广东省深圳市2020届高三化学上学期第二次教学质量检测试题
深圳市2020届高三第二次调研考试(二模)化学试题答案
2020年深圳二模化学参考答案及评分标准 7 8 9 10 11 12 13 AC C B BD C26．（15分）（1）Na 2O 2＋2NaH 2PO 4＝2Na 2HPO 4＋H 2O 2（2分，答“Na 2O 2＋2NaH 2PO 4＋2nH 2O ＝2Na 2HPO 4·nH 2O ＋H 2O 2”也得分。
物质正确但未配平得1分）；防止H 2O 2受热分解，沉降Na 2HPO 4·nH 2O 固体（2分，各1分）（2）圆底烧瓶（1分）（3）①B （2分）②注射器b 的活塞向右移动，且最终注射器b 中的气体体积为10 mL （2分，“向右移动”1分，“体积为10 mL ”1分）（4）②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变（1分，答“温度不再改变”“恢复常温”“恢复25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分）， V 2－V 1（1分） ③m V )V V (2112c ρ-（2分，若答mV V 212c ρ给1分） （5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分（2分，各1分）27．（14分）（1）＋247.0 kJ ·mol −1（2分，写成247.0 kJ ·mol −1或247 kJ ·mol −1也得分，数值错误不得分，数值正确但没带单位1分）（2）①AB （2分，只选1个且正确得1分，错选不得分）②5.2（2分）（3）60%（1分，写成0.6也得分）P 02或1.265625 P 02（2分，1.26P 02、1.27P 02、1.3P 02也得分）（4）①CO 2＋Co 3C ＋2H 2k f k r k fk r CH 3COOH ＋3Co （2分，物质书写错误不得分，物质正确但未配平1分，写成可逆号，等号或箭头号都给分，物质状态的标注不做要求）②低温（1分）；第一步减小氢气的浓度（或压强），第二步增大氢气的浓度（或压强）（2分，分两步答题，各1分；只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分）28．（14分）（1）有利于Pd 与Al 2O 3的分离（1分，或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”，答案合理均得分）（2）3Pd ＋ClO -3＋6H +＋11Cl -＝3PdCl 2-4＋3H 2O （2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）（3）AlCl 3（2分）（4）对环境产生较大污染（或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低）（2分）NaClO 3（2分）（5）[Pd(NH 3)4]Cl 2＋2HCl ＝[Pd(NH 3)2]Cl 2↓＋2NH 4Cl （2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分，没有标注沉淀符号不扣分）（6）①负（1分）②H2（2分）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2（1分）（2）①O、N（2分，各1分）；②O＞N＞C＞H（1分，有错不得分）；③B（2分）（3）BCD（2分，漏选得1分，错选不得分）；SO2或SnO2（1分）（4）Co原子半径小且价电子数多，金属键强（2分）（5）面心（1分）；12（1分）；或或或（2分，其他形式的正确答案均可得分）36．【化学——选修5：有机化学基础】（1）（1分）羧基、酯基（2分，各1分）（2）取代反应（1分）还原反应（1分）（3）cd（2分，各1分）（4）（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）（5）13（2分）（1分）（6）（3分，每步1分，后两步顺序颠倒也可得分，其他合理答案也给分，如第一步和第二步合并成一步，用HCl发生加成反应得1，4-二氯丁烷，得2分）。
2020届广东省深圳市高三6月第二次调研考试理综化学试题 (解析版)
广东省深圳市2020年6月高三第二次调研考试理科综合能力测试化学试题1.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是A. “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同B. “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料C. “沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离D. “红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品【答案】A【解析】【详解】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，与白糖的主要成分不相同，故A 错误；B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，故B正确；C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，故C正确；D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故D正确；故选A。
2.气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。
下列说法正确的是A. a、f中所有原子均可处于同一平面B. 1mol化合物e完全燃烧消耗12molO2C. 六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）D. 立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．a、f中均有sp3杂化的碳原子，是四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B．1mol化合物e（C8H8）完全燃烧消耗为(8+84)mol=10molO2，故B错误；C．六硝基立方烷的同分异构相当于2个H原子的排列方式，有在同一棱上、面对角线上、体对角线上3种结构（不考虑立体异构），故C正确；D．立方烷热重排产物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选C。
3.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。
下列说法正确的是A. 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B. 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C. 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D. 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A．2Fe3+＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B．蒸发浓缩使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故B错误；C．硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，故C正确；D．晶体析出后，取少量母液，其中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]，3Fe2＋+ 2K3[Fe(CN)6]=6K＋ +Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成，故D错误；故选C。
2020年广东省深圳市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年广东省深圳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.硫元素的化合价有−2，0，+4，+6几种，根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中错误的是()A. H2SO4具有氧化性B. H2SO3具有还原性和氧化性C. H2S具有氧化性D. S具有还原性和氧化性2.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C. 常温下，0.2L0.5mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A3.下列说法正确的是()A. 羟基、甲基电子数相同B. 所有烃基和苯基都不是官能团C. 甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温下呈液态D. 不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。
下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键5.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中B除去酒精中混有的水加入生石灰，蒸馏，收集冷凝液C除去铁粉中混有的Fe2O3加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓D制取并纯化氢气盐酸A. AB. BC. CD. D6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
广东省广州、深圳市学调联盟2020届高三第二次调研考试化学试题(带答案解析)
广东省广州、深圳市学调联盟2020届高三第二次调研考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
