西藏林芝一中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

4 西藏林芝一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(共7小题，满分42分)7．（6 分）下列说法正确的是（ ）A ．化学键断裂一定要吸收能量B ．吸热反应一定需加热才能发生C ．有能量变化的一定是化学反应D ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8．（6 分）用 2g 块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取 CO 2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30ml6mol/L 盐酸③改用 2g 粉末状大理石④适当升高温度． A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③9．（6 分）将①H +、②Cl﹣、③Al 3+、④K +、⑤S2﹣、⑥OH ﹣、⑦NO 3﹣、⑧NH + 分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧10．（6 分）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（ ）A ．Na 2SO 3B ．NH 4ClC ．AlCl 3D ．Na 2CO 311．（6 分）物质的量浓度相同的下列溶液，按 c （CO 32﹣）由小到大顺序排列正确的是（）①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④（NH 4）2CO 3A ．④＜③＜②＜①B ．③＜②＜①＜④C ．③＜②＜④＜①D ．③＜④＜②＜① 12．（6 分）在由水电离的 c （H +）＝10﹣14mol •L ﹣1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A ．K +、Fe 2+、S2﹣、MnO 4﹣B ．Al 3+、Cl ﹣、NH 4+、SO 42﹣C. Na +、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣ D ．Na +、AlO 2﹣、Br ﹣、Cl﹣13．（6 分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ）△H＝﹣483.6kJ•mol ﹣1，则氢气燃烧热为 241.8kJ•m ol﹣1B．已知 C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则2△ H1＜△H2C．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣QkJ•mol ﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量D.已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定二、解答题（共4小题，满分 58 分）26．（14分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B.用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C.在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→。

（2）D 步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化是。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（填“偏高”、“低”或“不变”）（5）该烧碱样品纯度的计算式为。

27．（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：③ 50 2.0V 22.03.0 1.0（1） 请写出该反应的离子方程式 ，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为 N A 。

（2） V 1＝mL 。

（3） 根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 。

（4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）（5） 该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。

28．（14 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：①2NO（g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ）△H 1＜0，平衡常数为 K 1；②2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ）△H 2＜0，平衡常数为 K 2。

（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）⇌2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）△H 3，平衡常数 K ＝ （用 K 1、K 2 表示）。

△H 3＝（用△H 1、△H 2 表示）。

实验编号 实验温度 /℃ 试管中所加试剂及其用量再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min④ 250.6mol/L H 2C 2O 4H 2O3mol/L H 2SO 40.05mol/L KMnO 4 溶液2.03.0 2.0 3.0MnSO 4t2 7 42 72 7 （2）①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl 2，10 min 时反应①达到平衡。

测得 10 min 内 v （ClNO ）＝7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min ﹣1，则平衡后 n （Cl 2）＝mol ，NO 的转化率α1＝。

②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1 α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K 1 （填“增大”“减小”或“不变”）。

若要使 K 1 减小，可采用的措施是 。

34．（12 分）回答下列问题．（一）（1）常温时，FeCl 3 溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）．（2）25℃时，向 0.1mol•L ﹣1 氨水中加入少量 NH 4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是．（3）某溶液中只存在 OH ﹣、H +、Na+、CH 3COO﹣四种离子． ①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ， ②若溶液中四种离子的大小顺序为 c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （CH 3COO﹣）＞c （H +），则溶液中溶质的化学式为 ．③若溶液中 c （Na +）＝c （CH 3COO ﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH 3COOH 溶液混合而成，则混合前 c （NaOH ）c （CH 3COOH ）（填“＞”、“＜”或“＝”）．（二）．（4 分）工业废水中常含有一定量的 Cr O 2﹣和 CrO 2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO 42﹣Cr O 2﹣Cr3+Cr （OH ）3↓其中第①步存在平衡：2CrO 42﹣（黄色）+2H +⇌Cr O 2﹣（橙色）+H 2O（1） 若平衡体系的 pH ＝2，则溶液显 色；（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是；a ．溶液的颜色不变b ．2v （CrO 42﹣）＝v （Cr 2O 72﹣） c ．Cr 2O 72﹣和 CrO 42﹣的浓度相同2019-2020 学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题7．（6分）下列说法正确的是（）A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【分析】A．断键吸收能量、成键放出能量；B．吸热反应不一定需要加热才能发生；C．有能量变化的可能是物理变化；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。

【解答】解：A．断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故 A 正确；B.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故 B 错误；C.有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故 C错误；D.只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故 D 错误；故选：A。

【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B 为解答易错点。

8．（6分）用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30ml6mol/L 盐酸③改用 2g 粉末状大理石④适当升高温度．4A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②③【分析】反应为 CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O ，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x 射线、固体物质的表面积等．增加反应物浓度，使反应速率加快； 升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快； 增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题．【解答】解：①再加入 30mL3mol/L 盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；②改用 30mL 6mol/L 盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确； ③改用 2g 粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确。

故选：B 。

【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 9．（6 分）将①H +、②Cl﹣、③Al 3+、④K +、⑤S2﹣、⑥OH ﹣、⑦NO 3﹣、⑧NH +分别加 入 H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度， 电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、 弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．【解答】解：水的电离平衡为：H 2O ⇌H++OH ﹣，①H +，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误； ②Cl ﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al 3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误； ④K +，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S 2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤ 错误；⑥OH ﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误； ⑦NO 3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH 4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误； 故选：B 。