2013-2014学讲义年高一化学人教版必修二辅导与检测课件第3章第3节第2课时乙酸
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人教版化学必修二全册精品讲义全课件
答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
2013-2014学年高中化学人教版必修二同步辅导和检测课件1.1 第1课时 元素周期表-PPT精品文档
么高见？”门捷 列夫在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横
看七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次，坐在旁边
的老师的胡子
都气得撅了起来。一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说道：“快收起你这套 魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆布吗？” 门捷列夫坚信自己是对的，回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时， 他就断定还有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种未 知元素，制出了第一张元素周期表。 门捷列夫是根据什么原则编排元素周期表的呢？元素周期表的结构又是如何
规律 同一主族相邻元素原子序数之差为上一周 期元素的种类数目 同一主族相邻元素原子序数之差为下一周 期元素的种类数目
ⅢA～ⅦA族、0族
4.常见族的别称
族 第ⅠA族 第Ⅶ族 0族 第ⅢB～ⅡB族 第六周期第ⅢB族 第七周期第ⅢB族
别称 碱金属元素 卤族元素 稀有气体元素 过渡元素 镧系元素 锕系元素
(1)二、三周期同族元素原子序数相差8。 (2)三、四周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差8，其他族相差18。 (3)四、五周期同族元素原子序数相差18。
(4)五、六周期同族元素中，ⅠA、ⅡA族相差18，其他族相差32。
(5)六、七周期同族元素原子序数相差32。
尝试应用 1．下列说法中正确的是( ) A．元素周期表有七个横行，分为七个周期 B．元素周期表有九个横行，分为七个周期 C．元素周期表有十六个纵行，分为十六个族 D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
解析：元素周期表有七个横行，七个周期；十八个纵行，分为十六个族，
包括七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族和一个0族。
答案：A
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
高一化学人教版必修二辅导与检测课件 第3章 第2节 第1课时 乙烯(55张ppt)
尝试应用 1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( ) A．氨气 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯
应用思考：1.乙烯燃烧时为什么火焰明亮并伴有黑烟？ 提示：乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟的原因是乙烯的 含碳量高。乙烯燃烧不充分时，一部分碳呈游离态，所以冒
黑烟，又因该部分碳被烧成炙热状态，所以乙烯的火焰很明
亮。
2.检验甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气 体中的乙烯可以采用什么方法？ 提示：检验甲烷和乙烯可以选择溴水或酸性KMnO4溶液，
Байду номын сангаас
研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合 物。
(3)分子结构。
分子模型 球棍 模型 比例 模型 分子式 电子式 结构式 结构简式
C2H4 _____
________
________ ________
3.乙烯的化学性质 (1)氧化反应。
点燃 2CO ＋2H O CH2===CH2＋3O2――→ 2 2
键角
键能 E/(kJ·mol－1) 分子内各原子 的相对位置 化学活泼性 取代反应 加成反应
109°28′
348 两个碳原子和六个氢 原子不在同一个平面上 稳定 卤代 ——
120°
615 两个碳原子和四个氢 原子在同一个平面上 活泼 —— 溴的四氯化碳 溶液褪色等
(续上表) 物质
比较
乙烷
乙烯
氧 与酸性KMnO4 酸性KMnO4溶液不 酸性KMnO 溶液褪色 4 褪色 化 溶液反应 反 火焰较明亮，伴有黑 燃烧现象 火焰不明亮 应 烟 鉴别 溴水不褪色或酸性 溴水褪色或酸性 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色
烯烃
1．概念
分子中含有碳碳双键 ________的一类链烃，属于不饱和烃。
2013-2014学年高一化学人教版必修二辅导与检测课件 第2章 第3节 第1课时 化学反应的速率
影响化学反应速率的条件 1．外界条件对化学反应速率影响的实验探究 (1)温度对化学反应速率影响的探究。 实验 操作 40°C ＞________ 常温 实验 溶液中产生气泡速率的相对大小为________ 对象 ＞________ 5°C 实验 H2O2分解产生O2，化学方程式为 结论 ____________________ 2H2O2===2H2O＋O2↑ ，温度越高，反应速率________ 越快
4．单位：mol/(L· min)或mol/(L· s)。
应用思考：1.对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质 表示该反应的反应速率？为什么？ 提示：不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不 能用固体表示反应速率。 2.单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反 应速率越快？ 提示：不一定。反应物物质的量消耗多，浓度变化不 一定大。
解析：由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时
刻用不同物质表示时，各物质的速率之比等于化学计量数之
比，故C项正确。 答案：C
2．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的不同金 属与足量1 mol/L盐酸反应时，反应速率最快的是( )
A．镁
( ) A．是描述化学反应快慢的物理量 B．可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示
C．在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，因
此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同 D．化学反应速率可以用固体物质来表示
解析：在同一化学反应中，用不同物质来表示的化学反 应的速率可能不同，但是意义相同，故C项错误；固体反应
二、影响化学反应速率的因素 (双选题)下列措施对增大化学反应速率明显有效
的是(
)
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe 与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢溶液，其
2013-2014学年高中化学人教版必修二同步辅导和检测课件1.3 第2课时 共价键.ppt
NaOH、NH4Cl、Na2O2
(5)分类
极性 非极性
键 键
(6)极性键和非极性键。
定义
非极性键
极性键
_同___种元素的原子形成的 _不__同___种元素的原子形成
共价键，共用电子对
的共价键，共用电子对
_不__发_生____偏移
_发__生___偏移
原子吸 引电子
能力
