《铁的氧化物》说课课件(全国优质课获奖案例)
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《铁的氧化物》说课课件(全国优质课获奖案例)
【学生实验】 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH 溶液。
向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液。 向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。
—NaOH溶液 —FeCl3溶液
—KSCN溶液 —FeCl3溶液
KSCN溶液
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
一、教材分析
二、学情分析 三、教法学法 四、教学过程
一、教材分析
1.教材内容和地位
非金属及其化合物
金属的化学性质
金属及其化合物
几种重要的金属化合物
钠、铝、铁的重要化合物 氧化物 氢氧化物 盐
氧化还原反应
离子反应
从实验学化学
一、教材分析
2 .课标要求及教材处理
课标 了解铁及其重要化合物的主要性质。
实验探究 获得新知
四、教学过程
（一）创设情境，导入新课
化学小魔术——变色的花朵
意图： 通过化学小魔术“变色的花朵”，激发学习兴趣， 引起求知欲望，导入新课。
（二）实验探究，获得新知
探究一：Fe2＋、Fe3＋的检验
【 问题讨论】实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3 溶液，请讨论如何鉴别它们？
一、教材分析43;的检验方法。 ②Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点
①Fe2+与Fe3+的相互转化。 ②实验研究物质氧化性、还原性 的思路和方法。
二、学情分析
知识储备
初步认识了氯 化亚铁、硫酸 亚铁
化学实验 基本方法
离子反应 氧化还原反应
能力储备
初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究 能力。 对化学实验 充满期待
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
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【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
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3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
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沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
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【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
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Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
铁的氧化物优秀课件1
FeSO4 Fe(NO3)2
FeCl3 FeCl2
1、铁的氧化物
氧化亚铁
FeO
色态
黑色粉末
俗称
——
是否为碱性 氧化物
是
铁元素价态 溶解性
+2 难溶于水
稳定性 与盐酸反应
不稳定 FeO+2H+＝ Fe2++H2O
生成方法
2F高＝e温(过2量F)e＋OO2
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4 （FeO•Fe2O3） 黑色晶体 磁性氧化铁
铁具有金属光泽，良好的导电、导热性，延展性 银白色固体（或灰黑色粉末） 生活中常见的金属之一（还有铝、铜）
2、铁的化学性质
(1)与非金属单质的反应
①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分_F_e_2_O_3 点燃：__3_F_e_+_2_O__2__=_点=_燃_=_=__F__e_3O_ 4 ②与Cl2的反应：_2_F_e_+_3_C__l2_=_点=_燃=__=__2_F_e_C_l_3_ ③与S的反应：_F_e_+_S___=_=△_=_=__F_e_S (2)与水的反应
②与酸反应： 离子方程式：
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
碱性氧化物
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
《铁的氧化物》课件
总结
通过这份《铁的氧化物》PPT课件，您应该对铁的氧化物有了更深入的了解。继续学习和探索，掌握更多关于 这一化合物的知识，并将其应用于实际生活和工作中。
PPT课件的准备工作
在准备《铁的氧化物》PPT课件之前，需要深入研究该化合物的相关文献和资 料。收集图像、实验数据和应用案例以支持您的演示。
PPT课件的内容结构
1
定义
介绍铁的氧化物的化学结构和组成物的物理和化学性质。
3
应用
介绍铁的氧化物在工业和日常生活中的广泛应用。
PPT课件的设计要点
简洁明了
避免文字过多，重点突出， 使用清晰简明的语言。
图文并茂
使用有吸引力的图片和图表 来支持文本内容，增强可视 化效果。
配色协调
选择适合主题的配色方案， 确保整体设计效果协调统一。
PPT课件的演示技巧
• 保持流畅性：掌握自己的演讲节奏，避免结构混乱。 • 与观众互动：提问、游戏或小测验等互动形式，加强观众参与感。 • 重点强调：使用放大、高亮等手段来强调重要信息，引起观众的注意。
《铁的氧化物》PPT课件
介绍《铁的氧化物》PPT课件
本课件旨在介绍《铁的氧化物》的基本概念、性质和应用。通过清晰的结构 和生动的图像，让您深入了解这一重要的化学化合物。
PPT课件的目的
本PPT课件的目的是提供对《铁的氧化物》的全面理解。通过丰富的内容和互动元素，激发观众的兴趣，加深 对该化合物的记忆和理解。
铁与铁的氧化物课件高一上学期化学人教版
蒸气与铁粉的反应装置→气体产物检验装置 设计后的反应装置：
铁粉
水
铁粉与水蒸气的反应装置
①
产
生
水①
蒸 气
③吸收水蒸气
③
②
④
检
④
验 产
生
的
气
体
铁粉与水蒸气反应的实验装置
二、铁的重要化合物 ⒈铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
颜色和状 态
_黑__色粉末
(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是 什么?
铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气, 同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时 间观察到白色沉淀。
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然 界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主 要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居 第四位。
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色。
⑴制备
【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和
FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
Fe(OH)3
Fe(OH)2 →
→红褐色沉淀
为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有 现象变化呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧 化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下： ①FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2S04 ②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
铁粉
水
铁粉与水蒸气的反应装置
①
产
生
水①
蒸 气
③吸收水蒸气
③
②
④
检
④
验 产
生
的
气
体
铁粉与水蒸气反应的实验装置
二、铁的重要化合物 ⒈铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
化学式
FeO
俗称
颜色和状 态
_黑__色粉末
(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是 什么?
铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气, 同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时 间观察到白色沉淀。
人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然 界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主 要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿（FeS2）
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居 第四位。
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色。
⑴制备
【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和
FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
Fe(OH)3
Fe(OH)2 →
→红褐色沉淀
为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有 现象变化呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧 化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下： ①FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2S04 ②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
3.1.1铁的单质铁的氧化物课件高一上学期化学人教版(1)
盐溶液 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Cl2、Br2、HNO3等
强氧化剂
Fe
Fe3+
S、I2、H+、Cu2+等
弱氧化剂
Fe
Fe2+
3、铁的化学性质
一、铁的单质
与非金属单质反应
物质类别角度 金属单质 与酸溶液反应
与某些盐溶液反应
Fe
强氧化剂 元素价态角度 强还原性
弱氧化剂
一、铁的单质
钢水注入干燥的模具
FexOy Fe
高温 C、CO、H2等
炼铁的原料，磁铁矿主 常用作油漆、涂料、 要成分是Fe3O4，磁性材 油墨和橡胶的红色颜 料、打印机墨粉
料
练习
1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成，下
列化合物不符合上述条件的是（ B ）
A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
稳定性 6FeO + O2 △= 2Fe3O4
稳定
二、铁的氧化物
氧化亚铁【FeO】 氧化铁【Fe2O3】 四氧化三铁【Fe3O4】
与CO、 C、H2反
应
用途
高温时，铁的氧化物均能被CO、C、H2等还原剂还原成铁
二、铁的氧化物
氧化亚铁 【FeO】
氧化铁 【Fe2O3】
四氧化三铁 【Fe3O4】
二、铁的氧化物
俗称 颜色状
态 溶解性
氧化亚铁【FeO】 —
铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中
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①请写出离子方程式。 ②如何从废液中回收铜？ ③如何使废液循环利用？
板书设计
一、Fe2＋、Fe3＋的检验 1、观察法(颜色) Fe3＋：棕黄色 Fe2＋：浅绿色 2、沉淀法(加碱溶液) Fe3＋ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2＋ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色 3、显色法(滴加KSCN溶液) Fe3＋ + 3SCN- = Fe(SCN)3 红色 二、Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【提出问题】向久置的FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，可能 会观察到什么现象？ 【演示实验】 【分析思考】为什么会变红色？
