浙江省温州市2015届高三第二次适应性测试理综化学试题 (附答案)$570058
浙江省高三化学第二次联考试题
浙江大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39Mn 55 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。
下列说法正确的是A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NO SiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。
当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石B.镁C.石墨D.铁5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A6.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色B 浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2的还原性都弱C FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuD Cl2可部分溶于水用排饱和食盐水法收集Cl27.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
浙江省温州市2015年高三第二次适应性测试化学试题(解析版)
浙江省温州市2015年高三第二次适应性测试化学试题一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法不正确的是（）A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能考点：常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学键和分子间作用力的区别．分析：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；B．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；C．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．解答：解：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故A正确；B．熔化没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故C正确；D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确．故选B．点评：本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等，知识点较多，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2025•温州二模）下列说法正确的是（）A．实验中要配制500mL 0.2mol•L﹣1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体考点：化学反应速率的影响因素；物质的量的相关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、托盘天平只能称准到0.1g；B、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，有硝酸，不能生成氢气；C、依据滴定管中气泡的排除方法分析；D、FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，生成FeCl3溶液．解答：解：A、托盘天平不能称出7.45g固体，故A错误；B、金属与硝酸反应不生成氢气，故B错误；C、将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D、FeCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，蒸干、灼烧生成氧化铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了托盘天平的使用、硝酸的氧化性、碱式滴定管的使用、盐溶液蒸干灼烧后生成物分析，题目难度不大．3．（3分）（2025•温州二模）a﹣5X、b﹣3Y、a Z、b W、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（）A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl，据此解答．解答：解：短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O 元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T为Cl．A．Z、T两种元素形成的离子分别为Al3+、Cl﹣，Al3+比Cl﹣少一个电子层，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A正确；B．X、Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故B错误；C．X、W、T三种元素的气态氢化物分别为H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金属性最弱，故SiH4稳定性最差，三者均形成分子晶体，水分子之间存在氢键，SiH4、HCl分子之间存在范德华力，故水的沸点最高，而SiH4的相对分子质量大于HCl的，SiH4的沸点高于HCl的，故C错误；D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，X和Z形成的常见化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠、高氯酸，故D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与元素性质，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．4．（3分）（2025•温州二模）下列说法不正确的是（）A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2 B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；化学方程式的有关计算；苯的结构．分析：A．根据结构简式确定分子式；B．含氢量越高耗氧量越高，据此判断即可；C．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应；D．碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色．解答：解：A．根据结构简式确定分子式，乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量依次减少，故B正确；C．因聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，故C 错误；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的性质，把握官能团与性质的关系、有机物燃烧的耗氧量是解答本题的关键，难度不大．5．（3分）（2025•温州二模）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答．解答：解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3﹣的浓度变大，故B错误；C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C正确；D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．6．（3分）（2025•温州二模）已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的5种钠盐溶液pH如表：溶质Na2CO3NaClO NaHCO3CH3COONa NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2下列说法中正确的是（）A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=2H++Cl﹣+SO42﹣B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．次氯酸根离子具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，但氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；B.的分子、分母同时乘以氢离子浓度后再进行分析；C．亚硫酸氢钠与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，则溶液中硫酸氢根离子、碳酸根离子浓度远远小于醋酸根离子；D．根据混合液中的电荷守恒、物料守恒分析．解答：解：A．少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO过量，反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：H2O+SO2+3ClO﹣=2HClO+Cl﹣+SO42﹣，故A错误；B.