2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 离子化合物和共价化合物(含方法提示和解析)
离子化合物和共价化合物的区别和举例说明
离子化合物和共价化合物的区别与例析陈育德浙江省新昌中学312500一、有关知识点归纳一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。
因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。
而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。
因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。
（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。
为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。
判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。
具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。
当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为共价化合物。
因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。
而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。
可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。
（1）离子化合物中不必然有金属元素，如铵盐（NH 4Cl 、NH 4H 等），组成上没有金属元素，可是存在离子键，属于离子化合物。
2014年新课标化学部分高考考点梳理
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
共价化合物和离子化合物
共价化合物和离子化合物(2006-08-12 09:51:05)转载共价化合物和离子化合物一、定义：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。
不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
此外氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。
离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物一般情况下：除氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛外。
含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。
二、区别：1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。
并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
原子晶体通常也为固体。
例1：氯化物一定是共价化合物吗错，氯化钠是离子化合物。
例2：铝化物一定是共价化合物吗错，氧化铝是离子化合物。
例3：非金属元素形成的化合物都是共价化合物吗错，氨盐没有金属元素，但它是离子化合物例4：HNO3, H2SO4 ,H2SO3是共价化合物还是离子化合物是共价化合物。
既不是金属化合物，又不是铵根盐。
例5：共价化合物都是分子晶体吗错，二氧化硅晶体中，有一些电子是公用的，所以对每一个原子而言电子数量不变，那么就没有出现离子。
所以说二氧化硅是由原子直接构成，而且SiO2的结构类似于金刚石。
所以原子晶体,不一定为单质.例6：下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性注1：共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。
离子化合物与共价化合物之间常常是——你中有我，我中有你。
注2：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁氢氧化铝高锰酸二氧化锰。
牢记。
☆。
高考化学常考知识点归纳总结
高考化学常考知识点归纳总结在高考化学的备考过程中，了解和掌握常考的知识点是非常重要的。
本文将对高考化学常考的知识点进行归纳总结，以帮助考生有针对性地复习和提升分数。
一、物质的结构与性质1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的，化合物是由两个或多个不同种类的元素组合而成的。
在化学方程式中，用化学符号表示元素，用化学式表示化合物。
2. 原子与离子：原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 分子与键：分子是由原子通过共价键结合而成的。
共价键包括单键、双键和三键，它们的键能逐渐增强。
4. 配位化合物：配位化合物是由中心金属离子和周围的配位体（通常是阴离子或分子）通过配位键结合而成的。
二、化学反应与能量变化1. 反应类型：高考化学常考的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、电解反应等。
考生需要掌握各种反应类型的特点和常见实例。
2. 反应方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中包括反应物和生成物的化学式，并标明反应物和生成物的摩尔系数。
3. 化学能量变化：化学反应伴随着能量的变化。
考生需要了解热力学中的一些基本概念，例如焓变、熵变等，并掌握计算化学反应的能量变化的方法。
三、酸碱与盐1. 酸碱定义：考生需熟悉酸和碱的不同定义，包括Arrhenius酸碱定义、Brønsted-Lowry酸碱定义和Lewis酸碱定义。
2. 酸碱溶液的性质：酸性溶液具有酸味、能导电、酸性物质与金属反应等特点；碱性溶液具有碱味、能导电、碱性物质与酸反应等特点。
3. 中和反应：酸和碱反应得到盐和水的过程称为酸碱中和反应。
考生需记住常见的中和反应类型，例如酸与碱的中和反应、氧化酸与还原碱的中和反应等。
四、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率：考生需了解化学反应速率的定义，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、物质的状态等。
2. 麦克斯韦方程：麦克斯韦方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
高考化学知识点总结归纳
高考化学知识点总结归纳高考化学是考察学生对化学基础知识掌握和应用能力的重要科目之一。
