湖南省雅礼中学2009届高三第四次月考化学试题(详解)
高中化学高三模拟2009届湖南省长沙市长郡中学高三第四次月考(化学).doc
2009届湖南省长沙市长郡中学高三第四次月考化学试卷时量：90min 满分：108分命题：长郡中学高三化学备课组关中岩可能用到的相对原子质量：H～1，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，Fe～56，P～31一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是（）。
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硝酸D．硝酸银溶液3．下列有关说法正确的是（）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和氮氧化物（NO X）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60属于原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体5．可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是（）。
A．用MnO2和浓盐酸制备Cl2B．用铜和稀硝酸制备NOC．用30% H2O2水溶液和MnO2制备O2D．用锌和稀硫酸制备H26．下列判断正确的是（）。
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键7．在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）。
湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考卷(一)化学试题+答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学命题人：于雯审题人：吴建新得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
湖南省长沙市雅礼中学2024届高三4月综合测试化学试题(含答案解析)
雅礼中学2024届高三综合自主测试（4月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、A 【解析】A．SO 2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO 2在保鲜时体现了还原性，故A 不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B 正确；C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C 正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D 正确；答案选A。
2、B 【解析】A．pH=2的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A 不正确；B.在常温常压下，V m >22.4L/mol，11.2LCO 2物质的量小于0.5mol，则含含氧原子数目小于N A ，故B 正确；C．21gC 3H 6分子的物质的量为0.5mol，但C 3H 6有两种结构：丙烯（CH 3CH=CH 2）和环丙烷（△），前者含有8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5molC 3H 6分子中含极性键数目不一定是4N A ，故C 不正确；D．在反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +=+↑+中，KClO 3中Cl 的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成23mol Cl ，转移的电子数为A 5N ，故D 不正确；答案选B。
3、C 【解析】A．使用ClO 2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A 项错误；B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B 项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C 项正确；D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D 项错误；故正确答案选C。
4、C 【解析】A．a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；B．c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；C．b、e、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；D．d、f、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；答案选C。
2009届湖南高三年级四校联考理综化学部分
2009届湖南省高三年级四校联考理科综合能力试卷化学部分（长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学）时量：150分钟满分：300分第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）6．盘点2008，下列说法正确的是（）A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要B．08年10月8日瑞典皇家科学院将2008年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C．08年6月1日起，我国开始实施“限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机D．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）A．HCN的结构式为H—C NB．固态硫S8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，20个正三角形8．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO-4。
取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/LH2SO4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是（）A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO-4的氧化性强9．对于反应A（s）+2B（g）3C（g）；△H>0，C的含量（C%）跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y310．有机物M的结构简式为：，有关M的叙述中正确的是（）A．可与H2反应，1molM最多消耗1molH2B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4mol Br2C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4molNaOHD．常温下，M在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度11．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题(原卷版)
9.正高碘酸( )是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由 制取 的实验流程如图所示：
下列说法正确的是
A.电解过程中阳极周围溶液的pH增大
B.“反应2"中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.“反应3”的滤液中含有 ， 等
D.“反应4”为非氧化还原反应
请回答下列问题：
（1）Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，则Mo属于_____(填标号)元素。
A.短周期B.副族C.过渡金属D.48号
（2）气体X是一种有毒气体，其化学式是_____。
（3）“碱浸”前需对粗MoS2进行粉碎，这一操作的目的是_____。
（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO 氧化为MoO ，该反应的离子方程式是_____。
A.I中加入 固体，平衡逆向移动
B.II中不能用 溶液代替 溶液
C.该反应平衡常数
D.Ⅱ中加入 溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
7.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5
B. 的空间结构为正四面体形
C.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应
A.装置I中的a为冷凝水的进水口
B.装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C.SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去SbCl3
D.由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器
6.某小组实验验证“ ”为可逆反应。实验I：将 溶液与 溶液 等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量 粉中加入 溶液 ，固体完全溶解。下列说法错误的是
湖南省雅礼中学2009届高三第四次月考化学试题
雅礼中学09届高三第四次月考化学试题考生注意：本试题分I卷、II卷，21道小题，满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 H-1 O-16 C-12 S-32第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共48分）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性【解析】考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。
【答案】D2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是A．分散质微粒都可透过滤纸B．两种分散系都有丁达尔现象C．加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁D．氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性【解析】考查胶体的相关概念和性质，理解FeCl3溶液在加热过程中水解促进导致得水解完全的产物。
【答案】B3. 下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水A．①④B．②④⑤C．①③D．②③④⑥⑦⑧【解析】浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否则相当于稀释，带来测定误差。
【答案】D4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下（1）CuSO4 + Na2CO3主要：Cu2+ + CO32－+ H2O →Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2+ + CO32－→CuCO3↓（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+ + S2－→CuS↓次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是A．Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B．CuCO3 > Cu(OH)2 > CuSC．CuS > CuCO3 > Cu(OH)2D．CuS > Cu(OH)2 > CuCO3【解析】溶液中复分解反应要满足复分解反应的条件，当有多种可能时，优先生成更难溶的沉淀。
2009-2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷(化学含答.
