初中化学竞赛辅导跟踪练习八答案
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
初中化学竞赛辅导跟踪练习
初中化学竞赛辅导跟踪练习（3）1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是( )A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。
理由是（）A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡3．关于水的说法正确的是( )A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是( )A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( )A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是( )A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是( )A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大8．硫酸铵的化学式是(N H4)2S O4,其中各元素都不存在的化合价是( ) A．-2 B．-3 C．+5 D．+69．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是( ) A．不同元素的原子B．不同的分子C．分子和离子D．不同的离子10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al 2(OH)n Cl m ，其中m 等于( )A ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n11．某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为2∶3，则该化合物中硫元素的化合价是( )A ．-2B ．+2C ．+4D ．+612．核电荷数小于18的W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组中化学式都正确的是( )A ．W 2Z 、Y 2XB ．ZW 2、XY 2C ．Z 2W 、X 2YD ．WZ 2、YX 213．三种元素的粒子-m X 、+n Y 、+p Z 都有相同的电子层结构，已知n ＞p ，则它们核内质子数的关系为( )A ．X=Y=ZB ．Y ＞Z ＞XC ．X ＞Z ＞YD ．Z=Y ＞X14．X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为2∶1，它们组成的化合物中，X 、Y 元素的质量比为2∶3，且其中Y 的化合价为-n 价，则此化合物中X 的化合价为( )A ．+2nB ．+ 23 nC ．+3nD ．+ 13 n 15．1999年曾合成和分离了含高能量的阳离子+5N 的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是( )A ．原子团AsF 6的化合价为-1B ．原子团AsF 6的化合价为-5C ．已知F 为-1价，则As 为+6价D ．已知F 为-1价，则As 为+5价16．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为( )A ．XY 3B ．X 3YC ．X 2Y 3D ．X 2Y17．某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的( )A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子18．某元素R 的氧化物相对分子质量为M ，其硫酸盐的相对分子质量为N ，则该元素的化合价可能是下列关系式中的( ) A ．+ N-M 40 B ．+ N-M 80 C ．+ M-N 40 D ．+ M-N 8019．某粒子M 2+所含的质子数为a ，据此还不能确定粒子的( )A ．元素种类B ．在化合物中的化合价C ．中子数D ．电子数20．X 、Y 均是在1～18号内的元素。
初中化学竞赛辅导跟踪练习(6) 试题
心尺引州丑巴孔市中潭学校初中化学竞赛辅导跟踪练习〔6〕1．黄金首饰的纯度常用“K〞来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( ) A．75% B．18% C．36% D．25%2．日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用〔〕A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．镀锌管3．现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是( )A．Al——Mg合金 B．外表有Al2O3的铝板C．Al——C合金 D．Al——Cu——Mg——Si合金4．“垃圾是放错了位的资源〞，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．有机物B．金属或合金 C．氧化物D．盐5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在以下应用时应加以控制的是( )①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧ C．②③④⑥⑧⑨ D．①③⑤⑦⑧⑨6．2gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g的氧化物Y，那么X、Y的化学式可能是( ) A．R2O和R2O5 B．R2O3和R2O5 C．R2O3和R2O7 D．R2O和R2O37．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。
其首要原因是 ( )A．回收利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染C．减轻电池中渗透的液体对其他物品的腐蚀D．回收利用电池中的石墨8．铋元素〔Bi〕的化合价可表现为+3或+5。
锗酸铋〔简称BGO〕是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗〔Ge〕元素为+4价。
BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物。
在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，那么BGO的化学式可能是( )A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O129．铷〔Rb 〕是一种非常活泼的金属元素〔相对原子质量是8〕其单质跟氧气的反响异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷〔Rb2O2〕和深棕色的超氧化铷〔RbO2〕的混合物。
初中教育化学竞赛习题及答案
初中化学比赛试题及答案表不一样种原子。
以下说法不正确的是（．．．A．乙和丙中所含元素种类相B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元）同素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 6．常温常压下， 10 mL 某气态物质含有 2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有 8.04×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．关于反响： X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH) 2↓，以下剖析中正确的选项是（）A．Y 中必定含有钠元素B．X 和Y 的相对分子质量之差为 18C．X 可能是 CuCl 2或Cu(NO3)2 D．Y 可能是 Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成就能够描绘以下的反（R1 ~ R8H –、CH 3–、C2H5–⋯⋯等）。
上述反似于无机反中的（）A．置反B．分解反C．复分解反D．化合反9．生以下象，只和空气中的水蒸气相关的是（）A．固体碱要密封寄存B．硫酸露置于空气中会增重、稀C．夏天空冷气吹到的地方可看到有“冷气”D．制品期放在空气中会生“ ”[又称“ ”，化学式Cu2(OH) 2CO3]10．如，将两支燃着的蜡罩上茶杯，一会儿后高的蜡先熄，低的蜡后熄，同察到茶杯内壁黑。
由此我能够获得启：从着火燃的6高层房间中逃离， 以下方法中正确的选项是 （）A ．用湿毛巾捂住鼻子B ．成站立姿势跑出C ．沿墙角伏低身子快速爬向门外D ．翻开窗户跳出11．右图是两组物质之间在一定的条件下互相转变的过程。
