2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1
高考化学《红对勾》系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试
单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A ．2NO 2N 2O 4 B ．2NO 22NO ＋O 2 C ．2HI H 2＋I 2D ．FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl [答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
《红对勾》高考化学(人教版)总复习：单元质量评估1(含解析)
单元质量评估一( 第一单元综合测试题)时间：90 分钟满分： 100 分第Ⅰ卷选择题(共40 分)一、选择题(此题包含16 小题，1～8 每题 2 分， 9～16 每题 3 分，共40 分，每小题只有一个或两个选项切合题意)1． (2016·淮十校联考江)以下实验表达中正确的选项是()A．用托盘天平称量 2.50 g食盐B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液 20.50 mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.0答案：B分析：此题考察常有仪器的精准度。
A 项托盘天平的精准度为管的读数至0.01 mL ，正确； C 项量筒的读数至0.1 mL ，错误；0.1 g，错误； B 项滴定D 项 pH 试纸测得的pH 为整数，错误。
2．以下做法不正确的选项是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开搁置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸查验氨气－10.100 0 mol L ·碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火答案： C分析：此题考察化学试剂的寄存、试纸的使用、仪器的使用以及常有安全事故的办理。
易燃试剂常常拥有特别强的复原性，碰到强氧化剂时易焚烧， A 项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝， B 项正确；一定用相应规格的容量瓶才能正确配制必定物质的量浓度的溶液， C 项错误；金属钠以及焚烧生成的过氧化钠都易与水反响，故着火时用细沙灭火， D 项正确。
3． (2016 北·京东城一模 )以下做法正确的选项是()A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用 10 mL 量筒量取 3.24 mL 稀硫酸C．用蒸馏水鉴识溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水冲洗做过银镜反响的试管内壁答案： C分析： A项氯水见光易分解，应寄存在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精准到0.1 mL ，没法量取 3.24 mL稀硫酸，故B 错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋ NO ，气体的红棕色消逝，溴蒸气遇水，溶解一部分，获取橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反响，可用稀硝酸冲洗，故 D 错误。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习水溶液中的离子平衡单元综合测试
单元综合测试十时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()△A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．在0.5 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2－7＋H2O 2CrO2－4＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝c2（CrO2－4）·c2（H＋）c（Cr2O2－7）[答案]A[解析]利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水的浓度是一常数，不在平衡常数表达式中出现，D项正确。
2．(2012·天津，5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是() A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)[答案]D[解析]本题考查离子浓度大小的比较、溶液酸碱性判断、沉淀溶液平衡等知识。
强酸与强碱有一元和二元之分，故等物质的量混合，溶液的pH不能判断，A项错误；BaSO4的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，若增大c(SO2－4)，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，B项错误；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应：KOH＋CO2===KHCO3，但由于HCO－3的水解，溶液中c(K＋)≠c(HCO－3)，C 项错误；CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D项正确。
【红对勾】2013-2014学年高中化学
【红对勾】2013-2014学年高中化学1.4研究有机化合物的一般步骤和方法45分钟作业2 新人教版选修5一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项，共60分)1．通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子()A．6B．5C．4 D．3解析：两个—CH3上的氢原子化学环境相同。
答案：B2．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种B．该有机物属于芳香化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应解析：A项，由谱图可知有8种不同环境的氢原子，A错；B项，由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香化合物，B错；C项，Et为—CH2CH3，C错。
答案：D3.E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，错误的结构与正确的结构核磁共振氢谱的峰的数目分别为()A．5,5 B．3,5C．5,1 D．3,1解析：错误结构中有3种化学环境的氢原子，而正确结构中只有1种化学环境的氢原子。
答案：D4．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以初步判断该有机物的分子拥有的()A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类答案：C5．下列化合物的1H－NMR(核磁共振氢谱)谱图中吸收峰的数目正确的是()答案：CD6．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3的四种有机物的核磁共振氢谱(1H—NMR)。
其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是()解析：CH3CH2CH2OH分子中含有四种类型的氢原子，应该有4个吸收峰。
答案：A7．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3解析：根据红外光谱图可以看出，该有机物分子中含有C—H、—C—O、—O—H等化学键，A正确；核磁共振氢谱图只能判断出有机物分子中氢原子类型而无法知道氢原子总数，B、C正确；因为A有三种类型氢原子，且个数比为2∶1∶3，故其结构简式应为CH3CH2OH，D错误。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业25弱电解质的电离【2014复习
课时作业25弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列物质中能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等[答案]B[解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5 mol/L的盐酸C．0.5 mol/L的醋酸D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液[答案]B[解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。
A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05 mol NaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。
4．(双选)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水[答案]BD[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。
高考化学《红对勾》系列一轮复习化学与技术单元综合测试
单元综合测试十四时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列使用化肥、农药的描述中正确的是()A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能使用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能使用[答案]B[解析]A中钾肥易溶于水，多雨时易造成钾肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
2．下列有关化工生产的叙述中正确的是()A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染[答案]A[解析]侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。
3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[答案]D[解析]合理使用化肥和农药，可以提高农作物的产量和质量，过量使用会造成污染和浪费，A错；绿色化学核心是从源头上防止污染产生，或将化学过程中对环境影响降低到最低，B错；开发新能源符合“低碳”经济，而化石燃料清洁利用并没有降低CO2的释放量，C 错；垃圾分类处理，是合理利用资源的有效措施，D正确。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第2章 第1讲物质的分类
考向分析
1．本讲高考主要考查：(1)不同标准下的物质分类及 相关概念辨析；(2)各类物质转化；(3)胶体的本质、性质 及应用。 2．2014年高考对本讲内容不会有大的变化，仍以考 查学生对知识的识记、再现能力为主，题型将延续选择题
元酸、二元酸等，②错；根据水溶液中或受热熔化时能否 导电将化合物分为电解质和非电解质，④错；根据氧化物 能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，把其分为酸性、碱 性和两性氧化物，⑥错。
[答案]B
[归纳拓展]分类的三个原则： (1)每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重
叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不
