大庆实验中学高二下学期开学考试化学试卷及答案.doc
黑龙江省大庆市大庆实验中学高二化学下学期开学考试试题(无答案)
黑龙江省大庆市大庆实验中学2020—2021学年高二化学下学期开学考试试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题( 本道题共20小题 1—16题每题2分 17—20题每题3分共44分）1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ )A B C D太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作2.下图两个装置中,溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后,测得导线上都通过了0。
02 mol e－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ) A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极B．电极上析出物质的质量:①＜②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e－＝H2↑D．溶液的pH：①不变,②增大3。
化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（ )甲乙丙丁A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D。
丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.下列电离方程式的书写正确的是( ）A．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++H++SO24-B．醋酸在水溶液中的电离:CH3COOH=H++CH3COO—C．KHCO3在水溶液中的电离:KHCO3=HCO3-+K+D．硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4=2Na++S6++4O2—5．如图所示装置中，试管内是氯化铵溶液,将一生铁片放入其中,放置一段时间，下列有关描述正确的是（ )A ．生铁中的碳是原电池的阴极B ．红墨水柱右端上升C ．试管中发生了吸氧腐蚀D ．溶液的pH 值较开始减小 6．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应： 2NO （g ）+2CO （g ）2CO 2（g)+N 2（g ） △H=-746.8kJ/mol ，利用该反应来净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是（ ） A ．增大压强同时加催化剂 B ．降低温度C ．升高温度D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走7．下列说法错误的是( ）A ．ΔH ＜0且ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．一定温度下,反应MgCl 2（l ）⇌Mg （l ）＋Cl 2（g ）的ΔH ＞0、ΔS ＞0C ．反应NH 3(g ）＋HCl （g ）==NH 4Cl(s ）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0D ．NH 4HCO 3（s)==NH 3(g ）＋H 2O （g ）＋CO 2（g) ΔH ＝+185。
高二化学下学期开学考试试题高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校大庆实验中学度下学期开学初考试化学试题说明：1.试卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Co-59一、单项选择题（以下各题，只有一个．．符合要求的答案。
每小题3分，共42分）1．下列排序不正确的是（）A．稳定性 PH3 ＜ H2S＜ HCl B．沸点高低NH3＜PH3＜AsH3 C．还原性 Br‾＜ Fe2+＜ I‾ D．微粒半径K+＜Cl‾＜S2‾2．下列关于阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．8g CH4所含共价键数目为2N AB．0.5N A个氯气分子与水反应转移电子数为0.5N AC．50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6N A3．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C．Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D．反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液4．下列说法中正确的个数是（）①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 A．4 B．5 C．6 D．7 5．下列离子组在指定条件下一定不能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、HCO3－C．常温下，c(H+)/ c(OH－) = 10-12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K+D．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中：NO－3、Ba2＋、K ＋、Cl－6．取8.8 g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2(状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如右。
【全国百强校首发】黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题
绝密★启用前【全国百强校首发】黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为A ．1.0molB ．1.2molC ．0.6molD ．0.8mol2、在2 L 的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）。
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L －1·min－1试卷第2页，共10页B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L 2/mol 2C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a ＝23、常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A ．AgCl 悬浊液中 c(Cl -)变小B ．0．1mol/LCH 3COOH 溶液中 c(H +)变小C ．0．1mol/LNa 2CO 3c(HCO 3-)变大D ．0．1mol/LNH 4Cl 溶液中 n(OH -)变小4、某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
2021-2022学年高二下学期开学考试化学Word版含解析
A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B.我国科学家用CaCO3人工合成淀粉，合成过程中包含着氧化还原反应
C.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
【答案】B
【解析】
C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4、CCl4均为是非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A错误；
B．甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，B错误；
C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；
D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小， 增大，故D正确；
C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误；
D．NH3中心原子N最外层满足8电子结构，其为极性分子；中心原子最外层满足8电子结构的ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等为于价电子数则一定是非极性分子，如CH4，D正确；
故选D。
大庆实验中学实验一部2020级高(二)下学期
开学考试化学学科试题
2023黑龙江省大庆市大庆中学高二下学期开学考试 化学
大庆中学2022--2023学年度下学期开学初考试高二年级化学试题注意：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对分子质量：O16S32Ag108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单选题（本题共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率C．泡沫灭火器原理：Al3+＋3HCO3－== Al(OH)3↓＋3CO2↑D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2．下列说法正确的是( )A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．高温下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>03．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )A.正反应为放热反应B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．滴加酚酞变红的溶液：SO42－、Al3＋、K＋、Cl－＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C. ＋－D．有NO3－存在的强酸性溶液：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－5．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是( )A. B.C. D.6．如下图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( )A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多8．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )A．增大容积使压强减小B．容积不变充入氦气使压强增大C．容积不变充入N2使压强增大D．