【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 10.4 化学实验方案的设计与评价随堂演练(含解析)鲁科版
高考化学一轮复习第十章化学实验第4节化学实验方案的设计与评价学案新人教版
第4节化学实验方案的设计与评价【考纲要求】根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验方案的设计[学生用书P164]1．化学实验方案设计的五项基本原则2．化学实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
3．化学实验方案的设计步骤(1)明确目的，弄清原理(2)选择实验用品(3)实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。
(4)记录实验现象、数据——全面而准确。
(5)分析、归纳，得出结论。
1．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2( )2．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl元素非金属性的强弱( ) 3．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫( )4．将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸具有很强的脱水性( )答案：1.√ 2.× 3.× 4.×题组一考查“性质探究”型实验方案的设计1．(2017·高考全国卷Ⅱ，13，6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )3溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。
2．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。
已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃。
山东省高考化学一轮复习 第十章第4节 化学实验方案的设计和评价课时知能训练
山东省高考化学一轮复习 第十章第4节 化学实验方案的设计和评价课时知能训练一、选择题1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧B ．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D ．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧【解析】 B 项中灼烧后还有K 2SO 4，C 项中灼烧后还有Na 2CO 3，D 项中灼烧后还有Na 2SO 4。
【答案】 A2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B ．在N 2和H 2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C ．在浓氨水中加入NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，生成的气体用P 2O 5干燥【解析】 NH 4Cl 受热分解得到NH 3和HCl ，遇冷二者又重新化合生成NH 4Cl ，故加热NH 4Cl 固体无法制取氨气。
N 2和H 2合成氨，该反应是可逆反应，得到的NH 3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。
加热分解NH 4HCO 3，所得气体中有CO 2且用P 2O 5干燥时NH 3被吸收。
NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大量氨气逸出，且NH 3可用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
【答案】 C3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )A ．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸 HClB ．Cu ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→加热至饱和冷却CuSO 4·5H 2O 晶体C ．MnO 2――→稀盐酸，加热Cl 2D ．C 6H 6――→浓硫酸，浓硝酸50 ℃～60 ℃硝基苯【解析】 因为HCl 极易溶于水，所以制备HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl 的挥发，A 错误；Cu 与稀硫酸不反应，所以B 错误；MnO 2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与MnO 2反应，C 错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D 正确。
2015届高考化学总复习 第八章 第五节化学实验方案的设计与评价学案
第五节 化学实验方案的设计与评价梳理基础一、实验方案的设计1．化学实验方案的设计遵循的原则。
________、________、________和简约性。
答案：科学性 安全性 可行性2．化学实验设计的步骤。
(1)认真审题，明确实验____________，找出实验________。
(2)根据实验原理选择________和________，并设计出合理的实验________和操作________。
(3)准确地记录实验过程中的______和________，并运用________、计算、图表、推理等方法处理有关实验________和________，得出正确的________。
答案：(1)目的 原理 (2)仪器 药品 装置 步骤 (3)现象 数据 分析 现象 数据 结论二、实验方案的评价1．从实验设计的“科学性”与“可行性”方面对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，并提出改进的措施。
2．从实验设计的“安全性”方面对实验过程中是否对环境造成________、能否发生________或着火事故等做出判断，并提出________措施。
答案：污染 爆炸 改进3．从实验设计的“简约性”方面判断实验经济上是否合算，是否符合“绿色化学”的理念，并优化实验方案。
1．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程、实验结果进行分析和评价。
判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铜与浓H2SO4反应时，可用品红溶液验证SO2的生成()答案：√2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值()答案：×3．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性()答案：×4．向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性()答案：×5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()答案：√解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
高考化学一轮精品教学案化学实验方案设计评价与改进