为了帮助同学们更好地总结和归纳化学知识点，本文将围绕高考化学的主要知识点展开讲解。
一、物质的组成和结构在高考化学中，物质的组成和结构是基础知识点之一。
主要包括原子结构、分子结构、离子结构和晶体结构。
原子结构是指原子的组成和电子排布，如原子核、质子、中子和电子等。
分子结构是指分子中原子的排列方式和相互作用，包括共价键、极性分子和非极性分子等。
离子结构是指离子化合物中正、负离子的排列方式和相互作用，如离子键和离子晶体等。
晶体结构是指晶体中离子或原子间的空间排列方式，如金属晶体、离子晶体和共价晶体等。
二、化学键和化学反应化学键和化学反应是高考化学中的重要考点。
化学键是连接原子的力，主要包括离子键、共价键和金属键等。
离子键形成于金属离子和非金属离子之间的相互作用，共价键形成于非金属原子间的电子共享，金属键形成于金属原子间的电子云共享。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质的过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和加成反应等。
三、化学平衡和溶液化学平衡和溶液是高考化学中的重要知识点。
化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，包括平衡常数、平衡法则和Le Chatelier定理等。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，包括溶液的浓度计算、溶解度和溶解度积等。
四、酸碱和氧化还原反应酸碱和氧化还原反应是高考化学中的核心内容。
酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧离子的物质。
酸碱反应主要包括酸碱中和反应和酸碱滴定反应等。
氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程，包括氧化剂、还原剂和氧化数等。
五、有机化学基本概念有机化学是高考化学中的重要知识点，主要涉及碳的化合价、有机化合物命名和结构等。
碳的化合价是指碳原子与其他原子形成化学键时所具有的电价，有机化合物命名是根据其结构和功能基团进行的，有机化合物的结构是指有机分子中碳、氢和其他原子的排列方式。
高三化学知识点归纳总结
高三化学知识点归纳总结化学作为一门重要的自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系，对于培养学生的科学素养和掌握实际应用技能具有重要意义。
下面将对高三化学涉及的一些重要知识点进行归纳总结。
一、离子反应离子反应是指在溶液中，离子发生相互作用并生成新的化学物质的反应。
离子反应涉及到的知识点包括电解质、电离、电解、电解质溶液的电导性以及离子方程式的写法等。
1. 电解质是指在溶液或熔融状态下，能够产生离子的化合物，如强酸、强碱和盐类等。
2. 电离是指电解质溶液中化合物分子或原子发生化学变化，形成离子的过程。
3. 电解是指利用电流使电解质溶液或熔融状态下的电解质发生化学变化，产生离子。
4. 电解质溶液的电导性与其中的离子浓度成正比，溶液中的离子浓度越高，电导性越强。
5. 离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式，以离子的电荷平衡为原则。
二、化学平衡化学平衡是指在特定条件下，化学反应前后反应物和生成物浓度之比保持恒定的状态。
化学平衡涉及到的知识点包括平衡常数、平衡定律、平衡常量的计算以及影响平衡的因素等。
1. 平衡常数是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积的稳定值，用K表示。
2. 平衡定律指出了化学平衡的定量关系，反应物浓度与生成物浓度之间的关系可以由平衡常数表达式表示。
3. 平衡常量的计算可以通过实验数据和平衡反应式确定，利用初始浓度、平衡时的浓度以及反应物的摩尔数计算平衡常量。
4. 影响平衡的因素主要包括温度、压强和浓度的改变，改变这些因素可以使平衡位置发生偏移。
三、化学反应速率化学反应速率是指化学反应从开始到结束所经历的时间长度。
化学反应速率的计算和影响因素是化学反应速率的重要内容。
1. 化学反应速率的计算可以通过反应物浓度或生成物浓度的变化与时间的关系来确定，速率可以通过两点间的斜率进行计算。
2. 化学反应速率受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂的存在以及反应物表面积等。
高三化学共价化合物知识点
高三化学共价化合物知识点共价化合物是化学中常见的一类化合物，具有重要的实际应用价值。
对于高三化学学生而言，掌握共价化合物的相关知识点十分关键。
下面将介绍一些高三化学共价化合物的重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握这一内容。
1. 共价键的形成共价键是指两个非金属原子通过电子共享而形成的化学键。
共价键的形成依据是原子中价电子层的电子云重叠。
当两个原子互相接近时，各自的价电子层电子云发生重叠，并形成共同的电子区域，这就是共价键的形成。
2. 共价键的特点共价键具有以下几个特点：（1）共享电子对：在共价键中，原子通过共享一对电子而形成化学键。
（2）键能：共价键的形成伴随着能量的变化，称为键能。
共价键能量越大，键越难断裂。
（3）共价键性质：共价键具有方向性，共享电子密度较大的位置为原子核所在。
3. 共价化合物的命名共价化合物的命名一般遵循一定的规则，如下所示：（1）以电负性较大的元素命名原则：通常将电负性较大的元素排在前面。
（2）以总体形成电负性最小的元素命名原则：当化合物中存在多个原子的情况下，总体形成电负性最小的元素命名在前。
（3）较复杂的共价化合物按照含有价电子最多的原子的数量命名。
（4）使用希腊字母表示不同的原子数量：当化合物中存在多个相同的原子时，采用希腊字母表示其数量，如三氧化二硫。
4. 共价化合物的Lewis结构Lewis结构是通过电子点符号表示化合物分子中电子的位置和数量的方法。
在Lewis结构中，用点表示电子，线表示共价键。
通过构建和解析Lewis结构，可以更好地理解和预测共价化合物的性质和反应。
5. 共价化合物的性质共价化合物具有以下性质：（1）低熔点和沸点：由于共价键较为脆弱，共价化合物通常具有较低的熔点和沸点。
（2）不导电性：共价化合物中价电子已用于共享，没有自由电子可以导电。
（3）溶解性：共价化合物通常具有较好的溶解性，可以与其他化合物发生相互作用。
6. 共价化合物的应用共价化合物在生活和工业中有广泛的应用，如以下几个方面：（1）有机化合物：有机化合物主要由共价键组成，是生物体和人类活动中不可或缺的物质。
2014届高三化学基础知识复习记忆系列(定稿)
前言亲爱的同学们：万丈高楼平地起，楼建的越高，地基打的越要牢固。
化学虽然是理科的一门，但它有很多零碎的知识点需要大家记忆。
记牢这些知识点，我们才能有较为充足的原材料进行“深加工”。
很多人畏惧化学的原因也可能就在于要记忆的东西太多。
为此，2014届高三化学组的老师们，牺牲个人的休息时间，认真编写了这本记忆材料，为的就是让更多的同学不再畏惧化学，让更多的同学轻松的学习化学。
