高中化学选修4课件：第一章 第二节 燃烧热 能源 (共12张PPT)
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人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)
太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt)
开源节流,即开发新的能源和节约现有能源
如何节约现有能源？
1．阅读材料，回答问题： ①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C， B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧， 发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式 分别为 ②若已知4摩尔气体C燃烧后生成A气体时放 出1143.2kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程 式并求出气体C的燃烧热： ③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现 存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他 能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸 性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出 热量44.6kJ，其热化学方程式为？
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
3．已知： △H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol C
• • • • • （1）燃烧热一般由实验测得 （2）条件： 25oC，101KPa （3）量：1mol （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 （5）燃烧是放热反应，故 H<0
如何节约现有能源？
1．阅读材料，回答问题： ①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C， B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧， 发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式 分别为 ②若已知4摩尔气体C燃烧后生成A气体时放 出1143.2kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程 式并求出气体C的燃烧热： ③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现 存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他 能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸 性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出 热量44.6kJ，其热化学方程式为？
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
3．已知： △H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol C
• • • • • （1）燃烧热一般由实验测得 （2）条件： 25oC，101KPa （3）量：1mol （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 （5）燃烧是放热反应，故 H<0
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
2019-2020人教版化学选修4 第1章 第2节 燃烧热 能源课件PPT
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核心突破 攻重难
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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自主预习 探新知
核心突破 攻重难
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源
3．意义
例如：C的燃烧热为393.5kJ· mol-1，表示在25℃、101kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
相 同 点 按能量变化情况
4．燃烧热与中和热的比较 类型 燃烧热 中和热 符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
对应放热反应 对应非氧化还原反应 在稀溶液中，酸与碱发 生中和反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量 不一定为 1 mol 1 mol H2O(l) 稀溶液中 大致相同，约为 57.3 kJ/mol
按是否得失电子 对应氧化还原反应 101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量 1 mol 可燃的纯物质 不一定为 1 mol 25 ℃、101 kPa 可燃物不同，燃烧热 一般也不同
不 同 点
概念 反应物的量 生成物的量 反应条件
反应热数值
电力、蒸、液化 石油气
利用技术上成熟，使 煤、水能、电能 ②按能源 常规能源 用比较普遍的能源 使用的类 太阳能、核能、地 新近利用或正在着 型 新能源 热能 手开发的能源
一、燃烧热 1．概念 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式 符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。 单位：kJ· mol－1。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
5．能源就是能够提供______ 能量 的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。 定义 直接从自然界取得 ①按能源 一次能源 的能源 的基本形 一次能源经过加工、 态分 二次能源 转换得到的能源 分类依据 能源类型
实例(写出三个)
原煤、原油、风力(合 理即可，下同)
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燃烧热 能源
2018/5/24
温故知新
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
属于二级能源的是： B C
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2018/5/24
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® µ Ë ç 5.1% Ì È ì » Æ ø 2.1%
Ê Ó ¯ Í 16.6%
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有 的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2018/5/24
燃烧热
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
2.表示的意义：
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
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2018/5/24
2018/5/24
思考与交流 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
2018/5/24
能源问题
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是： A D E
为什么指定温 思考:C8H单位 ? : 18的燃烧热为多少 度和压强? S – SO2 （g） kJ/mol
△H=－5518KJ/mol
H – H 2 O （ l）
2018/5/24
练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2018/5/24
相 同 能量变化 ΔH 点
燃烧热与中和热的区别与 联系
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol 可能是1mol也可 反应物的量 1mol可燃物 以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 不 生成物的量 酸碱中和生成 同 1mol反应物完 1molH O 时放出的热 2 点 反应热 全燃烧时放出的热 量,强酸强碱间的中和 的含义 量;不同的物质燃烧 反应中和热大致相同, 热不同 均约为57.3kj/mol
2018/5/24
燃烧热
一、燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。 一般指： 注意: 生成 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol
物不能继 续燃烧 C -- CO2 （g） N – N 2 （ g）
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
2018/5/24
科学探索----作业
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源
太阳能
优点
缺点
氢能 地热能
2018/5/24
3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前 主要存在的问题
氢气和甲烷的体积比为
x+y=5
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
x = 3.75 mol y = 1.25 mol
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
2018/5/24
温故知新
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
属于二级能源的是： B C
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2018/5/24
能源问题
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® µ Ë ç 5.1% Ì È ì » Æ ø 2.1%
Ê Ó ¯ Í 16.6%
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有 的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
2018/5/24
燃烧热
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
2.表示的意义：
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
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2018/5/24
2018/5/24
思考与交流 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
2018/5/24
能源问题
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是： A D E
为什么指定温 思考:C8H单位 ? : 18的燃烧热为多少 度和压强? S – SO2 （g） kJ/mol
△H=－5518KJ/mol
H – H 2 O （ l）
2018/5/24
练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
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相 同 能量变化 ΔH 点
燃烧热与中和热的区别与 联系
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kj/mol 可能是1mol也可 反应物的量 1mol可燃物 以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 不 生成物的量 酸碱中和生成 同 1mol反应物完 1molH O 时放出的热 2 点 反应热 全燃烧时放出的热 量,强酸强碱间的中和 的含义 量;不同的物质燃烧 反应中和热大致相同, 热不同 均约为57.3kj/mol
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燃烧热
一、燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。 一般指： 注意: 生成 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol
物不能继 续燃烧 C -- CO2 （g） N – N 2 （ g）
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
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科学探索----作业
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源
太阳能
优点
缺点
氢能 地热能
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3、上网查找资料，了解有关能源的知识和目前 主要存在的问题
氢气和甲烷的体积比为
x+y=5
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
x = 3.75 mol y = 1.25 mol
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1