中考强化训练--实验探究题、推断题与计算题
中考化学推断题专题练习(带答案)
中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．图示中A ﹣E 是初中化学常见的物质。
按氧化物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D 是四种不同类别的物质，E 是大理石的主要成分。
图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：（1）E 的化学式为_____；（2）反应①的化学方程式为_____；（3）物质A 的类别为_____；（填氧化物、酸、碱、盐中一种）（4）反应②的反应类型_____（填“一定”、“一定不”或“不一定”）是化合反应。
【答案】CaCO 3 Na 2CO 3+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+2NaOH 氧化物 一定不【解析】【分析】A ﹣E 是初中化学常见的物质，按氧化物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D 是四种不同类别的物质，E 是大理石的主要成分，则E 是CaCO 3，D 能与CaCO 3反应，所以D 只能是酸，应该是盐酸，C 能与盐酸反应，可转化成CaCO 3，所以C 可以是Ca(OH)2，A 和B 可以相互转化，盐酸会生成A ，B 能与Ca(OH)2反应，所以B 是Na 2CO 3，A 是CO 2，经过验证，推导正确，所以E 的化学式为CaCO 3；【详解】（1）E 的化学式为CaCO 3；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；（3）物质A 是CO 2，属于氧化物；（4）反应②是：22322NaOH+CO Na CO +H =O ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应一定不是化合反应。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件等，找出该题的突破口，大理石的主要成分是碳酸钙是该题的突破口。
2020年中考化学《实验探究与设计》专项测试题(含答案)
2020年中考化学《实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在对“人体吸入的空气和呼出的气体”的探究实验所得出的结论中，不正确的是A．人体呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低B．人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高C．人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高D．人体吸入的空气的主要成分是氮气和氧气2．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是A．A B．B C．C D．D3．小明在厨房发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”，小华说“可以尝一尝”。
对“可能是食盐”是科学探究过程中的：A．问题 B．假设 C．实验 D．结论4．某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4: 1),采用燃烧法去氧气而得较纯氮气时最好选用的试剂为A．铜丝B．蜡烛C．红磷D．木头5．如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气，出现的现象是（）A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移6．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断正确的是A．b管中铁钉一样会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀7．在盛有空气的密封容器内，蜡烛燃烧至熄灭过程中的 O2 和 CO 含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是（）A．蜡烛燃烧过程中生成了 CO B．曲线①表示 CO 含量的变化C．蜡烛由碳、氧元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽8．下列实验方案，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．实验桌上有一瓶无色液体，小红同学提出可以往溶液样品中滴加紫色石蕊溶液，判断其酸碱性。
该环节属于科学探究中的A．提出问题 B．作出猜想 C．设计实验 D．得出结论10．何洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究方案，其中你认为错误的是（）A．将液体倒入试管中观察其颜色B．测量液体的密度C．滴加酚酞试液检验液体是否为是碱D．用嘴尝尝液体是甜味还是酸味11．下列是同学测定的某实验滤液中大量存在的成分，其中合理的是()A．Na+，Ba2+，SO42-B．H+，Cu2+，OH-C．K+，OH-，CI-D．H+，CO32-，CI-12．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO2是否集满B．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小C．在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物13．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。
中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析
一、中考初中化学推断题1．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。
蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【答案】铝粉、铜粉。
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。
硝酸铜、硝酸铝。
加入足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。
（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
中考理综兴趣实验练习题
中考理综兴趣实验练习题一、物理实验1. 探究影响摩擦力大小的因素。
2. 测量物体的密度。
3. 研究杠杆的平衡条件。
4. 探究欧姆定律。
5. 制作简易电动机。
6. 观察光的折射现象。
7. 研究声音的传播。
二、化学实验1. 鉴别硬水和软水。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液。
3. 探究燃烧的条件。
4. 分离混合物中的食盐和沙子。
5. 制取氧气。
6. 研究金属的腐蚀与防护。
7. 验证质量守恒定律。
三、生物实验1. 观察植物细胞的质壁分离与复原。
2. 探究种子的呼吸作用。
3. 研究绿色植物的光合作用。
4. 观察显微镜下的细胞结构。
5. 制作植物标本。
6. 研究影响鼠妇分布的环境因素。
7. 探究食物中的营养成分。
四、综合实验1. 设计一个简易净水器。
2. 研究不同材料的导热性能。
3. 探究影响电磁铁磁性强弱的因素。
4. 制作一个简单的电路。
5. 研究化学反应速率的影响因素。
6. 观察动物的行为。
7. 设计一个生态瓶。
五、地球与空间科学实验1. 观察不同岩石的组成和特征。
2. 制作地形模型。
3. 探究水的三态变化。
4. 研究风的形成。
5. 观察月相变化。
6. 制作简易天文望远镜。
7. 探究地球自转和公转的地理意义。
六、环境与能源实验1. 测量不同地点的噪声水平。
2. 探究废电池对环境的影响。
3. 研究太阳能热水器的效率。
4. 制作简易风力发电机。
5. 分析不同材料的回收价值。
6. 探究植物对空气质量的改善作用。
7. 研究水的循环过程。
七、技术与工程实验1. 设计一个防滑鞋底。
2. 制作一个简易桥梁模型。
3. 探究不同材料的承重能力。
4. 研究电路的串并联特性。
5. 设计一个自动浇花系统。
6. 制作一个简易的。
7. 探究建筑材料的隔热性能。
八、创新实验与思维拓展1. 设计一个无源降温装置。
2. 研究光的反射和折射在生活中的应用。
3. 探究植物生长与光照的关系。
4. 制作一个彩虹发生器。
5. 研究不同颜色对物体吸热的影响。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试试题(含答案)
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．用“W”型玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气和氢气
（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。（填字母）
四、实验题
