高一化学生活中两种常见的有机物_乙酸课件
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人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
人教版高中化学第三章第三节《生活中两种常见的有机物》(共23张PPT)教育课件
一、乙酸的物理性质
颜色 ： 气味 ： 状态 ： 溶解性 ： 熔沸点 ：
无色
强烈刺激性气味
常温下为液体
与水、酒精以任意比互溶
熔沸点较低，易挥发。熔点：16.6 0C，沸 点：117.9 0C，低温时易结成冰一样的晶 体。（无水乙酸又叫做冰醋酸）
二、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2结构式：
HO
H C COH H 官能团：羧基 （—COOH）
己
弄
五
分
钟
就
弄
完
所
以
最
后
通
常
变
成
我
自
己
弄
。
但
这
样
做
有
一
个
不
好
的
后
果
就
是
当
你
真
的
■
电
:
“
色
情
男
女
是
你
和
尔
东
口
罗
其
实
不
是
■ 电 你 是 否 有 这 样 经 历 ， 当 你 在 做 某 一 项 工 作 和 学 习 的 时 候 ， 脑 子 里 经 常 会 蹦 出 各 种 不 同 的 需 求 。 比 如 你 想 安 心 下 来 看 2 小 时 的 书 ， 大 脑 会 蹦 出 口 渴 想 喝 水 ， 然 后 喝 水 的 时 候 自 然 的 打 开 电 视 。 。 。 。 。 。 ， 一 个 小 时 过 去 了 ， 可 能 书 还 没 看 2 页 。 很 多 时 候 甚 至 你 自 己 都 没 有 意 思 到 ， 你 的 大 脑 不 停 地 超 控 你 的 注 意 力 ， 你 就 这 么 轻 易 的 被 你 的 大 脑 所 左 右 。 你 已 经 不 知 不 觉 地 变 成 了 大 脑 的 奴 隶 。 尽 管 你 在 用 它 思 考 ， 但 是 你 要 明 白 你 不 应 该 隶 属 于 你 的 大 脑 ， 而 应 该 是 你 拥 有 你 的 大 脑 ， 并 且 应 该 是 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 才 对 。 一 切 从 你 意 识 到 你 可 以 控 制 你 的 大 脑 的 时 候 ， 会 改 变 你 的 很 多 东 西 。 比 如 控 制 你 的 情 绪 ， 无 论 身 处 何 种 境 地 ， 都 要 明 白 自 己 所
高一化学必修2《生活中两种常见的有机物》ppt优秀课件
②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成 物
活动五
利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。
提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。
O
浓硫酸
O
CH3—C—OH + H—188O—C2H5
CH3—C—188O—C2H5 + H2O
酯化反应的机理： 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结
合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。
思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 羟基的异同，体会官能团与性质的关系。
课堂小结
1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 • 用途。
2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。
方案⑴：往镁粉中加入乙酸。
方案⑵：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。
方案⑶：往NaCO3粉末中加入乙酸。
乙酸在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热， 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时 乙酸
活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。
分子式： 结构简式： 官能团 ：
C2H4O2
CH3COOH
—COOH（羧基）
活动二
观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结 乙酸的物理性质。
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃
活动五
利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。
提示：如果用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸起反应，可发现 生成物中乙酸乙酯分子中含有188O原子。
O
浓硫酸
O
CH3—C—OH + H—188O—C2H5
CH3—C—188O—C2H5 + H2O
酯化反应的机理： 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结
合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。
思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里 羟基的异同，体会官能团与性质的关系。
课堂小结
1.掌握乙酸的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要 • 用途。
2.通过建立乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙 酸的酯化反应的原理和实质。
方案⑴：往镁粉中加入乙酸。
方案⑵：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色 消失证明酸、碱反应已发生。
方案⑶：往NaCO3粉末中加入乙酸。
乙酸在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图3—17连接好装置，用酒精灯缓慢加热， 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时 乙酸
活动一 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结 构简式。
分子式： 结构简式： 官能团 ：
C2H4O2
CH3COOH
—COOH（羧基）
活动二
观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸，并看书总结 乙酸的物理性质。
