2013年高一化学段考试题
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
13学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)
枣强县中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N AB. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N A C. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 1866．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl 2溶液C. AgNO 3溶液D. NaOH 浓溶液8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
高一化学答案2013
高一化学参考答案与评分标准 第 1 页 共 1 页2012～2013学年第二学期期末考试 高一化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15三、填空题（本题包括4小题，共45分） 26.（4分）①温度；②固体的表面积；③催化剂；④浓度。
（每空1分） 27.（9分）（1）①bc （2分） ②MgCl 2 (熔融) = Mg+ Cl 2↑；（3分）（2）①b （1分） ②2Al+Fe 2O 3 = Al 2O 3+ 2Fe （3分） 28. （8分）（1）第二周期ⅤA 族;(2)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4;(3) 离子键、共价键（或非极性共价键）。
（每空2分）29．（11分）(1)－OH(或羟基)（1分） CH 2===CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2分） (2)变红（1分） 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （2分，分步写也可得分）(3)节约化石燃料、减少污染等其他合理答案均可得分（2分） (4)乙醇 CrO 3 C 2H 5OH （各1分） 30.（13分）（2）CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）催化剂、吸水剂 （各1分）（3）乙，防倒吸（各1分） （5）a. 装置气密性（2分）b. 上层（2分）c. 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
（3分）电解高温一定条件[:O:O:]2- Na +Na + . . . . . . . .。
2013.4高一化学试题
高一化学模块考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共51分；第Ⅱ卷为非选择题，共49分，满分100分。
考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
将第Ⅱ卷答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题纸上。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al —27 S －32 Cl －35.5 Fe —56 Cu — 64第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2． ， ， ， ，是 A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D ．氢的五种同位素3．下列有关化学用语的表达不正确的是A ．次氯酸的结构式：H －O －ClB ．S 2-的离子结构示意图：C ．氯化氢分子的电子式：D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：22+++b a a R4.X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A ．原子序数X ＜YB ．原子最外层电子数X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子半径X ＜Y5．物质的量相同的Mg 2+、F -、H 2O 三种微粒，一定含有相同的A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．电子数6．下列各组微粒半径（r ）之比小于1的是A ．()()r Cl r PB ．()(())r F r Na -+C ．()()r Cl r F -- D ．()()r K r K + 7．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A ．HClB ．PCl 3C ．PCl 5D ．BF 38．下列气态氢化物中，最不稳定的是A. CH 4B. PH 3C. SiH 4D. NH 39．下列说法中不正确的是A ．有些物质不含化学键B ．充电电池的化学反应是氧化还原反应C ．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D ．一定条件下，将1 mol O 2与2 mol SO 2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol SO 310． 下列含有共价键的离子化合物是A ．HI B. Na 2O 2 C. Br 2 D. NaCl11、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
2013—2014学年第一学期期 末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64第Ⅰ卷（选择题50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.胶体与溶液的本质区别是（）A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A.CO O C 222点燃=+ B.2KClO 32KCl+3O 2↑C.↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑4.下列实验操作中，不正确的是 （ ）A ．熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 5.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 （ ） A.Fe 3O 4B.FeCl 3C.SO 2D.CuS6.下列气体中，不能．．用排水法收集的是 （ ） A.NOB.COC.NO 2D.O 27.下列叙述正确的是 （ ） A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH 属于电解质8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H 2S溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 10.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是 （ ） A.Fe(NO 3)3溶液 B. FeCl 3溶液 C. BaCl 2溶液 D.FeCl 2溶液 二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验中用错试剂的是 （ ）A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用酒精提取碘水中的碘12． 在氧化还原反应：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ） A ．1：1B ．1:2C ．3 :2D ．2 :113.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，22.4L 2H O 含有的分子数为1A N B ．常温常压下，1.06 g 23Na CO 含有的Na 数为0.02N A C ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol ·L 1-的2MgCl 溶液中含有Cl -个数为N A 14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ） A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO 32-═ CO 2↑+ H 2O B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Fe2＋ B．Ba2+、Cu2+、 Cl－、SO42－C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3-16．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO317．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入a mol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b-2a） B.10（b-2a） C.10（b-a） D.10（2a-b）18.下列说法中，不正确．．．的是（）A.少量金属钠保存在煤油里B.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.铝片可以长期放置在纸盒里19.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）20．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为 （ ）A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括21、22、23、24四个小题，共35分）21．（6分）已知反应：2H 2CrO 4 + 3H 2O 2 = 2Cr(OH)3 + 3O 2 ↑+ 2H 2O 该反应中H 2O 2只发生如下变化过程：H 2O 2→O 2（1）该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（ ）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。
