4.4.1_氨、硝酸和硫酸ppt
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【课件】4.4.1、4.4.2 对数函数的概念、图象和性质(课件)(新教材人教版必修第一册)
解：(1)对数函数 y＝log2x， 因为它的底数 2>1， 所以它在(0，＋∞)上是增函数． 又 3.4＜8.5，于是 log23.4<log28.5. (2)对数函数 y＝log0.3x， 因为它的底数 0<0.3<1， 所以它在(0，＋∞)上是减函数． 又 1.8＜2.7，于是 log0.31.8>log0.32.7.
1．比较对数值大小的注意点 (1)比较两个同底数的对数大小首先要根据对数的底数来判断对 数函数的单调性，然后比较真数大小，再利用对数函数的单调性判 断两个对数值的大小．
(2)底数中含有参数时，需要对底数进行讨论． (3)对于不同底的对数，可以估算范围，如 log22<log23<log24，即 1<log23<2，从而借助中间值比较大小． 2．求 y＝logaf(x)型函数的值域的注意点 (1)先求定义域，进而确定 f(x)的取值范围； (2)利用对数函数 y＝logax 的单调性求出 logaf(x)的取值范围．
x∈[1，＋∞)时，y∈ 的特点
_[_0_，__＋__∞_)__
x∈[1，＋∞)时，y∈_(_－__∞_，__0_]_
对称性 函数 y＝logax 与 y＝ x 的图象关于_x_轴__对称
预习验收 衔接课堂
1．下列函数是对数函数的是( D ) A．y＝2＋log3x B．y＝loga(2a)(a>0，且 a≠1) C．y＝logax2(a>0，且 a≠1) D．y＝ln x
2．函数 y＝lgxx－＋11的定义域是( C ) A．(－1，＋∞) B．[－1，＋∞) C．(－1,1)∪(1，＋∞) D．[－1,1)∪(1，＋∞)
3．已知 f(x)＝log3x，则 f 95＋f(15)＝_3_. 4.若函数 f(x)＝loga(2x－3)(a>0，且 a≠1)的图象恒过定点 P，则 P 点的坐标是__(2_,_0_)_．
4.4.1二项式定理课件-2023-2024学年高二上学期数学湘教版(2019)选择性必修第一册
2. 通项公式：
Tk 1 C nk a n k b k . 是展开式的第k＋1项.
3. 二项式系数：
C ,C ,C , ,C , ,C .注意：二项式系数与系数的区别.
0
n
1
n
2
n
k
n
n
n
作业布置
1、整理课堂笔记
2、完成课后练习及课后作业
3、预习下节内容并完成导学案
（4）定理中a,b仅仅是一种符号，它可以是任意的数与式子，只要是两项
相加的n次幂，就能运用二项式定理展开
在二项式定理中，若设a=1, b=x，则得到公式
在上式中,令x=1,则有:
典型例题
1 6
例1 求 ( x ) 的展开式 .
x
分式或者根式，一
般要化成指数幂的
形式
1
分析：只需把a x, b ,即b x 1 , n 6代入二项式定理中
x
解：根据二项式定理，可得
1 6
1 6
(x ) (x x )
x
C60 x 6 C61 x 5 x 1 C62 x 4 x 2 C63 x 3 x 3 C64 x 2 x 4 C65 xx 5 C66 x 6
x 6 6 x 4 15 x 2 20 15 x 2 6 x 4 x 6 .
k
n
（3）式中的
叫作二项展开式的通项，即通项为展开式的第k+1项：
Tk 1
二项展开式特征：
（1）项数：共有n＋1项，比指数n多1．
（2）次数：各项的次数均为n；
字母a的次数按降幂排列，由n递减到0 ，
字母b的次数按升幂排列，由0递增到n ．
Tk 1 C nk a n k b k . 是展开式的第k＋1项.
3. 二项式系数：
C ,C ,C , ,C , ,C .注意：二项式系数与系数的区别.