物理性质 颜色： 无色 状态： 液体 气味： 强烈刺激性气味 熔点： 117.9℃ 沸点： 16.6℃
生活中两种常见的有机物-乙酸(最新课件)
蒸出乙酸乙酯有利于反应向生成酯的方向进行
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？ 各部分 ⑵碎瓷片：防止液体暴沸； 作用: ⑶浓硫酸：催化剂；吸水剂（有利于
反应向生成酯的方向进行）
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？
各部分 ⑹饱和碳酸钠溶液：
作用:
溶解乙醇；反应乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于形成分层
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
装置改进： 滴液漏斗
2CH3COOH+CaCO3 → ( CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质： 酸性：醋酸>碳酸
⑹醋酸和碳酸的酸性谁强，如何证明？
醋酸、碳酸、 水、乙醇中 羟基氢原子 活性强弱顺序是？
饱和NaHCO3溶液
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质：
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质：
⑸醋酸能和哪些类的物质发生反应？试写出相应的
化学方程式和离子方程式？量之间存在什么关系呢？
碱：CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O 碱性氧化物：2CH3COOH+Na2O → 2CH3COONa+H2O 活泼金属：2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2↑ 碳酸盐（碳酸氢盐）：
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？ 各部分 ⑵碎瓷片：防止液体暴沸； 作用: ⑶浓硫酸：催化剂；吸水剂（有利于
反应向生成酯的方向进行）
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？
各部分 ⑹饱和碳酸钠溶液：
作用:
溶解乙醇；反应乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于形成分层
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
装置改进： 滴液漏斗
2CH3COOH+CaCO3 → ( CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质： 酸性：醋酸>碳酸
⑹醋酸和碳酸的酸性谁强，如何证明？
醋酸、碳酸、 水、乙醇中 羟基氢原子 活性强弱顺序是？
饱和NaHCO3溶液
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质：
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质：
⑸醋酸能和哪些类的物质发生反应？试写出相应的
化学方程式和离子方程式？量之间存在什么关系呢？
碱：CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O 碱性氧化物：2CH3COOH+Na2O → 2CH3COONa+H2O 活泼金属：2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2↑ 碳酸盐（碳酸氢盐）：
第三节生活中常见的有机物——乙酸课件
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
2021年3月17日星
15
期三
（二）乙酸的化学性质
1、乙酸的弱酸性
CH3COOH
CH3COO－+H+
2021年3月17日星
16
期三
实验药品
乙酸＋紫色石蕊试剂
乙酸＋Mg
乙酸＋滴有酚酞的NaOH
乙酸＋Na2CO3固体
2021年3月17日星 期三
32
期三
⑷浓硫酸的作用：催化剂；吸水性，该 反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反 应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
⑸导气管不伸入液面下：防止加热不均， 到吸入反应的试管中，使碳酸钠与硫 酸发生剧烈反应发生危险。
2021年3月17日星
33
期三
课堂小结：
乙酸是一种无色有刺激性气味的液体。易溶于水 和乙醇中。
(2)酯化：
O
O
R—C—OH+H—O—R` 浓H2SO4 R—C—O—R` + H2O
2021年3月17日星
39
期三
三、三种重要的羧酸
有何特点?
O
1、甲酸 ——俗称蚁酸 H C O H
结构特点：既有羧基又有醛基
醛基 氧化反应(如银镜反应) 化学性质
羧基 酸性，酯化反应
思考：举例能发生银镜反应的物质？
化学性质：
1.乙酸是一种一元弱酸。具有酸的通性。
CH3COOH
CH3COO－+H+
2.乙酸可发生酯化反应(酸脱羟基醇去氢)
O
O
CH3—C—OH+H—18O—C2H5 浓H2SO4
生活中两种常见有机物-乙酸PPT课件
2019/12/31
.
2
同学们，你在日常生活中对乙酸有哪些了解？乙酸有哪 些性质？通过体验你对乙酸的直观感受有哪些？
2019/12/31
.
3
一、乙酸的物 理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 具有强烈性气味 挥发性： 易挥发 沸点： 117.9 ℃
熔点： 16.6℃（无水乙酸又称为冰醋酸）
溶解性： 易溶于水和乙醇等溶剂
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu+ 2H2O
与盐反应：
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑
2019/12/31
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8
宝贝！看， 这是什么？
好香，妈妈 你用了什么
办法呢？
2019/12/31
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9
二、乙酸化学性质： （二）酯化反应
碳酸钠的作用：吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶 解度使之析出
酯化反应的实质是什么呢？
2019/12/31
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11
酯化反应
可能1：.