23．空气中氧气含量测定的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_____。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
19．如图所示为小明改进的CO还原CuO的实验装置。反应前先持续通入CO气体，并在管口P处点燃，实验中可观察到试管中黑色固体变红色。
（1）实验中还能观察到的现象为_____。
（2）酒精灯对试管加热导致氧化铜的温度升高，这是通过_____的方式改变氧化铜的内能。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。经检验不是O2。
（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
1-3章推断题、实验探究题
构成物质的微粒-推断题1．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图1：（1）该原子有______个电子层，X的值______；（2）M元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；（3）M元的化学性质与下列图2中的______（填序号）元素的化学性质相似．（4）M元素的离子符号是______；图中A、B、C、D粒子表示______种元素；（5）从E图中你可获得的信息：______（答一条）．2．图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图．（1）图1方框的横线上填的是______；图2方框横线上的数字是______．（2）用化学符号和数字表示：3个氟原子______；钠离子______．（3）图1所示两种元素形成化合物的化学式为______．3．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题：（1）请在表格中画出16号元素原子结构示意图，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是______（填粒子符号）．（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______．（4）元素在周期表中处于同一周期的原因是______．（5）表中具有相对稳定结构的元素是______．4．用微粒的观点解释下列事实．（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝______________________________；（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体___________________；（3）空气是一种混合物____________________________________；（4）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号___________________________________．5．请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题；（1）金属铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的，二氧化碳是由______构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：①图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母）；②D中x=______；③A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是______（填字母）；④E中硒元素的相对原子质量是______．6．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素．（2）D中x=______．（4）写出A中的粒子符号：______．（3）E中银元素原子的质子数为______，一个银原子质量是一个碳-12原子质量的______倍．7．下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中______（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图．（2）图中表示的阳离子是______（用离子符号表示），表示的阴离子是______（用离子符号表示）．（3）图中粒子表示同种元素的是______（填序号）8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空．①查找出原子序数为10的元素名称______，排在第______周期．②核电荷数为12元素符号是______．硫原子的最外层电子数是______．③上表中每一周期元素原子序数的变化规律是______．④硫元素的原子结构示意图为写离子符号______该元素的原子核外有______个电子层，它属于______元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易______（填“得到”、“失去”）电子．。
初三化学实验探究专题+推断题
2013-2014学年初三化学上学期期末复习提纲7——实验探究1 1.(8分)维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】【实验结论】分析数据可知，饮料中Vc含量最高的是，含量为(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：。
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。
下列情况不会影响到测定结果的是。
A．每次实验所用的果汁颜色不同B．量取的被测物质的体积不同C．试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管滴加2.（11分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。
为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]：选择合适浓度的硫酸操作：在25℃时，用装有5 mL硫酸溶液的注射器向盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管编号 1 2 3 4 5硫酸浓度/% 15 20 25 30 35气体体积/mL 35 47 55 51 42 [实验二]：选择合适的反应温度操作：往盛有1 g直径为2 mm大理石的大试管中分别加5 mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号 A B C D E温度/℃40 50 60 70 80现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B号试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应剧烈，迅速产生大量气体请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在25℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项测试题(含答案)
实验探究与设计》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关实验操作的描述正确的是（）A．为了加快过滤速度，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌B．蒸发食盐水时，等蒸发皿中水分蒸干后停止加热C．洗净的胶头滴管倒放在试管架上D．检查装置的气密性：旋紧胶塞后，先将导管一端浸人水中，再用双手捂住试管外壁2．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积3．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下下列有关说法不正确的是( )A．雨水酸性逐渐减弱B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素4．下列实验操作和目的有错误的是( )A．A B．B C．C D．D5．小明在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为下列做法中不可取的是A．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么B．询问老师或同学，讨论黑色物质的成因C．反复实验，并观察是否有相同的现象D．认为与本次实验目的无关，不予理睬6．小明同学在化学课上用磁铁吸引来区分铜和铁，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．猜想假设 B．设计实验方案 C．进行实验 D．得出结论7．在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，下列实验操作与实验目的不一致的是A．A B．B C．C D．D8．小玉在探究蜡烛燃烧过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适．．．的是（）A．