初三下 原子与分子专题
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
九年级分子原子知识点
九年级分子原子知识点分子原子知识点一、分子的概念在化学中，分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而形成的电中性实体。
分子是化学反应中的基本单位，也是物质性质的基础。
二、原子的概念原子是构成物质的最基本单位，它是由一个或多个质子、中子和电子组成的。
原子中质子和中子位于原子核内，电子位于原子核外的轨道上。
三、原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子绕着原子核的轨道上运动，带有负电荷。
原子的直径约为10^-10米。
四、原子序数原子序数是指一个元素原子核中质子的数目。
原子序数决定了元素的化学性质和元素在元素周期表中的位置。
五、分子式和化学式分子式用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数目。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
化学式是用化学符号表示一个物质中各种元素的种类和数目。
例如，氧气的化学式是O2，表示一个氧气分子中有两个氧原子。
六、化合价化合价是指一个元素与其他元素结合时所具有的氧化性或还原性。
化合价的大小决定了化合物中原子的组合方式和化学键的形成。
七、化学键化学键是原子之间相互结合的力量。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是由金属中的自由电子形成的。
八、分子的组成分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，也可以由不同的原子组成，称为化合物分子。
例如，氧气是由两个氧原子组成的单质分子，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物分子。
九、元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表。
它将元素按照一定的规律分组，便于研究和记忆元素的性质和特点。
元素周期表可以帮助我们了解元素的化学性质和反应规律。
总结：分子和原子是化学中的重要概念。
分子由原子通过化学键结合而成，是化学反应中的基本单位。
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
分子和原子的结构和性质决定了物质的化学性质和反应行为。
初三化学分子原子练习题
初三化学分子原子练习题分子和原子是化学中的基本概念，对于初三的学生来说，理解和熟练应用这些概念是非常重要的。
下面是一些针对初三化学分子和原子的练习题，帮助学生巩固和提高自己的知识水平。
练习题一：基础知识选择题1. 以下哪个不是化学中的基本粒子？A. 分子B. 原子C. 元素D. 离子2. 原子是由什么组成的？A. 质子、中子、电子B. 分子、元素、离子C. 分子、原子、离子D. 电子、中子、质子3. 下面哪个不是分子的特点？A. 可以存在于元素中B. 可以通过化学反应进行物质变化C. 由两个或多个原子组成D. 具有稳定的化学性质4. 化合物是由什么组成的？A. 原子B. 单质C. 分子D. 元素5. 以下哪个选项是正确的？A. 原子是分子的组成部分B. 分子是原子的组成部分C. 分子和原子没有任何关系D. 原子和分子是同义词练习题二：填空题1. 氧气（O2）是由_____个氧原子组成的。
2. 水分子（H2O）是由_____个氢原子和_____个氧原子组成的。
3. 碳酸氢根离子（HCO3-）是由_____个碳原子、_____个氢原子和_____个氧原子组成的。
4. 下面哪个是由分子组成的物质？甲醇（CH3OH）、锡（Sn）、银（Ag）、氢气（H2）5. 下面哪个是由离子组成的物质？食盐（NaCl）、氯气（Cl2）、氧气（O2）、氯化氢（HCl）练习题三：简答题1. 什么是原子？如何描述原子的结构？2. 什么是分子？分子是如何形成的？3. 什么是离子？离子是如何形成的？4. 请解释一下化合物的概念。
5. 请举一个例子来说明分子和离子之间的区别。
练习题四：应用题1. 用化学符号表示以下物质：氧气、水、二氧化碳、氮气2. 下面哪些物质是由分子组成的？哪些是由离子组成的？氯化钠、氧气、苏打粉、甲醇3. 请解释一下以下化学方程式的含义：2H2 + O2 → 2H2O4. 绿叶中的光合作用是如何产生氧气的？请简要描述一下。
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
分子、原子、离子专题
初三化学同步与培优辅导分子、原子、离子专题一、知识点过关：1、由分子构成的物质有两类：①共价化合物（非金属与非金属元素组成），如：水[H2O]、甲烷[CH4]、二氧化碳[CO2]等；②有角码的单质，如：氧气[O2]、氮气[N2]、氢气[H2]等2、由原子构成的物质有三类：（没有角码的单质）①金属单质，如：铁[Fe]、铜[Cu]、金[Au]等；②稀有气体单质，如：氦气[He]、氖气[Ne]、氩气[Ar]等③大多数固态非金属单质（碘I2除外），如：碳[C]、硫[S]、磷[P]、硅[Si]等3、由离子构成的物质为离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸等。
4、构成原子的粒子有：（）、（）和（），其中（）和（）构成原子核。
5、在原子里：（）数=（）数=（）数= 原子序数6、以（）为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫相对原子质量。
其中基准相当于一个（）或一个（）或一个（）的质量。
7、具有相同（）即（）的一类原子的总称叫元素。
决定元素种类的是（）或（），决定元素化学性质的是（）。
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：①能直接构成物质的粒子有。
②能保持物质化学性质的粒子是。
③显中性的粒子有。
④带正电的粒子有。
⑤带负电的粒子有。
⑥质量最小的粒子有。
⑦参加化学反应一定发生变化的粒子有。
⑧在同一原子里数目相等的是。
⑨质量与氢原子质量相近的是。
9、（）叫离子。
（）叫阴离子，（）叫阳离子。
10、下列物质归类：①水②铁③二氧化碳④臭氧⑤氦气⑥硫粉⑦氯化钠⑧碘⑨硫酸铜⑩C60（1）由原子构成的有：（2）由分子构成的有：（3）由离子构成的有：11、（1）若某元素对应的单质由原子构成，则其元素符号的含义有三种，如:元素符号Na的意义有：①（）②（）③（）；（2）若某元素对应的单质由分子构成，则其元素符号的含义有两种，如:元素符号H的意义有：①（）②（）12、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如（）和（）、（）和（）等的混合物。
九年级化学第三单元 分子与原子 知识点归纳与练习
三、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
四：相对原子质量：1、定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、表达式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
（2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数第2课时构成物质的基本微粒【课前预习】1．构成物质的微粒有、和。
如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A．①③B．②④C．①④D．①②④3．下列有关分子的叙述不正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变【课堂练习】4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（）（4）原子是不能再分的最小微粒（）5．分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为( )7．下列叙述不符合化学史实的是（）A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子C．英国科学家道尔顿提出了分子学说D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