艾宾浩斯记忆曲线告诉我们，在记忆后的短时间内我们所记忆的东西会快速遗忘，随着时间推移遗忘速度变缓，同时研究表明，人不可能将所记忆过的东西完全忘记，只要稍加回顾就能从脑海的沉睡中“苏醒”。
所以，老师们建议大家对这本基础知识使用时做到读后有检测，有序有回头，即每读记一段内容后，让周围的同学课间问你几个问题检测一下加深印象；按照计划有序读记并做好标记，隔一段时间再把读记过的内容重新再读。
由于编写时间仓促，本材料可能还有瑕疵尚待改进，希望同学们在使用过程中向你的化学老师提出宝贵意见或者建议，以便我们及时改进。
谢谢！最后，祝大家每天都有收获，每天都能进步！远安一高2014届高三化学组2013年8月远安一高2014届高三化学基础知识复习记忆系列使用说明一、恒心。
夯实基础积累的是寸功，没有人能通过一天两天的读记就使化学基础获得突飞猛进的发展。
希望同学们利用每天化学课前的几分钟，把本教材拿出来读。
每天读一点，一定有量变到质变的改变。
二、落实。
每天读记的内容，最好能请周围的同学考考你，帮你落实。
凡是过关了的知识，做上记号。
读完一轮，再进行第二轮。
三、补充。
这本资料中尚未包括选修三的基础知识，也有很多还需修改的地方。
希望同学们在复习的过程中不断补充完善，并将补充的内容反馈给老师。
这既是对自己负责，也是对其他人负责。
主编：宋仕军编委：宗明华王学明王翼王云峰何性刚2014届高三化学“基础知识”复习记忆系列（1）常考的颜色 (1)（2）重要物质的俗名 (1)（3）重要物质的用途 (2)（4）电解质溶液 (3)（5）离子方程式的书写 (4)（6）离子共存 (4)（7）热方程式的书写 (5)（8）中学化学某剂归纳 (5)（10）氧化物的分类 (8)（11）具有漂白作用的物质 (8)（12）碱金属中的一般与特殊 (9)（13）条件不同，生成物则不同 (10)（14）推断题中常考的连续反应过程 (10)（15）计算气体的相对分子质量有的方法 (11)（16）各种“水”汇集 (11)（17）置换反应 (11)（18）关于气体的全面总结 (12)（19）比较金属性强弱的依据 (13)（20）比较非金属性强弱的依据 (13)（21）“10电子”、“18电子”的微粒小结 (14)（22）电子式的书写 (14)（23）物质的组成、性质和分类 (14)（24）各种“气”汇集 (15)（25）硅及其化合物十“反常” (15)（26）关于化工生产的小结 (16)（27）能爆炸的物质 (16)（28）化学平衡状态的标志 (17)（29）等效平衡 (17)（30）Fe3+的颜色变化 (18)（31）Fe2+与Fe3+的鉴别方法 (18)（32）金属的冶炼规律 (19)（33）滴加顺序不同，现象不同 (19)（34）有关“燃烧”的总结 (19)（35）原电池、电解原理及应用 (20)（36）有机物之间的类别异构关系 (23)（37）能发生取代反应的物质及反应条件 (23)（38）能发生加成反应的物质 (24)（39）能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 (24)（40）五种方法得乙醇 (25)（41）化学实验中应掌握的几个分数 (25)（42）常用化学仪器是否可以加热的问题 (25)（43）不宜长期暴露空气中的物质 (26)（44）实验室中意外事故的急救 (26)（45）常用的灭火器 (26)（46）三处涉及到“棉花团”的化学实验 (26)（47）三处涉及到温度计的化学实验 (26)（48）三处涉及到碎瓷片的化学实验 (27)（49）需水浴加热的实验 (27)（50）化学方法洗涤试管 (27)2014届高三化学“基础知识”复习记忆系列（1）常考的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
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智能考点 离子化合物和共价化合物Ⅰ. 课标要求：（同考点十四）II. 考纲要求：（同考点十四）Ⅲ. 教材精讲：1. 本考点知识结构2. 基本概念化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。
根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有．．离子键的化合物称为离子化合物（ionic pound ），如NaCl 、KOH 、CaO 、MgCl 2等；把只含有．．．共价键的化合物称为共价化合物(covalent pound)，如HCl 、H 2O 、CO 2、CH 4、NH 3等。
3. 共价化物与离子化合物比较：Ⅳ.典型例题例1.下列叙述中正确的是 ………………………………( )A ．离子化合物中可能含有共价键B ．共价化合物中可能含有离子键C ．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构[答案:A]例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A ．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B ．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C ．因为氯化钠的化学式是NaCl ，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-D ．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。
因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。
故A正确。
答案：AⅤ.跟踪训练：一、选择1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )A．10 B．12 C．24 D．28 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。
△A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+027．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( )。
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键8．下列分子有极性的是( )。
A．CCl4 B．C02 C．NH3 D．C6H69．下列电子式中，正确的是( )。
A ．B ．C ．D ．10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。
A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键11．能够用键的强度解释的是( )。
