河南省豫南九校联盟高三化学下学期第一次联考试题
河南省豫南九校2020-2021学年高一下学期第一次联考 化学 Word版含解析
2020－2021学年下期第一次联考高一化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A.次氯酸钠：漂白剂B.硅酸钠：木材防火剂C.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.浓缩结晶C.常压蒸馏D.萃取分液3.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O5.下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2D.Na2S6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－B.通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋C.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4＋、NO3－、HSO3－8.下列有关实验说法不正确的是A.萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色9.常温常压下，取四支完全样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是10.下列组合可形成喷泉实验的是11.向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.SiO2B.Na2CO3、SiO2C.Na2SiO3D.Na2CO3、Na2SiO312.关于反应K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋7H2O＋3O2↑＋K2SO4，下列说法正确的是A.H2O2在反应过程中得到电子B.H2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.每生成6.72 L氧气，转移电子0.6 mol13.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3：2B.2：1C.3：4D.4：314.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。
河南豫南九校2019高三12月联考-化学
河南豫南九校2019高三12月联考-化学化学试题考试时间：90分钟试卷总分值：100本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。
第一卷本卷须知1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2、选择题每题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3、非选择题用0、5毫米黑色墨水签字笔直截了当写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4、考试结束后，请将答题卷上交。
可能用到相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cu—64K—39Mn—55 【一】选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．正确答案〕1.生活中处处有化学，以下表述不．正确的选项是．．．．．．A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B.烟花与焰色反应知识有关，说明所有的金属及其化合物灼烧时，火焰均呈现特别的颜色。
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D.操纵工业废水和生活污水的排放能够有效地防止水体污染，改善水质2.以下说法正确的选项是A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3.以下表达正确的选项是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB、标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C、0.5mol雄黄〔As4S4，结构如右图〕含有5N A个S—S键D、1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为N A5.化学中有许多物质之间的反应符合以下关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
河南省豫南九校高三理综(化学部分)下学期第一次联考试题
河南省豫南九校2018届高三理综（化学部分）下学期第一次联考试题7.根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是8.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
己知:下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小C.用乙装置将Br-氧化为Br2D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br29.下列关于有机化合物的说法正确的是A.随着碳原子数目的增多，烷烃的含碳量逐渐减小B.有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是二氧化碳C.苯乙烯()与乙苯的一氯代物数目不同D.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10.2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO 2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜B.石墨烯电池的优点是提高电池的储理容量进而提高能量密度C.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收11.下列实验、现象、结论均正确的是12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A.简单离子半径: Y<Z<WB.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同13.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.Ksp(CaCO3)=5×10-10B.Z点对应的分散系很稳定C.W、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点D.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示26.(15 分) 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。
2019-2020学年河南省信阳市豫南中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省信阳市豫南中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2. 下列有关化学用语使用正确的是（）。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O参考答案：B略3. 下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+ 、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–、I–参考答案：C略4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略5. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。