九年级化学专题3.1 分子和原子(七大题型)
专题3.1 分子和原子题型梳理【题型1】用微粒的观点解释现象【题型2】探究分子运动现象的实验【题型3】探究分子其他性质的实验【题型4】分子原子的区别和联系【题型5】从微观角度看物理变化和化学变化【题型6】从微观角度看纯净物和混合物【题型7】微粒图像的分析与应用举一反三1.分子的质量、体积都很小。
2.分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。
3.分子间有间隔，气态分子间间隔较大。
4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
【题型1】用微粒的观点解释现象【例1】下列对事实的微观解释不正确的是（）A．墙内开花，墙外可闻到花香——分子在不停地运动 B．酒和醋的酿制——分子本身发生改变C．水变成水蒸气——分子体积变大 D．物质的热胀冷缩——分子间间隔改变【变式1-1】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小B．B．酒精温度计放入热水中，液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔D．瓜果飘香—分子在不停运动【变式1-2】化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。
下列对生活中现象的解释不合理的是（）A．春天公园里柳絮纷飞，因为分子在不停地运动B． B．氮气不如氯气活泼，说明不同分子化学性质不同C．水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大D．一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积很小【变式1-3】下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大B．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快C．固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子化学性质相同D．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变【题型2】探究分子运动现象的实验【例2】如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5mL浓氨水，B中加入20mL酚酞溶液，罩上大烧杯。
初三化学：分子和原子知识点汇总
初三化学：分子和原子学问点汇总二二、考点清单1、生疏物质的微粒性，知道分子、原子的区分与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、生疏原子的构成。
初步了解相对原子质量三、全面突破学问点1：分子和原子一〕生疏分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规章运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点生疏：（1）纯洁物、混合物：纯洁物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯洁物。
如冰、水共存物实际为纯洁物，由于其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯洁物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否一样。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有转变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变化中，分子的组成肯定转变，分子的数目可能转变。
二〕生疏原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反响的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重组合成分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的相互关系：5、原子的根本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规章运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有肯定的间隔原子：分子：【典型例题】例1：以下操作或现象与分子对应的特性不全都的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气B100mL 酒精和100mL 水混合在一起，体积小于200mL 分子间有间隙分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是运动的分子是可以再分的【解析】此题主要考察分子的根本性质与宏观现象的联系。
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C、核电荷数不同
D、中子数不同
15、有两种粒子，所含质子数相等，下列说法正确的是( )
A、同种元素的两种原子
B、是不同种分子
C、一种是原子，一种是分子
D、以上说法都有可能
16、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一组是( )
A、铝、银、汞
B、氯、钙、铜
C、锌、钡、铁
D、锰、镁、铝
17、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物
X2YZ3中，Y的质量分数为( )
A、20%
B、25%
C、30%
D、35%
18、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8，该单质气体可能为( )
A、CO
B、CO2
C、Cl2
D、N2
19、酒精放在水里，能溶解的是因为( )
A、分子是在不停地运动
B、分子很小
C、分子有质量
D、同种分子性质相同
20、下列粒子能保持物质的化学性质的是( )
A、原子
B、分子
C、质子
D、电子
21、下列物质中，由原子直接构成的物质是( )
A、氯化钠
B、水
C、水银
D、氧化镁
22、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ：8 ，原子量之
比为7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为( )
A、XY
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X3Y4
23、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的
化合物是( )
A、Al2(SO4)3
B、Al(NO3)3
C、Fe(NO3)3
D、Al2O3
24、下列符号中能表示宏观意义的有( )
A、2Cl2
B、3SO2
C、N2
D、3Na
25、氧化物组成元素为m种，含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为n 种，
则m与n的关系为( )
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