0
n
1
n
2
n
k
n
n
n
作业布置
1、整理课堂笔记
2、完成课后练习及课后作业
3、预习下节内容并完成导学案
（4）定理中a,b仅仅是一种符号，它可以是任意的数与式子，只要是两项
相加的n次幂，就能运用二项式定理展开
在二项式定理中，若设a=1, b=x，则得到公式
在上式中,令x=1,则有:
典型例题
1 6
例1 求 ( x ) 的展开式 .
x
分式或者根式，一
般要化成指数幂的
形式
1
分析：只需把a x, b ,即b x 1 , n 6代入二项式定理中
x
解：根据二项式定理，可得
1 6
1 6
(x ) (x x )
x
C60 x 6 C61 x 5 x 1 C62 x 4 x 2 C63 x 3 x 3 C64 x 2 x 4 C65 xx 5 C66 x 6
x 6 6 x 4 15 x 2 20 15 x 2 6 x 4 x 6 .
k
n
（3）式中的
叫作二项展开式的通项，即通项为展开式的第k+1项：
Tk 1
二项展开式特征：
（1）项数：共有n＋1项，比指数n多1．
（2）次数：各项的次数均为n；
字母a的次数按降幂排列，由n递减到0 ，
字母b的次数按升幂排列，由0递增到n ．
4.4.1氨讲解
一、氨
氨的工业合成： N2 + 3H2 氮的固定：
高温、高压 催化剂
2NH3
(1)概念：课本P97
自然固氮
雷电作用
(2)途径
人工固氮
生物固氮(根瘤菌固氮) 工业合成 人工仿生物固氮
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。
【思考】
如何检验某溶液中是否含有铵根离子？
NH4+的检验：
• 向某溶液中加入强碱溶液(如NaOH溶液) 并加热，若有气体放出，并且该气体能 使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则说明该 溶液中含有NH4+。
氨的用途：
制尿素
制化肥
制硝酸
氨的用途
制纯碱
做致冷剂
• 作业：
1. 复习本节课所学内容，熟记化学方程式 2. 《分层训练》P137：1；2；6
B)
A.AgNO3
C.BaCl2
B.NaOH
D.Ba(OH)2
8、在含有下列离子的溶液中加入NaOH固体，浓度 没有明显减少的是( A. NO3B.HCO3)A C.Cu2+ D. NH4+
• 3、氨的实验室制法
(1)原理：
△ 2NH4Cl+Ca(OH) CaCl2 + 2H2O + 2 2NH ↑ 3 (2)试剂：氯化铵晶体、Ca(OH) 固浓氨水加固体CaO
氨的工业合成： N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
哈伯(1868—1930)，德国化学家, 合成氨工业的奠基人。1918年哈
伯由于对合成氨研究作出过重大
贡献，而获诺贝尔化学奖。
人教版初中生物七年级下册4.4.1 流动的组织——血液(18张PPT)
学习目标：
1.血液的组成成分；
2.组成血液的各成分具有什
么作用。
自主学习：范围：50—54页上 时间：8—10分钟
要求：先通读课本后解决问题（在课本画出问题的答案）
1.人体所需的营养物质和氧气的运输主要靠 运 送到组织细胞。 2.血液是由什么构成的？功能有？ 3.血浆的特点是？成分有？功能是？ 4.红细胞的结构特点是？功能是？ 5.白细胞的结构特点是？功能是？ 6.血小板的结构特点是？功能是？
C DNA来自于血液成分的（ ）
A.红细胞 B.血小板 C.白细胞 Ｄ.血红蛋白
• 20XX年中国足球队终于夺得了世界杯冠军，你 正好是国足教练，记者采访你成功的原因，你说 这次夺冠得益于选择了昆明作为集训地，记者不 解，你微笑着解释……
• 提示昆明：属于高原地区，同平原地区
相比，空气中____氧___气的含量较少，在
B 2.验血报告单中的ＲＢＣ是指（ ）人受轻伤流血时，能自 D 动止血，此过程中起重要作用的血液成分是是（ ）
A.血细胞
B.红细胞
C.白细胞
D.血小板
反馈提高：
电镜下的白细胞
3.人的急性阑尾炎验血的时候，往往会发现血液
Ｂ 中增多的是（ ）
A.红细胞 B.白细胞 C.血小板 D.血红蛋白 4.“亲子鉴定”需要从血液中提取DNA，那么
4.为什么把血液称做“流动的组织”?