以下绿色植物经过光合作用说法不正确 的是（）．．．A ．X 是 O 2B ．C 6H 12O 6 是有机物C ．绿色植物经过光合作用，将太阳能转变成化学能D ．C 6H 12O 6 与 X 反响生成 CO 2 和 H 2O 属于置换反响12．某工厂废液中含有少许硫酸，拟采纳以下物质中和后再排放：CaCO Ca(O NaO物 质NH 3H3H) 2 市场参照1.8价（元 /kg ） 假如要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）C ．NH 3A ．CaCO 3B ．Ca(OH) 213．烧杯中盛满必定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为 1 g / cm3），所有倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸馏水冲刷了 2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原来的（）A ． 1/81B ． 1/820 C．1/1681D．没法确立14．今有一混淆物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na＋、NH 4＋、Ba2＋、Cl－、CO 32－、SO42－。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
初中化学竞赛模拟试题含答案
初中化学竞赛模拟试题（含答案）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给分)。
1、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的( )(A)钠盐(B)镁盐(C)铁盐(D)钙盐2、N2、H2、CO、CO2和水蒸气等混合气体，先通过足量灼热的黑色固体(可能是木炭或氧化铜，或二者均有)，再通过足量的固体苛性钠，最后剩下的气体中( )(A)一定有N2、H2、CO (B)只有N2(C)一定有N2，可能含有CO和H2(D)以上都不正确3、某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( )(A)4.6％(B)10％(C)8.5％(D)17％4、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入( )(A)镁1克、铝1克(B)镁2克、铁2克(C)锌3.25克、铁3.25克(D)镁3.5克、锌3.5克5、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是( )(A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+(B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+(C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+(D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+6、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( )(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)①>②＝④>③(D)④>①>②＝③7、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1-＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。
2023年初中化学竞赛试题及答案
2023年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2023年初中化学竞赛试题1 (2)2023年初中化学竞赛试题2 (7)2023年初中化学竞赛试题3 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题4 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题5 ...................... 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛1参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛2参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛3参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛4参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛5参照答案及评分原则........ 错误!未定义书签。
2023年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)也许用到旳相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每题3分，共45分。
每题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案旳错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方旳表格内)1．我国志愿者王跃正在参与人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们也许开展旳下列活动中，不发生化学变化旳是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植旳蔬菜2．我国是一种严重缺水旳国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平旳1／4，且地辨别布极不均衡。
如下对水资源旳运用不恰当旳是( )A．实现工业废水旳达标排放B．推广家用节水器具C．农业浇灌引用工业或生活废水D．提高废水旳反复运用率3．下列做法存在安全隐患旳是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道迅速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着旳蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．“土豆农膜”是一种新型环境保护农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
初中化学竞赛辅导练习题
初中化学竞赛辅导练习题一、选择题（每题有1～2个正确答案）1．下列说法，你认为科学的是A．干冰在一定条件下能转为有毒气体(+C)B．多吃腌制食品能防癌C．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用{．医用酒精是酒精体积分数为70%．．．的酒精溶液}．．．．～75%D．活性炭可以制作冰箱的除味剂2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl3．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质4．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位XC．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客二、计算题〖例1〗某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（克）〖例2〗向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（克）〖例3〗现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）〖例4〗取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]〖练习1〗有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）〖练习2〗向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。
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初中化学竞赛辅导跟踪练习（八单元）
1．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( )
A．75% B．18% C．36% D．25%