__相__同
_不___同
非极性键
二、离子化合物与共价化合物的比较
概念
微粒间的 作用力 熔点、沸 点
硬度 溶解性
导电性
离子化合物 由离子键构成 的化合物
离子键
较高
较大 一般易溶于水 熔融状态或水 溶液导电
共价化合物
以共用电子对形成的化合物
分子内是共价键，分子间是分子 间作用力
一般较低，个别很高(如SiO2) 一般较小，个别很大(如SiO2)
物质结构 元素周期律
第三节 化 学 键 第2课时 共 价 键
情
课
知
典
课
境
标
识
例
时
导
点
导
精
训
入
击
学
析
练
第2课时 共 价 键
1．同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而 要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温时，才会有部分 水分解。这是为什么呢？
2．同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化 学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么，同学 们是否知道化学变化的本质是什么呢？
离子键
带相反电荷的离子之 间的相互作用
(5)分类
极性 非极性
键 键
(6)极性键和非极性键。
定义
非极性键
极性键
_同___种元素的原子形成的 _不__同___种元素的原子形成
共价键，共用电子对
的共价键，共用电子对
_不__发_生____偏移
_发__生___偏移
原子吸 引电子
能力
__相__同
_不___同
非极性键
二、离子化合物与共价化合物的比较
概念
微粒间的 作用力 熔点、沸 点
硬度 溶解性
导电性
离子化合物 由离子键构成 的化合物
离子键
较高
较大 一般易溶于水 熔融状态或水 溶液导电
共价化合物
以共用电子对形成的化合物
分子内是共价键，分子间是分子 间作用力
一般较低，个别很高(如SiO2) 一般较小，个别很大(如SiO2)
物质结构 元素周期律
第三节 化 学 键 第2课时 共 价 键
情
课
知
典
课
境
标
识
例
时
导
点
导
精
训
入
击
学
析
练
第2课时 共 价 键
1．同学们都知道：在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而 要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温时，才会有部分 水分解。这是为什么呢？
2．同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是物理变化而不是化 学变化。区别化学变化和物理变化的依据是：看有没有新物质生成。那么，同学 们是否知道化学变化的本质是什么呢？
离子键
带相反电荷的离子之 间的相互作用
(人教版)高中化学必修二配套课件：第3章有机化合物3.1.2
问题导学 即时检测 一 二 三
目标导航 自主预习 合作探究1.烷烃的结构特点 (1)烷烃分子里碳原子间都以单键相连接,每个碳原子最多能以 4 个 共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。 (2)烷烃都是空间结构,多碳链中的碳原子不在一条直线上。直链烷 烃空间构型呈折线或锯齿状。 (3)碳碳单键可以旋转,因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可 以改变。 特别提醒:为了书写方便,有机物除用结构式表示外,还可以用结构简 式表示,如乙烷和丙烷的结构简式分别为 CH3CH3 和 CH3CH2CH3。
目标导航 自主预习 合作探究
2.同系物 (1)同系物的概念。 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质 互称为同系物。 (2)烷烃的通式:CnH2n+2。 (3)烷烃的命名。 ①在分子中的碳原子数后加一个“烷”字,称为“某烷”。 ②a.分子中碳原子数在十以内时,用天干表示,即用甲、乙、丙、 丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,如甲烷、丁烷等。b.分子中碳原 子数在十以上时,直接用汉字数字来表示,如十二烷、十八烷等。
问题导学 即时检测 一 二 三
目标导航 自主预习 合作探究
判断有机物之间是否互为同系物的标准有两个,两者缺一 不可: ①分子结构相似,即两种物质均属于同一类物质。
②分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团。
问题导学 即时检测 一 二 三
目标导航 自主预习 合作探究
三、同分异构现象、同分异构体
判断下列说法的正误,并说明理由。 (1)化学性质相似的有机物是同系物。 (2)分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物。 (3)若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物。 (4)互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性 质必定相似。
人教版化学必修二全册精品讲义(全)
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
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提示：可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴 中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
2.如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？
提示：将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或 NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性 CH3COOH>H2CO3。
3.(1)如何配制酯化反应的混合物？ (2)实验中浓H2SO4起什么作用？ (3)酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ (4)为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇又具有怎样的联系？
1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性质。 3．了解乙酸与人类日常生活与健康的知识。 4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
乙酸
1．乙酸的分子组成及结构
比例模型
分子 式
结构式
结构简式
官能团
2．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( A )
A．乙酸
B．三氯甲烷
C．苯
D．四氯化碳
3．炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ()
A．有盐类物质生酯类物质生成
解析：酒中的CH3CH2OH和醋中的CH3COOH生成有香 味的乙酸乙酯。
答案：D
2013-2014学年高一化学人教版必修二辅 导与检测课件第3章第3节第2课时乙酸
精品jing
易水寒江雪敬奉
情
课
知
典
课
境
标
识
例
时
导
点
导
精
训
入
击
学
析
练
第1课时 乙 酸
从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书 先生写了这样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋 坛坛酸。”但是街坊四邻却都是这么“识文断 字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛酸。”出处 大约是教书先生因为东家克扣了工钱，就想办东家。东家让 法先作生弄写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的时候就是 第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从这个对联看 来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两种物质都不陌
