐湖提取。
在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。
通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。
值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。
常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。
除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。
离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。
然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。
总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。
这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。
此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。
因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。
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教案编号：29
课题：富集在海水中的元素---氯
一、教学目标
【知识目标】初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊
重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法
二、重点与难点
【重点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性
【难点】氯气的化学性质，氯气的漂白性
三、教学器材
投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程
[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，
称为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。
在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。
介绍氯元素的存在。
[科学史话] 氯气的发现和确认。
[思考交流]：课本P83
学习科学家的科学态度和研究方法。
一、活泼的黄绿色气体----氯气
⑴介绍氯气的物理性质。
请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。
⑵介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应
氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？
Cu+CI2 =CuCI2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）
2Fe+3CI2 = 2FeCI3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）
②氯气与非金属反应
H2+CI2 = 2HCI
（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。
）
[思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
⑵请重新给燃烧下定义。
（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。
）
2P+3CI2 =2PCI3（液）
2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。
因此氯水可用来漂白、杀菌。
[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因
④氯气与NaOH的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑤工业制漂白粉反应
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
[点拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
[小结归纳] 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。
⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。
从而由0价变为-1价。
由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。
⑶介绍氯气的危害
[课外作业]：
教材P87习题8\9
补充习题
1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。
A、氯原子
B、氯离子
C、钠离子
D、氩原子
2、下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3、自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3
B、FeCl2
C、NaHCO3
D、FeCl3
4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。
在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。
⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为
___________。
参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D
五、教学后记。