【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习10-3常见气体制备和实验方案设计课件(新人教版)
【优化方案】(新课标通用)高考化学一轮复习 第十章第三节 常见气体的制备(常见气体的制备)备考课件
2．据下图所示的实验装置回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置 是________，收集装置为________。 (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装 置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的 密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选 用的发生装置为________，收集装置为________。
4．实验室制取氯气的方法
反应原理：M__n_O_2_＋_4_H__C_l_浓___==_△=_=_=M__n_C_l_2_＋_C__l2_↑__＋_2_H__2O 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口 尾气处理：多余的Cl2用___强__碱__溶__液____吸收除去
的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
体只是乙烯
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
构建双基
教材中几种重要气体的制备 1．实验室制取氧气的方法 (1)反应原理及发生装置
反应物 KClO3 和
MnO2
KMnO4
H2O2 和 MnO2
化学方程式 2KClO3==M△n=O=2=2KCl＋3O2↑
集，故选用E装置收集氨气。 (4)此装置类似于启普发生器，故可用于固体与液体的反应， 所以在A中应盛放H2O2溶液，B中应放MnO2颗粒。若使正在 发生的反应停止，将试管提出液面即可实现。
答案：(1)A D (2)B C (3)A E (4)H2O2溶液 MnO2颗粒 将试管提出液面
考点2
气体的净化、尾气的处理
2KMnO4==△===K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案第17讲常见气体的实验室制法本课程的重点和难点在于常见气体的实验室制法，包括试剂、仪器、反应原理和收集方法。
学生需要掌握以上知识和技能，并能综合应用于实验试题中，例如设计、评价或改进实验方案，掌握控制实验条件的方法，分析或处理实验数据并得出合理结论，以及绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、制备气体的一般流程在实验室制备气体的过程中，一般需要经过几个环节。
例如，用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体时，需要选择合理的装置。
同时，我们还需要总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节。
二、气体制备与气密性检验在实验室制备常见气体H2O2、CO2、Cl2、NH3时，需要选择合适的气体发生装置，并根据反应原理和确定发生装置类型进行选择。
中学化学常见的气体发生装置有多种类型，例如氧化还原法、酸碱反应法、热分解法等，每种类型的装置都包含不同的主要玻璃仪器名称。
在气体制备过程中，气密性检查也是非常重要的一步。
设计气密性检查时需要注意要点，例如选择合适的方法和现象来判断气密性，以确保实验结果的准确性。
变式训练：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.本文介绍了气体的净化和收集方法。
在获取某些气体时，可以使用加热草酸晶体的方法。
在气体净化方面，可以选择合适的净化剂，如装置B中盛放无水AlCl3，装置C中盛放NaOH溶液。
常用的净化装置包括洗气装置和加热装置。
在收集气体时，可以使用排空气法或排水法。
同时，本文还提供了一些变式训练和例题，帮助读者加深理解。
2018——2019学年 高三化学 一轮复习 化学实验(气体的实验室制备、净化和收集)(学案及强化训练)
2018——2019学年高三化学一轮复习化学实验（气体的实验室制备、净化和收集）（学案及强化训练）知识梳理1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：△气体(1)固体＋固体――→发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等。
△气体(2)固体＋液体或液体＋液体――→发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．气体制备装置的改进(1)改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)＋液――→△气体”装置的创新图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置ⅠⅡⅢⅣ浓H SO(酸性、无水氯化钙(中碱石灰(碱当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法O又不与6.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
装置(Ⅱ)储气式集气。
气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。
7．尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：常见气体物质制备
一、常见气体的制备反应原理
（1）C12：MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