合作探究（二）：
4.红细胞有何特点使其能运输氧？
5.若体内的红细胞或血红蛋白低于正常值， 会对健康造成什么影响呢？
6.某人白细胞数目明显偏高，你认为可能是 什么原因？
7.血小板过少会有什么危害？
合作探究（二）： 张×× 男
解读血液化验单
正常参考值
1.血液的组成成分；
2.组成血液的各成分具有什
么作用。
自主学习：范围：50—54页上 时间：8—10分钟
要求：先通读课本后解决问题（在课本画出问题的答案）
1.人体所需的营养物质和氧气的运输主要靠 运 送到组织细胞。 2.血液是由什么构成的？功能有？ 3.血浆的特点是？成分有？功能是？ 4.红细胞的结构特点是？功能是？ 5.白细胞的结构特点是？功能是？ 6.血小板的结构特点是？功能是？
C DNA来自于血液成分的（ ）
A.红细胞 B.血小板 C.白细胞 Ｄ.血红蛋白
• 20XX年中国足球队终于夺得了世界杯冠军，你 正好是国足教练，记者采访你成功的原因，你说 这次夺冠得益于选择了昆明作为集训地，记者不 解，你微笑着解释……
• 提示昆明：属于高原地区，同平原地区
相比，空气中____氧___气的含量较少，在
B 2.验血报告单中的ＲＢＣ是指（ ）人受轻伤流血时，能自 D 动止血，此过程中起重要作用的血液成分是是（ ）
A.血细胞
B.红细胞
C.白细胞
D.血小板
反馈提高：
电镜下的白细胞
3.人的急性阑尾炎验血的时候，往往会发现血液
Ｂ 中增多的是（ ）
A.红细胞 B.白细胞 C.血小板 D.血红蛋白 4.“亲子鉴定”需要从血液中提取DNA，那么
4.为什么把血液称做“流动的组织”?
合作探究（二）：
4.红细胞有何特点使其能运输氧？
5.若体内的红细胞或血红蛋白低于正常值， 会对健康造成什么影响呢？
6.某人白细胞数目明显偏高，你认为可能是 什么原因？
7.血小板过少会有什么危害？
合作探究（二）： 张×× 男
解读血液化验单
正常参考值
高中化学_4.4.1《氨》课件人教版必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
打开止水夹， 轻轻挤压胶头滴 管，使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“喷泉实验”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
往烧杯中加 2-3 滴浓盐酸 ， 在烧杯上盖上滤纸 ，在滤纸 中间加上 2-3 滴浓氨水。用激 光笔从侧面照射。 现象：烧杯中产生大量的白 烟，有丁达尔现象。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
氮的固定(fixation of nitrogen)：
将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
豆科植物根瘤菌固氮； 氮 自然固氮 的 打雷放电条件下固氮。 固 定 人工固氮： 合成氨
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
打开止水夹， 轻轻挤压胶头滴 管，使少量的水 进入烧瓶。观察 并描述现象。 NH3 水
酚酞
【实验现象】 ： 烧杯中的水进入烧 瓶中，形成红色的 喷泉。 ——“喷泉实验”
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
往烧杯中加 2-3 滴浓盐酸 ， 在烧杯上盖上滤纸 ，在滤纸 中间加上 2-3 滴浓氨水。用激 光笔从侧面照射。 现象：烧杯中产生大量的白 烟，有丁达尔现象。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨
氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3· H2O）。
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
NH3· H2O
++OH-
高中化学 4.4.1氨和铵盐课件 新人教版必修1
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾 干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会发现 点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
2 新知识·预习探索 学习目标
1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而 产生压强差而形成喷泉。 实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合 适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度
急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
(5)喷泉实验
实验 装置
在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有 实验 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水
步骤 烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水
【答案】 B
6．判断下列说法的正误。 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，
属于自然界氮的固定。( √ ) (2)氨气可以利用排水法收集。( × ) (3)NH3 和 HCl 可以共存于同一个容器中。( × ) (4)氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。( × )
4NO＋6H2O。
4．铵盐都易溶于水，受热易分解 ，与碱反应加热时放出氨气 。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑ ＋HCl↑、NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
2 新知识·预习探索 学习目标
1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而 产生压强差而形成喷泉。 实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合 适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度
急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
(5)喷泉实验
实验 装置
在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有 实验 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水
步骤 烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水
【答案】 B
6．判断下列说法的正误。 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，
属于自然界氮的固定。( √ ) (2)氨气可以利用排水法收集。( × ) (3)NH3 和 HCl 可以共存于同一个容器中。( × ) (4)氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。( × )
4NO＋6H2O。
4．铵盐都易溶于水，受热易分解 ，与碱反应加热时放出氨气 。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑ ＋HCl↑、NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
4.4.1《氨》教学课件
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课堂练习
3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ B ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵
盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不 能与酸反应 A. ①③④ C. ①②③④ B. ②③④ D. ①②③④⑤
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课堂练习