下列反应的化学方程式中，不正确的是A． CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB． CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC． CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD． CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略6. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．7. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略8. 25℃时，四种均为0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：下列关系不正确的是A．酸性：H2CO3 ＞B．水电离产生的c（H+）：① = ②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）参考答案：BA．碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正确；B．氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C．溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正确；D．苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。
河南省豫南九校联盟高三化学下学期第一次联考试题
豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考高三化学试题组题审核：豫南九校联谊试题研究中心组（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2．选择题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题 卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32Fe ：56 Cu ：64 I ：127第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理的是A ．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B ．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C ．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D ．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3．下列有关说法或表示正确的是A ．淀粉和纤维素都可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体B ．Mg 5（Si 4O 10）2（OH ）2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2OC ．Fe －2e －＝Fe 2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D ．乙醇分子的比例模型：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、OH －、223S O －、Cl －B ．Fe 2＋、K ＋、[Fe （CN ）6]3－、3NO -C ．H ＋、224C O －、4MnO -、24SO －D ．Na ＋、Ca 2＋、2AlO -、3HCO －5．美国通用原子能公司（GA ）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B ．整个循环过程中产生1mol O 2的同时产生44．8LH 2C ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W 2－、X ＋、Y 3＋、Z 2－下列说法不正确的是A ．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B ．气态氢化物的稳定性：H 2W 强于H 2ZC ．离子半径由大到小：Z 2－＞X ＋＞Y 3＋＞W 2－D ．W 、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 ：27．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．4gNaOH 固体所含电子总数为2N AB ．22．4lLC 2H 6所含化学键总数为7 N AC ．6g SiO 2所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0．4 N AD ．0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，4NH ＋与Cl －数之和小于0．2N A 8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A ．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B ．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C ．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD ．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl 的溶解度大于Ag 2S9．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是A ．可用Cl 2和NaClO 2制备ClO 2，其中n （氧化剂） ：n （还原剂）＝1 ：2B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2＋2OH －＝3ClO -＋2ClO -＋H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的2ClO -，可用FeSO 4来除去：2ClO -＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2O D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2、HClO 强10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年豫南九校高一下学期第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是()A. 二氧化硫：漂白剂和食品添加剂B. 水玻璃：粘合剂和木材防火剂C. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D. 亚硝酸钠：防腐剂和增味剂2.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是()A. 溴苯(Br2)：NaOH溶液B. C2H2(H2S)：CuSO4溶液C. NaCl溶液(SO42−)：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D. AlCl3溶液(Fe3+)：NaOH溶液、二氧化碳3.下列说法不正确的是()A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C. 