高考化学一轮精品教学案 11.4 化学试验方案设计评价与改善（2）一、选择题(本题包括10小题, 每题5分, 共50分)1. (·湘潭模拟)下列除去杂质旳试验措施对旳旳是( )A. 除去K2CO3固体中少许NaHCO3: 置于坩埚中加热B. 除去FeCl3酸性溶液中少许旳FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置C. 除去乙烷中混有旳少许乙烯: 在一定条件下加入适量氢气充足反应D. 除去蛋白质溶液中混入旳少许氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤2．(·广东惠州调研)选用下图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积旳装置, 其合理旳连接次序是( )A. 1－2－3－4－5－7B. 1－2－3－5－4－7C. 6－4－5－7D. 6－5－4－7解析：测量生成旳O2旳体积, 可以直接把水排入量筒中, 不需要连接储氮气旳气囊。
答案：D3. (·浙江模拟)下表中试验操作能到达试验目旳或得出对旳结论旳是( )选项试验操作试验目旳或结论A SO2通入溴水中, 溶液褪色检查SO2旳漂白性B 向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸, 加热2 min, 加入新制Cu(OH)2再加热, 无明显现象淀粉在酸性条件下不水解C 将已燃旳火柴头浸于水中, 半晌后取少许溶液, 加AgNO3溶液、稀硝酸, 出现白色沉淀检查火柴头中旳氯元素D 等体积、pH同为3旳酸A和B分别与足量旳Zn反应,酸A放出旳氢气多酸性A比B强4. (·邹城模拟)做完铜与浓硝酸反应旳试验后, 同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色, 而不显示蓝色, 甲同学认为是该溶液中硝酸铜旳质量分数较高导致旳, 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成旳气体, 同学们分别设计了如下4个试验来判断两种见解与否对旳, 这些方案中不可行旳是( )A. 加热该绿色溶液, 观测颜色变化B. 加水稀释绿色溶液, 观测颜色变化C. 向该绿色溶液中通入氮气, 观测颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生旳气体, 观测颜色变化解析：加水稀释时, 溶液中旳溶质和所溶气体旳量没有变化, 浓度均减小, 故不能判断。
年高考化学一轮复习配套课件专题-化学实验方案的设计与评价
三、实验设计的方法 1．明确实验目的、实验原理 ； 2．选择 反应物 ；
3．设计实验装置及操作步骤； 4．记录 实验现象、实验数据 ；
课前自主回顾 课堂互动探究
6
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
5．分析得出结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答 过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的 回答。
课前自主回顾 课堂互动探究
27
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： _______________________________________。 (2)硫酸溶液过稀会导致 _______________________________________。 (3)采用水浴加热的原因 ________________________________________。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____。 (5)溶液趁热过滤的原因是__________________。
课前自主回顾 课堂互动探究
4
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
5．简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的 实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时 间内完成实验，且效果明显。
6．经济性：综合考虑原料的用量、价格。
课前自主回顾 课堂互动探究
5
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
为载体，考查实验评价、误差分析 和定量计算等方面的能力，如2014 年天津卷9题。 2．通过对课本实验的改进，考查分 析、解决问题的能力，以及学生思 维的灵活性，如2014年新课标全国 卷28题。 3．结合实验方案的设计与评价，考 查选择组装仪器的能力及绘制简单 装置图的能力，如2014年北京卷27
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题10.5 化学实验设计与评价(解析版).pdf
1．下列装置能达到实验目的的是( ) A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金属锰 C．实验室制氨气 D．从碘的CCl4溶液中分离I2 2．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有( ) ①用H2O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀盐酸制取CO2 ③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2 ⑤用Cu和浓HNO3制取NO2 A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤ 解析：CO2、NO2均不能用排水法收集，③需要加热，所以只有①④正确。
答案：A 3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) 4．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( ) A．锌和盐酸生成氢气 B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．浓氨水和烧碱制取氨气 5．下列实验操作正确的是( ) 6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A．装置①制备乙酸乙酯 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2 D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 答案：B 5．下列实验方案设计正确的是( ) A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C．用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是( ) A．用装置①可以制备氨气 B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸 C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体 D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2 8．下列实验现象预测正确的是( ) A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 9．为探究某种盐的水解是吸热反应。
