苏教版高中化学必修一课件专题4第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用.ppt
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苏教版高中化学必修一4.1.1 二氧化硫的性质和作用 课件 (共22张PPT)
请回答：1、解释酸雨放置时，pH变小的主要原因.
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水 中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
你可以吗？ 我们度尾的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性
试剂
氢硫酸
实验现象
溶液变浑浊
BaCl2溶
无明显现象
H2O液2和BaCl2混合溶液 溶液变浑浊 s
溴水
橙黄色褪去
酸性高锰性
还 原 性
二氧化硫的漂白性
3、 特殊性质： 漂白性
名称 原理
SO2
二氧化硫与有色物质反应 生成不稳定的无色物质
H2SO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
（3）酸雨的危害
（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？ 1、开发新能源（太阳能、风能、水能等） 2、发展脱硫技术
（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）
3、提高全民环境保护意识
保护环境，就是爱护自己！
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水 中的H2SO3氧化成强酸硫酸.
2、写出引起pH变化的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4
你可以吗？ 我们度尾的降雨是否为酸
雨呢？你能设计实验证明吗?
⑴收集雨水并取样 ⑵检测样品的pH，记录数据。 ⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止， 记录每次测量结果。 ⑷分析比较每次所测pH。
2、从S元素化合价看：既有氧化性又有还原性
试剂
氢硫酸
实验现象
溶液变浑浊
BaCl2溶
无明显现象
H2O液2和BaCl2混合溶液 溶液变浑浊 s
溴水
橙黄色褪去
酸性高锰性
还 原 性
二氧化硫的漂白性
3、 特殊性质： 漂白性
名称 原理
SO2
二氧化硫与有色物质反应 生成不稳定的无色物质
H2SO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3
（3）酸雨的危害
（4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？ 1、开发新能源（太阳能、风能、水能等） 2、发展脱硫技术
（石灰石—石膏法，氨水法脱硫等）
3、提高全民环境保护意识
保护环境，就是爱护自己！
苏教版高一化学必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和应用教学课件 (共33张PPT)
⑴ SO2与H2O 的反应:
SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸不稳定易分解）
(2)与碱性氧化物如Na2O、CaO反应:
Na2O+SO2==Na2SO3
CaO+SO2==CaSO3
(3)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH:
与澄清石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 与CO2类似 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2(可溶) 现象: 结论: 若SO2过量 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
现象:石蕊溶液变红或PH<7 结论:溶液呈酸性
SO2+H2O
可逆反应
H2SO3
（亚硫酸）
说明亚硫酸不稳定易分解
SO2到底还有哪些化学性质？
提示：
1、从物质分类角度
2、从氧化还原反应角度 3.从特性角度
酸性氧化物 化合价(+4)
从某些用途来看
（1）与水反应
酸
(与CO2类似)
（2）与碱反应
盐和水 （3）与碱性氧化物反应 盐
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
实验探究2：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加 品红溶液，震荡，观察溶液的颜色变化？然后加 热试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象： 红色褪去，加热恢复红色 思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么特性？ 探究结论： SO2具有漂白性，不稳定
2 2 2 2 4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性可能消失
4.1.1《二氧化硫的性质和作用》课件(苏教版必修1)
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 向一支试管 滴加H2O2有白色沉淀生成 中加入5ml 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2水溶液， 结论： 滴加BaCl2溶 H SO 容易被 H O 氧化生成硫酸 2 3 2 2 液，再滴加 0.5ml3%的 反应： H2O2溶液， SO + H O = H SO 2 2 2 2 4 振荡放置片 刻后滴加稀 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 盐酸观察实 验现象。
二氧化硫的用途： 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液
b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 理
实 质 效 果
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
二
氧
化
硫
SO2与某些有色物质结合生 成不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 围
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 能使紫色石蕊试液
褪色
漂白剂的种类
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 向一支试管 滴加H2O2有白色沉淀生成 中加入5ml 加盐酸后白色沉淀不消失 SO2水溶液， 结论： 滴加BaCl2溶 H SO 容易被 H O 氧化生成硫酸 2 3 2 2 液，再滴加 0.5ml3%的 反应： H2O2溶液， SO + H O = H SO 2 2 2 2 4 振荡放置片 刻后滴加稀 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 盐酸观察实 验现象。
二氧化硫的用途： 制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水
e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液
b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液
d.品红溶液 如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 原 理
实 质 效 果
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
二
氧
化
硫
SO2与某些有色物质结合生 成不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 围
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 能使紫色石蕊试液
褪色
漂白剂的种类
二氧化硫的性质和作用1 苏教版精选教学PPT课件
三、硫酸型酸雨的形成和防治
“空中死神” “天堂的眼泪”
——酸雨
〖阅读思考〗
1.什么是酸雨？
2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨 的形成过程。
3.空气中二氧化硫的来源？
4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境 的污染？
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2O CuO ＋H2SO4（浓）=CuSO4+H2O
在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性
钝化 ：
某些金属如Fe、Al等表面因氧化生 成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继 续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝 化”。正因为如此，常温时，常把浓 H2SO4存放在铁粉、铝粉容里。但若加 热，则会反应。
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，
质，能使紫色石蕊试 不能使紫色石蕊试液
液褪色
褪色（石蕊变红）
问题探究２：
SO2能使溴水褪色与SO2使品红褪 色，实质相同吗?
