溶液知识点梳理
溶液知识点总结归纳
溶液知识点总结归纳一、溶液的定义和特点1. 溶液的定义：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是用来溶解溶质的物质。
2. 溶液的特点：（1）溶质分子之间的作用力并未完全破坏，在溶液中仍然存在；（2）溶质和溶剂分子之间形成了新的相互作用力；（3）溶质和溶剂之间达到了平衡状态；（4）溶质和溶剂之间的物理性质并未改变，而化学性质可能会发生变化。
二、溶解度和溶解过程1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下溶液中溶质的最大溶解量。
通常用溶质的摩尔浓度或质量浓度来表示。
2. 影响溶解度的因素：（1）温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。
但对于不同物质来说，情况可能不同。
（2）压力：对于气体溶解在液体中的情况来说，压力会影响溶解度。
根据亨利定律，溶解度与气体分压成正比。
3. 溶解过程：溶解过程可以分为溶质分子离开晶体表面、在溶剂中扩散和溶质分子与溶剂分子相互作用等阶段。
溶质溶解的过程是一个动态平衡的过程，即溶解和析出同时进行。
三、溶液的分类1. 按溶解度来分类：（1）可逆溶液：在一定条件下，溶质可以完全溶解在溶剂中，而且在溶液中具有一定的离子活度。
例如盐类溶解在水中的情况。
（2）不可逆溶液：在一定条件下，溶质不能完全溶解在溶剂中。
例如饱和溶液。
2. 按溶剂的种类来分类：（1）气体溶液：气体可以溶解在液体中形成气液溶液，也可以溶解在固体中形成气固溶液。
（2）固体溶液：固体溶质可以溶解在液体或者另一个固体中形成固液溶液或者固固溶液。
（3）液体溶液：液体可以与其他液体形成混合物。
四、溶液的浓度和表示方法1. 溶液的浓度：溶质在溶液中的存在形式一般有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
因此，浓度是评价溶液稀浓程度的重要参数。
2. 摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c代表摩尔浓度，n代表溶质的物质量，V代表溶液的体积。
3. 质量浓度的计算公式：C = m/MV，其中C代表质量浓度，m代表溶质的质量，M代表溶质的摩尔质量，V代表溶液的体积。
身边的溶液知识点总结
身边的溶液知识点总结1. 溶液的定义和分类溶液是指由溶质和溶剂所组成的均匀混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液通常是液态，但也可以是固态或气态。
根据溶质的物理状态和溶解度，溶液可以分为气体溶液、固体溶液和液体溶液。
气体溶液：在气体溶解于液体或固体时形成的溶液。
例如，二氧化碳在水中的溶液就是气体溶液。
气体溶解度通常随着温度的升高而减小，与气体和溶剂的性质有关。
固体溶液：在固态物质中溶解其他物质所形成的溶液。
例如，黄铁矿中的硫化铜就是一种固体溶液。
固体溶解度通常随温度升高而增加。
液体溶液：在液态物质中溶解其他物质所形成的溶液。
例如，食盐溶解在水中所形成的盐水溶液就是一种液体溶液。
液体溶解度通常随温度升高而增加。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量或溶质摩尔数。
在一定温度下，溶质能够溶解的最大量称为饱和溶液。
饱和溶液与溶质的溶解度有关，溶解度取决于温度、溶质种类和溶剂种类等因素。
溶解度实际上是一种平衡状态，即溶质的溶解和析出达到动态平衡。
当溶质以一定比例溶解于溶剂中后，会有溶质分子从溶液中析出，同时，又有溶质分子从溶剂中溶解，形成动态平衡。
溶解度的大小与物质的溶解过程有关，不同物质的溶解度不同。
3. 溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对数量，通常用溶质的物质量或摩尔数与溶剂的体积或质量之比来表示。
常见的溶液浓度单位包括摩尔浓度、体积分数、体积百分比、质量百分比等。
摩尔浓度：表示每升溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度是化学实验和计算中常用的浓度单位，通常用M表示。
体积分数：表示溶质的体积与溶液总体积的比值，通常用%表示。
体积百分比：表示溶质的体积与溶液总体积的比值乘以100，通常用%表示。
质量百分比：表示溶质的质量与溶液总质量的比值乘以100，通常用%表示。
浓度的选择取决于具体实验或应用的要求，不同浓度的溶液有不同的应用场景。
4. 溶解过程和影响因素溶解过程是一个平衡过程，溶质分子在溶解时需克服分子间的相互作用力，进而与溶剂分子相互作用形成新的相互作用力。
溶液理论知识点总结
溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。
3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。
二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。
溶解过程是一个动态平衡的过程。
1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。
通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。
2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。
一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。
三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。
这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。
2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。
3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。
四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。
在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。
2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。
根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。
溶液知识点梳理
知识点一、溶液1、 溶液得概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成得均一得、 稳定得混合物。
溶质：被溶解得物质。
可以就是一种或几种，可以就是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质得物质。
只能就是一种。
可以就是固、液、气 三态， 2、 溶液得基本特征：均一性、稳定性得混合物均一性：指溶液各部分得性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、 颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分 层。
3、 溶液得组成：由溶质与溶剂组成。
4、 溶质与溶剂得判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体就是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多得为溶剂， 量少得为溶质。
5、 常见溶液中得溶质与溶剂：溶液名称溶质 溶剂 石灰水氢氧化钙Ca (OH)2 水出0 盐酸氯化氢HCI 水出0酒精C 2H 5OH 6、 溶解时得热现象：吸热（如硝酸铁）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）碘酒 碘|27、加快物质溶解速度得方法有:⑴加热（或升温）（2）搅拌（或振荡）（3）将固体研成粉末8、溶液得质量=溶质质量+溶剂质量注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色,FeS04为浅绿色，Fe? （S04）为黄色。
3b、溶质可以就是固体、液体或气体；水就是最常用得溶剂c、溶液得质量二溶质得质量+溶剂得质量溶液得体积#=溶质得体积+溶剂得体积（说明物质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在得主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明与无色就是两个概念。
e、均一稳定得液体不一定就是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成得不均匀、不稳定得混合物，静止后会分层。
2、常用得乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱与溶液与不饱与溶液1、饱与溶液:在一定温度下，一定量得溶剂里，不能再溶解某种溶质得溶液，叫做这种溶质得饱与溶液。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