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 10.1 化学实验的常用仪器与基本操作讲解课件 鲁科版
称量药品及仪器的质 量,准确度为 0.1 g 托盘天平
砝码用镊子夹取,先大后小。 ③物质应放在 纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品,要放 在玻璃器皿里称量
考点1
考点2
考点3
触摸高考
特别提醒
①量器不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释、混合等操作。 ②选取量筒的规则是“大而近”,例如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取 10 mL 量筒,而不能选 50 mL 量筒。 ③量筒没有“零”刻度,容量瓶没有“零”刻度。
使用前要检验装置的气密性,可用于制取 CO2、H2 等气体
考点1
考点2
考点3
触摸高考
用于吸取和滴加 液体 胶头滴管
①使用时不要将液体吸入胶头内,不能平 放和倒置。②滴加液体时不能伸入容器 内部和接触器壁。③用后立即洗净,再去 吸取其他药品 ①测量反应液温度时需要将感温泡插入 反应液液面以下。②测量水浴温度时需 要把感温泡插入水浴液面以下。③蒸馏 或分馏时需要将感温泡置于蒸馏烧瓶的 支管口附近
液体的倾倒
液体的量取
考点1
考点2
考点3
触摸高考
2.仪器的洗涤 (1)洗净的标准:内壁附着均匀水膜,不聚成水滴,也不成股流下。 (2)仪器内壁附着物的清洗。 ①碳酸盐用稀盐酸洗涤。 ②银镜用稀硝酸洗涤。 ③油脂污迹用 NaOH 溶液洗涤。 ④碘用酒精洗涤。 ⑤硫黄用热 NaOH 溶液或 CS2 洗涤。 ⑥MnO2 用热浓盐酸洗涤。
例1
变式训练1
1.常见仪器的创新组合与使用
防倒吸 装置
简易启 普发生 器
用碱式滴定 管改装的量 气装置
防倒吸装置
平衡压强的设 计
破旧仪器 的重新使 用
重点1
重点2
2015届高考化学一轮复习演练32化学实验方案的设计与评价化学实验数据的分析与处理
1．(2013·高考安徽卷)某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。
光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr 2O 2－7浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________________________；实验①中0～t 1时间段反应速率v (Cr 3＋)＝________________________ mol·L －1·min －1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2＋起催化作用； 假设二：________________； 假设三：________________； ……(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O 、Al 2(SO 4)3等。
溶液中Cr 2O 2－7的浓度可用仪器测定]解析：首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第4讲 化学实验方案的设计与评价(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.(2013·山西长治二中、康杰中学等四校四联)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )解析:灼烧海带时应选用坩埚作容器,A 项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B 项错误;萃取后上层液体应从分液漏斗上口倒出,C 项错误;蒸馏过程中冷凝管中水流方向为下进上出,D 项正确。
答案:D2.下列实验设计能够成功的是( )选项 实验目的实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶解析:A 项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化,可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验;B 项应在试样中加入氢氧化钠溶液,然后加热;C 项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I -生成的,该方案不合理。
答案:D3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( )A.探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B.探究NO 2与Na 2O 2反应可能有NaNO 3生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH 溶液中通Cl 2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO 的漂白性所致解析:C 项中Cu(OH)2为蓝色,并且在酸性环境中不可能生成碱,所以没有探究的意义;A 项中二氧化硫以及B 项中NO 2具有还原性,过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去,原因可能是碱性消失所致,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致,所以D 项的探究也有一定的意义。
答案:C4.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用甲装置制备并收集少量NO 2气体B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu 2++2H 2OC.装置丙可用于定量测定H 2O 2的分解速率D.装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯解析:NO 2可与水反应,不能用排水法收集,A 项错误;乙装置为原电池装置,Cu 作负极被氧化,负极反应为Cu-2e -Cu 2+,C 作正极,正极反应为O2+4H ++4e-2H 2O,故总反应为2Cu+O2+4H+2Cu 2++2H 2O,B 项正确;丙装置中没有形成液封,生成的气体会从长颈漏斗中逸出,C 项错误;乙酸乙酯能够与NaOH 溶液反应,D 项错误。
答案:B5.(2013·广东梅州总复习检测)在化学分析实验中,常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。
下列属于氧化还原滴定的是( ) A.用标准盐酸滴定NaOH 溶液B.用标准KMnO 4溶液滴定FeSO 4溶液C.用标准KSCN 溶液滴定FeCl 3溶液D.用标准AgNO 3溶液滴定NaCl 溶液解析:A 项属于酸碱中和滴定;B 项属于氧化还原滴定;C 项中SCN -与Fe 3+发生络合反应,生成红色溶液,滴定过程中没有发生氧化还原反应;D 项属于沉淀滴定。
答案:B6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作 现象 解释或结论 A 将过量的Fe 粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3+B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C Al 箔插入稀硝酸中 无明显现象Al 箔表面被HNO 3氧化,形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性解析:将过量的Fe 粉加入稀硝酸中,充分反应后生成Fe 2+,滴入KSCN 溶液不会出现红色,A 项错误;AgI 的溶解度远小于AgCl 的溶解度,B 项错误;Al 在稀的硝酸中不发生钝化,C 项错误。
