《酸碱盐的复习课》PPT课件
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酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
盐溶液
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/29c14e41a200a6c30c22590102020740bf1ecd57.png)
例4. 生产光滑的纸张使用的钡白，它的一种制取的 方法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析：联想碳酸钙与盐酸反应的原理，并进行类比迁 移，在结合提中给出的信息进行正向思维，即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1）.碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们：为了防止产生事故，在稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应，放出气体的速度是 Zn
，产生气体的量最多的是
Fe ，过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
（C
）
A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质（重点），了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
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酸碱盐的总复习
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸
H+ + 酸根离子
酸的通性
h
1
盐酸 HCl
①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴） ②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体 ③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少 ④人体胃液中有盐酸 ⑤用于金属表面除锈 ⑥可用于实验室制取二氧化碳 ⑦使石蕊变红，酚酞不变色
实验பைடு நூலகம்制取氢气 （检验酸性）
CuO+ H2Cl== CuCl2+H2O Fe2O3+ HC6l== 2FeCl3+ H2O 3
HCl+ NaOH==NaCl+H2O 2 HCl+Ca(OH)2== CaCl2+ H2O 2
（检验酸性） 除锈
（检验酸性） 化工生产
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
检验Cl-
h
8
B、硫酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验H+
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
实验室制取氢气
h
6
√ 3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：
A 浓硫酸 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 氢氧化钠
√4、下列叙述错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
h
4
有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？ 物理方法 A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸
化学方法
A、用木棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸
h
5
有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（ D ） A、 浓硫酸具有腐蚀性 B 、硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C 、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D 、浓硫酸难挥发
h
7
活动2 “才艺”展示 （酸的化学性质） A、盐酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验溶液是否是 酸性
Zn+ 2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+ 2 HCl== FeCl2+H2 ↑
甲 > 乙（填“>”、“=”、“<”，
下同），反应完全后气球膨胀的大
小：甲 > 乙。
Na-23 H-1 C-12 O-16
h
14
• 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ D ） • A.稀盐酸用于除铁锈 • B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 • C.干冰用作制冷剂 • D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
h
盐+氢气 盐+水 盐+水
使紫色石蕊试液变红，
指示剂无色酚酞不变色
活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
新酸+新盐
酸的通性
h
10
1、与 指示剂
2、与活 泼金属
3、与金属 氧化物
4、与碱
5、与某 些盐
酸 （H+ + 酸根离子）
浓 H2SO4
浓HCl
吸水性 脱水性 腐蚀性 挥发性
腐蚀性
h
11
归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用 广泛的酸、碱、盐”知识后，结合
h
2
硫酸 H2SO4
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 ②不易挥发 ③吸水性（可做气体干燥剂） ④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少 ⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质） ⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。 ⑦金属除锈 ⑧使石蕊变红，酚酞不变色
h
3
• 活动1 “明星”档案 A、盐酸
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O Fe2O3+ H32SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
除锈
H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O
化工生产
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ H2 NO3
检验SO42-
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1、纯净的盐酸是 无 色，有刺激性气味的 液体 。 2、浓盐酸易 挥发 出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气结合形成白雾 。 3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量 降低 ，溶质的质量分数会 减少 。 B、硫酸 1、纯净的浓硫酸是无 色、粘稠、油状的，无 气味的液体。 2、浓硫酸不易挥发 ，有 吸水 性（可作干燥剂） 3、敞口放置在空气中浓硫酸质量 降低 ，溶质的质量分数增加 。 4、浓硫酸溶于水时，放出大量的 热 。
常见酸（HCl、H2SO4）的性质 与变化绘制出下图。图中“”两端
的物质都能够反应，其中酸碱中
和反应生成盐和水，则其他连线
的产物也都是盐和水的是（ C ）
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化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上
部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以 后，应该把它放回的位置是（B ）
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按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸， 把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是 纯碱/苏打 ，它与盐酸反应的化学方
程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
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物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是C
• ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
• ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
• A．①⑥
B．②③⑤
• C．③⑤
D．②③④
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸
H+ + 酸根离子
酸的通性
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盐酸 HCl
①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴） ②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体 ③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少 ④人体胃液中有盐酸 ⑤用于金属表面除锈 ⑥可用于实验室制取二氧化碳 ⑦使石蕊变红，酚酞不变色
实验பைடு நூலகம்制取氢气 （检验酸性）
CuO+ H2Cl== CuCl2+H2O Fe2O3+ HC6l== 2FeCl3+ H2O 3
HCl+ NaOH==NaCl+H2O 2 HCl+Ca(OH)2== CaCl2+ H2O 2
（检验酸性） 除锈
（检验酸性） 化工生产
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
检验Cl-
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B、硫酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验H+
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
实验室制取氢气
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√ 3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：
A 浓硫酸 B 氯化钠 C 硝酸铵 D 氢氧化钠
√4、下列叙述错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
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有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？ 物理方法 A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸； B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸； C、溶于水放热的是浓硫酸
化学方法
A、用木棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸
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5
有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（ D ） A、 浓硫酸具有腐蚀性 B 、硫酸能使紫色石蕊试液变红色 C 、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D 、浓硫酸难挥发
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活动2 “才艺”展示 （酸的化学性质） A、盐酸
1、与指示剂
2、与活泼金属 （置换反应）
3、与金属氧化物 （复分解反应）
4、与碱 （复分解反应）
5、与某些盐 （复分解反应）
能使紫色石蕊试液 变红，不能 使 酚酞试液变色 。
检验溶液是否是 酸性
Zn+ 2HCl== ZnCl2+H2↑ Fe+ 2 HCl== FeCl2+H2 ↑
甲 > 乙（填“>”、“=”、“<”，
下同），反应完全后气球膨胀的大
小：甲 > 乙。
Na-23 H-1 C-12 O-16
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• 关于物质的用途，下列说法不合理的是（ D ） • A.稀盐酸用于除铁锈 • B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 • C.干冰用作制冷剂 • D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
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盐+氢气 盐+水 盐+水
使紫色石蕊试液变红，
指示剂无色酚酞不变色
活泼金属
金属氧化物
酸
碱
盐
新酸+新盐
酸的通性
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1、与 指示剂
2、与活 泼金属
3、与金属 氧化物
4、与碱
5、与某 些盐
酸 （H+ + 酸根离子）
浓 H2SO4
浓HCl
吸水性 脱水性 腐蚀性 挥发性
腐蚀性
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归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用 广泛的酸、碱、盐”知识后，结合
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硫酸 H2SO4
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 ②不易挥发 ③吸水性（可做气体干燥剂） ④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少 ⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质） ⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。 ⑦金属除锈 ⑧使石蕊变红，酚酞不变色
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• 活动1 “明星”档案 A、盐酸
CuO+H2SO4== CuSO4+H2O Fe2O3+ H32SO4== Fe2(SO4)3+3H2O
除锈
H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+ 2H2O
化工生产
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+ H2 NO3
检验SO42-
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1、纯净的盐酸是 无 色，有刺激性气味的 液体 。 2、浓盐酸易 挥发 出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气结合形成白雾 。 3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量 降低 ，溶质的质量分数会 减少 。 B、硫酸 1、纯净的浓硫酸是无 色、粘稠、油状的，无 气味的液体。 2、浓硫酸不易挥发 ，有 吸水 性（可作干燥剂） 3、敞口放置在空气中浓硫酸质量 降低 ，溶质的质量分数增加 。 4、浓硫酸溶于水时，放出大量的 热 。
常见酸（HCl、H2SO4）的性质 与变化绘制出下图。图中“”两端
的物质都能够反应，其中酸碱中
和反应生成盐和水，则其他连线
的产物也都是盐和水的是（ C ）
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化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上
部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以 后，应该把它放回的位置是（B ）
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按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸， 把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na2CO3俗称是 纯碱/苏打 ，它与盐酸反应的化学方
程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：
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物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是C
• ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
• ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
• A．①⑥
B．②③⑤
• C．③⑤
D．②③④
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