2．日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．镀锌管
3．现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是( )
A．Al——Mg合金B．表面有Al2O3的铝板
C．Al——C合金D．Al——Cu——Mg——Si合金
4．“垃圾是放错了位的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐
5．1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅A．②③④⑤⑧⑩B．③④⑤⑤⑦⑧C．②③④⑥⑧⑨D．①③⑤⑦⑧⑨6．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g的氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )
A．R2O和R2O5 B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7 D．R2O和R2O3
7．随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。
其首要原因是( )
A．回收利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
C．减轻电池中渗透的液体对其他物品的腐蚀
D．回收利用电池中的石墨
8．已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5。
锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素为+4价。
BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物。
已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是( ) A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O12
9．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物。
若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O22-）与超氧离子（O2-）的个数之比可能为( )
A．4∶1 B．1∶1 C．2∶5 D．1∶4
10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( ) A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+
11．我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是( )
A．除硫、磷杂质B．降低含碳量C．掺进合金元素D．提高含碳量
12．有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是( )
A．C ＞Al ＞Fe＞Cu B．Al＞C＞Cu＞Fe
C．Al ＞C ＞Fe ＞Cu D．C ＞Al＞Cu＞Fe
13．人体所必需的下列元素中，如摄入量不足会导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
14．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）A．H2SO4B．HCl C．CuSO4D．NaCl
15．一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是①在铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变成浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻( )
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
16．高温烧制黏土砖时，当砖已烧成且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。
成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。
青砖中所含铁的氧化物________（填化学式），红砖中所含铁的氧化物___________（填化学式）Fe3O4 ,Fe2O3
17．炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2FeO3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
你认为最适宜炼铁的矿石是___．磁铁矿和赤铁矿；_____，理由是
________________________________这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少。
_______。
18．已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（C u2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。
在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中。
实验提供天平及其他必要的设备。
19将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。
反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。
试回答下列问题：
（1）黑色粉末是什么物质？为什么在空气中自燃：__________________________________。
（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用：____________________________________。
（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？__________________________________。
（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式__________________________________________。
（1）铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量，使铁粉达到着火点引起自燃（2）防止铁粉被氧化
（3）反应物表面积越大，反应越快（4）FeC2O4·2H2O △
Fe + 2CO2↑+ 2H2O↑
20．新型材料纳米级α—Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原制备纳米α—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α—Fe。
请回答以下问题：
（1）写出生成纳米α—Fe的化学方程式_____________________________。
（2）反应中保护气的作用是_______________________________________。
（1）H2 +FeCl2高温Fe + 2HCl （2）防止生成的纳米α—Fe被氧化。
Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价,它可写成FeO·Fe2O3。
将Fe3O4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物，该反应的化学方程式为__________________________。
Fe3O4 + 8HCl △
FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
21.铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。
一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。
试根据实验回答下列问题：
（1）铜生锈所需的条件是：铜与____________
相互作用发生化学反应的结果。
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式
________________________________________。
（3）推测铜和铁，_______更易生锈。
由此可得出的结论是______________________________。
（1）O2、H2O 、CO2（2）2Cu + O2 + H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3。