酸碱盐复习课新ppt课件
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酸碱盐复习ppt课件
14、 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液、AgNO3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
（1）KNO3（KCl） AgNO3溶液 （3）FeCl2（CuCl2） 铁粉
（2）HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2溶液 （4）NaCl（CaCl2）Na2CO3溶液
Y
X a
11
本节课你有哪些收获？
12
13
装入B试管内的 液体是H2SO4 8
13、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果： （1）此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。从实验可判断出，该粉末可 能的三组组成： 第一组组成__C_a_C_O_3_、__N_a_2_S_O_4_、_B__aC__l2__________________ 第二组组___N_a_2_S_O_4_、__N_a_2_C_O_3_、__B_a_C_l2__________________ 第三组组_C_a_C_O__3_、__N_a_2_S_O__4_、_N__a_2_C_O_3_、__B_a_C__l2______________
九年级化学
酸碱盐复习
1
复习目标： 1、从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 2、熟练掌握酸碱盐的通性，并能够灵活运用其做题 3、复分解反应的概念及复分解反应发生的条件 4、重视理论与实践的结合，把理论应用到实践中，解决 实际问 题同时又可以达到在实践中达到对知识的巩固和理解。 5、记住部分酸碱盐的溶解性表，能够灵活运用其做题
9
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
酸碱盐综合复习PPT课件
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象和结论），请
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
完成下列实验报告：
实验步骤
现象
结论
取少量待测液于试管中，滴
该溶液是
加 稀盐酸 ，若产生气泡，将 石灰水变白色浑浊。 Na2CO3溶液。
气体通入 澄清石灰水 中。
2、NH4+的鉴定
提示： NH4+ 的特点是遇到碱生成有刺激气味的气体，即氨
气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊是试纸变蓝。
PH
PH
PH
PH
7
7
7
7
0 m(NaOH) 0 A
m(NaOH) 0 m(NaOH) 0
B
C
m(NaOH) D
[分析]
酸碱中和可以明显改变溶液的酸碱度即PH的大小，甚至可 以改变溶液的酸碱性：向碱中不断地加入酸，最后溶液将变成 酸性；向酸中不断地加入碱，最后溶液将变成碱性。
3.将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的
从名称分析，酸：一般读为“某酸”；。
碱：一般读为“氢氧化某”。
盐：一般读物“某酸某”、
“氯
化某”（氯化氢除外）。
2.观察法
从化学式看，酸：H在化学式的最前面 ，
（H2O、H2O2除外）。
碱：OH在化学式的最后面。
盐：由金属元素（或NH4）和 酸根组成。
（练习）①硅酸 ②硝酸汞 ③HNO3 ④氢氧化铜 ⑤Na2SO4 ⑥Cu2(OH)2CO3 ⑦HC1O ⑧H2O2 ⑨NH4OH ⑩碳酸钡 ⑾ CuO ⑿Al (OH)3⒀H3PO4 ⒁ (NH4)C2O3 ⒂氢氧化钡 ⒃乙酸 ⒄氧化镁 ⒅氯化铵 在这些物质中，属于酸的有： ①③⑦⒀⒃
身体健康， 运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
26
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)
![酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/c2b8746866ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb10.png)
物理性 质
白色固体，极易溶于水，溶解 白色粉未，微溶于水（溶解性随 时放出大量的热，水溶液有肥 温度升高面降低）。它的水溶液 皂似的滑腻感，易吸水潮解,有 叫石灰水。 强腐蚀性 。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何 保 存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标 酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定 药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定 方法
取少量待测试液，用滴 管滴入相应的指导剂， 视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测 试液滴在试纸上，根据 试纸显示的颜色跟标准 比色卡对照。
现象 结论
