河南省柘城四高2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案)
河南省柘城四高2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版缺答案.pdf
2014—2015学年第学期高一化学试试时间：分钟 试卷满分：100分( )A．B．C． D．中所有原子都满足最外层8电子结构( ) AX原子核外有16个电子 B．XO32-有42个质子 C．X的氧化物对应的水化物是一种强酸 D．X为金属元素 3、某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是( ) molA．(A－N＋m)B．(A－N)C．(A－N)D．(A－N＋m)(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
下列有关说法正确的( ) A．H2O2H2S、H2Se分子中均只含极性键 B．: H2O<H2S<H2Se C．: H2O<H2SC>A B．BC形成的化合物具有两性C．CB的阴离子的电子层结构不同 D．DB元素的最简单氢化物 8、下列关于离子化合物的叙述错误的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中可能含有共价键 C.在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m ( ) A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2 11、下列各种说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关HClH＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键 A．①⑤ B．都不正确 C．④ D．⑤ 12、下列电子式中，正确的是( ) 13、下列说法正确的是( ) AB．2C+SiO2 Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强 C．第n周期第n主族的元素均为金属D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 1A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比。
B ．化学的特征就是认识分子和制造分子。
C ．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
D ．大量使用塑料袋造成白色污染，最佳处理措施是就地焚烧。
2.下列关于物质分类的正确组合是3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含Cl -数为0.4N AB ．标准状况下，1.12L H 2S 气体分子中含0.5N A 个质子C ．常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有N A 个氧原子D ．标准状况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．“出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化。
D ．最后变成碳酸钠粉末5.下列有关说法正确的是A ．把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B ．自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO 具有强氧化性C ．Cl 2、Cl -均有毒D ．Cl 2、HClO 、H 2O 2都具有漂白性6.下列说法正确的是有几个①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H +的化合物一定是酸 ⑥CH 3COOH 属于一元酸。
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7.下列溶液中Cl ﹣浓度最大的是 A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．10g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先关闭B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色褪去；当打开B 时，C 处红色布条颜色不退去。
河南省级示范性高中2014-2015学年高一下学期教学评价诊断测试化学试题 Word版缺答案
2014—2015学年下期高一年级教学评价诊断试题化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是3．下列有关周期表的说法中，正确的是A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应6. 下列排列顺序不正确的是A．离子半径：Mg2＋＞O2－＞F－B．原子半径：Na＞S＞OC．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列化学反应的离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O9．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是A．铜为正极，发生氧化反应B．锌为负极，被氧化C．用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D．电池放电后，溶液变为蓝色10．下表为周期表中短周期的一部分。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含解析
高一第二学期第一次月考检测化学试题含解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
2014-2015年河南省高考化学试题及答案
2014-2015年普通高等学校招生全国统一考试（河南卷）理科综合能力测试化学部分（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同2.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是（ ） A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3.下列除杂的方法错误的是（ ）4.下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2不能与HNO 3、H 2SO 4等所有的酸反应B ．CO 2和SiO 2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱C ．CO 2与SiO 2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸D ．硅胶常用于做干燥剂5.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO 4 ⑥AlCl 3 ⑦Na[Al(OH)4] A ．①⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④D ．全部6.50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g ，则反应中得H 2的质量为（ ） A ．2g B ．3g C ．4.5g D ．3.5g7.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．K +、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Cu 2+、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、ClO ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42﹣8.下列两种物质发生反应 ①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③水玻璃与CO 2 ④Fe 与Cl 2 ⑤Fe 和稀HNO 3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②⑤ D ．①③⑤9.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）的图像不正确的是（）10.下列有关Al(OH)311.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )A．Al--Al2O3--Al(OH)3-- Na[Al(OH)4]B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgOC．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）12.16O和18O是氧元素的两种核素，NAA．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子13.已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ( )A．x＋5B．x－5C．x＋1D．x－114.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
