辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考 化学 Word版含答案
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高一上学期期末化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64Zn-65 Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加KSCN 溶液。
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绝密★启封并使用完毕前 朝阳市重点中学2014-2015学年度高一上学期期末联考 化 学 试 卷 （考试时间：90分钟 考试分数：100分） 命题人： 高一化学组 审校人：高一化学组 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27 第Ⅰ卷 （选择题，共50分） 一、选择题（） 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法正确的是( ) A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．高温下可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO)制取硅的反应 C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 ．下列的是( ) 3. 下列判断合理的是( ) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 、Na组成元素相同均与H反应均属于碱性氧化物 B．②⑤ 4．NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是 A． B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子 D．NA 5． A． B． C． D．洁厕灵（主要成分是盐酸） 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－D．Na＋、HCO、K＋、NO ．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。
辽宁省朝阳市高一上学期期末化学试卷
辽宁省朝阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2020·来宾模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光导纤维B . 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分）对物质的量的理解正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB . 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC . 物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰5. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（）A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D . 碱金属单质都是强氧化剂6. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列关于具有放射性的的说法正确的是：（）A . 是一种新元素B . 中子数是125C . 其化学性质与有很大区别D . 质子数是538. （2分）下列说法错误的是（）A . H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）A . BF3B . H2OC . NO2D . CO210. （2分） (2020高一下·诸暨期中) NaCl是我们生活中必不可少的物质。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
辽宁省朝阳市重点高中协作校1415学年度高一上学期期中——化学(1)化学
辽宁省朝阳市重点高中协作校2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题一、选择题:(每题只有1个正确选项，每题2分，共20分)1．下列行为中符合安全要求的是：A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2．下列图示实验操作正确的是：3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是：A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + Ag7. 下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g氮气所含有的原子数目为N A②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A④在标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为N A⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N A⑦17 g氨气所含电子数目为10N AA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
辽宁省朝阳市重点中学2014-2015学年高一上学期第二次联考试卷 化学 Word版含答案.pdf
mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
（1）原合金中镁和铝的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
．图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe（OH）2，药品为铁粉、稀H2SO4，NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若
分别进行下列操作，请回答有关问题：（1）A中药品是
朝阳市重点中学2014-2015学年度高一第一学期第二次联考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39
Fe－56 Cu－64
一、单选题（下列各题有一个选项，1-10每题2分，共20分，11-24每题3分，共42分，总计62分）
mol，转移
mol电子
27.（分的反应的离子反应
（2）金属铝和氢氧化钠溶液的反应
（3）金属铁与水蒸气的反应
（4）三氧化二铁与单质铝的反应
28．（分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行
铁和稀硫酸 若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ 有无色气泡产生 （2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？ 有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 写出B容器中有关反应的化学方程式： 2NaOH+FeSO4Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 28（1）Fe Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 29．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g （2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L D C B A V(CO2) n(沉淀) O V(CO2) n(沉淀) O V(CO2) n(沉淀) O V(CO2) n(沉淀) O
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
辽宁省朝阳市化学高一上学期期末考试试卷
辽宁省朝阳市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示C . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应2. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A . ①②③B . ①③④C . ③④⑤D . ①④⑤3. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列反应中水作为氧化剂的是（）A . Cl2+H2O = HCl +HClOB . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2C . 2F2+2H2O = 4HF+O2D . 3NO2+H2O = 2HNO3+NO5. （2分）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列叙述正确的是（）A . 1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同B . 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C . 14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D . 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等7. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关8. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣C . H3PO4⇌3H++PO43﹣D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣9. （2分） (2020高二上·扬州会考) 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B . 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C . 向品红溶液中不断地通入SO2 ，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 ，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A . 60 LB . 30 LC . 11.2 LD . 112 L11. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒13. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+B . 硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+OH﹣C . 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 工业上利用电解饱和食盐制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑14. （2分） (2018高一上·南通期中) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L15. （2分） (2017高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA16. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应17. （2分）实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中.以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑦D . ①②⑤⑦18. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑19. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A . Na与氧气B . 澄清石灰水与二氧化碳C . 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D . Al与稀盐酸20. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中21. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . 分别加热固体碘和氯化铵晶体C . 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D . 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色22. （2分） (2016高一下·佛山期中) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A . 溴苯中的溴（苯）B . 甲烷中的乙烯（溴水）C . 乙醇中的水（金属钠）D . 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）23. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分B . SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子C . SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐24. （2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂A N2（O2）灼热的铜网B SO2（SO3）饱和Na2SO3溶液C H2（H2S）CuSO4溶液D CO2（SO2）酸性KMnO4溶液A . AB . BC . CD . D25. （2分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。
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绝密★启封并使用完毕前朝阳市重点中学2014-2015学年度高一上学期期末联考化学试卷（考试时间：90分钟考试分数：100分）注意事项:1.本试卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分.2.答题前,考生务必将自己的姓名和班级考号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题纸上完成,答在本试题上无效.4.考试结束后,将答题纸交回.可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Ba:137 Na:23 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Fe:56 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是( )A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积3. 下列判断合理的是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A5．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是（）A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2OB．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05N A电子C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－ D．Na＋、HCO－3、K＋、NO－37．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。
8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g9．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能．．达到目的的是( ) A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2D ．N 2→NO →NO 2→HNO 3二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项是符合题目要求）11．下列离子方程式正确的是 ( )A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应 HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O C ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O D ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O12.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他 现象，说明该溶液中一定含有SO 2－4B ．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一 定含有 CO 2－3 或 HCO －3C ．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶 液中一定含有SO 2－3D ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化13．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( ) A ．若X 为Cl2，则C 可为FeCl 3 B ．若X 为KOH 溶液，则A 可为AlCl 3 C ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可为CO 214．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )Ba(OH)2溶液至中性15．在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量。
下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积关系的是（ ）16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是( )A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋17. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________ (未配平)，（已知：As2S3 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4 18．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定19．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为( )A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶220．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.21 N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl－的物质的量为 0.21 mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.（18分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢．．．）12．0g 放入30．0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。
若要确认其中是否含有Fe 2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水b ．铁粉和KSCN 溶液c ．浓氨水d ．酸性KMnO 4溶液 ②乙同学取672 mL （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g 。
据此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。
分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和CO 2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO 2的化学方程式 。
（3）装置A 中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。
（4）简述确认气体Y 中含有CO 2的实验现象 。
（5）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO 2的含量：（6）KMnO 4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min 、酸性KMnO 4溶液的体积b L ，其浓度为c mol/L 。
若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。
则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L22.（8分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3、SO 2－4，现分别取100 mL 的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02 mol 气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
固体颗粒吸附剂4溶液②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g 固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g 固体。
依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在．．．的离子是（填离子符号）。