石蕊：酸红碱蓝 酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再 往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。 若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐 的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计 实验装置如图。他需要你们的帮助 ，邀请大家一起作为他 的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学 性质
《酸碱盐》PPT复习课件
A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
练习－－用途
按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的物 质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿＿＿； ② （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多 液的是＿＿＿＿； ③ （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质， ① 又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
含SO42-的物质
含CO32-的物 质 CuSO4溶液 FeCl3溶液
Cu(OH)2 Fe(OH)3
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水 观察颜色 观察颜色
观察颜色 观察颜色
白色沉淀 蓝色溶液 黄色溶液
蓝色不溶物 红褐色不溶物
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与某些金属反应（金属活动性顺序） 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
１ ２ ３ ４
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
专题４
除杂质
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2） _____________________________________。
Na2CO3(俗称“纯碱”）
1、白色粉末 2、易溶于水
3、水溶液显碱性
NaHCO3（俗称“小苏打”）
同上
第七章-酸、碱、盐复习课PPT课件
2021/3/12
5
酸 浓盐酸 HCl 无色液体 有刺激 性气味 白雾(挥发性) 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体
碱 氢氧化钠 俗称烧碱、火碱或苛性钠 白色片状固体 易溶于水 易潮解 氢氧化钙 俗称消石灰或熟石灰 白色粉末状固体 微溶
盐 氯化钠 俗名食盐 易溶于水的白色固体 碳酸钠 俗名苏打、纯碱 易溶于水的白色粉末 碳酸氢钠 俗名小苏打 易溶于水的白色粉末 碳酸钙 俗名大理石、石灰石 难溶于水的白色固体
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、 （4）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式
是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具腐蚀性
。
（3）如果误食入口应该
。
2021/3/12
服用食醋并大量饮水 19
2021/3/12
20
酸 大多数酸都溶 碱 碱除钾钠铵钡可溶,钙微溶,其余都不溶
钾钠铵硝盐都可溶于水
盐 盐酸盐除氯化银不溶其余都可溶 硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙,硫酸银微溶, 其余都可溶 碳酸盐除钾钠铵可溶,其余都不溶
2021/3/12
2021/3/12
1
知 1.通过对酸、碱、盐的性质的复习，进一步掌握 识 各类物质的性质及相互关系。 目 2.学会用金属活动顺序表判断置换反应能否发生； 标 学会用部分酸、碱、盐的溶解性表判断复分解反
应能否发生。
能 力 运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体的 目 问题。 标
重 点
各类物质的性质及相互关系
酸碱盐的复习课(23张ppt)
条件:
生成物中一定有气体或沉淀或水
特点：
反应前后各元素化合价不变
1、下列物质中，可溶于水的是( A ) A．Na2SO4 B．AgCl C．BaSO4 D．Cu(OH)2
2、下列各组物质间能发生复分解反应的是( C ) A．HCl和Fe B．NaCl溶液和K2CO3溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液
弹性练习
1、你能设计实验方案鉴别下列两组溶液吗？（操作、现象、结论） (1)稀硫酸与氢氧化钠
分别取少量于试管中滴入无色的酚酞，变红色的是氢氧化钠溶液不 方案一： 变色的是稀硫酸； 分别取少量于试管中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠 溶液，无现象的是稀硫酸； 方案二：
(2)澄清石灰水与氢氧化钠
CO32— 溶、挥 溶
Ca2+ Ba2+ Cu2+
微 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
