初中化学酸碱盐复习PPT

？ 哪种离子？
酸的个性
酸名称
浓盐酸 挥发性 腐蚀性 浓硝酸 挥发性 腐蚀性 浓硫酸 腐蚀性 脱水性 吸水性
个性 瓶口形成白雾 瓶口形成白雾 使用注意 稀释方法 干燥剂
【思考与讨论】
1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是 _____，溶液质量减小的是_____，溶质 的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧 化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？ 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
碱的共性：强碱具腐蚀性 溶解时放热
练习 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一 层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
⑤ ZnSO4和 Fe
⑦ H2SO4和NaOH ⑨ Cu(OH)2和 NaCl
⑥ NaOH和KCl
⑧ Fe(OH)3和HCl
金属的特性
有金属光泽，有导电性，导热性，延展性
金属的化学性质
金属＋氧气＝金属氧化物
活泼金属＋酸＝盐＋H2↑ 金属＋盐＝金属＋盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1， 酸 碱 盐 金属的性质 2，
鉴定和检验
3， 除杂质
酸
在水溶液中电离产生的阳离子 全都是氢离子的化合物 在水溶液中电离产生的阴离子 全都是氢氧根离子的化合物
碱
盐
在水溶液中电离产生金属阳离子 和酸根离子的化合物
电离 化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程
怎么判定什么是：酸、碱、盐
技巧：
一般的，以酸根（如：clˉ ，SO ˉ，CO 酸：
• 二、 有关沉淀的记忆 • 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为 “六白”“一蓝”“一红褐” • “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 • 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 • “一蓝” Cu(OH)2 • “一红褐” Fe(OH)3 • 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、 钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡； 氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
判断下列物质能否反应，能反应的写出 化学方程式： ① HCl 和 Fe ③AgNO3和Cu ② H2SO4和Cu ④AgCl和 Fe
5、盐 SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白 色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI
？
检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
答：目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验
应该先检验SO42－
根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五 个），并写出主要的现象ຫໍສະໝຸດ 1、指示剂2、金属
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
+ H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O 3、金属氧化物 CuO Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O 4、碱 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判金属跟酸 二 金属跟盐
三 金属跟氧气
一 金属跟酸
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL
制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
应用：
氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。 氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。
碱的个性
氢氧化钠：
俗名：烧碱、火碱和苛性钠 易潮解， 可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ） 易溶。
氢氧化钙：
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
盐的个性
俗称 氯化钠 食盐 碳酸钠 纯碱
苏打
水溶液 用途 晶体 生理盐水 中性 （0.9%）
杀菌
碱性
蒸馒头
Na2CO3.10H2O 易风化 CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾
硫酸铜
碳酸钙
大理石 石灰石 汉白玉
中性
不溶
证明水 制波尔多 液
建筑材料
盐的共性(通性)：
1、盐＋金属→ 盐＋金属 2、盐＋酸→ 盐＋酸 3、盐＋碱→盐＋碱 4、盐＋盐→盐＋盐 5、某些盐加热能分解 如： CaCO3
HNO3
H2SO4
碱： NaOH
Ca（OH）2
Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 盐：
一、 酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋金属
＝
盐
＋
氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
？
化学方程式：2HCl + CuO = 黑色 • 鉴定盐酸用什么试剂？
CuCl2 + H2O
蓝色
滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不
溶于稀硝酸的白色沉淀
化学方程式： HCl+AgNO3
=AgCl +HNO3
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
回顾：硫酸有哪些性质？
B
C
判断：
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C
) ) (
硫酸
反应时间
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
二 金属跟盐。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H 2O
铁锈赤铁矿的主要成分
化学方程式： 6HCI + Fe2O3 =
红色
向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？ _____________________________________ 铁锈消失，溶液变成黄色 _.
2FeCI3＋3H2O
磷
化学 肥料 钾
肥
肥
Ca（H 2PO4）2
KCl K 2SO 4
Ca 3（PO 4）2
复合肥
KNO3
NH 4H 2PO 4
Zn Mo等元素
微量元素肥 含Mn Cu
检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
复分解反应 条件 酸+碱
酸+盐 碱+盐
规律可寻
• 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或 溶液。按照规律，可归纳如下: • Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 • 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色 • Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 • 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
C
Zn和HNO3
D
Al和浓H2SO4
( A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
CuSO4
D
Al2(SO4)3
(
C
)
二
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg 反应快慢程度
制取盐的途经： 1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐） 5、碱＋盐=碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 7、盐＋金属=盐＋金属 8、盐＋盐=盐＋盐
请你写出制ZnSO4的五种方法
化学肥料： 氮 肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
使用指示剂
？ 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放