第七章《溶液》知识点
第七章《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为N aCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
溶液的性质知识点总结
溶液的性质知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂在一定条件下混合形成的一种均匀的混合物。
其中，溶质为被溶解的物质，溶剂为溶解物质的物质。
二、溶液的成因1. 溶解作用：当溶质颗粒与溶剂颗粒之间的相互作用力大于溶质颗粒内部相互作用力时，溶质颗粒就会被溶剂颗粒所包围，形成溶液。
2. 温度对溶解度的影响：通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增大。
但是也有些情况下随着温度的升高，溶解度会减小。
3. 压力对溶解度的影响：气体溶解在液体中时，压力升高会使溶解度增大。
而固体和液体在一定温度下，压力的改变对其溶解度基本上没有影响。
三、溶液的分类1. 按溶质和溶剂之间的相互作用力分类：根据溶质和溶剂之间的相互作用力的强弱，可以将溶液分为解离型溶解液和非离子型溶解液。
2. 按溶解度的大小分类：根据溶解度的大小，可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
3. 按溶剂的性质分类：根据溶剂的性质，可以将溶液分为水溶液和非水溶液。
四、溶液的物理性质1. 溶液的透明度：溶液一般是透明的，不会出现浑浊或悬浮固体颗粒。
2. 溶液的颜色：溶质的颜色会影响溶液的颜色，溶液的颜色是溶质的颜色和溶剂的颜色的混合。
3. 溶液的导电性：能导电的溶液称为电解质溶液，不能导电的溶液称为非电解质溶液。
五、溶液的化学性质1. pH值：不同的溶质溶解在水中会使溶液的pH值发生变化，从而影响溶液的酸碱性。
2. 溶液的化学活性：溶液中的溶质能参与化学反应，如产生沉淀反应、中和反应等。
3. 在不同情况下，溶液中的溶质还会发生电化学反应，如氧化还原反应、电解反应等。
六、溶液的浓度1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积的比值。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质量。
4. 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶质摩尔总数的比值。
5. 饱和溶液：溶液中溶质的质量分数达到极限，不能再溶解更多的溶质。
七、溶液的稀释稀释是指在不改变溶质物质的物质量的情况下，向容器中加入溶剂，使溶液的浓度降低的过程。
溶液知识点总结
溶液知识点总结再溶解时，溶液称为饱和溶液。
此时溶液中的溶质浓度达到了最大限度，不能再溶解更多的溶质。
2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，溶液称为不饱和溶液。
此时溶液中的溶质浓度还没有达到最大限度，还能继续溶解更多的溶质。
二、溶解度1、定义：在一定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的量，称为该温度下该溶质的溶解度。
通常用单位质量的溶剂中所含的溶质的质量来表示。
2、影响溶解度的因素：1）温度：溶解度随温度升高而增加，因为温度升高会增加溶质分子的热运动，使其更容易与溶剂分子相互作用。
2）压力：对固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响很小。
但对气体溶质来说，随着压力的增加，溶解度也会增加。
3）溶剂种类：不同的溶剂对同一种溶质的溶解度不同，因为不同的溶剂分子与溶质分子之间的相互作用不同。
三、饱和溶液的浓度1、定义：在一定温度下，达到饱和的溶液中溶质的质量分数称为饱和溶液的浓度。
2、饱和溶液浓度的计算：饱和溶液浓度=溶质的质量/溶剂的质量×100%3、饱和溶液浓度的单位：g/100g，也可以表示为%（质量分数）。
四、不同溶质的溶解度不同溶质的溶解度是不同的，可以通过实验来测定。
在实验中，可以将一定量的溶质加入一定量的溶剂中，搅拌均匀后静置，在一定温度下观察是否达到饱和，并测定饱和时的溶质浓度。
不同温度下的溶解度也可以通过实验来测定。
1、计算公式：溶质的质量分数可以通过以下公式计算：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%。
2、在溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量保持不变。
3、溶液增浓可以通过以下方法实现：向原溶液中添加溶质；将原溶液蒸发掉部分溶剂；与浓溶液混合。
4、通过化学方程式进行溶质质量分数的综合计算。
三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液的步骤如下：1、根据需要的溶质质量分数计算所需溶质的质量；2、按照计算结果进行称量或量取；3、将溶质溶解于溶剂中，搅拌均匀即可。
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知识点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
4、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
5、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl 水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）
放热（如氢氧化钠、浓硫酸）
7、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）⑵搅拌（或振荡）
⑶将固体研成粉末
8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分
子之间有间隔）
d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，
也不阻碍光线透过，所以溶液透明，注意透明和无色是两
个概念。
e、均一稳定的液体不一定是溶液。
知识点二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
知识点三、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量的多少。
注意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
b、物质A的饱和溶液只是不能继续溶解A，但是还可以溶解其他物质，比如Ｂ等等。
c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。
e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度、改变溶剂），
注意氢氧化钙的特殊性。
知识点四、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、数学表达式：溶质质量分数（ω） =
3、理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
5、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g ＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。
步骤：⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。
知识点五、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状态。
2、溶解度曲线：
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。
将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度
受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡
度小，溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。
3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。
打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。
5、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。
⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
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