《酸碱盐》复习课件
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初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
首页
酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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酸
碱
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
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酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
课程目标
理解酸碱盐的基本概念及性质 能够解决涉及酸碱盐的实际问题
掌握酸碱盐之间的反应规律 提升学生的化学思维和实验能力
课程大纲
• 酸碱盐的基本概念及性质 • 酸的通性 • 碱的通性 • 盐的通性 • 酸碱盐之间的反应规律 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 碱与盐的反应 • 盐与盐的反应 • 酸碱盐的应用及实验操作 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐实验操作及注意事项 • 学生分组实验：探究酸碱盐的反应过程及性质变化
盐的化学性质
盐具有一些特殊的性质， 如与酸反应生成酸式盐， 与碱反应生成碱式盐，以 及氧化还原反应等。
酸碱盐的用途
酸的用途
在化工、农业、生ห้องสมุดไป่ตู้等领域广 泛应用，如硫酸用于化肥的生
产，硝酸用于制造炸药等。
碱的用途
主要用于制造化工原料，如氢氧 化钠用于制造聚氯乙烯、聚酯等 ，同时也可用于造纸、纺织等工 业。
由金属阳离子(或铵根)和酸根结 合形成的化合物为盐，如硫酸
钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸碱盐的化学性质
01
02
03
酸的化学性质
酸具有酸性，可与碱发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与碱性氧化物 、金属反应等。
碱的化学性质
碱具有碱性，可与酸发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与酸性氧化物 、金属反应等。
酸的可溶性
大部分酸可溶于水，但也有例 外，如$H_{2}SiO_{3}$难溶于水
。
碱的性质与反应
01
02
03
碱的通性
碱具有碱性，可与酸、非 金属氧化物、盐等反应生 成盐和水。
不溶性碱
有些碱难溶于水，如 $Cu(OH)_{2}$，但可通 过与酸反应生成可溶性盐 而溶解。
酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/29c14e41a200a6c30c22590102020740bf1ecd57.png)
例4. 生产光滑的纸张使用的钡白，它的一种制取的 方法是：先用盐酸处理碳酸钡，再向所得溶液中加入 硫酸即可。试写出钡白的化学组成和上述反应的化学 方程式.
分析：联想碳酸钙与盐酸反应的原理，并进行类比迁 移，在结合提中给出的信息进行正向思维，即可的出 结论。
2HCl +BaCO3 = BaCl2 +H2O +CO2 ↑ BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 电离时生成的阴离子都是OH-的化合物
1）.碱的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色 酚酞变红色
这个事实告知我们：为了防止产生事故，在稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并 不断搅拌。
例2. 向等质量的Zn 、 Cu、Fe三种金属的混合物中 加滴稀硫酸使之充分反应，放出气体的速度是 Zn
，产生气体的量最多的是
Fe ，过滤后滤
纸上留下的物质是 Cu 是 Zn 2+、Fe2+ 。
（C
）
A Fe(OH)3 B CuO
C Zn
D AgNO3
第二单元 常见的碱、碱的通性、中和反应、PH
一、目标要求
1.理解并掌握NaOH的性质（重点），了解 Ca(OH)2 性质
2.了解碱的涵义,碱的通性,
3.理解复分解产生的条件 4.了解PH和中和反应的意义
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
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2、能跟某些盐如氯化铁、硫酸铜等溶液反应， 产生明显沉淀
3、与滴有指示剂的酸溶液反应，观察现象
4、应用PH试纸（最方便的方法）
课堂小结：酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指示剂反应
气 ２、酸＋金属=盐＋氢 ３、酸＋金属氧化物=盐＋水 ４、酸＋碱=盐＋水 ５、酸＋盐=新酸＋新盐 ６、碱＋非金属氧化物=盐＋水 ７、碱＋盐=新碱＋新盐
NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4
BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
做一做
写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 Mg Cu Mg Zn Cu + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ + HCl = ≠不反应 + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + CuSO4 =ZnSO4 + Cu + AgCl = ≠不反应