(
性酸
)
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ⑦一元酸 ④含氧酸 ⑧化合物 ⑤难挥发 ⑨混合物 ⑥强氧化性酸
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①⑨
B．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
[答案]B
3．关于物质分类的正确组合是( 分类 组合 A B C D
) 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SO2 Na2O Na2O2 CaO CO2 CO SO2 SO3
[例1]下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确 的是( 化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学 )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是
变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不 可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一 种分子或一种离子
[解析]有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；
石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一
定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质 子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子， D项错误。 [答案]A
【红对勾】2014-2015学年高中化学 第四章单元评估 新人教版必修1
"【红对勾】2014-2015学年高中化学第四章单元评估新人教版必修1 "时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和②C．①和④D．①②③④2．(双选)下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
下列类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a )装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b )装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c )装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba (NO 3)2溶液中7．(双选)下列A ～D 四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )24途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2OH 2SO 4下列有关说法不正确的是( ) A ．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②中有两步氧化还原反应C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②比途径①对环境的污染相对小答案1．D 。
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单元综合测试一时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共18小题，1－9每小题2分，10－18每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子[答案]C[解析]本题考查物质的量的相关概念。
A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项1 mol 任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L[解析]本题考查物质的量的概念的正误判断。
摩尔是物质的量的单位，A正确；质量的单位是g，B错；在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L/mol，C错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D错。
3．(2013·南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1[答案]C[解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得c(H＋)＋c(K ＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因c(OH－)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K＋)＝2c(SO2－4)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
4．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g[解析]A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于1 L；B不正确，从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4〃5H2O的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D 不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和。
5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液[答案]C[解析]A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。
6．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g[解析]量筒一般精确到小数点后一位，B错误；C项应用500 mL 容量瓶；D项托盘天平也精确到小数点后一位。
7．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100 g B．200 gC．300 g D．400 g[答案]D[解析]据w＝cM1 000ρ＝0.945 mol〃L－1×601 000×1.05＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)×3%＝500×0.054。
x＝400 g。
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－[答案]B[解析]A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如O3)，故原子数目不一定相同。
B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na＋和1 mol O2－2，1 mol O2－2所带的负电荷数为2N A，故B正确。
C项，11.2 L的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是N A。
D项，OH－数目与水的体积有关。
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等[答案]D[解析]根据m＝ρV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，A、C项违反了阿伏加德罗定律；B项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。
10．相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：两份营养液中各种离子的浓度()A．完全相同B．仅c(K＋)相同C．仅c(Cl－)相同D．完全不同[答案]A[解析]据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同，n(K ＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol。
11．(2013·菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处[答案]B[解析]两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。
12．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥[答案]B[解析]浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；②选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。
13．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤[答案]B[解析]中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。
14．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液[答案]C[解析]据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01N A个蔗糖分子；B项，共有0.03N A个离子；C项，共有0.04N A个离子，故选C。
15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g时盐酸过量D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应[答案]D[解析]由表中数据可知，加入混合物9.2 g时盐酸过量，加入混合物27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)＝0.15 mol，所以c(HCl)＝3.0 mol·L－1，A正确。
混合物的质量与V(CO2)不成比例9.22.24<15.73.36，即混合物过量，D错。
设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有x＋y＝0.1，84x＋100y＝9.2，可求出x、y，进而求得NaHCO3的质量分数。
16．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b[答案]C[解析]由元素守恒得a∶b＝n[Cu(NO3)2]∶n[Mg(NO3)2]＝n(CuO)∶n(MgO)＝180∶140＝1∶2，所以可得2a＝b。
17．(2013·德州质检)电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。
20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A ．温度低于20 ℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol ·L －1B ．此溶液中NaCl 的质量分数为58.5×c ρ×1000×100% C ．20 ℃时，密度小于ρg ·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝5850c ρ－58.5g [答案]D[解析]有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。