使总压强不变，充入氖气9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．甲：打开止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液进入试管中B．乙：探究浓度对反应速率的影响C．丙：利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．丁：探究温度对化学平衡的影响10．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是()A．电镀池中的电镀液B．粗铜精炼中的电解液C．双液原电池盐桥中的电解质D．铅酸蓄电池中的硫酸11．下列关于电解池的叙述不正确的是( )A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．与电源正极相连的是电解池的阴极12．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是( )A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O13．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A．不断补充氮气和氢气B．选择10 MPa～30 MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择400～500 ℃高温的同时使用铁触媒作催化剂14．下列实验不能达到预期目的的是( )15．下列说法中正确的是( )A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10－13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=416．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。
2023-2024学年黑龙江省大庆市高二下学期开学质量检测化学模拟试题(含答案)
2023-2024学年黑龙江省大庆市高二下学期开学质量检测化学模拟试题可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 Na:23 H:1 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12第I卷（选择题共45分)一、选择题（每题3分，共45分）A．③＜①＜②＜④B．②＜①＜③＜④C．①＜③＜②＜④D．③＜②＜④＜①3．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。
如图A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+3C．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 25℃时，由水电离产生的为的溶液中：、、、()+c H 9110-⨯2Mg +2Cu +23SO -3NO -B.的溶液中：、、、()()12H 10OH c c +-=4NH +3NO -Cl -3Fe+C. 加酚酞呈红色的溶液中：、、、23CO -Cl -F -4NH +D. 的溶液中：、、、pH 12=Na +4NH +4MnO -23CO -6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应过程中的 能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）A. 该反应的ΔH ＝＋91 kJ·mol －1B. 加入催化剂，该反应的ΔH 变小C. 如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大D. 反应物的总能量大于生成物的总能量7．下列装置图及有关说法正确的是（ ）A. 装置①中K 闭合片刻后溶液中增大4CuSO ()-c Cl B. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为1.6g 0.025mol C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开1K >3K >2K >D. 装置①中K 闭合片刻后可观察到滤纸a 点变红色8. 将1 L 含0.4 mol Cu(NO 3)2和0.4 mol KCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol 铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A. 2.8 LB. 13.44 LC. 6.72 LD. 5.6 L9. 制水煤气的反应为C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.A. CO 与H 2的物质的量之比不变B. H 2的体积分数不再发生变化C. 混合气体压强保持不变D. 混合气体的密度不变10. 已知反应的，，下列正确的是（ ）22CO(g)2C(s)O (g)=+0H ∆>Δ0S <A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行11. 已知X 、Y 是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是( )选项条件结论A 若原子半径:X>Y 原子序数:X<Y B化合物X n Y m 中X 显负价元素的电负性:X>YC 若价电子数:X>Y最高正价:X>YD若X 、Y 最外层电子数分别为1、7X 、Y 之间一定能形成离子键12. 下列各项叙述中,正确的是( )A.核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2和[Ar]4s 2的基态原子对应的元素同族B.钠原子核外电子排布由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63d 1时,释放能量C.某基态原子的价电子排布式为4d 15s 2,它是第五周期ⅢB 族元素,属于d 区元素D.3s 、3p 能级上排满了电子且3d 能级上未排电子的两原子对应的元素同周期13.短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述元素组成的二元或三元化合物。
黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二化学下学期周测试题(5.21-23)【含答案】
BCBCD
1.【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g
22.4m
M
2N A m
M
2.【答案】 M
22.4
M
NA
A．将 22.4 L NH3 气体溶于水配成 1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱL 的溶液 B．将 10 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 的溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与 9 L 水混合后所得溶液 D．含 K＋为 0.5 mol/L 的 K2SO4 溶液 19．20℃时有 a g 硫酸铜溶液 V mL，将溶液蒸发掉 b g 水后恢复到 20℃，恰好全部生成硫 酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是
。
2．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g·mol-1，该气体的质量为 m g，阿伏加德罗 常数为 NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)该气体在标准状况下的密度为
g·L-1。
(3)该气体所含的原子总数为
。
(4)该气体的一个分子的质量为
g。
1-20 DCCAC DBBBC CCDAC
16．把含(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合液 aL 分成两等份。一份加入 bmolNaOH 并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一份需消耗 cmolBaCl2 沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3-的浓度为
b-2c A． a mol/L
2b-4c B． a mol/L
2b-c C． a mol/L
12．两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的 13.4 倍，含有 31.2g 溴单质 的溴水最多可吸收该混合气 2.24 升（标态），则该混合气的组成可以是
黑龙江省大庆实验中学高二下学期开学考试化学试题
本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AB．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N AC．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5N AD．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目为3N A【答案】C2．常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( )A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小【答案】B【解析】试题分析：A．AgCl（s）Ag+ (aq) +Cl-(aq)．当加少量水时，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不变。
错误。
B．0．1mol/LCH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+。
加水稀释，使c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势，总的来说c(H+)变小。
正确。
C．在0．1mol/LNa 2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+ HCO3-。
加少量的水，使水解平衡正向移动，CO32-水解程度增大，HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说c(HCO3-)变小。
错误。
D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中存在平衡NH4Cl+H 2O HCl+NH3·H2O。
加少量的水，平衡正向移动，NH4Cl水解程度增大。