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ B ）
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新知讲解 一、氨
3.铵盐
（2）铵盐与碱的反应
NH4NO3+ NaOH (NH4) 2SO4 +2NaOH
NaNO3 + NH3 + H2O Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O
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新知讲解 一、氨
4.氨的用途
制铵盐 制硝酸 制医用稀氨水 用作制冷剂
上一页
下一页
制纤维、塑料、染料 氨 制纯碱
NH3 + H2O
上一页
思考交流：氨水中含有哪些粒子？
下一页
新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （2）与酸反应
上一页
NH3 + HClNH4Cl来自下一页新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （3）与氧气的反应 （氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
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新知讲解 一、氨
2.氨的实验室制法
思考与交流
（1）多余的氨气如何处理？
（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？ （3）为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？ （4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？
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课堂练习
3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（ B ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵
盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不 能与酸反应 A. ①③④ C. ①②③④ B. ②③④ D. ①②③④⑤
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课堂练习
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ B ）
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新知讲解 一、氨
3.铵盐
（2）铵盐与碱的反应
NH4NO3+ NaOH (NH4) 2SO4 +2NaOH
NaNO3 + NH3 + H2O Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O
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新知讲解 一、氨
4.氨的用途
制铵盐 制硝酸 制医用稀氨水 用作制冷剂
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制纤维、塑料、染料 氨 制纯碱
NH3 + H2O
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思考交流：氨水中含有哪些粒子？
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新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （2）与酸反应
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NH3 + HClNH4Cl来自下一页新知讲解 一、氨
1.氨的性质
化学性质 （3）与氧气的反应 （氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
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新知讲解 一、氨
2.氨的实验室制法
思考与交流
（1）多余的氨气如何处理？
（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？ （3）为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？ （4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？
《氨》必修一PPT课件(第4.4.1课时)
高一化学精品课程（人教版）
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
办公资源精品系列课程
学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
人教版高中化学必修一精品课件办公资源 Nhomakorabea品系列课程
四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一精品课件
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
人教版高中化学必修一精品课件
办公资源精品系列课程
四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第1课时 氨 授课讲师：XXX
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 氨的性质 03 氨的化合物 04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、通过观察氨气及喷泉实验，掌握氨气的物理性质，具有证据推理的素养。 2、通过实验探究，了解氨气的化学性质。 3、能够由实验得到的证据推理出氨水所含的微粒，将宏观现象与微观微粒联系起来。 4、能从元素化合价的角度去分析含氮化合物之间的转化，了解含氮化合物通过氧化还 原反应相互转化。
N2+3H2
催化剂
2NH3
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四、NH3的制法 2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
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三、NH3与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 △= 4NO+6H2O 氨的催化氧化（接触氧化）
工业制硝酸的基础
红热的铂丝
NH3
O2
无色气体
余气吸收
红棕色气体
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四、NH3的制法
1、NH3的工业制法
高温、高压
一、物理性质
如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有 玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预 先在水里加入少量酚酞试液)。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管 上的止水夹，观察现象。
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b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 引发水上喷
ห้องสมุดไป่ตู้
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？ （3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 mol/L 。
喷泉实验
3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？ 收集到的氨气中混有空气 4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质