漂白粉常作环境消毒剂D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠4.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl−+2HNO2+6H+=N2+3SnClx y−+4H2O，关于该反应的说法都正确的是()①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl−>N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx−是氧化产物．A. ①③B. ①③④⑤C. ①②③④D. ①④⑤5.下列有关说法正确的是()A. 硫酸铜、二氧化硫都是电解质B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物6.将2.7g Al与100mL2mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/L NaOH溶液，其结果是()A. 所得溶液的pH<7B. 溶液中有较多Al(OH)3沉淀C. 取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D. 另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化7.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Al3+、Cl−、CO32—B. H+、Na+、Fe2+、MnO4—C. K+、Ca2+、Cl−、NO3—D. K+、NH4+、OH−、SO42—8.下列解释或结论中，错误的是()A. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的B. NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同C. 1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气(标况下)，该醇为二元醇D. 向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I29.两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 密度D. 质量10.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨易液化，液氨常用来作制冷剂B. 氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C. 实验室常用向下排空气法收集氨气D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质11.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是()A. FeCl2B. Na2O2C. SO3D. SiO212.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O.下列判断不正确的是()A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应②利用了H2O2的氧化性C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化13.往100mL，pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84g铜粉，充分反应后，生成NO气体，标准状况下为448mL，则反应前的混合液中HNO3的物质的量是()A. 0.02molB. 0.08molC. 0.10molD. 0.16mol14.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0).反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积).下列判断错误的是()A. Y的成分为Na2CO3B. Z的成分为CO2molC. V1>V2D. X中n(Na+)=V211.215.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项甲乙丙实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳>硅B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2>O2>SC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH>NH3⋅H2OA. AB. BC. CD. D16.为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10−4mol⋅L−1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是()A. 用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB. KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装C. 滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色D. 经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10−4g⋅mL−1二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）17.某化学实验小组设计如图1装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质．(1)仪器a的名称是______．(2)B装置中试剂的作用是______，C装置中的试剂为______．(3)D处方框内氯气的收集装置可选用______(填写图2中序号)．(4)将氯气通入图3装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为______；分离反应产物的实验操作名称为______，需要的玻璃仪器有______．(5)实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO−外，还有______(填写离子符号)，请设计实验证明该离子的存在：______．18.正丁醇常用作有机反应的溶剂。
河南省豫南九校高三第一次联考理科数学试题含解析
河南省豫南九校高三下学期第一次联考试题理科数学第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，故.2. 复数 (为虚数单位），则（）A. 2B.C. 1D.【答案】C【解析】3. 的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】，故选：B4. 抛物线的焦点坐标为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】化为标准方程得，故焦点坐标为.5. 将函数的图像上各点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变），再向右平移个单位，则所得函数图像的解析式为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】函数经伸长变换得，再作平移变换得，故选：B．6. 某空间几何体的三视图如图所示，均为腰长为1的等腰直角三角形，则该几何体的表面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由三视图可知，该几何体在正方体内如下图所示，其表面积为7. 《九章算术》中的“两鼠穿墙”问题为“今有垣厚五尺，两鼠对穿，大鼠日一尺，小鼠也日一尺，大鼠日自倍，小鼠日自半，问何日相逢？”