答案:D7.下列实验装置及对应的现象、结论正确的是( )A B C D试管中收集到黄绿色气体烧杯中出现白色浑浊下层液体先变为紫红色,然后上层液体变为黄色洗气瓶中产生白色沉淀非金属性Cl>I 非金属性Cl>C>Si还原性I->Fe2+非金属性N>S解析:Cl2不能用向下排空气法收集,A项错误;不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,B项错误;C项中现象说明I-首先被氧化,正确;不能根据元素最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱来比较元素的非金属性强弱,D项错误。
答案:C8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不合理的是( )选项操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口观察到红棕色气体发生反应先生成NO,进而与O2反应生成NO2B 取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中,出现油滴皂化反应完全C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热,将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯D 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫,溶液变浑浊析出了硫酸钙解析:N在酸性条件下可与Fe2+发生氧化还原反应,A项正确;皂化反应的产物为高级脂肪酸钠和甘油,均为可溶物,将皂化反应后的混合液滴入水中有油滴,说明皂化反应不完全,B项错误;在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液加热,将产生的气体通过水时,水吸收了挥发出的乙醇,再通过酸性高锰酸钾溶液,能使之褪色的是乙烯,C项正确;ClO-在酸性条件下与H2SO3可发生氧化还原反应,D项正确。
答案:B9.(2013·广东湛江一中等十校联考)下列实验不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的A 浓、稀硝酸分别与Cu反应比较浓、稀硝酸的氧化性强弱B 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl溶液、HNO3溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响解析:A项,根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀硝酸氧化性的强弱;B项,白色AgCl沉淀转化为黑色Ag2S沉淀,说明Ag2S比AgCl更难溶;C项,比较元素的非金属性强弱不能根据其氢化物水溶液的酸性强弱,而应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;D项,对照实验中只有浓度不同,根据实验现象可得出浓度对反应速率的影响情况。
答案:C10.对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去解析:实验Ⅰ,逐滴滴加盐酸时,首先发生反应C+H+HC,开始没有气泡产生,A 项错误;实验Ⅱ,充分振荡并静置后,上层为氯化铁溶液的颜色,应为浅黄色,B 项错误;实验Ⅲ,加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚,C 项错误;实验Ⅳ,将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO 2和CO 2气体,SO 2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使之褪色,D 项正确。
答案:D二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(16分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应)。
实验的正确操作步骤如下:A.连接好装置,并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.0 g 样品小心地放入硬质玻璃管中D.以1 L·min -1的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800~850 ℃F.用300 mL 的饱和碘水吸收SO 2,发生的反应是:I 2+SO 2+2H 2O2HI+H 2SO 4G.吸收液用CCl 4萃取、分离H.取20.00 mL G 中所得溶液,用0.200 0 mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定。
试回答下列问题。
(1)步骤G 中所用主要仪器是 ,应取 (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
(2)装置⑤中的作用是 。
(3)装置正确的连接顺序是 (填编号)。
(4)步骤H 中滴定时应选用 作指示剂,可以根据 现象来判断滴定已经达到终点。
(5)假定黄铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2,并且被饱和碘水完全吸收,滴定得到的数据如下表所示:滴定 次数 待测液的体积/mLNaOH 标准溶液的体积/mL滴定前 滴定后第一次 20.00 0.00 20.48第二次 20.00 0.22 20.20第三次20.00 0.36 20.38则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为 (保留小数点后1位)。
解析:(1)步骤G 是萃取操作,需要用的仪器是分液漏斗,下层为I 2的CCl 4溶液,应取上层溶液进行后续实验。
(2)酸性高锰酸钾溶液是用来除去空气中的SO 2和其他还原性气体。
(3)先用酸性高锰酸钾溶液除去空气中的SO 2和其他还原性气体,然后用碱石灰干燥,再连接发生装置,再接玻璃丝,最后吸收SO 2。
(4)用碱溶液来滴定G 中所得溶液中的酸,用酚酞作指示剂,滴入最后一滴NaOH 溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色。
(5)第一次数据与第二、三次数据相差较大,舍去,取第二、三次数据的平均值可得V (NaOH)=20.00 mL,n (NaOH)=c (NaOH)·V (NaOH)=0.200 0 mol·L -1×20.00×10-3L=4×10-3mol,S~SO 2~4H +~4NaOH,n (S)=n (SO 2)=n (NaOH)=1×10-3mol,300 mL 吸收液中含有的n (S)=1×10-3mol×=0.015 mol,w (S)=×100%=×100%=24.0%。
答案:(1)分液漏斗 上(2)除去空气中的SO 2和其他还原性气体 (3)⑤③②④①(4)酚酞 滴入最后一滴NaOH 溶液后,溶液变为浅红色,并在半分钟内不褪色(本问答甲基橙和对应的现象也给分)(5)24.0%12.(2013·安徽六校教育研究会高三测试)(16分)氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究。