-洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(含答案)知识讲解
2019-2020学年河南省洛阳市高三(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. 重水的化学式为H2O或T2OB. CO2的比例模型：C. H2O2的电子式：D. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2O3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B. 医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ⋅mol−1表示。
下列说法不正确的是()A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A. K+、AlO2−、Cl−、SO42−B. Ca2+、Fe2+、NO3−、HCO3−C. NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−D. Na+、Cl−、CO32−、SO32−6.下列离子方程式书写正确的是()A. 硫化钠水解：S2−+2H2O=H2S+2OH−B. 强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2+2OH−=2NO2−+H2OC. 醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2OD. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−7.下列分离方法正确的是()A. 回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C. 用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D. 除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥。
河南省洛阳市2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
河南省洛阳市2020届高三上学期期中考试化学试题1. 许多成语中都菹含化学质理。
下列有关解释不正确的是成语化学原理A 炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B 刀耕火耨放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤喊性C 百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D 靑出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．炉火的不同温度产生不同的焰色，故A正确；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，不能降低土壤喊性，故B不正确；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空气中锤打生铁，碳和氧气反应生成气体逸出，从而降低含碳量，故C 正确；D．靛青染料是从蓝草中提炼的，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选B。
2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1N AB. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3N AD. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【答案】D【解析】A. 3NO 2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转移的电子数为0.2N A，故A错误；B. +H2O+OH－，阴离子数目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1N A，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2N A，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，故D正确。
故选D。
点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。
3. 下列说法正确的是A. 二氧化疏可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
河南省洛阳市高三上学期化学期中考试试卷
河南省洛阳市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（）A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料2. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物还原性小于Y的氢化物D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2F e2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑6. （2分）工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷
河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 氢气B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油2. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列表示正确的是（）A . 甲醛的分子式：HCHOB . 聚氯乙烯的结构式：-H2C-CHCl-C . 34S2-的结构示意图：D . 丙烷分子的球棍模型：6. （2分） (2016高一下·南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）7. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键9. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%10. （2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3B . CO32-＋2H＋＝CO2 ＋H2O BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ＋H2OC . Ca2＋＋CO32- ＝CaCO3 Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3D . H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O11. （2分） (2015·蒙山模拟) 下列说法正确的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C . 在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c （SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）12. （2分） (2019高二下·广西期中) 如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
【解析版】河南省洛阳市高三上学期期中考试化学(B)试题版含解析
2．下列说法中
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程中，始终无明显现象的是 A． NO2 通入 FeSO4 溶液中 C． NH3 通入 AgNO3 溶液中
B． CO2 通入 CaC2l 溶液中 D． SO2 通入 Ba（ NO3） 2 溶液中
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河南洛阳市 2013 ——2014 学年高三年级期中考试
化学试卷（ B）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本 试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卷上对应题目答寨标号涂黑，如需改
Al3＋＋ 3OH－＝ Al（ OH） 3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca（ OH） 2＋ CO32－ ＝ CaCO3↓＋ 2OH
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋ 2OH＝ ClO－＋ Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：
2
Fe＋
＋
6H
＝
2Fe3＋
＋ 3H2↑
氧水说法错误的是
A． H2O2、 Na2 O2 都属于过氧化物，都存在共价键
2 NA
C． a g 某气体含分子数为 b， c g 该气体在标况下的体积为
22.4bc
L
aN A
D．某密闭容器盛有 0．1 molN 2 和 0． 3 molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0． 6 NA
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河南省洛阳市2021届高三上学期期中考试化学试题附答案
-&能 正 确 表 达 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 为
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洛阳市!"!"!&# 卷 !选 择 题 "和 第 " 卷 !非 选 择 题 "两 部 分#共 #"" 分$ 考 试 时 间 $" 分钟$
注意事项
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皮 擦 干 净 后 #再 选 涂 其 它 答 案 $ 不 能 答 在 试 题 卷 上 $
'&考 试 结 束 #将 答 题 卡 交 回 $
本试卷可能 用 到 的 相 对 原 子 质 量&(&#!)&#!!*&#+!,&#-!.&#$!/0&!1!
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一 选 择 题 本 题 共 #" 小 题 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 每 小 题 ! 分 共 !" 分
河南省洛阳市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
+'氨 分 子 的 比 例 模 型 为
8'+,9 的结构示意图
!'化 学 在 人 类 社 会 发 展 中 发 挥 着 重 要 作 用 下 列 事 实 不 涉 及 化 学 反 应 的 是
5'利 用 微 生 物 降 解 水 域 中 的 有 毒 有 害 物 质
7'小 苏 打 用 作 食 品 膨 松 剂
一 选 择 题 本 题 共 #" 小 题 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 每 小 题 ! 分 共 !" 分
#'反应$01(2(+,!3*014+,20! 可 用 于 氯 气 管 道 的 检 漏 下 列 表 示 相 关 微 粒 的 描述错误的是
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5'B)(B)!通 过 饱 和 亚 硫 酸 氢 钠 溶 液
2022届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试题(word版含答案)
南阳市2021年秋期高中三年级期中质量评估化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列选项错误的是A．乙二醇溶液可用作汽车防冻液B．聚乙炔可导电，可用作防静电材料C．氧化钙可用作食品干燥剂D．风能发电，粮食酿酒，石油裂化都有利于实现“碳达峰、碳中和”2．下列表示正确的是NCl分子的球棍模型A．3B．氨基的电子式：CH OC．乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为2D．对苯二甲醛的结构简式：3．下列有关实验现象及结论等叙述正确的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，说明X具有碱性②将HClO3滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：C > B⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．0条B．1条C．2条D．3条4．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。
它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。
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洛阳市2018―2019学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是（）A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列物质分类正确的是（）A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N AC．110 g Na2S2中含有的离子数为3N AD．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N A个4．下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①②B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5．下列有关实验的操作正确的是（）A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C.氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9.下列说法错误．．的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为: D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确．．．的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确．．．的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用14．已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数k b，p k b=-lg k b=3.4。
CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-。
下列说法不正确．．．的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.615．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
下列各表述与示意图一致的是（）A.图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低C.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD.图②中物质A反应生成物质C，ΔH>016．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）17．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl318．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）A．m A(g)+n B(g)p C(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞019．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误．．的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体20．乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质，已知：25℃时，电离常数k b1=10-4.07k b2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。
下列说法错误．．的是( )A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++OH-B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07D.在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21．兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室用下图装置制备干燥纯净的原料气NO（1）制备NO时A中发生反应的离子方程式：（2）装置B的作用是【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：（3）NOCl的电子式：（4）装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。