4.2定量认识化学变化

注
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 短线连接） 右 生成物化学式
水
氢气 ＋
通电
氧气
2 H2O
2 H2
+ O2
注
注明反应条件，生成物状态
条件符号 状态符号 加热△ 加热△ 气体 沉淀
等
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 短线连接） 右 生成物化学式
水
氢气
通电
碳在氧气中燃烧的方程式为：
C + O2 ＝ CO2
相对质量： 质量之比： 12 32 44 12 : 32 : 44 12g 44g 质量比的意义:每12份碳与32份氧气完全反 应必生成44份二氧化碳。 12g碳与足量氧气反应，可生成多少克二氧 化碳呢？
课堂练习一：
1、写出水电解生成氢气与氧气的化 学方程式 ，计算出各物质 之间的质量关系 。现在生成了0.4 克氢气，那有 克水被分解。 2、写出硫在氧气中燃烧的化学方程 。3.2克硫在氧气中完 式 全燃烧，消耗的氧气的质为 克。
水
氢气 ＋
氧气
H2O
H2 + O2
写
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
配
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 短线连接） 右 生成物化学式
水
氢气
＋
氧气
2H ？ 2O
O 2H ？ 2 + ？ 2
配
配平依据 配平过程
质量守恒定律 化学式前面配上适当 的化学计量数使左右两边的每一种 元素的原子总数相等 配平方法 最小公倍数法、观察 最小公倍数法、 法、奇偶法等
＋
氧气
2 H2O
2H2 +
O2
等
将短线改为等号
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧
答案： 答案：
1、碳在氧气中燃烧
点燃
C + O2
CO2
答案： 答案：
2、磷在氧气中燃烧 4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
课堂练习2
1、铁＋氧气 、
点燃 点燃
四氧化三铁 Fe3O4
化学方程式书写规则：
1、依据客观事实，绝不可凭空想象。 2、遵守质量守恒定律：等号两边各种 原子的数目必须相等。
书 写 步 骤
◇写 ◇配 ◇等
写出反应物和生成物的分子式 配平化学方程式
注明反应条件， ◇ 注 注明反应条件，生成物的状态 将短线改为等号
写
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 短线连接） 右 生成物化学式
例题： 例题：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 若使12Kg碳完全燃烧，能生成多少千克 的二氧化碳？ 2、碳酸钙与盐酸反应生成二氧碳： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 若需制取二氧化碳8.8克，问至少要碳酸钙多 少克。
例题1： 例题 ：
解：设生成的二氧化碳的质量是x克。 设生成的二氧化碳的质量是 克 C + O2 12 12Kg
点燃
CO2 x
12+16X2
12 44 = 化碳44Kg。 答：生成二氧化碳 。
例题2： 例题 ：
解：设需碳酸钙的质量为x克。 设需碳酸钙的质量为 克 CaCO3+2HCl 100 x 100∶x = 44∶8.8g ∶ ∶ x = 20g 答，至少需要碳酸钙20克。 至少需要碳酸钙 克 CaCl2+H2O+CO2 44 8.8g
化学变化中的定量计算
一个化学方程式不仅表示该化学 反应的事实，还表示了反应中各物 质的相对质量关系。
化学方程式： 相对分子质量：
2H2 + O2 4 32
点燃
2H2O 36
上述化学方程式表示： （1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实； （2）每两个氢分子与一个氧分子反应生 成两个水分子； （3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全反应生成36份质量的水，相对 质量之比为H2∶O2 ∶H2O=1 ∶8 ∶9
随 堂 练 习:
1、电解36克水，可以的到 克氧气。 2、 克碳在氧气中完全燃烧后得到44克二 氧化碳。 3、24.5克氯酸钾完全分解可以得到 克氧气。 4 8 4、8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可 以得到 克铜。 5、6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应后，可以 生成 克氢气。
小结：
1、质量守恒定律的实质，会运用； 2、书写化学方程式； 3、做一些简单的定量计算； 4、课后进行一定的练习，巩固学过的内容。
课堂练习1： 写出方程式的涵义
点燃
4P + 5O2 124 160
2P2O5 284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧 、表示反应物中磷原子、 化二磷分子的个数比为4∶ ∶ 。 化二磷分子的个数比为 ∶5∶2。 3、表示 份质量的磷与160份质量的氧气反应生 、表示124份质量的磷与 份质量的氧气反应生 份质量的磷与 份质量的五氧化二磷。 成284份质量的五氧化二磷。质量比为： 份质量的五氧化二磷 质量比为： 31∶40∶71 ∶ ∶
课堂练习二：
1、在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克 五氧化二磷？ 2、实验室要得到16克氧气，需要加热分解 多少克氯酸钾？
1、 4P + 4×31 3.1g
5O2
=
2P2O5
2×（31×2+16×5） x (7.1)
2、2KClO3 = 2×122.5 x (40.8)
2KCl
+
3O2
3×32 16g
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
2×（24+16）=80
氧原子：2 镁原子：2
24×2+16×2=80
反应前后质量相等
在化学变化中： 元素种类不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 化学反应前后质量守衡。
课堂练习二
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水， 根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一 定含有 氢 元素和 碳 元素。 2、根据质量守恒定律，在A2 + B2 = 2C 中，C的化学式用A、B表示为 AB 。
3Fe+O2
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳 、甲烷＋ CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、高锰酸钾(KMnO4) 加热 锰酸钾(K2MnO4)＋ 、高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 二氧化锰＋氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
书写总结
化学方程式的书写可归纳为： 化学方程式的书写可归纳为：（以反应 氯化钾＋氧气” “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气”的化 学方程式书写为例） 学方程式书写为例） 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 KClO3 2KClO3 2KClO3 2KClO3
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 44克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 100 克。
3、 关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ） C A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合质量守 恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁， 实际消耗空气的质量是16克。 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成 的化学反应。
随堂检测: 随堂检测
1、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生 成的水的质量为 18克。 2、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化 碳，则该物质的组成中一定含有 碳 元素。
3、在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用 X、Y表示为 （ B） A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10 4、氯酸钾和二氧化锰的混合物a克，加热 完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混 合物中的二氧化锰的质量是 （B ） A、（a+b-c）克 B、(a-b-c)克 C、 (a+b+c)克 D、(a-c)克
MnO2
KCl + O2 2KCl + 3O2 △ △ 2 KCl + 3 O2 2KCl + 3 O2
MnO2
随堂练习
1、配平下列化学方程式 高温 （1） C + CO2 CO 点燃 （2） Al +3 O2 4 2 Al2O3 高温 （3）2 CuO + C 2 Cu + CO2 点燃 （4）2 C2H2 + 5 O2 2 H2O + 4 CO2 点燃 （5）2 H2S + O2 2 S + 2 H2O
化学变化的表示方法
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ②铁 + 氧气 ③3Fe + 2O2
燃烧
四氧化三铁 Fe3O4
以上的哪种方法能更简便快捷的 记录和表示这一反应？ 记录和表示这一反应？
③
定 义：
用化学式来表示化学反应的式 子叫化学方程式 化学方程式。 化学方程式
化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什 、表示什么物质参加反应， 么物 质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、 、表示各反应物、生成物之间的原子、 分子个数之比。 分子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质 、表示反应物、 量比。 量比。
第二节
定量认识化学变化
一、质量守恒定律 二、化学变化的表示方法 三、化学变化中的定量计算