的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？ 仍为1/22.4 mol/L
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？
氨气溶于水，溶液显碱性。
2、化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH3· H2O
NH3 ↑ + H2O
NH4
+
+ OH-
氨水的成份： 分子 ：NH3· H2O NH3 H2O
4. 下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( D ) A. 向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色
B. 向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色
C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊
试纸不变色
D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置
的红色石蕊试纸不变色
如图所示，在一盛有蒸馏水的 烧杯中有一悬浮的小球（小球不 会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不 断通入氨后，会出现什么现象？
二、铵盐及其性质
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气 体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升
离子： NH4+
OH-
H+(极少量)
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。
氨水的密度 ρ 小于1g/cm3，ω 越大,ρ 越小。
氨水与液氨
名 称
形 成 物质分类 微粒种类
氨 水
氨气溶于水
液 氨
氨气降温加压液化
混合物
H2O、NH3 、NH3·H2O NH4+ OHH+
纯净物(非电解质)
△ —— NaCl + NH3↑ + H2O NH4Cl + NaOH ——
①实质： NH+ 4 +OH
NH3 · H2 O NH3 ↑+H2O
NH3 · H2O
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
湿润 气体 红色石蕊 蓝色
铵根离子的检验
氨气的实验室制法
（1）反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 ·
Δ
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 ===== NH4NO3
3.氨的用途
铵盐
硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应 对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地 带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。 如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因 为氨气易溶于水。
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl ===== NH4Cl (现象：白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应：
Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
4．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ C ） A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B．氯化铵固体和烧碱固体共热 C．氯化铵固体和消石灰固体共热 D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热
(4)氨跟氧气反应
玻璃棒
催化剂 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O △
空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有 红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
催化剂
反应放热，铂丝维持红热 2NO+O2 ==== 2NO2 生成红棕色气体 形成白雾 形成白烟
第四节
氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨
1、了解氨的性质和用途；
2、理解喷泉实验的原理；
3、掌握氨气的实验室制法；
4、了解铵盐的性质及铵根的检验。
氨
1918年，德国化学家哈伯因 为在合成氨方面的巨大贡献而获 诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次 垂青于与合成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
NH4 Cl
NH3 · H 2O
NH3
NO
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ C ） A．很易液化 C．极易溶于水 B．比空气轻 D．能跟水起反应
2.水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附
近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，
厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事 故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让 人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
一、氨
华过程吗？
（A）受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐
△ —— NH4Cl —— HCl ↑ +NH3↑ —— NH4Cl) (HCl +NH3 —— ②不稳定性酸的铵盐 △ —— NH4HCO3 ——H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 △ —— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH ——
1、物理性质
无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小，易液化，极易溶
于水（1∶700）。 实验——氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大 的压强差；大气压将水压入烧瓶。
1、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差 2、喷泉实验成功的关键？
a.装置的气密性好；
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
（2）反应装置
注意事项 ①验满 湿润红色石蕊试纸 蘸浓盐酸的玻璃棒 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO), 不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2 ③简单方法制氨气: 碱石灰 浓氨水 或△ 氨气
氨气的实验室制法
思考简单描述氮在自然界的循环过程？
氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质 铵盐及其性质 氨气的实验室制法
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 引发水上喷
ห้องสมุดไป่ตู้
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？ （3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 mol/L 。
喷泉实验