小结: 不同。前者缘于SO2的还原性。
后者缘于其漂白性。
问题探究３： SO2具有漂白 性，氯水有漂白性，如果混 在一起，漂白性是增强还是 减弱呢？为什么？
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是__①_③__④_⑤________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③化石燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
某些相关知识 的链接
可逆反应：在相同的条件下，反应物生 成生成物的同时有一部分生成物又转化 成反应物的反应。
SO2 + H2O
苏教版高中化学必修一课件专题四二氧化硫的性质和作用.pptx
【解析】 本实验要制取SO2并验证SO2的某些 性 质 ， 所 以 ⑥ 中 发 生 的 化 学 反 应 为 Na2SO3 和 浓 H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石 蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色； SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊； SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直 接排放到空气中。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
第一单元 含硫化合物的性质 和应用
学习目标 1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的 原因和防治措施。 3. 知 道 工 业 上 生 产 硫 酸 的 基 本 原 理 ， 了 解 浓 H2SO4的特性和硫酸的应用。
【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还
原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2
＋ H2O
H2SO3 ， 生 成 的 酸 能 使 品 红 溶 液 红 色
加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定
的无色物质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐
恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因
Cl2 ＋ H2O
HClO ＋ HCl 同 样 生 成 了 酸 ， 品 红
HCl气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2 等；④项不能证明，CO2也有相同的现象；只 有⑤能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明
二氧化硫的性质和作用说课课件.ppt
试管内气体减少
PH试纸变红
SO2 +H2O
H2SO3 SO2+品红
H2SO3 HSO3－+H+
品红褪色
不稳定无色物质
无色溶液变为红色 SO2+品红 开始无沉淀，然 后有白色沉淀生 成
不稳定无色物质
H2O2+SO2==H2SO4 SO42-+Ba2+==BaSO4
师生共同讨论SO2的化学性质
物理性质
下列关于硫和氯的说法错误的是(
D)
A 通常情况下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色 气体 B 硫难溶于水，而氯气能溶于水 C 跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而 氯被还原为－1价 D 跟同一种金属（如Cu、Fe）反应时金属被硫氧 化成高价态，被氯气氧化成低价态
板书设计
二氧化硫的物性 二氧化硫的化性： （一）1.酸性氧化物通性： ①SO2与水反应 ②SO2 与碱反应 ③ SO2 与碱性氧化物的反应 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性 （二）1.硫酸型酸雨的形成过程和反应原理 2.酸雨的危害
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO 化学性质 （2）还原性：
逆反应 正反应
H2SO3
CaSO3 + H2O
△
2
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3)
教材分析 ——教学重难点
★重点
二氧化硫的化学性质与酸 雨的形成及其防治
★难点 二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的差异
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
2018-2019学年苏教版必修1 专题4第一单元第1课时 二氧化硫的性质和作用 课件(23张)
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
1.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，发生反应的化学方 程式为 S＋2KNO3＋3C=====K 2S＋ N2↑＋3CO2↑。
2.硫在空气中燃烧的化学方程式为
S＋O2=====SO2 _________________________________________________ 。
催化剂 △
2SO3
H2SO3
C． 2H2S＋ SO2===3S↓＋ 2H2O D． SO2＋ 2H2O＋ Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：A、D 中，S 由＋4 价升高到＋6 价，表现还原性；B 中 S 的化合价没变；C 中，SO2 中的 S 由＋4 价降到 0 价， 表现氧化性。
栏目 导引
专题4
法
化学方
有无还原性
有无漂白性
法
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
特别提醒
(1)因酸性H2SO3>H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶
液除去CO2中的SO2。
(2)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验 CO2和SO2两种 气体时先检验SO2，再除SO2，待SO2除尽后再检验CO2。
栏目 导引
专题4
飘尘
2SO3， SO2＋H2O
H2SO3， 2H2SO3
＋ O2===2H2SO4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中 pH 在 5.6 左右。光化学烟雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯 氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
2.下列反应中， SO2 表现氧化性的是 ( C ) A． 2SO2＋O2 B． SO2＋H2O
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换个角度看问题 SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无 一利呢？
1.制造硫酸2.食品和干源自防腐剂3.漂白剂想一想 二氧化硫是如何制取的?