即酯化反应可认为是“酸脱羟基、醇脱氢”，属于取代 反应。
特别关注：(1)刚开始小火均匀加热，防止没有反应的 乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生 成的乙酸乙酯蒸发出来。
(2)有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速 率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反 应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出 的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中 继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作 用。
(续上表) 与碱反应
与某些盐反应
CH3COOH＋NaOH ___C_H__3C__O_O_N__a_＋__H_2_O___
2CH3COOH＋CaCO3 (C_H_3_C_O__O_)_2_C_a_＋__H_2_O_＋__C__O2↑
(2)酯化反应。
实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透__明__的__油__状__液__体__生 成，且能闻到_香__味___
C_2_H_4_O_2
__________
C_H__3C__O_O__H 羧基__(_—__C_O__OH)
2.乙酸的物理性质
颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点
溶解性
无__色
强__烈__刺__激__性 气味
_液___态
16.6 ℃
117.9 ℃
__易__溶于水 和乙醇
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结为类似_冰___一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称为_____冰_。醋酸
一、乙酸的结构及性质 (双选题)下列是有关生活中的醋酸，其中主要利
用了醋酸酸性的是( ) A．将醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 B．熏醋可一定程度上防止流行感冒 C．醋可以除去水壶中的水垢 D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
解析：醋酸与CaCO3发生反应：CaCO3＋ 2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，显酸性。水垢 的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所 以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要 放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。
化学方程式
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓―浓―H硫2S→酸O4
△
_C_H__3C__O_O__C_H_2_C_H__3_＋__H_2_O______________
①概念：_酸__与__醇_反应生成_酯__和__水_的反应。 ②特点。
醇和酸 浓H2SO4、加热
酯和水
反应可逆且速率慢
应用思考：1.无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水 乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况 时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
酸碱性
中性
中性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
与NaOH
不反应 不反应
反应
与NaHCO3 不反应
——
不反应
乙酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 反应
二、乙酸的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应
4．酯化反应的实质
酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O 的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分 子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反 应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢 原子结合生成水，其余部分结合生成酯：
提示：(1)在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管 边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。
(2)催化剂、吸水剂。 (3)取代反应。 (4)用饱和Na2CO3溶液可除去少量乙酸，并可降低乙酸 乙酯的溶解度，便于分层。
综合拓展
一、几种物质中羟基氢原子的活泼性
乙醇
水
碳酸
氢原子活泼性
逐渐增强
电离
极难电离 微弱电离 部分电离
(3)该反应属于可逆反应，从反应类型来看，属于酯化 反应，也属于取代反应。反应的实质是酸脱羟基醇脱氢形成 水，剩下的两部分结合生成酯。
尝试应用
1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说 法中正确的是( C )
A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
3．乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性。
与指示剂反应
乙酸能使紫色石蕊溶液变__红____色， 其酸性比碳酸的酸性_强___
与活泼金属反应
2CH3COOH＋Zn _(C__H_3_C_O__O_)_2Z__n_＋__H_2_↑____________
2CH3COOH＋CuO 与金属氧化物反应 _(C__H_3_C_O__O_)_2C__u_＋__H_2_O____________
2.如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？
提示：将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或 NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性 CH3COOH>H2CO3。
3.(1)如何配制酯化反应的混合物？ (2)实验中浓H2SO4起什么作用？ (3)酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ (4)为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇又具有怎样的联系？
1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性质。 3．了解乙酸与人类日常生活与健康的知识。 4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
乙酸
1．乙酸的分子组成及结构
比例模型
分子 式
结构式
结构简式
官能团
2．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( A )