反复实验，查找原因 B．查阅相关资料 C．置之不理 D．请教老师9．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的D．增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物燃烧，所以物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈10．现有Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2(SO4)3溶液发生反应，反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系．下列说法不正确的是( ) ArrayA．a～b段溶液中有2种溶质B．m=6.4C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D．原溶液中的Fe2(SO4)3质量分数为10.0%11．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜④加热时试管与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤12．下图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L 端与R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察现象。
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中考强化训练（实验探究题、推断题与计算题）
1、下列实验证明一氧化碳具有还原性，根据装置回答问题：
（1）A处发生的化学反应的方程式
为。
（4）D处的现象
为。
（5）E装置的作用
是。
（6）尖嘴管F口处点燃酒精灯的目的
是。
2、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：
2Na 2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH ＋O2↑
O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑为了验证CO2跟
2Na
Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如下图所示的实验装置．
A B C D E
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；反应的方程式为 C装置的作用是，瓶内的液体是
______________；如果将B、C两瓶内的溶液互换，其后果
是。
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用
是，所发生反应的化学方程
式。
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是观察到的现象
是。
3、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力，为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器，检验防空洞内气体成分。
已知硫酸铜固体能吸收水蒸气，而由白色变成蓝色。
A B C D E
（1）甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号）
______．若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是
__________；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有________．
（2）乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用）
________________．
（3）若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是________________________．
4、实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
(1)通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量盐酸，充分反应，在大试管中可观察到的现象是______________________________。
(2)反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：
①蒸发；②过滤；③加入适量的X溶液；
④加入过量氧化钙
X的化学式是_____；上述几项操作正确的操作顺序(填序号)是_______。
(3)在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的
有(填仪器编号)______，其中，(填仪器名
称)________是行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。
(4)过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗内的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是。
5、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察现象。
A为溶液，B为溶液，C
为溶液。
6、从抹石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：、
由此得出的结论正确的是（）
A、一定有CaCO3和Ca(OH)2
B、一定有Ca(OH)2 ,可能有CaCO3
C、一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D、一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
7、根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X 是。
（2）若在常温下乙是气体，则X是。
8、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、
B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为；
（2）A中金属元素的化合价是；（3）反应①的化学方程式
为；
该反应的基本类型是。
9、有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钠、氯化钡中的一种或几种。
取少量该固体粉末加到
足量水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出。
请你回答；
（1）该固体粉末中一定含有。
（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：①；②。
10、右图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、 Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙，丙。
(2)写出下列化学方程式：
甲和
乙：丙和丁：
(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应，又称为反应。
11、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是；发生反应的化学方程式是。
12、人体内若缺乏钠元素或钠元素过量，都将导致生
理疾病，假设人体内的钠元素全部来源于食盐，
且所用食盐为纯净物，请计算下列各题：
（1）ag上述食盐晶体中：①钠离子和氯离子的质量比为，②两种离子中的质子数之和
与其核外电子数之和的比为。
（2）某人每天需摄入钠元素的质量为2.3g，则他每天应摄入食盐的质量是 g，它与
gNa2CO3中所含钠元素的质量相等。
（3）已知合格的生理盐水中氯化钠的质量分数为
0.9%。
现取某市售生理盐水25g，向其中加
入25g某AgNO3溶液，测知反应恰好完成且
确认该生理盐水为合格品。
请计算：①上述
AgNO3溶液中AgNO3的质量分数②上述反应
完成后所得溶液的质量（计算结果均保留二
位小数）
13、家里蒸馒头用的苏打中含有少量氯化钠，某同学
为了测定其中碳酸钠的含量。
现将该样品11g，
全部溶解在100g水中，再加入CaCl2溶液150g
恰好完全反应。
过滤干燥得沉淀10g。
求①苏打
中含碳酸钠的质量②反应后所得滤液中溶质的
质量分数
14、某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学
老师为他提供了如下溶液：氢氧化钾溶液，氢氧
化钠溶液，硫酸钠溶液。
该同学现取该样品
28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选择
的溶液，恰好完全反应，生成沉淀10.7g，试回答：
（1）该同学应该选择的溶液是
（2）发生反应的化学方程式为
（3）计算混合物中FeCl3的质量
（4）计算最终溶液中溶质的质量分数。