1.实验室制法：
Na2SO3+H2SO4(浓) ==== Na2SO4+SO2↑+H2O
2.工业制法：
4FeS2(硫铁矿)+11O2
高温
====
2、酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ B ）
A、铜制塑像
B、大理石雕刻
C、水泥路面
D、铝制窗框
3、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆
竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是
（ D）
A、N2
B、Cl2
C、CO
D、SO2
4、下列物质中不具有漂白性的是（ C ）
A、SO2
B、Na2O2
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
1、知道二氧化硫的物理化学性质，了解酸雨的形成原 因、危害和防止方法。 2、培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力， 理解化学学科与现实生活的联系。 3、通过对酸雨形成和危害的了解，认识到环境保护 的重要性。
几种常见漂白物质的比较
物质
漂白机理 反应本质 脱色特点
SO2
化合反应 化学反应 不稳定、可逆
Cl2、Na2O2、HClO、 氧化反应 化学反应 稳定、不可逆 O3、H2O2
活性炭
吸附作用 物理变化 不稳定
重
从与环境关系的角度 庆
分析酸雨的危害与防
酸 雨
治
酸雨对建筑物的危害
酸雨对树木的危害
酸雨的形成
a.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O
H2SO3 SO3+H2O ==== H2SO4
b.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
O2+2H2SO3 ==== 2H2SO4
C、Na2O D、新制氯水
5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的
试剂是（ BD ） A、饱和碳酸钠溶液
B、高锰酸钾溶液
C、石灰水
D、饱和碳酸氢钠溶液
6、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段 时间测定一次pH,其结果如下:
测试时间(小时) 0
12 4
5
雨水的pH值
4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
2Fe2O3
+
8SO2
漂白性
氧化 性与 还原 性
特性 酸性
+4价 二氧化硫 氧化物
与水反应 与碱性氧化物反应 与碱反应
制备:工业制法和实验室制法 酸雨的形成、危害以及防治
1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ BD ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
从氧化还原的角度氧化还原性
分析:
0
氧化性
S
加
H2S、Mg等
还 原
剂
+4 SO2
还原性
+6
H2SO4
加
氧 O2、Cl2、Br2、
化 剂
KMnO4、HNO3等
2H2S+SO2 ==== 3S↓+2H2O
2SO2+O2
催化剂
2SO3
Br2+2H2O+SO2==== 2HBr+H2SO4
从 特 性 的 角 度 漂 白 性
悠然、恬静、 秀美的山川！
曾经秀美的山水风光,如今已经 荡然无存,谁是罪魁祸首?
空中死神 ——酸雨!
大量二氧化硫的排放是导致硫酸 型酸雨产生的原因。
探 颜色
究 二 闻气味
氧 化 原因
硫 作比较 的
物 沸点 理
性 质
溶解性
无色气体
强烈的刺激性气味
有毒
能引发呼吸道疾病、 浓度高时会令人死亡
比空气密度大
一系列的化学、物理变化
形成
途径一
雨水.霜.雹.露等
SO2等 燃烧 排放
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4
途径二
2SO2＋O2 催化剂 2SO3
SO3 + H2O ==== H2SO4
酸雨
含硫燃料、工厂废气
假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防止二氧 化硫污染，减轻酸雨的危害? 1.开辟新能源代替传统的燃煤、石油 2.对煤、石油等传统能源进行预处理 3.对SO2等进行回收利用 4.大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银 槐、银杏等
容易液化
和空气的相对 平均分子量对比
易溶于水
沸点为－10℃
探究1:SO2的水溶性
实验探究1：如图，打开止水夹同时挤压胶头滴管，观 察现象并分析。
探究现象： 在烧瓶中产生红色喷泉现象。 探究结论： 二氧化硫易溶于水(40:1)，胶头滴管中的 水挤入以后，烧瓶内的气压减小，大气压 将滴有紫色石蕊的溶液压入烧瓶中产生喷泉。 那么为什么会变红呢？ 二氧化硫可以和水反应形成亚硫酸，从而使其变红，那么二氧 化硫有哪些化学性质呢？
探究结论：SO2具有漂白性。(但漂白是暂时性的，是可
逆的)
图——在塑料帐篷中用 硫磺熏银耳
银耳有“菌中之冠”的美称！ 不少人把它看作是营养滋补佳品， 而用SO2熏白的银耳致癌物质超标。
专家提醒：天然的银耳从色泽 上看，颜色是很自然的淡黄色的； 从形状上看，好的银耳形状是完整 的，泡过以后不蔫不软；从气味上 看，好银耳的气味应该是自然芳香。 如果颜色很白、能闻到刺激性的气 味或对舌有刺激或辣的感觉，就可 能是经过硫磺熏蒸的。
猜测：二氧化硫的化学性质 （1）从物质分类的角度 （2）从氧化还原的角度 （3）从特性的角度 （4）从与环境关系的角度
研究方法
从物质分类的角度酸性氧化物通性 1.与水反应 SO2+H2O====H2SO3 亚硫酸具有弱酸性但比碳酸强，具有不稳定性，易分解 2.与碱性氧化物反应 SO2+CaO ==== CaSO3 3.与碱反应 SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O