C．工业上常用高纯硅制造光导纤维D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”2．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15N AC．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A3．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法正确的是A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质C．Y、Q形成的化合物是非电解质D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物4．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A．所有碳原子可能在同一平面B．乙苯与它互为同分异构体C．二氯代物有9种D．只能发生取代、加成、加聚反应5．从下列事实所得出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D 6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol7．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
广东省深圳市2020届高三化学第二次调研考试试题(含解析)
广东省深圳市2020届高三化学第二次调研考试试题（含解析）1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠．．（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突．．（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】A、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故A错误；B、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故B正确；C、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故C错误；D、根据上述分析，不符合萃取的原理，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi－O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi－O 键，故A错误；B、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为mol=8/3mol，故B错误；C、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、假设18g全部是H218O，含有中子物质的量为18×(0＋10)/20mol=9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子物质的量为18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物质的量为9mol，故D正确。
深圳市高级中学高三年级2020┄2021学年第一学期第二次测试人教版
深圳市高级中学高三年级2020┄2021学年第一学期第二次测试高三化学（X）10.31本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1—19题，共67分，第II卷为20—27题，共83分。
全卷共计150分，考试用时120分钟.可能用到的原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Si—28 Na—23 Fe—56 Al—27注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
第I卷（选择题共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤3．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是:A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物C．已经制得了I （NO3）3、I （ClO4）3·2H2O等含 I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子5．下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物6．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3—B．c（H＋）＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2—、Br—D．水电离出的c（H+）=10—12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、SO42—7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液8、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9．用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2020年广东省深圳市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年广东省深圳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）1.宋代张杲 《医说》引■（集验方）载：每每外出，用雄黄桐子大，在火 中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接 触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是IA. 雄黄中硫的价态为—2价B. 古代熏蒸的消毒原理与 IROw 、酒精相同C. 佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D. 生活中也可使用火、盐水消毒器具2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 电解饱和食盐水，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2X,B. 高温下，WE 仍 与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为C. 一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol 乙烯时，消耗丁烷分子的数目为D. 10//16%甲酸（JICGOH ）水溶液中所含的氧原子数为A.不能使稀酸性心g 溶液褪色 B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面4. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。
X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次递增的四种短周期主族元素， 丫、W 同主族，原子半径r （X ） > r （K ） > r （Z ） o 下列说法正确的是（）A. X 的氢化物中只有极性键B. Y 在该物质中有两种不同价态C. Z 的单质能与水反应生成 Y 的单质D.简单离子的还原性 W < Y卜列实验方案不能到达相应实验目的的是选项实验目的 实验方案A 制备CuSOi用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B证明碳酸酸性强于苯 酚向苯酚钠溶液中通入CO-,观察现象C除去NaCl 固体表面的 少量KCl 杂质用饱和NaCl 溶液洗涤D探究浓度对反应速率 的影响何盛府问体积、不同浓度 AnlJSOg 溶液的试管中同时 加入同体积、同浓度 NaClO 溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥〔如图），外3.关于化合物二苯基甲烷 卜列说法正确的是5. 6.电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。
广东省深圳高级中学2020届高三化学上学期第二次模拟
深圳高级中学2020届高三上学期第二次测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共48分，第Ⅱ卷为17-22题，共52分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
参考相对原子质量：H ：1 O：16 N：14 C：12 Na ：23 Al：27P: 31 Ba: 137注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（共４８分）一．选择题（本题包括12小题，每小题3分共36分．每小题只有一个选项正确。
）1．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（）A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素２．下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨3．有下列五种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；③发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减弱，甚至呈中性；⑤有单质参加或生成的反应，但是该反应不是氧化还原反应。
以上五种判断正确的是（）A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③⑤4．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ = Al3+ + CuB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O = CaSO3↓＋2HClOD．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋５．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N AB．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数目为3 N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为N AD ．标准状况下，N A 个NO 分子和0.5 N A 个O 2分子混合后气体的总体积为33.6 L６.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）A ．PH ＞7的溶液中：Na ＋、Cl －、SO 42－、Fe 3＋B ．有NO 3－存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br－ C ．在强碱溶液中：K ＋、Na +、Cl －、NO 3－ D ．碳酸钠溶液中：K ＋、ClO －、Cl －、H ＋７. 在质量为Gg 的坩埚中，加入BaCl 2·nH 2O 晶体后称得质量为W 1g ，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W 2g 。