（3）NO 2：Cu+4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2+2NO 2 ↑+2H 2O （4）NO ：3Cu+8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （5）NH 3：2NH 4C1+Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（6）C 2H 4：C 2H 5OH
浓硫酸 170℃
C 2H 4↑+H 2O
（7）C 2H 2：CaC 2+2H 2O ＝Ca （OH ）2+C 2H 2↑
二、气体制备的三种典型装置
（1）固+固
△
可选用图C ，可制备O 2、NH 3等。
（2）固+液
可选用图B 或D ，图B 可制备H 2、H 2S 、C 2H 2、CO 2、NO 2等；图D
可制备H 2、H 2S 、CO 2等。
（3）固（或液）+液
△
可选用图A ，可制备Cl 2、C 2H 4、CO 、NO 、SO 2等（制C 2H 4
时将分液漏斗换成温度计且伸入液体中）。
三、气体收集装置
、O 2、C 2H 2、2、Cl 2NH 3等。
注意：若收集的气体密度与空气密度相近，则不能选用排空法集气装置，若收集有毒气体，还应加尾气处理装置。
四、气体净化
（1）一般原则：先除杂，再干燥。
若用加热装置除杂时，如用铜网除去O 2，应先干燥再除杂。
（2）气体净化的装置（如图）：
例题（全国大纲理综）制备氮化镁的装置示意图如下：。
高三一轮复习第10章-第3讲气体制备
(2)操作顺序 ①组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置， 后干燥装置； ②检验装置的气密性； ③装药品，进行实验操作；
④记录实验现象、数据；
⑤拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条 件。
反应 装置 类型 固、 固加 热型
1．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三类：
2．气体的净化与干燥 (1)气体的净化 根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将 杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。
(2)气体的干燥 常见的干燥装置以及使用时的限制见下表。
液态干燥剂
固态干燥剂
第十章
化学实验基础
第3讲 气体制备
实验方案设计与评价
考纲解读
1．掌握常见气体的实验室制法 (包括所用药品、仪器、反应原 理和收集方法等)。 2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。 3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处 理。
4．能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物 等相关知识与实验内容有机结合起来。 2017年高考，将会对常见气体制备的考查方式转移到制取与性 质相结合的综合考查中；另外，以化工生产、生活中的化学问题为 背景，考查化学基础知识应用于实验中的能力仍是命题的方向。
考点图析
1．气体制备的思路及操作顺序 (1)气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理 → 气体发生装置 → 除杂提纯 → 干燥 → 收集 → 检验 → 尾气处理
装置
液态干燥剂
固态干燥剂 碱石灰 (碱性) Cl2及酸 性气体 HCl、 H2S、 SO2、 CO2、 NO2等
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习课件：第10章 化学实验基础 第3节 气体的实验室制法和性质探究
高三一轮总复习
考 点
课 堂 小 结
第3节
专 项 突 破
气体的实验室制法和性质探究
课 时 分 层 训 练
高三一轮总复习 考纲定位 1.掌握常见气体的实验室制法(包 括所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法)。 2.涉及气体性质的实验探究和绿色 化学理念。 3.根据实验目的和要求，做到①正 确选用实验装置 ②掌握控制实 验条件的方法 ③预测或描述实 验现象。 考情播报 2016·全国乙卷T10(B、D)、T26/全国 丙卷T9(B、C) 2015·全国卷ⅠT26/全国卷ⅡT28(2) 2014·全国卷ⅠT13/全国卷ⅡT10(C) 2013·全国卷ⅡT26(6) 2012·全国卷T26(2)
高三一轮总复习
角度2 与气体发生、净化、收集和尾气处理有关的仪器连接 4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置 并连接。
最新-2018年高考化学 第三课时 气体的制备和实验方案的设计课件 新 精品
• (7)防止倒吸问题．实验过程用到加热操 作的，要防倒吸；气体易溶于水的要防倒 吸．
• (8)具有特殊作用的实验改进装置．如为 防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用 橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长 颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末 端套住一支小试管等．
气．
• ④收集方法：向上 排空气法．
• 2．化学实验方案的设计
• (1)实验设计的内容
• 完整的实验方案包括以下内容：①实验名
称；②实实验验原目理的；③
实验用品；④
实验(仪步骤器、药品及规格)；
⑤
(包括实验仪器装配和问题操和作讨)论；
⑥实验现象记录及结果处理；⑦
(误差分析)．
• (2)实验设计时遵循的原则
.
• ③反应装置：固＋液―→气． • ④收集方法：排水法或下向 排空气法．
• (3)制CO2 • ①原料：CaCO3和稀盐酸． • ②反应原理C：aCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
.