Fe2+
Fe3+
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【分组实验探究】
理论依据：只要化合价发生变化，则发生了氧化Байду номын сангаас原反应
提供试剂：FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe粉 Cl2水 H2O2溶液 KI淀粉试纸
【学生实验】 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH 溶液。
向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液。 向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。
—NaOH溶液 —FeCl3溶液
—KSCN溶液 —FeCl3溶液
KSCN溶液
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
认知特点
形象到抽 象过渡期
本节特点
运用氧化还原理论学习Fe2＋与Fe3＋的相互转化 。
三、教法学法
教法
情境激学
学法
设计方案 自主探究 联系实际 分析推理 总结知识 灵活运用
比较法
类比法 自主探究法
实验探究 启迪思维
实验探究法 启发引导法
讨论交流法
四、教学过程
教学过程安排
学以致用 课外延伸 联系生活 运用新知 创设情境 导入新课
一、教材分析
4 .重点难点 重点
①Fe2+、Fe3+的检验方法。 ②Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点
①Fe2+与Fe3+的相互转化。 ②实验研究物质氧化性、还原性 的思路和方法。
二、学情分析
知识储备
初步认识了氯 化亚铁、硫酸 亚铁
化学实验 基本方法
离子反应 氧化还原反应
能力储备
初步具备了从实验学化学的思想，具有一定的实验探究 能力。 对化学实验 充满期待
3+、Fe2+的检验及其相互转 侧重于铁盐和亚铁盐中 Fe 处理 化，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
一、教材分析
3 .教学目标
①知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高基本实验 知识与技能 操作技能、观察和描述实验现象能力，以及 由实验现象分析得出结论的能力。 ①利用类比法学习铁的重要化合物性质，提高 2+、Fe 3+ ②掌握+2 价铁与 +3 价铁的相互转化关系， ①在检验 Fe 及探究Fe2+与Fe3+相互 归纳能力。 过程与方法 巩固氧化还原理论。 转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步 ②通过探究实验，掌握和应用探究物质性质的 情感态度 与价值观 养成严谨求实的科学态度。 科学方法。 ②通过“实验室保存亚铁盐”等问题探讨，感 受化学对改善生活和促进社会发展的积极作 用，关注与化学有关的社会问题。
【引导思考】 查看附录Ⅱ 类比SO42-、Cl-检验方法
（二）实验探究，获得新知
探究一：Fe2＋、Fe3＋的检验
【自主实验】
原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+ 盐和碱溶液反应制得。
1、直接观察法 2、加入沉淀剂法
—NaOH溶液
—FeCl3 溶液
白色
灰绿色
红褐色
（二）实验探究，获得新知
探究一：Fe2＋、Fe3＋的检验
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【引导总结】 被氧化 被还原
还原性 【分析讨论】 氧化剂:(
氧化性
）等
还原剂:(
）等
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
【跟进训练】写出离子方程式： Fe2＋+ Cl2 — Fe3＋+ Fe —
意图：在自主探究实验中，掌握研究物质氧化性、还原性 的思路和方法，训练思维；提高实验操作、观察能力和准 确描述现象的语言表述能力，离子方程式的书写能力；培 养探究意识和善于与他人合作的精神。
一、教材分析
二、学情分析 三、教法学法 四、教学过程
一、教材分析
1.教材内容和地位
非金属及其化合物
金属的化学性质
金属及其化合物
几种重要的金属化合物
钠、铝、铁的重要化合物 氧化物 氢氧化物 盐
氧化还原反应
离子反应
从实验学化学
一、教材分析
2 .课标要求及教材处理
课标 了解铁及其重要化合物的主要性质。
（三）联系生活，运用新知 【分组讨论】 每组讨论两个问题 试解释变色的小花瓣上原有什么试剂？ 实验室为防止变质如何保存亚铁盐溶液？ 如何检验稀FeCl2溶液中的Fe2＋？
在制备氢氧化亚铁的实验中，如何改进更 有利于观察到白色沉淀？
（四）学以致用，课外延伸
FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 在覆铜板上设计好线路 并涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。
实验探究 获得新知
四、教学过程
（一）创设情境，导入新课
化学小魔术——变色的花朵
意图： 通过化学小魔术“变色的花朵”，激发学习兴趣， 引起求知欲望，导入新课。
（二）实验探究，获得新知
探究一：Fe2＋、Fe3＋的检验
【 问题讨论】实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3 溶液，请讨论如何鉴别它们？
Cl2水、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液等
Fe2+
还原性
被氧化
Fe粉、KI等
Fe3+
被还原
氧化性
探究
1 2 3 ...
KSCN溶液
结论
实验方案
预测实验现象
记录实验现象
Fe2＋→Fe3＋
Fe3＋→Fe2＋
（二）实验探究，获得新知
探究二：Fe2＋与Fe3＋的相互转化
学生的思维是发散的，有多种方案、 不同的观点，这些都是宝贵的课程资源， 充分利用，引发学生的思维碰撞，促进学 生的深度思考。引导学生如何从氧化还原 的角度去分析实验的可行性。