可用如图所示的程序框图解决此类问题.现执行该程序框图，输入的的的值为33，则输出的的值为（）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【解析】，开始执行程序框图，，再执行一行，退出循环，输出，故选C.8. 已知直三棱拄中，，则异面直线与所成角的余弦值为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】如图所示,设分别为和的中点，则夹角为和夹角或其补角(因异面直线所成角为，可知，；作中点Q，则为直角三角形；∵，中，由余弦定理得，∴，∴；在中,；在中，由余弦定理得又异面直线所成角的范围是，∴与所成角的余弦值为故选C.点睛：求两条异面直线所成角的关键是作为这两条异面直线所成角，作两条异面直线所成角的方法是：将其中一条一条直线平移与另一条相交相交或是将两条异面直线同时平移到某个位置使他们相交，然后再同一平面内求相交直线所成角，值得注意的是：平移后相交所得的角必须容易算出，因此平移时要求选择恰当位置.9. 已知两定点和，动点在直线上移动，椭圆以为焦点且经过点，则椭圆的离心率的最大值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：关于直线的对称点为，连接交直线于点，则椭圆的长轴长的最小值为，所以椭圆的离心率的最大值为,故选A.考点：1、椭圆的离心率；2、点关于直线的对称.10. 已知的三个内角的对边分别为，若，且，则的面积的最大值为（）A. B. C. D.【答案】B.....................11. 在的展开式中，项的系数等于264，则等于（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，必须，，的系数为，解得，所以.【点睛】本题主要考查多项式的展开式，考查定积分计算.由于本题多项式的次方的式子中，有一个，这个数的指数很大，采用二项式定理展开，写出通项的后可知它的指数一定是，才能使得存在的项，由此可求得，进而求得的值，最后求得定积分.12. 已知实数满足，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】将原式作如下变形得：.由此可构造函数：.不妨设，可得，由知，时，，时，，所以（当且仅当时取“”）.即解得，故.【点睛】本题主要考查构造函数并利用导数证明求解不等式.首先观察已知所给的不等式，左边是一个整式的形式，右边是两个对数的和，将两个对数的真数相加，发现和左边有点类似，故将不等式左边变为右边的形式，从而构造函数利用导数来解决本题.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知实数满足则的最大值为__________．【答案】1【解析】画出可行域如下图所示，由图可知，当时，取得最大值为.14. 已知向量满足，则向量在方向上的投影为__________．【答案】【解析】由，得，故在方向上的投影为.15. 已知直线过圆的圆心，则的最小值为__________．【答案】【解析】圆心为，则代入直线得，即.不妨设，则.16. 下列结论：①若，则“”成立的一个充分不必要条件是“，且”；②存在，使得；③若在上连续且，则在上恒正；④在锐角中，若，则必有；⑤平面上的动点到定点的距离比到轴的距离大1的点的轨迹方程为.其中正确结论的序号为_________．(填写所有正确的结论序号）【答案】①②【解析】①由于，所以，当且仅当时取等号.故是的充分不必要条件.②，不等式成立，故正确.③可以小于零，但是必须有大于零的部分，且的曲线围成的面积比的曲线围成的面积大，所以不正确.④由，所以，所以.⑤按定义可得轨迹方程，但还有这一部分.综上，选①②.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 设正项等比数列，，且的等差中项为.（1）求数列的通项公式；（2）若，数列的前项和为，数列满足，为数列的前项和，若恒成立，求的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）利用基本元的思想将已知转化为的形式列方程组解出，由此得到通项公式.（2）化简，是个等差数列，求得其前项和为，利用裂项求和法可求得的值，代入不等式，利用分离常数法可求得.【试题解析】（1）设等比数列的公比为，由题意，得解得所以（2）由（1）得，∴，∴若恒成立，则恒成立，则，所以.18. 四棱锥中，底面为矩形，.侧面底面.（1）证明：；（2）设与平面所成的角为，求二面角的余弦值.【答案】（1）见解析（2）【解析】【试题分析】（1）设中点为，连接，由已知，所以，根据面面垂直的性质定理，有平面，以为原点，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，计算可得证.（2）设，利用直线和平面所成角为，计算，再利用平面和平面的法向量计算二面角的余弦值.【试题解析】解：（1）证法一：设中点为，连接，由已知，所以，而平面平面，交线为故平面以为原点，为轴，为轴，如图建立空间直角坐标系，并设，则所以，所以.证法二：设中点为，连接，由已知，所以，而平面平面，交线为故平面，从而①在矩形中，连接，设与交于，则由知，所以所以，故②由①②知平面所以.（2）由，平面平面，交线为，可得平面，所以平面平面，交线为过作，垂足为，则平面与平面所成的角即为角所以从而三角形为等边三角形，（也可以用向量法求出，设，则，可求得平面的一个法向量为，而，由可解得）设平面的一个法向量为，则，，可取设平面的一个法向量为，则，，可取于是，故二面角的余弦值为.19. 某地区某农产品近几年的产量统计如下表:（1）根据表中数据，建立关于的线性回归方程；（2）若近几年该农产品每千克的价格(单位:元）与年产量满足的函数关系式为，且每年该农产品都能售完.①根据（1）中所建立的回归方程预测该地区年该农产品的产量；②当为何值时，销售额最大？附：对于一组数据，其回归直线的斜率和截距的最小二乘估计分别为：，.【答案】（1）（2）①7. 56②【解析】【试题分析】（1）将数据代入回归直线方程计算公式，可求得回归直线方程.（2）①将代入（1）所求得方程，可求得对应的预测值. ②求得销售额的表达式为，利用二次函数对称轴可求得其最大值.【试题解析】解：（1）由题，，，，所以，又，得，所以关于的线性回归方程为.（2）①由（1）知，当时，，即该农产品的产量为7. 56万吨.②当年产量为时，销售额(万元），当时，函数取得最大值，又因，计算得当，即时，即销售额最大.20. 已知点，圆，点是圆上一动点，的垂直平分线与线段交于点.（1）求点的轨迹方程；（2）设点的轨迹为曲线，过点且斜率不为0的直线与交于两点，点关于轴的对称点为，证明直线过定点，并求面积的最大值.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）由于，所以的轨迹为椭圆，利用椭圆的概念可求得椭圆方程.（2）当直线的斜率存在时，设出直线方程和点的坐标，联立直线方程和椭圆方程，写出韦达定理，求得直线的方程，求得其纵截距为，即过.验证当斜率不存在是也过.求出三角形面积的表达式并利用基本不等式求得最大值.【试题解析】解：（1）由已知得：，所以又,所以点的轨迹是以为焦点，长轴长等于4的椭圆，所以点轨迹方程是.（2）当存在时，设直线，，则，联立直线与椭圆得，得，∴，∴，所以直线，所以令，得，，所以直线过定点，（当不存在时仍适合）所以的面积，当且仅当时，等号成立.所以面积的最大值是.【点睛】本小题主要考查动点轨迹方程的求法，考查直线和圆锥曲线的位置关系，考查与圆锥曲线有关的三角形面积的最值.由于给定点，而圆心恰好是，由此考虑动点是否满足椭圆或者双曲线的的定义，结合垂直平分线的性质可知动点的轨迹为椭圆.21. 设函数.（1）当时，恒成立，求的范围；（2）若在处的切线为，求的值.并证明当)时，.【答案】（1）（2）见解析【解析】【试题分析】（1）当时，由于，故函数单调递增，最小值为.（2）利用切点和斜率为建立方程组，解方程组求得的值.利用导数证得先证，进一步利用导数证，从而证明原不等式成立.【试题解析】解：由，当时，得.当时，，且当时，，此时.所以，即在上单调递増，所以，由恒成立，得，所以.（2）由得，且.由题意得，所以.