比一比、看谁快！ 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以 组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪 一组写的既多又正确． ２、把所组成的物质进行分类．
H O Ｎa
３、每一类物质代表一朵花
插入花瓶内．
S
酸
非金属 氧化物
碱
金属氧化物
盐
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
８、盐＋盐=新盐＋新盐
９、金属＋盐=新金属＋新盐
思考与 作业
1、家庭小实验：将鸡蛋放入食醋中，记下你观察到 的现象，并思考为什么会有这些现象？ 2、有一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗。 请你至少设计2个实验方案，证明某黄色金属是 真金还是黄铜。
你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术 主要表现了哪种物质的化学性质？
白花变红花
可乐瓶瘪了
产生红色喷泉
清浊互变
10月2日，318国道某路段发生翻车事故，车上 装载的20吨浓硫酸从已翻倒的车顶上的出气阀中 流了出来。沿着小溪缓慢地向下游流动，所经之 处浓烟弥漫,草木被烧焦。浓硫酸流经的鱼塘，水 面浮起了许多鱼的尸体。过往车辆全都不敢通过 雾区，318国道严重堵车 。事发后，省环保局派 出监测专家和技术人员，赶赴现场调查处理。
H NaOH BaCl 2 Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 4
要求： １、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？
知识整理的方法：
1、条目式(1)、 (2)、 (3)、
3、树枝式 2、表格式
4、包容式
5、推进式
指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡 溶液
取样2ml于 方案三 试管中
问题与 讨论
根据碱的化学性质
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最方便？
1、用指示剂
3 、现场追踪报道：消防官兵到场后 消防官兵到场后: 一方面迅速出动2支水枪对酸雾进行稀释； 另一方面派人穿着防化服、佩带空气呼吸 器等个人防护装备，深入污染区在翻车地点小 溪下游筑起了4道石灰坝，并投放石灰(CaO和 Ca（OH）2）进行中和处理。
备战中 考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
(可溶) (可溶) ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 (可溶) (可溶)
想一想
判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
部分置换反应发生的条件:
１. 金属 2. ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气
（稀HCl或稀H2SO4） （H前）
金属 ＋ 盐
→ 新金属 ＋ 新盐活动性顺序，一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。
1、为什么浓硫酸流经的地方草木 会被烧焦？ 因为浓硫酸有脱水性，能使有机物脱 水炭化，看上去象烧焦一样。 ２、对池塘中鱼儿死亡的原因，你认为有哪 些可能？ 可能１：浓硫酸有腐蚀性，使鱼被腐蚀而死亡 可能２：浓硫酸溶于水时放出大量热，超过了鱼 儿生存的水温范围导致鱼的死亡。 可能３：浓硫酸具有酸性，改变了河水的pＨ，使 鱼无法生存
典型例题解析
【例1】 有a、b、c、d四种金属单质，b单质能 跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液 中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b 单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水 溶液中置换出d单质，则a、b、c、d四种金属单质 的活动性强弱关系正确的是 ( A ) A.c＞b＞a＞d C.a＞c＞b＞d B.b＞a＞c＞d D.b＞d＞a＞c
酸
酸的通性
碱的通性 碱的化学性质
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 盐
碱
非金属
氧化物
盐
酸 酸 碱
请同学们根据酸碱盐的通性， 找出你所写的化学方程式中属 于复分解反应！
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应） ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐
生成物有沉淀、 气体或水
３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐
3、与滴有指示剂的酸溶液反应，观察现象
4、应用PH试纸（最方便的方法）
课堂小结：酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指示剂反应
气 ２、酸＋金属=盐＋氢 ３、酸＋金属氧化物=盐＋水 ４、酸＋碱=盐＋水 ５、酸＋盐=新酸＋新盐 ６、碱＋非金属氧化物=盐＋水 ７、碱＋盐=新碱＋新盐
NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH
4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4
BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
做一做