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2013年高一化学段考试题
命题者：陆明娥审题者：玉燕嫦
相对原子质量：(H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64)
一、填空题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共54分）
1、下列物质中属于非电解质的是（）
A．SO
3 B．氨水 C．H
2
SO
4
D．H
2
2、下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3、下列操作中不正确的是（）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
4、下列粒子中，只具有氧化性的是( )
①Fe2+②S ③H+ ④K+⑤Cl—⑥Cu ⑦Fe3+ ⑧H
2
O
A、①②④
B、②③⑤⑥⑦
C、④⑤⑦⑧
D、③④⑦
5、下列各组物质，按化合物、混合物、单质的顺序排列的是（）
A．生石灰、熟石灰、白磷 B．干冰、氯化氢、铁
C．烧碱、碘酒、液态氧 D．空气、氮气、胆矾
6、在2CuS＋4H
2SO
4
(浓)＝2CuSO
4
＋2SO
2
↑＋2S＋4H
2
O反应中，被氧化的
元素是（）
A．Cu B．S C．O D．无法确定
7、现有三组溶液：
①45%的乙醇溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A、蒸馏萃取分液
B、萃取蒸发蒸馏
C、分液萃取蒸馏
D、蒸馏分液萃取
8、设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．1g氢气中所含有的分子数为N
A
B．0.5moL/L、2L的AlCl
3溶液中含有氯离子数为N
A
C．32g氧气中所含的氧原子数为N
A
D．标况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A 9、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A．1L 0.3 mol/LNa
2SO
4
溶液 B．4L 0.5 mol/LNaCl溶液
C．5L 0.4 mol/LNaOH D．2L 0.15 mol/LNa
3PO
4
10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A 、向碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液： Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋ H 2O
B 、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H +＝Ca 2+＋2H 2O
C 、铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag
D 、碳酸氢钙溶于稀盐酸中HCO 3－+ H +＝ H 2O ＋CO 2↑
11、两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A ．分子个数比为17：16 B ．原子个数比为17：16 C ．氢原子个数比为17：12 D ．氢原子质量比为 17：12 12、下列各组离子一定能大量共存（ ） A ．在无色的溶液中：MnO 4—、Na +、Cl -、OH - B ．在强碱性溶液中：Na +、K +、NO 3-、HCO 3- C ．在含有Ba 2+的溶液中：Na +、K +、OH -、NO 3- D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
13、根据世界环保联盟的要求，ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得， 在以上反应中，NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为 ( )
A 、2∶1
B 、1∶2
C 、1∶3
D 、2∶3
14、配制250mL0.10mo l·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液
浓度偏大的是( )
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C ．容量瓶未经干燥就使用
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 15、下列化学方程式中，能用离子方程式 H + + OH — = H 2O 表示的是（ ）
A ．Ba(OH)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O
B ．NaOH+ NaHSO 4= Na 2SO 4 + H 2O
C ．Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl 3+ 3H 2O
D ．NaOH+ CH 3COOH= CH 3COONa+ H 2O 16、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制
得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A ．2 ：2 ：1 B ．2 ：2 ：3 C. 2 ：3 ：l D ．4：3：2 17、在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3＋→Fe 2＋；
MnO 4—→Mn 2＋；Cl 2→2Cl －；HNO 2→NO，如分别用等物质的量的这些物质 氧化足量的KI ，得到I 2最多的（ ）
A ．Fe 3＋
B ．MnO 4—
C ．Cl 2
D ．HNO 2
18、V mLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取4
1
V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中
S042－的物质的量浓度是（ ）
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V a 54125mol/L
二、填空题（每空2分，共46分）
19、在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。
此混合物中 CO 和CO 2的物质的量比是 ，CO 的质量分数是 ，CO 2的体积分数
为 ，C 和O 的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 20、根据反应8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2，回答下列问题。
（1）还原产物_________ （2）反应中转移电子数是___ ___ （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比__________
（4）当生成14 g N 2时，被氧化的物质的质量是__________g 。
21、 草木灰中主要成分是K 2CO 3，还含有少量KCl 、K 2SO 4。
现从草木灰中提取钾盐，
并用实验检验其中的 CO 32- 、SO 42- 和 Cl - 。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：
①称量−→−
②溶解−→−③过滤−→− ④(再过滤)−→−⑤−→−⑥冷却结晶，
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行（即步骤④），这是由于 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，离子方程式为 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl 2 溶液，可观察到有白色 沉淀生成，证明溶液中有SO 42-离子。
③在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明 溶液中一定含Cl —，这是不严密的，理由是
22、现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四 种溶液各是什么，将它们随意编号为A ，B ，C ，D 后，下表进行实验，产生的
3是沉淀物质）：
⑴ 据实验现象写出各物质化学式：A ；B ；C ⑵ 出反应①、③的有关的离子方程式
① ③ 23、常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O 恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g/cm 3,求
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量 (2) CuSO 4的物质的量浓度 (3)取出20.0ml 该溶液配成浓度为1.00mol/l 的稀溶液则稀释后溶液的体积 ml
2013年高一化学段考答案
19、① 1:3 ② 17.5% ③75%
④4:7 ⑤40g/mol
20、（1）NH
4
Cl(2)6e- (3)3:2 (4)17 21、（1）蒸发（2）23.6g
(3) 滤液仍然浑浊
(4）①气泡 CO
32－+ 2H+＝ H
2
O＋CO
2
③硫酸根和碳酸根干扰．
22、 (1) A：Ba(OH)
2，B：H
2
SO
4
，C：Na
2
CO
3
(2) 2H++2OH-+SO
42 +Ba2+= BaSO
4
↓+2H
2
O CO32—+ Mg2+ = MgCO3↓
23、（1）0.10mol （2）1.51mol/L （3）30.2ml。