3、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？ 收集到的氨气中混有空气 4、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质
的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？ 仍为1/22.4 mol/L
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？
氨气溶于水，溶液显碱性。
2、化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH3· H2O
NH3 ↑ + H2O
NH4
+
+ OH-
氨水的成份： 分子 ：NH3· H2O NH3 H2O
4. 下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( D ) A. 向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色
B. 向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色
C. 将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊
试纸不变色
D. 将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置
的红色石蕊试纸不变色
如图所示，在一盛有蒸馏水的 烧杯中有一悬浮的小球（小球不 会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不 断通入氨后，会出现什么现象？
二、铵盐及其性质
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气 体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升
离子： NH4+
OH-
H+(极少量)
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。
氨水的密度 ρ 小于1g/cm3，ω 越大,ρ 越小。
氨水与液氨
名 称
形 成 物质分类 微粒种类
氨 水
氨气溶于水
液 氨
氨气降温加压液化
混合物
H2O、NH3 、NH3·H2O NH4+ OHH+
纯净物(非电解质)
△ —— NaCl + NH3↑ + H2O NH4Cl + NaOH ——
①实质： NH+ 4 +OH
NH3 · H2 O NH3 ↑+H2O
NH3 · H2O
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
湿润 气体 红色石蕊 蓝色
铵根离子的检验
氨气的实验室制法
（1）反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 ·
Δ
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 ===== NH4NO3
3.氨的用途
铵盐
硝酸 纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
NH3
有机合成工业原料
消除 二氧化氮 的污染
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应 对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地 带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。 如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因 为氨气易溶于水。
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl ===== NH4Cl (现象：白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
(3)与某些盐溶液反应：
Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
4．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ C ） A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热 B．氯化铵固体和烧碱固体共热 C．氯化铵固体和消石灰固体共热 D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热
(4)氨跟氧气反应
玻璃棒
催化剂 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O △
空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有 红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
△
催化剂
反应放热，铂丝维持红热 2NO+O2 ==== 2NO2 生成红棕色气体 形成白雾 形成白烟
第四节
氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨
1、了解氨的性质和用途；
2、理解喷泉实验的原理；
3、掌握氨气的实验室制法；
4、了解铵盐的性质及铵根的检验。
氨
1918年，德国化学家哈伯因 为在合成氨方面的巨大贡献而获 诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次 垂青于与合成氨有关的研究。
哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散
NH4 Cl
NH3 · H 2O
NH3
NO
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ C ） A．很易液化 C．极易溶于水 B．比空气轻 D．能跟水起反应
2.水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A.通常情况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离
D.氨本身的碱性弱
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附
近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，
厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事 故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让 人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
一、氨
华过程吗？
（A）受热易分解
①稳定、挥发性酸的铵盐
△ —— NH4Cl —— HCl ↑ +NH3↑ —— NH4Cl) (HCl +NH3 —— ②不稳定性酸的铵盐 △ —— NH4HCO3 ——H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 △ —— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH ——
1、物理性质
无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小，易液化，极易溶
于水（1∶700）。 实验——氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大 的压强差；大气压将水压入烧瓶。
1、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差 2、喷泉实验成功的关键？
a.装置的气密性好；
CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
（2）反应装置
注意事项 ①验满 湿润红色石蕊试纸 蘸浓盐酸的玻璃棒 ②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO), 不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2 ③简单方法制氨气: 碱石灰 浓氨水 或△ 氨气
氨气的实验室制法
思考简单描述氮在自然界的循环过程？
氨气的物理性质 氨气的用途 氨气的化学性质 铵盐及其性质 氨气的实验室制法