O
O
C H 3 CO H +HO C H 2 C H 3浓 H 2 S O 4C H 3 CO C H 2 C H 3+H 2 O
可能2：.
O
O
C H 3 C O H +O HC H 2 C H 3浓 H 2 S O 4C H 3 CO C H 2 C H 3+H 2 O
2019/12/31
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12乙Leabharlann 的化学性质同位素示踪法O
CH3
C OH + H
18O
生活中两种常见的有机物课件PPT
装置改进——防倒吸
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
CH3COOH + HOC2H5 ⇌ CH3COOC2H5+H2O
如何计算产率？
产率= 实际产量×100% 理论产量
物 质 体积 沸点（0C） 密度（g/mL）
乙 酸 2ml 乙 醇 3ml 乙酸乙酯 ？ml
117．9 78．5 77.5
3.乙酸的化学性质：
⑸醋酸能和哪些类的物质发生反应？试写出相应的
化学方程式和离子方程式？量之间存在什么关系呢？
碱：2CH3COOH+Ca(OH)2 →( CH3COO)2Ca+2H2O 碱性氧化物：2CH3COOH+CaO → ( CH3COO)2Ca+H2O 活泼金属：2CH3COOH+Ca → ( CH3COO)2Ca+H2↑ 碳酸盐（碳酸氢盐）：
酯化反应类型： 取代反应或酯化反应
乙酸、乙醇、乙酸乙酯的相对分子质量有什么关系？
eg.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol
乙醇，该羧酸的分子式为
。
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？ 各部分 ⑴加热： 作用： 加快乙酸和乙醇的反应速率；
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？
各部分
⑷导管：导气并冷凝；
作用:
⑸导管在液面以上：防倒吸；
生活中两种常见的有机物——乙酸PPT课件1
CH3C— O—H + H—O—C2H5
O
CH3C—O—C2H5 + H2O
18
酯化反应的规律：酸脱羟基，醇脱氢
乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论
1、反应物的加入顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 2、浓硫酸的作用： ①催化剂 ②吸水剂 3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
①中和乙酸；②溶解乙醇； ③降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防倒吸
乙酸的性质
结构决定性质
官能团
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
四、乙酸的用途
1、消除疲劳； 2、调节血液的酸碱平衡，维持体内环境的 相对稳定； 3、帮助消化，有利于营养成分的吸收； 4、具有很强的杀菌能力，能杀伤肠道中的 葡萄球菌、大肠杆菌等；
学会用醋，给健康加分！
章有机化合物
节生活中两种常见的有机物 ——乙酸
化学科组唐素超
生活中的醋
一、乙酸的物理性质
观察乙酸并阅读课本(75页）总结乙酸的物理性质 颜色、状态 气味 沸点 熔点 溶解性 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于水和乙醇
无水乙酸又称冰醋酸
二、乙酸的结构与分子模型
小 结
反馈练习 1、下列关于醋酸的叙述中，错误的是（ D ） A.醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体 B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液 C.乙酸易溶于水和乙醇 D.发生酯化反应时，醋酸的羧基中的氢原子 跟醇分子的羟基结合成水。
反馈练习 2、某同学拟用厨房用品进行如下化学 实验，你认为他不能实现的是（ B ） A.验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化学方法除去菜刀上的铁锈 D.用纯碱和食醋制取CO2
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2、 酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
3、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面， 其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌 面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正 确解释此现象的是( C ) A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的 二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
乙酸
• 乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分， 普通食醋含醋酸3℅~5℅，是日常生活 中经常接触的一种有机酸。
一、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃
(纯净的乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
纯净的乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温 较低时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 请简单说明在实验中若遇到这种情况，你将如何 从试剂瓶中取处乙酸。
化学性质
氧化反应
不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色
可燃烧
化学与生活
1、家庭中经常用食醋浸泡有水垢的 暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利 用了乙酸什么性质？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
如何除水垢？
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑
酸性：CH3COOH＞H2CO3 判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2SO3，H2CO3
可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊 方案二：往镁粉中加入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
产生无色 气体
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性： 具有酸的通性
Ｈ O Ｈ－Ｃ—C—O－H Ｈ CH3COOH CH3COO－+H+
CH3COOH+C2H5OH
• 碱性条件下的水解反应：
• CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH O 无机酸 ′ ′-OH R-C-O-R +H2O R-COOH+R 或碱
△
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。
2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