又在切线上.所以.所以.所以.先证，即，令，则，所以在是增函数.所以，即.①再证，即，令，则，时，，时，，时，.所以在上是减函数，在上是增函数，所以.即，所以.②由①②得，即在上成立.【点睛】本小题主要考查利用导数解决不等式恒成立问题，考查利用导数证明不等式.第一问由于题目给出，并且导函数没有含有，故可直接有导数得到函数的单调区间，由此得到函数的最小值，令函数的最小值大于或等于零，即可求得的取值范围，从而解决了不等式恒成立问题.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-4：坐标系与参数方程已知直线的参数方程为（为参数)，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，圆的极坐标方程为.（1）求圆的直角坐标方程；（2）若是直线与圆面的公共点，求的取值范围.【答案】（1）（2）【解析】【试题分析】（1）将圆的极坐标方程展开后两边乘以转化为直角坐标方程.（2）将直线的参数方程代入圆的直角坐标方程，利用参数的几何意义求得的取值范围.【试题解析】解：（1）∵圆的极坐标方程为，∴，又∵，，∴，∴圆的普通方程为（2）设，故圆的方程，∴圆的圆心是，半径是2，将代入得，又∵直线过，圆的半径是2，∴，∴，即的取值范围是.23. 选修4-5：不等式选讲已知均为实数.（1）求证：；（2）若，求的最小值.【答案】（1）见解析（2）见解析【解析】【试题分析】（1）利用分组分解法将原不等式变形为从而得证.（2）因为，所以.【试题解析】证明：（1）法一：，所以.法二：，所以.（2）证明：因为 (由柯西不等式得）所以，当且仅当即时，有最小值.。
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B． 14 C 可用于文物年代的鉴定， 14 C 与 12 C 互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3. 下列有关说法或表示正确的是A．淀粉和纤维素都可用（C 6 H 10 O 5 ） n 表示，二者互为同分异构体B．Mg 5 （Si 4 O 10 ） 2 （OH）2 ·4H 2 O的氧化物形式：5MgO·8SiO 2 ·5H 2 O C．Fe－2e －＝Fe 2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na ＋、OH －、、Cl －______________ B．Fe 2＋、K ＋、[Fe （CN） 6 ] 3－、C．H ＋、、、_________ D．Na ＋、Ca 2＋、、5. 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体O 2B．整个循环过程中产生1molO 2 的同时产生44．8LH 2C．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均可在常温常压下进行6. 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W 2－、X ＋、Y 3＋、Z 2－下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H 2 W强于H 2 ZC．离子半径由大到小：Z 2－＞X ＋＞Y 3＋＞W 2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22．4lLC 2 H 6 所含化学键总数为7N AC．6gSiO 2 所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0．4N AD．0．1mol·L －1 NH 4 Cl溶液中，与Cl －数之和小于0．2N A8. 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于 Ag2 S9. ClO 2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2 制备与杀菌的说法不合理的是A．可用Cl 2 和NaClO 3 制备ClO 2 ，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：2B．ClO 2 在强碱性环境中使用失效：2ClO 2 ＋2OH －＝＋＋H 2 OC．ClO 2 处理饮用水时残留的，可用FeSO 4 来除去：＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2 OD．等物质的量的ClO 2 杀菌效果比Cl 2 、HClO强10. 芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有A．5种____________________ B．6种______________________________ C．7种_________________________________ D．8种11. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
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豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考高三化学试题组题审核：豫南九校联谊试题研究中心组（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2．选择题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题 卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Si ：28 S ：32Fe ：56 Cu ：64 I ：127第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理 的是A ．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B ．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C ．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D ．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3．下列有关说法或表示正确的是A ．淀粉和纤维素都可用（C 6H 10O 5）n 表示，二者互为同分异构体B ．Mg 5（Si 4O 10）2（OH ）2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2OC ．Fe －2e －＝Fe 2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D ．乙醇分子的比例模型：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、OH －、223S O －、Cl －B ．Fe 2＋、K ＋、[Fe （CN ）6]3－、3NO -C ．H ＋、224C O －、4MnO -、24SO －D ．Na ＋、Ca 2＋、2AlO -、3HCO －5．美国通用原子能公司（GA ）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B ．整个循环过程中产生1mol O 2的同时产生44．8LH 2C ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W 2－、X ＋、Y 3＋、Z 2－下列说法不正确的是A ．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B ．气态氢化物的稳定性：H 2W 强于H 2ZC ．离子半径由大到小：Z 2－＞X ＋＞Y 3＋＞W 2－D ．W 、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 ：27．