高一化学专题一_第一单元_丰富多彩的物质世界同步练习苏教版必修
2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题1 化学家眼中的物质世界第1单元 丰富多彩的化学物质(1)
专题1第一单元丰富多彩的化学物质（1）1、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2、下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3、盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部4、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的N 2和COB.同温度、同体积的H 2和N 2C.同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 4D.同压强、同体积的N 2O 和CO 25、下列有关气体体积叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等6、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. 22a N O 用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH7、下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ B.CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O C. 2KClO 32KCl + 3O 2↑D.CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑8、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾 9、N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,11.2L 丙烷含有的极性键数目为5N A B.7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A C.1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为6N AD.常温下,0.2L 0.5 mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A10、淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质显蓝色。
苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)
第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。
下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界(二)
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（二）一、教学内容丰富多彩的物质世界（二）二、考点清单1. 了解物质的量及其单位：摩尔。
2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
三、全面突破知识点1：物质的量1. 物质的量：（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol ）。
（2）基准：以0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为基准。
即为阿伏加德罗常数，含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol 。
注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2. 阿伏加德罗常数： 0.012kg 12 6C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。
1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。
公式（1）：n ＝A N N3. 摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M 表示，单位为g/mol 。
注意：1mol C 的质量为12g ，而相对原子的质量定义为：这个原子的质量与12 6C 质量1/12的比值。
所以1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M公式（2）：n ＝M m【典型例题】例1. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol 食盐含有6.02×1023个分子B. Mg 的摩尔质量为24C. 1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D. 1molNe 含有6.02×1024个电子解析：本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。
1112高一上化学必修1练习(苏教版)：专题一第一单元丰富多彩的物质世界(三)
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第一单元丰富多彩的物质世界（三）一、教学内容丰富多彩的物质世界（三）二、考点清单1. 知道不同聚集状态物质的一些特性。
2. 理解影响物质体积大小的因素。
3. 理解气体摩尔体积的概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。
4. 初步学会物质的量、气体摩尔体积在化学方程式中的简单运用。
5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6. 能用物质的分散系解释一些实际的问题。
7. 知道电解质和非电解质。
三、全面突破知识点1：物质的聚集状态1. 物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身的大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子的间距。
（3）气体分子间的距离与外界温度、压强有关；在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
2. 气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积。
符号：V m ，单位：L•mol.－1 计算公式：n VV m②标况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L.即标况下，V m =22.4 L•mol.－1③计算公式：标况下，n=V/（22.4 L•mol －1）3. 气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系。
4. 推论公式：a. 同温同压，气体的物质的量之比等于体积之比等于分子数之比：n 1/n 2 = V 1/V 2 = N 1/N 2b. 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比：21ρρ=21M Mc. 同温同体积，密闭容器内气体的压强之比等于气体物质的量之比：p 1/p 2 = n 1/n 2d. 等物质的量的两种物质，其质量与相对分子质量成正比；m 1/m 2 = M 1/M 2e. 等质量的两种物质，其物质的量与摩尔质量成反比；n 1/n 2 = M 2/M 1f. 摩尔质量的几种算法：① M=m/n ；② 标况下，M=22.4×ρ（ρ是气体的密度，单位是g/L ）【典型例题】例1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L【解析】决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。
2021年高中化学 专题一 第一单元《丰富多彩的化学物质》同步训练 苏教版必修1
2021年高中化学专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》同步训练苏教版必修1课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠C．碱石灰 D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
苏教版高中化学必修一专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质单元测试 .docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24，Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △Cu + H2O置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是()A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 一二三总分答案二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
高中化学苏教版必修一练习专题一第一单元 丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol答案 C5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③答案 A6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 答案 C7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D二、非选择题8．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试
苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试一、单项选择题〔共12题；共24分〕1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL，B.500mL，117gC.1000mL，D.任意规格，2.以下物质的分类正确的选项是〔〕酸碱盐AH2SO4 NaOHBaCO3BH2S K2CO3CuSO4CNaHSO4NaOHCaCl2DHNO3 KOHNa2OA.AB.BC.CD.D3.以下说法中，错误的选项是〔〕A.2molHB.1molH2O﹣D.小米C.4mole4.胶体区别与其他分散系的本质特征是〔〕A.能发生丁达尔现象B.胶体粒子能通过滤纸空隙C.胶体在一定条件下能稳定存在D胶.体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是〔〕①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11A.①③B①④.C②③.D②④.1/136.实验中需2mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A.1000mL，212gB.950mL，C.1000mL，D.500mL，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为〔〕A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：12：148.以下各物质的分类、名称〔或俗名〕、化学式都正确的选项是〔〕A.酸性氧化物干冰CO2B碱.纯碱Na2CO3C.酸硫酸H2SO3D单.质氯水Cl29.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.水泥B漂.白粉C胆.矾D氯.水10.碱式碳酸铜Cu2〔OH〕2CO3又称为铜绿，属于〔〕A.酸B.碱C.盐D.氧化物11.只含有一种元素的物质〔〕A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯洁物D.可能是纯洁物，也可能是混合物3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm312.在标准状况下，将aLNH，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．以下表达中正确的选项是〔〕①w=×100%②c=③向上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于．