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2S04难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应12．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B．NCl3分子是由极性键组成的极性分子C．NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D．分子中所有原子的最外层都达到8电子结构13．含有非极性键的离子化合物是( )A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC214. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( )A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大15．下列化学式中不能表示其分子组成的是( )A．NaCl B．CH3Cl C．SiO2 D．Ar16．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( ) A．金刚石与SiO2 B．石墨和食盐熔化 C．碘和晶体CO2的升华 D．金属钠和NaN03的熔化17．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（）A． B． C． D．19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )A．N60易溶于水 B．稳定性N60<N2 C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D．熔点N60<N220．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)（）A．124g P4含有的P-P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N A D．60g Si02中含Si-O键的个数为2N A 21.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的是 ( )A．甲认为上述发现绝对不可能，因为也的分子违背了价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C．丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性而有待发展D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键结合的产物，应该写成H3+22.下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H2160、D2180、T20互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在Si02晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由I A族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物23. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中N-N键的键能为160kJ·mol-1，而N≡N键的键能为942kJ·mol-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是( )A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)：n(N-N)=1：3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用24. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 ( )A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B．C22-的电子式为C．CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在 D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下二、填空、判断：25．下列有关晶体类型的判断不正确的是(1)离子化合物所构成的晶体一定是离子晶体。
(2)共价化合物、以分子形式组成的非金属单质和稀有气体所构成的晶体是分子晶体。
(3)中学阶段常见的原子晶体是：金刚石、晶体硅、Si02、SiC等。
(4)金属或合金组成金属晶体。
26．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。
若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
(1)单质Y是，单质Z是 (填写名称或分子式)(2)Y分子中共含个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为：。
27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。
(3)在一定条件下，甲与02反应的化学方程式是。
(4)丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。
(5)丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
28．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强29．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
x元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化学式为X乙的化合物。
请回答：(1)X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：。
(2)XZ3化合物的分子式是，电子式是。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。
参考答案一、选择题：1.C 2.B 3. A 【分析】光气(COC12)的电子式是(结构：)。
而六氟化硫与二氟化氙的硫、氙最外层电子数超过8个；三氟化硼中硼原子不满足8电子稳定结构(仅6个电子)。
4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.BD 13.BD 14. B 【解析】因本题给出的是键长与键能之间关系，所以x，y值应与键长有关。
15. AC 【解析】在离子晶体和原子晶体中所用的化学式只是代表离子或原子之间个数比，而不是表示分子组成的分子式。
16.AC 17. AC 【解析】因B3N3H6与苯等电子体且结构性质相似，由苯的性质可推出无机苯B3N3H6的性质。