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大庆实验中学2016-2017学年度第二学期开学考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题3分，共60分）1．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4L HF 中含有的电子数为10N AB ．在一定条件下，1molSO 2和0.5molO 2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2N AC ．常温常压下，32gN 2H 4中含有的共价键数目为5N AD ．某饱和FeCl 3溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目为3N A 2．常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是( )A ．AgCl 悬浊液中 c(Cl -)变小B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中 c(H +)变小 C ．0.1mol/LNa 2CO 3 c(HCO 3-)变大 D ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液中 n(OH -)变小 3．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS ：K sp =6.3×10﹣18；CuS ：K sp =1.3×10﹣36；ZnS ：K sp =1.6×10﹣24。
下列说法正确的是( )A ．相同温度下，CuS 的溶解度小于ZnS 的溶解度B ．除去工业废水中的Fe 2+，可以选用CuS 做沉淀剂C ．足量CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中，Cu 2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD ．在ZnS 的饱和溶液中，加入FeCl 2溶液，一定不产生FeS 沉淀 4．下列说法不正确的是( )A ．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力B ．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D ．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH ＝3的醋酸加水稀释至100 mL ，测得其pH ＜5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤D ．②⑤⑥ 6．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )A ．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲基使苯环的活性增强D ．苯环使甲基的活性增强7．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，对于0.01 mol·L -1的该酸下列说法正确的是( )A ．该弱酸溶液的pH=4B ．加入NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka 增大C ．加入等体积的0.01 mol·L -1NaOH 溶液后，所得溶液的pH=7D ．加入等体积的0.01 mol·L -1NaOH 溶液后，所得溶液的pH ＜7 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：HCO 3－、NO 3－、Na +、NH 4+B ．pH=7溶液中：Fe 3+、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4+、K ＋、CO 32－、NO 3－D ．K w /c(H +)=0.1mol∙L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32－、AlO 2－9．常温下，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 HBr 溶液和20.00 mL0.1000 mol·L -1 CH 3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )A ．根据图1和图2判断，滴定HBr 溶液的曲线是图1B ．a ＝20.00 mLC ．c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)的点是B 点D ．E 点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) 10．已知反应：①101kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g) ＝CO(g) ∆H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ∆H 2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用∆H 3来表示，则 ∆H 3 ＜∆H 1B ．若碳的燃烧热用∆H 3来表示，则 ∆H 3 ＞∆H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量11．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )A ．阴极自始至终只析出H 2B ．电解过程中，溶液颜色呈现红色→蓝色→紫色的变化C ．电解过程中， NaCl 和H 2SO 4的物质的量浓度有变化D ．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 12．在恒温、恒压下，a mol A 和b molB 在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
下列说法正确的( )A ．物质A 、B 的转化率之比为l ：2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b ）：（a+b-2n）C ．当V 正(A)=2V 逆(B)时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动13．某芳香族化合物的分子式为C 8H 10，且其一氯代物有2种，则该有机物的二氯代物有 ( )A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种14．H 2S 是一种剧毒气体，对H 2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H 2S(g) + O 2(g) = S 2(s) + 2H 2O(l) ∆H=－632kJ·mol -1。
下图为质子膜H 2S 燃料电池的示意图。
下列说法正确的是()A ．电池工作时，电流从电极a 经负载流向电极bB ．电极a 上发生的电极反应为：2H 2S - 4e -= S 2 + 4H +C ．当反应生成64gS 2时，电池内部释放632kJ 热能D ．当电路中通过4mol 电子时，有4mol H +经质子膜进入负极区15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是( ) A ．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B ．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 C ．该烃苯环上的一氯代物共有 3种 D ．该烃苯环上一氯代物共有5种16．用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑CO 2的溶解）。
则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A ．1.0molB ．1.4molC ．0.8molD ．1.2mol 17．在2 L 的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是( )A ．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L -1·min -1B ．200℃时，该反应的平衡常数为25 L 2/mol 2C ．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D ．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的 ΔH ＜0，且a ＝218．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )A ．物质的量浓度相等的HCN 和NaCN 的混合液(pH ＞7) 中：c(Na +)＞c(CN -)＞c(HCN)＞c(OH -)B ．在pH=7的NH 4Cl 和NH 3∙H 2O 的混合溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)C．0.1mol∙L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)19．对于可逆反应：2M(g)＋N(g)2W(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时N的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态，下列分析正确的是( )A．该反应的ΔH＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)20．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。
相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)xC(g) ∆H＜0。
测得两容器中(A)c随时间t的变化如图所示。
下列说法错误的是( )A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数减小C．单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol∙L-1＜c(A)＜0.5mol∙L-1二、填空题（本题共4道小题，40分）21．（8分）（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。
（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。
（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。
（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H 10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO①C10H10分子中含________个双键，________个三键。
②C10H10结构简式为____________________________。
22．（9分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。