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．4gNaOH 固体所含电子总数为2N AB ．22．4lLC 2H 6所含化学键总数为7 N AC ．6g SiO 2所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0．4 N AD ．0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中，4NH ＋与Cl －数之和小于0．2N A 8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A ．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B ．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C ．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD ．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl 的溶解度大于Ag 2S9．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是A ．可用Cl 2和NaClO 2制备ClO 2，其中n （氧化剂） ：n （还原剂）＝1 ：2B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2＋2OH －＝3ClO -＋2ClO -＋H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的2ClO -，可用FeSO 4来除去：2ClO -＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2O D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2、HClO 强10．芳香族化合物A 与互为同分异构体，A 苯环上的一氯代物只有一种结构，则A 可能的结构有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A ．固体2是氧化铁B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2C ．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g 固体D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成12．根据碘与氢气反应的热化学方程式①I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ） △H ＝－9．48 kJ ／mol②I 2（s ）＋H 2（g ）2HI （g ） △H ＝＋26．48 kJ ／mol下列判断正确的是A ．254g I 2（g ）中通入2g H 2（g ），反应放热9．48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低13．t ℃时，CuSO 4在水中溶解度为25g ，将32gCuSO 4白色粉末加入到mg 水中，形成饱和 C uSO 4溶液，并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是A ．18g ≤m ≤128gB ．36g ＜m ＜180gC ．18g ＜m ＜128gD ．36g ＜m ≤180g14．温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A （g ）＋B （g ）C （s ）＋xD （g ）△H ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A ．反应在前10min 的平均反应速率v （B ）＝0．15mol ／（L ·min ）B ．该反应的平衡常数表达式K ＝2()()()c D c A c B C ．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D ．反应至1．5min 时，改变的反应条件是降低温度15．（NH 4）2SO 4在一定条件下发生如下反应：4（NH 4）2SO 4N 2↑＋6 NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl 2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是A ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n （BaSO 4） ：n （BaSO 3）约为1 ：1B ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n （BaSO 4） ：n （BaSO 3）约为1 ：2C ．生成沉淀中既有BaSO 4、又有BaSO 3，且n （BaSO 4） ：n （BaSO 3）约为1 ：3D ．从溶液中逸出的气体只有N 2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH 4Cl第Ⅱ卷 非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括五个小题，共55分）16．（7分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。
由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、24SO －等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。
除去这些杂质时，不应选用．．．．的 试剂是__________（填序号）。
a ．BaCl 2b ．Na 2CO 3c ．NaOHd ．盐酸e ．KOH（2）现有200 mL 食盐水，用石墨电极电解。
当阴极产生气体的体积为0．224 L （标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0．224 L （标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH 约为_________________（忽略体积变化）。
17．（9分）现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K 2CO 3、Ba （NO 3）2、NaHSO 4和K 2SO 4溶液。
现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：____________乙：__________________丁：_____________________；（2）写出下列反应的离子方程式：甲＋乙：___________________，沉淀a ＋溶液b ：_____________________；（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。
18．（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化 学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：__________________________________________________。
假设2方案：__________________________________________________。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。
19．（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。