A．乙酸
B．三氯甲烷
C．苯
D．四氯化碳
3．炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ()
A．有盐类物质生酯类物质生成
解析：酒中的CH3CH2OH和醋中的CH3COOH生成有香 味的乙酸乙酯。
答案：D
2013-2014学年高一化学人教版必修二辅 导与检测课件第3章第3节第2课时乙酸
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例
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训
入
击
学
析
练
第1课时 乙 酸
从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书 先生写了这样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋 坛坛酸。”但是街坊四邻却都是这么“识文断 字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛酸。”出处 大约是教书先生因为东家克扣了工钱，就想办东家。东家让 法先作生弄写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的时候就是 第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从这个对联看 来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两种物质都不陌
即酯化反应可认为是“酸脱羟基、醇脱氢”，属于取代 反应。
特别关注：(1)刚开始小火均匀加热，防止没有反应的 乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生 成的乙酸乙酯蒸发出来。
(2)有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速 率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反 应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出 的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中 继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作 用。
(续上表) 与碱反应
与某些盐反应
CH3COOH＋NaOH ___C_H__3C__O_O_N__a_＋__H_2_O___
2CH3COOH＋CaCO3 (C_H_3_C_O__O_)_2_C_a_＋__H_2_O_＋__C__O2↑
(2)酯化反应。
实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透__明__的__油__状__液__体__生 成，且能闻到_香__味___
C_2_H_4_O_2
__________
C_H__3C__O_O__H 羧基__(_—__C_O__OH)
2.乙酸的物理性质
颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点
溶解性
无__色
强__烈__刺__激__性 气味
_液___态
16.6 ℃
117.9 ℃
__易__溶于水 和乙醇
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结为类似_冰___一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称为_____冰_。醋酸
一、乙酸的结构及性质 (双选题)下列是有关生活中的醋酸，其中主要利
用了醋酸酸性的是( ) A．将醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 B．熏醋可一定程度上防止流行感冒 C．醋可以除去水壶中的水垢 D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
解析：醋酸与CaCO3发生反应：CaCO3＋ 2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，显酸性。水垢 的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所 以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要 放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。
化学方程式
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓―浓―H硫2S→酸O4
△
_C_H__3C__O_O__C_H_2_C_H__3_＋__H_2_O______________
①概念：_酸__与__醇_反应生成_酯__和__水_的反应。 ②特点。
醇和酸 浓H2SO4、加热
酯和水
反应可逆且速率慢
应用思考：1.无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水 乙酸会凝结成像冰一样的晶体。若在实验室中遇到这种情况 时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
酸碱性
中性
中性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
与NaOH
不反应 不反应
反应
与NaHCO3 不反应
——
不反应
乙酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 反应
二、乙酸的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应
4．酯化反应的实质
酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O 的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分 子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反 应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢 原子结合生成水，其余部分结合生成酯：
提示：(1)在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管 边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。
(2)催化剂、吸水剂。 (3)取代反应。 (4)用饱和Na2CO3溶液可除去少量乙酸，并可降低乙酸 乙酯的溶解度，便于分层。
综合拓展
一、几种物质中羟基氢原子的活泼性
乙醇
水
碳酸
氢原子活泼性
逐渐增强
电离
极难电离 微弱电离 部分电离
(3)该反应属于可逆反应，从反应类型来看，属于酯化 反应，也属于取代反应。反应的实质是酸脱羟基醇脱氢形成 水，剩下的两部分结合生成酯。
尝试应用
1．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说 法中正确的是( C )
A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
3．乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性。
与指示剂反应
乙酸能使紫色石蕊溶液变__红____色， 其酸性比碳酸的酸性_强___
与活泼金属反应
2CH3COOH＋Zn _(C__H_3_C_O__O_)_2Z__n_＋__H_2_↑____________
2CH3COOH＋CuO 与金属氧化物反应 _(C__H_3_C_O__O_)_2C__u_＋__H_2_O____________