• ③反应装置：向固上＋排液空气―法→．气．
• ④收集方法：
• (4)制NH3 • ①原料： Ca(OH)2
• (5)注意事项
• ①用洗气瓶吸收杂质时，气流方向是长管 进，短管出．用干燥管吸收杂质时，气流 方向是大口进，小口出；用U型管吸收杂 质时，气流方向可以任意选择．
• ②当气体中含有多种杂质时，若采用洗气 装置，通常是除杂在前，干燥在后；若用 加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂 在后；若气体中有多种酸性气体杂质时， 应先将酸性较强的杂质气体除去，再除酸 性较弱的杂质气体．
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
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(2)收集方法
向上排空气法或排水 法。 用_______________________
2．二氧化碳的制备 (1)反应原理
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。 化学方程式：_____________________________________
(2)收集方法
向上排空气 法。 用______________
(2)收集方法 ________________________法。 用向上排空气或排饱和食盐水
5．氨气的制备 (1)反应原理
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 化学方程式：____________________________________________
自主复习
一、常见气体的实验室制法 1．氧气的制备 (1)反应原理 ①用 KClO3 和 MnO2 制取 MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 。 化学方程式：__________________________ △ ②用 H2O2 和 MnO2 制取 MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 。 化学方程式：___________________________
2 ．综合实验方案的设计和评价是综合应用实验基础知 识、基本操作，结合化学基本理论、元素化合物知识、化学 计算等相关知识，进行整合，从而解决有关实验问题。主要 考查方向有：一是根据实验要求，设计实验方案，分析相关 问题，二是结合相关知识，联系题给信息的实验设计，预计 今后对教材实验进行重组、优化和创新的题目会在高考中有 所体现。
2．评价类型
自主评估
1．(2013· 盐城模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实 验目的的是( )
A．用图 1 所示装置收集 CO 和 NO 气体 B．用图 2 所示装置制取少量乙烯气体 C．用图 3 所示装置制取少量氨气 D．用图 4 所示装置制取少量 Cl2 气体
答案：C
2．(2013· 福州模拟)如图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收 集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
四、化学实验方案的设计 1基本原则
实验原理 是否科学合理， 一个实验方案的优劣主要从 _______________ 操作与装置 是否简单可行， 绿色化学和安全性 两个 另外还要从___________________ ___________
角度去评价。
浓 H2SO4 干燥；NH3 常用 Cl2、SO2、CO2 等酸性气体常用___________
碱石灰 干燥；浓 H2SO4 不能干燥碱性及具有还原性的气体如： ________ NH3、H2S、HBr 等。 _________________
2．气体的除杂
饱和食盐水 ；除去 CO2 中的 HCl 或 除去 Cl2 中的 HCl，用____________ 饱和 NaHCO3 溶液 ；除去 SO2 中的 HCl，用 SO2，用____________________
第十章
第三节 常见气体制备和实验方案设计
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
一、气体的制取
二、方案设计
命题预测
1．常见气体的实验室制法是高考的热点，主要考查制取装 置的选择、仪器的连接顺序、净化气体选用的试剂、尾气吸收装 置、实验操作等，预测常见气体的实验室制法与化学实验基本知 识、化学实验基本操作、气体的性质、化学计算、误差分析及实 验评价相结合，考查综合应用知识的能力，是今后高考命题的趋 势。
饱和 NaHSO3 溶液 ；除去 C2H4 中的 CO2，用____________ NaOH 溶液 。 ___________________
3．尾气吸收
NaOH 溶液 吸收；HCl、NH3 Cl2、SO2、NO2 等有毒气体常用___________ 点燃 法除去。 等易溶于水的气体用水吸收，CO 常用______
A．浓硝酸和铜反应制备 NO2 B．浓氨水和生石灰反应制备氨气 C．锌和盐酸反应制备氢气 D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
答案：C
3．实验室制备 Al2S3，下列方案可行的是( A．将 AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合 B．将 H2S 气体通入 Al2(SO4)3 溶液中 C．将 Al(NO3)3 固体与 K2S 固体混合 D．将金属铝与硫混合加热
3．氢气的制备 (1)反应原理
＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 。 _________________________ 化学方程式：Zn
(2)收集方法
向下排空气法或排水 法。 用______________________
4．氯气的制备 (1)反应原理
△ MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 ______________________________________ 化学方程式：
烧杯中有气泡 产生，停止微 现象说 明 热冷却后导气 管末端形成一 段水柱，且保 持一段时间不 下降
一段时间后 长颈漏斗中 的液面高于 试管中的液 面， 且液面差 不改变
推动注射器 之后导管中 出现一段液 柱， 且液面差 不改变， 拉动 注射器试管 中产生气泡
三、气体的净化及尾气的吸收 1．气体的干燥
二、装置气密性的检查方法 方法 微热法 液差法 吹气法
升高装置 缩小装置 增大或减 原理 中气体的 中气体的 小装置中 温度，使 体积，增 气体的物 气体膨胀 大压强 质的量
图例
塞紧橡胶 塞紧橡胶 塞将导气 塞，用止 管末端伸 水夹夹住 塞紧橡胶 具体 操作 入盛水的 导气管的 塞，打开 烧杯中， 橡皮管部 止水夹推 用手捂热 分，从长 动或拉动 (或用酒精 颈漏斗向 灯微热)试 试管中注 管 水 注射器
(2)收集方法
向下排空气 法。 用_____________
对于①H2、②CO2、③NH3、④NO、⑤NO2、⑥SO2、⑦Cl2、 ⑧O2，可以用右图所示装置来制取的是________。
答案：①②③④⑤⑥⑦⑧
注意：有很多气体的制备不止一种途径，如制取氨气我们常用 固体 NH4Cl 与碱石灰混合加热来制取，但也可以用浓氨水滴到生 石灰或氢氧化钠固体上来制取。