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷科目:化学(试题卷注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上, 并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2.选择题和非选择题均须在答题卡上作答,在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3.本试题卷共 6页。
如缺页,考生须及时报告监考老师, 否则后果自负。
4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
姓名 ____________________________准考证号 ____________________________祝你考试顺利!本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题,共 6页。
考试时量 90分钟,满分 100分。
本卷可能用到的相对原子质量:H — 1 Na — 23 Cl — 35. 5第一部分必做题(80分一、选择题 (本题包括 22小题,每小题 2分,共 44分,每小题只有一个选项符合题意1.以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上(2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(A . CuSO 4溶液B . Na 2CO 3溶液C . Fe(OH3胶体D . Ba(OH2溶液3.下列化合物中,属于盐的是(A . H 2OB . H 2SO 4C . KOHD . KNO 34.下列气体中,可用向下排空气法收集的是(A . Cl 2B . SO 2C . CO 2D . H 25. 核素铱— 172(17277Ir 具有放射性, 可用于金属材料的探伤。
核素 17277Ir 的质子数为 (A . 77B . 95C . 172D . 249 A . B . C . D .6.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(A . C+O2=CO 2B . NH 3+HCl=NH 4ClC . 2Fe(OH3=Fe 2O 3+3 H2OD . NaOH+HNO3=NaNO 3+H2O7.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是(A . Fe 3+、 OH -B . Na +、 SO 42-C . Ag +、 Cl -D . H +、 OH -8.右图是喷泉实验装置示意图。
湖南省雅礼中学高三化学第四次月考试题
湖南雅礼中学2012届高三月考试卷（四）化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 C 12 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的烟雾，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B．反应中NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂C．成烟物质是两性氢氧化物小颗粒D．成烟物质是小锌粉，它由NH4NO3反应放热而蒸出2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.2N A 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物B．四者的单质遇冷的浓硫酸、浓硝酸均会钝化C．制备MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al、Mg 5．下列实验“操作”、“现象”与“结论”之间对应关系正确的是（）6．下列实验操作或装置符合实验目的和实验事实的是（）放电时的有关说法不正确的是（）A．正极反应式：5MnO2+2e===Mn3O2-12B．每生成1mol Na2Mn3O10转移2mol电子C．Cl—不断向“水”电池的正极移动D．AgCl是氧化产物11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强12．下列实验方法合理的是（）A．用溴水能鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-413．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO2)B．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，V[C6H5OH(aq)]=10mL 时：c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)14．电镀溶液中Cr2O2-7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O2-7(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) △H<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）15．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
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雅礼中学09届高三第四次月考化学试题考生注意：本试题分I卷、II卷，21道小题，满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 H-1 O-16 C-12 S-32长沙市雅礼中学高三化学备课组组稿命题人：吴建新审题人：林枭第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共48分）1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性【解析】考查金属的特性，金属光泽、导电性、延展性、导热性。
【答案】D2．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是A．分散质微粒都可透过滤纸B．两种分散系都有丁达尔现象C．加热、蒸干、灼烧后，二者都能得到氧化铁D．氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性【解析】考查胶体的相关概念和性质，理解FeCl3溶液在加热过程中水解促进导致得水解完全的产物。
【答案】B3. 下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水③配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近⑧滴定管装液前，应该检查是否漏水A．①④B．②④⑤C．①③D．②③④⑥⑦⑧【解析】浓硫酸具有强氧化性会将橡胶氧化，pH试纸使用时不能预先润湿，否则相当于稀释，带来测定误差。
【答案】D4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下（1）CuSO4 + Na2CO3主要：Cu2+ + CO32－+ H2O →Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2+ + CO32－→CuCO3↓（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+ + S2－→CuS↓次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑据此，下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是A．Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS B．CuCO3 > Cu(OH)2 > CuSC．CuS > CuCO3 > Cu(OH)2D．CuS > Cu(OH)2 > CuCO3【解析】溶液中复分解反应要满足复分解反应的条件，当有多种可能时，优先生成更难溶的沉淀。