微 不 溶
不 不 不
； ； ； ；
1．一种酸和一种碱： 2．一种酸和一种盐： 3．一种碱和一种盐： 4．一种盐和另一种盐：
谢谢老师同学们 光 临指 导 再见！
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
弹性练习
现象:
水槽中的水沿导管倒 流入烧瓶
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与 氢氧化钠的确发生反应 过程:向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸, 有气泡产生
作业布置：
按要求写出以下反应的化学方程式（反应物必须在表格中查找）
OH—
H+ Na+ 溶
NO3— 溶、挥 溶
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游戏中的酸碱盐
Zn
SO2
盐
酸
CO2
H2SO4
Fe2O3
CCaaCCOO33
H2O
出口
NaOH
Cu O2
Na22CCOO33 HNO3
Na2SO4 KCl
熟悉酸的化学性质才能玩好这 个游戏，你能总结出酸的化学性 质吗？
酸的通性 (H+)
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
身边的酸碱盐
成份：主要成分氢 氧化铝(Al(OH)3)
填入①~⑦处搭建幸福小屋，物质种类可以相同，但物 质不能相同，且要求相邻物之间能发生反应。
④
③
⑤
②
⑥
①
⑦
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
放置很久的NaOH溶液
提出问题：瓶口出现的白色固体是什么？ 猜想与假设： 1.氢氧化钠
2. 氢氧化钠和碳酸钠
3.碳酸钠 查阅资料 ：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCl2溶液呈中性
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2Na OH
实验验证：
操作步骤
预计现象及结论
取样品少许加水溶解，滴加足量的稀盐酸
HCl
Cu
①
CO2 NaCl Fe
Cu
②
CO2 Fe2O3 H2SO4
Cu
③
NaOH NaCl H2SO4
④ CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
Cu CO2 NaCl H2SO4
应
⑤
用
4
魔术中的酸碱盐
“红酒” “清水” “汽水” 提供的药品有：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、 无色酚酞试液等。 魔术师利用了上述的药品完成了这个魔术，如果你 是魔术师，你会怎么做？
请你设计一个实验进行验证其成分。
应用8
猜想反应后的溶液会呈什么性呢?(酸性/ 碱性/中性)如何检验呢？直接倒下水道的危害? 如何处理?
干燥剂大聚会
干燥剂 生石灰 “双吸剂” 氢氧化钠固体 浓硫酸
原因 与空气中水反应 铁与水和氧气反应 潮解 吸水性
请你帮助O2和CO2选取合适的干燥剂
请从单质、氧化物、酸、碱、盐中选择合适的药品
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
身边的酸碱盐
松花蛋(皮蛋)加工的 主要原料：生石灰、水、 纯碱、食盐等
用农药波尔多液（用熟 石灰与硫酸铜溶液配成） 喷洒过的葡萄表面留下 的蓝色的固体
这些原料混合后，会发生 哪些化学反应呢？
发生反应的化学方程式： CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
NaOH
× Na2CO3
Ca(OH)2
× NH3·H2O
NH4NO3 Al2(SO4)3
CuO
× NaCl
Fe2O3
应用1
H+ 的检验方法:
石蕊试液/PH试纸/ 活泼金属/碳酸盐
应用2
CO32-的检验方法:
试剂:稀盐酸和澄清石灰水 现象:生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
应用3
OH- 的检验方法: 石蕊试液/酚酞溶液/PH试纸
吃松花蛋(皮蛋)为了除去苦涩味 ，常常蘸 醋吃，为什么呢？
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaSO4
碱的通性 (OH-)
酸碱 指示剂
酸 碱盐
非金属 氧化物
盐的化学性质
酸
金属
碱盐
盐
金属 氧化物
酸碱
酸
金属
指示剂
碱盐
Hale Waihona Puke 酸碱 指示剂酸 碱盐
酸
金属
碱盐
非金希属 望这个“酸碱盐”风筝能带着大 家氧在化物知识的天空飞的更高，看的更远！ 盐
应用广泛的酸碱盐
——专题复习
物质的分类
物质 是否 分类 是一种
混合物
金属
单质
非金属
是否是
酸
纯净物
一种元素
碱
化合物 盐
氧化物
观察下列实验药品，请写出它们的化学式。
盐酸 碳酸氢钠
硫酸
氢氧化钠 碳酸钠
氢氧化钙
氨水 硝酸铵 硫酸铝
氧化铜 氯化钠 氧化铁
找出摆放错误的药品
HCl
× NaHCO3
H2SO4
若有气泡产生，说明固体中有 Na2CO. 3
另取样品少许加水溶解，滴加过量的CaCl2 后， 若有沉淀产生，过滤，再向所得溶液中滴加无色 若溶液变红，说明固体样品有NaOH 。
酚酞试液
应用7
有一袋生石灰“干燥剂”放置一段时间,经检 验已经失效,你认为此时固体的成分可能是什么?
固体成分可能是 1、Ca(OH)2 2、CaCO3 3、Ca(OH)2 和 CaCO3