A.①③B②③.C①②.D只.有②二、填空题〔共4题；共15分〕13.物质的量的单位符号是________，摩尔质量的单位的符号是________，阿伏加德罗单位是________14.相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．2/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试15.以下两组物质：〔甲〕CO、HO、FeO、Ba〔OH〕〔乙〕NaCO、CuSO、NHNO、HCl22 2 3223443〔1〕甲组中的________能与乙组中所有物质反响．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________〔OH〕3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反响制备的Fe〔OH〕3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试答复以下有关问题：〔1〕实验室制取Fe〔OH〕胶体的方法是 ________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现3象证明胶体已经制成．〔2〕检验溶液中存在F e3+和H+的方法是________〔3〕除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：________4〕如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经别离？________5〕鉴别Fe〔OH〕3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是________〔6〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性________三、综合题〔共2题；共18分〕17.根据要求答复以下问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1〕该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________2〕某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol?L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．〔3〕为配制〔2〕中的稀硫酸，以下可供选用的仪器中，一定用到的是________〔填编号〕，配制过程中还缺少的仪器是________〔填写仪器名称〕①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗〔4〕取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反响，所得溶液中c〔Al3+〕=________〔忽略溶液体积的变化〕，检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．3/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL的稀硫酸：〔1〕假设采用的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．〔2〕配制过程中需要以下仪器中的________〔填序号〕．A．托盘天平B．烧杯毫升量筒毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶〔3〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A.用量筒量取浓 H2SO4B.溶液冷却至室温C.反复颠倒摇匀D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线洗涤量筒4〕用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是〔填序号〕．A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.经计算参加一定量的浓盐酸C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切D.重新配制〔5〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．定容时俯视________〔6〕假设用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处________．四、实验探究题〔共1题；共11分〕19.实验室用固体NaOH配制的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕〔1〕配制时，不需要使用的仪器和用品有________〔填序号〕，还缺少的仪器是________．〔2〕以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是〔填字母〕A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未枯燥D定.容时俯视刻度线〔3〕在容量瓶使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填序号〕4/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗使用容量瓶前检查它是否漏水将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀〔4〕以下实验操作步骤的正确顺序是〔填序号，不能重复〕________；①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．〔5〕实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔填序号〕A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，42g．苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试5/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，那么n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，m〔NaCl〕=2mol×，故答案为：C．【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量，再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确；B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误．应选A．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐．据此分析．3.【答案】D【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，应选D．【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析．4.【答案】D【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选D．6/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．5.【答案】D【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于：。
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高一化学苏教版必修1 专题一 第一单元 丰富多彩的物质世界（三）同步练习
（答题时间：45分钟）
一、选择题：
1、下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值）
A. 常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为
B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A
C. 71gCl 2所含原子数为2N A
D. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
2、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A. 80g SO 2
B. 16g O 2
C. 32g H 2S
D. 3g H 2 3、同温同体积同质量的CO 2、CO 、H 2、O 2的压强正确的是
A. H 2>O 2>CO>CO 2
B. CO 2>O 2>CO>H 2
C. H 2>CO>O 2>CO 2
D. CO 2>H 2>O 2>CO
4、标况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为
A. 8.4L
B. 11.2L
C. 14.0L
D. 16.8L
5、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为
A. 44
B. 48
C. 64
D. 71
6、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是
A. L acN b 4.22A
B. L cN ab 4.22A
C. L bN ac 4.22A
D. L aN bc 4.22A
7、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C. mol H2、 mol O2、 mol N2和 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1∶2
8、已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是
A. M A＞M B
B. M A＜M B
C. M A＝M B
D. 无法确定
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为
D. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为
10、在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为
A. 64g
B. 64
C. 64g/mol
D. 32g/mol
11、由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为
A. 29∶8∶13
B. 22∶1∶14
C. 13∶8∶13
D. 26∶16∶13
12、在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. 128m122.4m22.4m D. 22.4m/mol
13、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为
A. 12.5
B. 14
C. 28
D. 30
二、填空题
14、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是。
15、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。
16、空气中N2的体积分数为78%，若空气的平均相对分子质量为29，则N2在空气中的质量分数为。
17、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
（1）碘酸钾属于哪类物质（选答“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_________
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于
每千克食盐含碘酸钾_____________g。
18、4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。
19、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含 Cl－的该混合物的质量为。
20、在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。
三、计算题
21、标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少。