【答案】B5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是A．③②④①⑦B．③②⑤⑥④C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤【解析】Fe（OH）2的制备方法是教材要求的演示实验，实验操作的关键是要防止氧化带来的干扰。
加热、加铁粉、加植物油、加入试剂的滴管的使用都是实验成功的关键。
【答案】A6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②③④⑤⑥ B .①②⑥ C. ②④⑤ D .①②⑤【解析】①中H2PO4—，PO43—在溶液中会生成HPO4-而不能共存。
③中水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液可能呈酸性或碱性，而HCO3—不可能共存；⑥中酸性溶液中NO3—具有强氧化性，能将Fe2+，I—，S2—等氧化而不能共存。
【答案】C7．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是A．溶液中c(Ba2+)将增大B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+总数将减少D．溶液中c(OH－)减少【解析】理解饱和溶液的概念,析出晶体后的溶液依然是饱和溶液【答案】C8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X + Y(g) Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。
下列叙述正确的是A．若X为非气态，则正反应为吸热反应B．正反应为放热反应，X为气态C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动D．压强变化对该平衡没有影响【解析】气体的密度取决于容器内气体的质量与容器的体积,从密度的变化可以看出气体的质量怎样变化；从而判断出平衡的移动方向及反应的吸、放热情况；至于X的状态由题干中混合气体的提法可以得出结论；由于Z是纯固体，浓度看成是定值，增减它的量平衡不受影响。
【答案】B9．将4g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近A 、30%B 、47%C 、53%D 、70%【解析】本题的关键在于了解物质变化的过程，最后的固体物质的成分为Al 2O 3，由于质量不变，则相当于氧元素的质量分数就是原混合物中铁的质量分数。
【答案】B10. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g) 达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为 4 mol 、2 mol 和 4 mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加 1 molD 均减少 1 mol【解析】由于反应是在恒温、恒压的可变活塞式容器中进行，故对平衡量进行加倍或减半的操作，相当于等效平衡，平衡状态不变，平衡不移动。
但都增加1mol 相当于在各增加1mol 、0.5mol 、1mol 的基础上再增加0.5molB ，前者增加属于等效平衡，从而导致平衡正向移动；都减少1mol,相当于在各减少1mol 、0.5mol 、1mol 的基础上再减少0.5molB ，前者属于等效平衡，从而平衡应该逆向移动。
【答案】C11．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一 定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)； △H ＜0 ,并达 到平衡。
HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变 的条件可能是A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积【解析】由于是等体积反应，改变体系的压强平衡状态不受影响，，而催化剂只改变速率，不影响平衡的移动。
【答案】C12. 如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应： 4L （g ） 2M （g ）+N （g ）； △H ＞0 平衡状态的影响（p p 12 ），图中Y 轴可以表示的涵义是：A. 体系中物质L 的百分含量B. 体系中总的气体分子数目C. 气体混合物的平均相对分子质量D. 气体混合物的密度【答案】C13. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH+4的物质的量浓度D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量【解析】物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液比较，由于(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水解程度大些，水解掉的NH+4多，故NH+4物质的量浓度是(NH4)2SO4溶液中的大。
【答案】C14. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
有关的叙述正确的是A.H 2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H 2O H3O＋＋Ｙ2－D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）【解析】由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断H2Y 属于二元弱酸，其电离应该逐步进行。
HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY-的型体存在，且溶液呈碱性。
【答案】D15. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2【解析】尽管都是一元酸，但PH相等时两酸溶液的物质的量浓度不一定相等，因为酸可能有强弱的不同；酸越弱，酸的物质的量浓度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的体积越小。
【答案】A16. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A 0.75 mol/LB 1.5 mol/LC 2 mol/LD 3 mol/L【解析】由于还原性的顺序是Fe2+＞Br-，故通入氯气后首先和溶液中的Fe2+反应，可以利用得失电子守恒列出FeBr2的物质的量n的关系式为：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］可以得出n=0.2mol【答案】C第Ⅱ卷二、填空题（本题包含17、18、19三道小题，共22分）17．(8分)在T℃时，水的离子积为K W＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V a L与pH ＝b的Ba(OH)2溶液V b L混合：(1)由数据可以判断T 25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是： 。