A、使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 B、与活泼金属反应（与氢前金属反应） 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn+H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2 CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O D、与碱反应： 2CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+ 2H2O E、与盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 酸性： CH3COOH>H2CO3
4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和 操作是（ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
5、 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 吸水剂 。 催化剂 (1)浓H2SO4的作用是：①___________ ，②_________
利于分层，并吸收挥发出的乙酸和乙醇 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________ 。
二、分子组成与结构
H O
H C C O H 分子式： C2H4O2 结构式：
结构简式： CH3COOH
H
（或—COOH） 官能团： —C—OH 羟基 O
羰基
羧基
实验设计：根据下列药品设计实验 方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
廿 一 日
•
日常生活离不开醋，用醋蒸汽熏蒸居室能 杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病；煮排骨 或烧鱼时加点醋，不但能使骨头里的钙、磷、 铁等溶解到汤里而被人体吸收，而且还能保持 食物中的维生素不被破坏，鱼骨梗喉，吞食几 口醋，可使鱼骨酥软顺利咽下。另外醋还有降 血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果。食 醋的用途，举不胜举，那么食醋中什么物质在 起作用呢？它有着怎样的结构和性质呢？
• 酯是有芳香气味的液体， 存在于各种水果和花草中。 如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般 小于水，并难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶 剂。酯可用作溶剂，也可 用作制备饮料和糖果的香 料。
酯的水解反应
• 酸性条件下的水解反应：
• CH3COOC2H5+H2O
H+ △
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
1.请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？ 乙酸
乙酸
乙酸
乙酸
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道 就变得无腥、香醇，特别鲜美。
实验3-4：
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加 入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀 加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上。观察现象。 现象： 碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油 状液体产生，并可闻到香味
先打开试剂瓶盖，在瓶下垫毛巾或将 其放在热水浴中加热，将晶体熔化后， 再取出其中的无水乙酸。
低浓度的乙酸无毒，但当其水溶液 或在溶剂中的浓度超过50%时，对皮 肤就有强烈的腐蚀性，对眼、呼吸 道、食道及胃有强烈的刺激作用， 能引起呕吐,腹泻、神经麻痹和尿中 毒，甚至死亡。
乙酸分子模型
球棍模型
比例模型
(第二课时)
乙酸 CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
防止倒吸 导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_______________ 。 (3)实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(“ 大”或 小 “小” )，有______气味 芳香
6、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C ）
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
酯:酸跟醇作用脱水后生成的化合物
命名: 某酸某酯
(根据酸和醇的名称来命名)
通式： 酯的结构简式或一般通式:
RCOOR′ 物理性质:
低级酯有香味， 密度比水小，不溶于 水，易溶有机溶剂， 可作溶剂
RC-O-R′
‖
O
CnH2nO2 (n≥2)
酯类广泛存在于自然界中
b、 O
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
同位素示踪法 O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
O CH3 C
四 乙酸的用途
香料 染料 医药
有机化工原料
喷漆溶剂
醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
小 结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构 结构简式：CH3COOH 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 官能团：—COOH(羧基)
乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 2.乙酸的酯化反应 规律 酸脱羟基醇脱氢 O O
乙酸乙酯的制取装置
乙酸乙酯的酯化过程
2、酯化反应 （取代反应）
CH3COOH + HOC2H5 注意：可逆反应
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应 叫做酯化反应。
（２）机理：
乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式
a、 O
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
导管位置高于液面的目的： 防止受热不匀发生倒吸
6.加碎瓷片
——防暴沸
7.试管倾斜45°加热 ——增大液体受热面积
8.直角长导管作用
——冷凝回流乙酸和乙醇： 冷凝乙酸乙酯蒸气
酸பைடு நூலகம்醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H硝酸乙酯 2O
CH3COOH + HOCH3
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 杂质有: 乙酸;乙醇 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代 替饱和碳酸钠溶液? ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到 乙酸乙酯的气味. ② 溶解挥发出来的乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度，以便使酯分层 析出。 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
小结： O
CH3—C—O—H