写出下列化学方程式，不能反应的说明原因 Mg Cu Mg Zn Cu + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ + HCl = ≠不反应 + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ + CuSO4 =ZnSO4 + Cu + AgCl = ≠不反应
比一比、看谁快！ 想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以 组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪 一组写的既多又正确． ２、把所组成的物质进行分类．
H O Ｎa
３、每一类物质代表一朵花
插入花瓶内．
S
酸
非金属 氧化物
碱
金属氧化物
盐
讨论与思考：
现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、 H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 两两发生 反应你最多可以写出几个化学方程式？
８、盐＋盐=新盐＋新盐
９、金属＋盐=新金属＋新盐
思考与 作业
1、家庭小实验：将鸡蛋放入食醋中，记下你观察到 的现象，并思考为什么会有这些现象？ 2、有一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗。 请你至少设计2个实验方案，证明某黄色金属是 真金还是黄铜。
你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术 主要表现了哪种物质的化学性质？
白花变红花
可乐瓶瘪了
产生红色喷泉
清浊互变
10月2日，318国道某路段发生翻车事故，车上 装载的20吨浓硫酸从已翻倒的车顶上的出气阀中 流了出来。沿着小溪缓慢地向下游流动，所经之 处浓烟弥漫,草木被烧焦。浓硫酸流经的鱼塘，水 面浮起了许多鱼的尸体。过往车辆全都不敢通过 雾区，318国道严重堵车 。事发后，省环保局派 出监测专家和技术人员，赶赴现场调查处理。
H NaOH BaCl 2 Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 4
要求： １、跟酸反应的有哪几类物质？ ２、跟碱反应的有哪几类物质？ ３、跟盐反应的有哪几类物质？
知识整理的方法：
1、条目式(1)、 (2)、 (3)、
3、树枝式 2、表格式
4、包容式
5、推进式
指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡 溶液
取样2ml于 方案三 试管中
问题与 讨论
根据碱的化学性质
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？ 你认为哪种方法最方便？
1、用指示剂
3 、现场追踪报道：消防官兵到场后 消防官兵到场后: 一方面迅速出动2支水枪对酸雾进行稀释； 另一方面派人穿着防化服、佩带空气呼吸 器等个人防护装备，深入污染区在翻车地点小 溪下游筑起了4道石灰坝，并投放石灰(CaO和 Ca（OH）2）进行中和处理。
备战中 考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.
(可溶) (可溶) ４.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐 (可溶) (可溶)
想一想
判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH 2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
部分置换反应发生的条件:
１. 金属 2. ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气
（稀HCl或稀H2SO4） （H前）
金属 ＋ 盐
→ 新金属 ＋ 新盐活动性顺序，一种活动性较强的金属 能把另一中活动性较弱的金属从它的盐的水 溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。
1、为什么浓硫酸流经的地方草木 会被烧焦？ 因为浓硫酸有脱水性，能使有机物脱 水炭化，看上去象烧焦一样。 ２、对池塘中鱼儿死亡的原因，你认为有哪 些可能？ 可能１：浓硫酸有腐蚀性，使鱼被腐蚀而死亡 可能２：浓硫酸溶于水时放出大量热，超过了鱼 儿生存的水温范围导致鱼的死亡。 可能３：浓硫酸具有酸性，改变了河水的pＨ，使 鱼无法生存
典型例题解析
【例1】 有a、b、c、d四种金属单质，b单质能 跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液 中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b 单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水 溶液中置换出d单质，则a、b、c、d四种金属单质 的活动性强弱关系正确的是 ( A ) A.c＞b＞a＞d C.a＞c＞b＞d B.b＞a＞c＞d D.b＞d＞a＞c
酸
酸的通性
碱的通性 碱的化学性质
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 盐
碱
非金属
氧化物
盐
酸 酸 碱
请同学们根据酸碱盐的通性， 找出你所写的化学方程式中属 于复分解反应！
复分解反应发生的条件
１.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应） ２.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐
生成物有沉淀、 气体或水
３.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