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2014—2015学年第二学期第一次月考
高一化学试卷 2015.4.5
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、有关短周期元素叙述正确的是( )
A ．所有元素均为主族元素
B ．金属元素的有7种
C ．13号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
D ．8号元素的氢化物中所有原子都满足最外层8电子结构
2、已知XO 32-有42个电子，有关X 原子的描述正确的是( )
A ．X 原子核外有16个电子
B ．XO 32-有42个质子
C ．X 的氧化物对应的水化物是一种强酸
D ．X 为金属元素
3、某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在
a g H m X 分子中含质子的物质的量是( ) mol 。
A ．a A ＋m (A －N ＋m)
B ．a A (A －N)
C ．a A ＋m
(A －N) D ．a A (A －N ＋m) 4、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,该族元素的化合物在研究和
生产中有许多重要用途。
下列有关说法正确的( )
A ．H 2O 2、H 2S 、H 2Se 分子中均只含极性键
B ．沸点: H 2O<H 2S<H 2Se
C ．稳定性: H 2O<H 2S<H 2Se
D ．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
H 2SO 4
5、X 、Y 是短周期元素，两者能形成化合物X 2Y 3，已知X 的核电荷数为n,则Y 的核电荷数不
可能是( )A ．n+11 B ．n+1 C ．n+3 D ．n+4
6、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是( ) A. H 2O 2 B. MgF 2 C. NaOH D. Na 2O 2
7、短周期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如图所示,
A 和D 的质子数之和为22。
下列说法正确的是( )
A ．A 、C 、D 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序: D>C>A
B ．B 和
C 形成的化合物具有两性C ．C 的阳离子与B 的阴离子的电子层结构不同
D ．D 元素的最简单氢化物的热稳定性大于B 元素的最简单氢化物
8、下列关于离子化合物的叙述错误的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、有X、Y两种元素，原子序数≤ 20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
10、下列各组物质中化学键类型相同的是()
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
11、下列各种说法正确的是()
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑤根据电离方程式HCl H＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键
A．①⑤B．都不正确C．④D．⑤
12、下列电子式中，正确的是()
13、下列说法正确的是()
A．金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A〈B
Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强
B．根据反应2C+SiO2 高温
C．周期表中第n周期第n主族的元素均为金属
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种
14、下列说法正确的是（）
A.任何化学反应都伴有能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两
个电极。
下列有关的判断不正确的是()
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
16、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电
流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+ 向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A．①③②④B．③④②①C．①③④②D．③①②④
+2H2SO4 2PbSO4+ H2O。
下列关于
17、铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO
碱性锌锰电池的说法正确的是()
A．铅蓄电池电池是一次电池B．负极反应式为Pb-2e-Pb2+
C．连续工作后电解液的酸性将减小D．工作中,每转移0.2 mol电子时,负极质量减少6.5 g 18、有人设计出利用CH4和O2反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似
于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()
①理论上每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-
②负极上CH 4失去电子,电极反应式为CH4+10OH-- 8e-CO32- +7H2O
③负极上O 2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
二、填空题(每空2分，共46分)
19、（14分）（1）利用下述反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，
①该原电池的正极材料是________，负极材料是________，电解质溶液是__________。
②该原电池的负极反应式为，正极反应式为。
（2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为，正极反应式
20、（14分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属
性比S强，反应的离子方程式为__________________。
（2）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。
(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾
混合溶液，观察到混合溶液_______ _的现象，即可证
明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
________ 溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3
溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，
应用________溶液除去。
21、（18分）已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C
与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和
为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
根据以上信息回答问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水
褪色，写出该反应的化学方程式。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是（用离子符号表示）。
D元
素所形成的最简单离子的结构示意图
（3）A与B能形10电子分子，其电子式为，D单质能与水反应化学方程式
是。
（4）请写出碳酸盐DACO3溶液与G的最高价氧化物对应的水化物稀溶液混合反应的离子方
程式。
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程。
（6）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的
限制》的研究报告。
科学家猜想星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的
系列化合物如B3A5、B4A6等。
该系列化合物的通式为（用元素符号表示，
设B原子个数为n个）。
2014—2015学年第二学期第一次月考
高一化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
二、填空题
19、(每空2分，共14分)Ⅰ.
(1) ；；；
；；（2）；。
20、(每空2分，共14分)
(1)。
(2)，。
(3) ，。
(4) 。
21、(每空2分，共18分)
（1）（填化学式）化学方程式
（2）（用离子符号表示）。
D离子结构示意图为
（3）其电子式为，
化学方程式是。
（4）离子方程式。
（5）用电子式表示D2C形成过程。