【化学】安徽省明光市远翔实验学校2018-2019学年高二上学期期中模拟考试
安徽省滁州市明光中学2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷
明光中学2018—2019学年第一学期高二第一次月考化学试题卷满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每题只有一个答案，共16题，每题3分，共48分）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．30g C2H6中，共价键的数目为7N AB．28g 乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为N AD．1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是A．B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>BB．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>EC．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为COD．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO45．用下列装置完成相关实验，不合理的是A．用a趁热过滤提纯苯甲酸B．用b制备并检验乙烯C．c是由96%的工业酒精制取无水乙醇D．用d分离硝基苯与水6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。
明光市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
明光市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰2． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大3． 某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g 和13.2g 。
A 能与NaHCO 3溶液发生反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物。
有关A 的说法正确的是（ ）A ．分子式是C 3H 8O 3B ．A 催化氧化的产物能发生银镜反应C ．0.1molA 与足量Na 反应产生2.24L H 2（标准状况）D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是4． 下列说法中正确的是（）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛5． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
明光市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、 氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必 定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同， 结构不同， 互 为同分异构体 A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥ 6． 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状
二、填空题
21．A～G 是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。 （2） E 的一氯取代物同分异构有_______种。 （3）一卤代物种类最多的是________（填写字母）。 （4） 能够发生加成反应的烃有________（填写字母）。 （5）写出 C 的加聚反应的化学方程式：______________________。 22．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
下列说法正确的是（
）
A．气体 B 是 NH3，可循环利用 B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
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D．整个过程的总反应方程式为 CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4 12．某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.3×10-4 ，CaF2 的溶度积常数 Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为 0.31 mol·L-1 的 HF 与浓度为 0.002 mol·L-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1 的 HF 溶液的 pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀 D．向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小 13．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸 入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管 （MWCNT）电极表面。下列说法正确的是
明光市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
明光市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
安徽省滁州市明光中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题
安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项正确。
）1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是( ) A．2008年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2．下列有关化学用语不正确的是( )A．氯离子的结构示意图： B．CO2的分子结构式： O=C=OC．HCl的电子式： D．质子数为6，中子数为8的核素： C3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．1 mol 羟基（－OH）含有的电子数为10 N AC．28g CO和N2 的混合气体中含有的原子总数为2N AD．1 L 0.5 mol•L−1 Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2N A4．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．为了明显加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（）A．用粗锌（含铜） B．用纯锌C．增加锌块的用量 D．改用98﹪的浓硫酸7．下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（）A．钠与氧气反应 B．铁在氯气中燃烧C．碳酸钠溶液和盐酸溶液反应 D．明矾溶液与烧碱溶液反应8．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是( )9．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( ) A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3－B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．c(Na2CO3)=1 mol•L－1溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．水电离的 c(H＋)=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q KJ/mol (Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q KJ的热量D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定11．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
2019-2020学年安徽省滁州市明光中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题，共计48分)一、单选题：（共16题，每题3分）1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物『答案』C『解析』【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；『答案』选C。
2.下列对同系物归纳错误的是（）A. 同系物都具有相同的最简式B. 同系物的结构相似C. 同系物一般符合同一通式D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团『答案』A『解析』【详解】A. CH4和C2H6互为同系物，二者的最简式分别为CH4、CH3，显然不相同，A错误；B. CH2=CH2与CH3CH=CH2都含一个碳碳双键，结构相似，二者互为同系物，不管烷烃是否含有支链，都叫结构相似，B正确；C. 同系物一般符合同一通式，如烷烃，都满足通式C n H2n+2，C正确；D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2原子团，D正确。
故选A。
3.下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）『答案』A『解析』【详解】A. CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，A正确；B. NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；C．Fe虽然能导电，但不是强电解质，它既不是电解质也不是非电解质，HCl为强电解质，C错误；D．Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2018-2019学年安徽省滁州市明光苏巷中学高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年安徽省滁州市明光苏巷中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：D略2. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B略3. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3B.3 ：2 ：1C.6 ：3 ：1D.6 ：3 ：2参考答案：D4. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略5. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()C略6. 嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。
He表示的氦原子( )A．核外电子数为3 B．质量数为3C．核内中子数为3 D．核内质子数为3参考答案：B7. 下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：D略8. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
明光市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
明光市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为9gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 2． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+3． 有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤ 4． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.5． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42% 7． 下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 8． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯9． 分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
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安徽省明光市远翔实验学校2018-2019学年高二上学期期中模拟考试一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序为A. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD. HZ、HY、HX2.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ3.反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s4.已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO25.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣16.热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7.分析如图，不能得出的结论是（）A.H2与O2反应是放热反应B.断开化学键要放出能量C.化学反应伴随着物质变化和能量变化D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大9.可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10.下列说法正确的是（）A. 放热反应不需加热就能发生B. 1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强11.在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s12.反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜013.不能说明醋酸是弱电解质的是（）A. 醋酸溶液导电性差B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸钠溶液呈碱性D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.914.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的（）A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降15.下列叙述正确的是（）A. 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D. NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－-16.O3在水中易分解。
一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是（）A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH ＝7.0）17.下列图示与对应的叙述相符的是（）甲乙丙A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-18.下列说法不正确的是（）A.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol ﹣1C.常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D.已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ19.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是（）A. 正反应吸热，m＋n>p＋qB. 正反应吸热，m＋n<p＋qC. 正反应放热，m＋n > p＋qD. 正反应放热，m＋n < p＋q20.工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯二、综合题（共4题，共40分）21.已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+） c（Cl﹣）．22.根据题意解答（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．图a：；图b：．23.（1）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某温度下，NO2(g)＋SO 2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol·L-10.10 0.20 0.20c(SO2)/mol·L-10.10 0.10 0.20①10 min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
（2）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：①反应ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序号）。
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。