高考化学大一轮复习 第31讲 弱电解质的电离平衡课时达标

课时达标第28讲1．下列有关电解质的说法正确的是( C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。

2．下表中物质的分类组合完全正确的是( A)选项 A B C D强电解质NaNO3H2SO4BaSO4AgCl弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。

3．下列电离方程式错误的是( B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是( B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强，正确；C 项，稀释过程中，温度不变，K w 不变，错误；D 项，相同pH 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a >b )，错误。

5．下列关于常温下pH ＝2的醋酸溶液的叙述正确的是( D ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01 mol·L －1B ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) C ．加水稀释100倍后，pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( B )A ．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m >nB ．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸溶液中c (CH 3COO －)＝c (Cl －) 7．下列叙述正确的是( D )A ．CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．稀CH 3COOH 加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH>7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 为强酸D ．室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，加水稀释后溶液中c (NH ＋4)·c (OH －)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝10－4mol·L －1，pH ＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。

9．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( C)A BC D解析pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。

10．(2018·山东菏泽质检)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( D)化学式电离常数(298 K)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11CH3COOH K＝1.75×10－5A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者解析由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO－3，D项，CH3COO－的水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液的pH较小。

11．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。

下列叙述正确的是 ( A)A．在X点时，ROH完全电离B ．在X 点时，c (M ＋)>c (R ＋) C ．MOH 是一种强碱D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)解析 根据图像可知，ROH 溶液稀释10倍，溶液的pH 减小1个单位，稀释100倍，溶液的pH 减小2个单位，可知ROH 是强碱，任何浓度时都是完全电离的，A 项正确；在X 点时，两种溶液的pH 相等，说明c (OH －)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c (M＋)＝c (R ＋)，B 项错误；MOH 稀释100倍，溶液pH 减小1个单位，可知MOH 是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：MOHM ＋＋OH －，C 项错误；在稀释前，两种溶液的pH 相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系，D 项错误。

12．25 ℃，两种酸的电离常数如下表：K a1K a2H 2A 1.3×10－26.3×10－6H 2B4.2×10－75.6×10－11下列叙述中正确的是( D ) A ．H 2A 的电离方程式：H 2A===2H ＋＋A 2－B ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为K a1＝K w4.2×10－7C ．等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H ＋浓度大小关系：前者大于后者 D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：2B 2－＋H 2A===A 2－＋2HB －解析 H 2A 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H 2AH ＋＋HA －，HA－H ＋＋A 2－，A项错误；常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数K ＝c HB －·c OH －c B 2－＝K w K a2＝K w 5.6×10－11，B 项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H 2A>H 2B ，等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H ＋浓度大小关系为前者小于后者，C 项错误。

13．已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 H 2CO 3水杨酸()电离平衡常数(25 ℃) K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11K a1＝1.3×10－3 K a2＝1.1×10－13下列选项正确的是( D )A ．常温下，等浓度的NaHCO 3溶液的pH 小于溶液的pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．＋2NaHCO3―→＋2H2O＋2CO2↑D．水杨酸的K a2远小于K a1的原因之一是能形成分子内氢键解析根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A项错误；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数[2c(H＋)＋2c(Na＋)]前者大于后者，B项错误；NaHCO3只与—COOH发生反应，C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，D项正确。

14．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C)A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO－3的水解程度强于HSO－3的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D项不正确。

15．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( C) 弱酸CH3COOH HCN H2CO3K a 1.8×10－5 4.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN －)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应解析根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3，对应酸根离子的水解程度大小顺序为CO2－3>CN－>HCO－3>CH3COO－，所以等浓度的溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A项错误；若c(Na＋)>c(CN－)，根据电荷守恒可知c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，a<b或a＝b都符合，B项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，C项正确；由于HCN的酸性强于HCO－3，所以反应Na2CO3＋HCN===NaCN＋NaHCO3可以发生，D项错误。