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广东省深圳市2020届高三化学上学期第二次教学质量检测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ti48 Cu64一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“以曾青涂铁。
铁赤色如铜”——东晋·葛洪。
下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强8.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N AB.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5N AC.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为7N AD.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2N A9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：下列说法正确的是.A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种10.AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
下列说法错误的是A.HN3是一元弱酸B.c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)C.常温下，b、d点溶液都显中性D.常温下，0.1 mol·L－1 HN3溶液中HN3的电离度为10a－11%12.John BGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－x CoO2＝LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－x CoO2＋xe－＝LiCoO2C.充电时，电源b极为负极D.充电时，R极净增14g时转移1 mol电子13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是A.原子半径：Y>Z>R>XB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物C.X的氧化物对应的水化物是强酸D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。
以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：回答下列问题：(1)“研磨”的主要目的是；滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是 (用2个离子方程式表示)。
(3)已知：Ni(s)＋4CO(g)ƒNi(CO)4(g) ∆H<0。
利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。
在密封管 (填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。
(4)滤液1的溶质有NaOH和 (填化学式)。
(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3＋： (写出简要操作、现象和结论)。
(6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。
方案1：炭还原法，即木炭与氧化铜混合共热；方案2：葡萄糖还原法，即葡萄糖与Cu(OH)2浊液共热；方案3：肼还原法，即在加热条件下用N2H4还原CuO；方案4：电解法，以铜为阳极，石墨为阴极，电解NaOH溶液。
从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案 (填数字)。
27.(14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。
某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题：(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、、C(填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是。
设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O 样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol·L－1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。
滴定反应为FeC2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。
则该样品纯度为 %(用代数式表示)。
若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
28.(15分)CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
(1)已知几种共价键的键能数据如下：用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)ƒCH3OH(g) △H＝－99 kJ·mol－1。
根据上述信息，表格中E1－E2＝ kJ·mol－1。
(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)ƒCH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H 0(填“>”“<”或“＝”)，判断依据是。
②T2 K下，平衡常数K＝。
(3)在T1 K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)＋CH4(g)ƒCH3CHO(g) ∆H<0，反应速率v ＝v正－v逆＝k正c(CO)·c(CH4)－k逆c(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后，若加入高效催化剂，vv正逆将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，vv正逆将。
(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g)ƒCH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为。
(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。
回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子排布式为。
(2)已知第三电离能数据：I3(Mn)＝3246 kJ·mol－1，I3(Fe)＝2957 kJ·mol－1。
锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是。
(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。
HCHO中键角 CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)Co3＋、Co2＋能与NH3、H2O、SCN－等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3＋含 mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。
SCN－的结构式为[S＝C＝N]－，SCN－与金属离子形成的配离子中配位原子是 (填元素符号)。
③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：由此推知，a b(填“>”“<”或“＝”)，主要原因是。
(5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。
已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是。
(6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为。
氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图。
已知：N A是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为d g·cm－3。
氮化钛晶胞中N原子半径为 pm。
36. 【化学——选修5：有机化学基础】(15分)I是合成抗凝血药物的中间体，一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略)：已知：酚羟基难与羧酸发生酯化反应。
回答下列问题：(1)E的名称是；I中既含碳又含氧的官能团名称是。
(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是 (填字母)。
a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪(3)D＋G→H的反应类型是。
(4)写出F→G的化学方程式：。
(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为 (写出一种即可)。
①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团③能发生水解反应和银镜反应④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH(6)参照上述流程，以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成，设计合成方案：。
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