的分子、分母同时乘以c（H+）可得：=，由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反应生成Na2SO3、NaHCO3，则溶液中的HSO3﹣、CO32﹣浓度远远小于CH3COO ﹣，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根据电荷守恒可得：①c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（HSO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：②c（H2CO3）+c（CH3COOH）+c（HCO3﹣）+c（HSO3﹣）+c（CO32﹣）+c （SO32﹣）=c（Na+），将②带入①可得：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）﹣c（CO32﹣）﹣c（SO32﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，明确判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．（3分）（2025•温州二模）某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A．若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣B．S O42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在C．C O32﹣、Al3+、K+一定不存在D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32﹣与H+的反应，也可能是NO3﹣在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲为0.02mol，则气体甲为NH3，故溶液中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42﹣；所得沉淀甲应为Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，则物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量为0.02mol，然后根据离子之间的互斥性和溶液的电荷守恒来分析．解答：解：某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO32﹣与H+的反应，也可能是NO3﹣在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无Al3+；再继续加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4，质量为4.66g，则物质的量为0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42﹣；所得沉淀甲应为Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，故溶液X 中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32﹣发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32﹣，则生成气体乙的反应只能是NO3﹣与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3﹣，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3﹣的物质的量也为0.02mol．故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02molNO3﹣，0.02molSO42﹣，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol．一定不含Al3+、CO32﹣．根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl﹣可以存在，也可以不存在，若Cl﹣存在，则K+一定存在，若Cl﹣不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol，则溶液中一定存在Cl﹣，还可能存在K+．故溶液中可能含Cl﹣、K+．A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷＞0.06mol，故溶液中一定含Cl﹣，故A正确；B、溶液中NO3﹣一定存在，故B错误；C、K+可能存在，故C错误；D、气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，不一定是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查了溶液中离子的检验，应注意应用已推导出的离子的与不能共存的离子之间的互斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大．二、非选择题8．（10分）（2025•温州二模）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，E与等物质的量H2反应．请回答：（1）葡萄糖的分子式C6H12O6、C分子中官能团的名称羧基．（2）下列说法正确的是CD．A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B．C、D属同系物；M、N也属同系物C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出N的一种结构简式；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C9H14O6．（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：C17H35COOH+CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3+H2O．考点：有机物的推断．分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成A，则A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化分别得到B、C，则B为CH3CHO、C为CH3COOH；C与F反应生成N，根据N、F的分子式可知，F为、N为；油脂甲在酸性条件下水解生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，且E能够与氢气加成生成D，则D、E中含有的碳原子数相同，根据甲的分子式可知D、E中含有的碳原子数为：=18，甲的不饱和度为：=4，除了含有2个酯基外，只含有1个碳碳双键，则D为硬脂酸（C17H35COOH）、E为油酸（C17H33COOH）；A和D生成M的反应方程式为：C17H35COOH+CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3+H2O，则M为C17H35COOCH2CH3，以此进行解答．解答：解：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成A，则A为CH3CH2OH，乙醇催化氧化分别得到B、C，则B为CH3CHO、C为CH3COOH；C与F反应生成N，根据N、F的分子式可知，F为、N为；油脂甲在酸性条件下水解生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，且E能够与氢气加成生成D，则D、E中含有的碳原子数相同，根据甲的分子式可知D、E中含有的碳原子数为：=18，甲的不饱和度为：=4，除了含有2个酯基外，只含有1个碳碳双键，则D为硬脂酸（C17H35COOH）、E为油酸（C17H33COOH）；A和D生成M的反应方程式为：C17H35COOH+CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3+H2O，则M为C17H35COOCH2CH3，（1）葡萄糖的分子式为：C6H12O6；C的结构简式为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：C6H12O6；羧基；（2）A．淀粉为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．C、D都是饱和一元羧酸，二者属于同系物，而M中含有1个酯基，N中含有2个酯基，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；C．上述①～⑥中，①②为氧化反应，③⑤⑥为酯化反应或酯的水解反应，都属于取代反应，④为加成反应或还原反应，故C正确；D．B为CH3CHO，官能团为醛基，而E为油酸，其官能团为羧基和碳碳双键，二者含有的官能团不同，醛基和碳碳双键都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故答案为：CD；（3）根据分析可知，N可能为；C为CH3COOH、F为，按照不同比例，生成产物分子中可以含有1个酯基、2个酯基和3个酯基，相对分子量X＜N＜Y，则Y分子中含有3个酯基，其结构简式为：，其分子式为：C9H14O6，故答案为：；C9H14O6；（4）D为C17H35COOH、A为CH3CH2OH，则反应③（A+D→M）的化学方程式为：C17H35COOH+CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3+H2O，故答案为：C17H35COOH+CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3+H2O．点评：本题考查了有机推断，题目难度中等，根据油脂甲的分子式及题中信息判断D、E的分子组成为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应类型、同系物概念及判断方法，试题充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．9．（6分）（2025•温州二模）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．考点：无机物的推断．分析：由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸，B能连续被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮气或S，（1）若B为固体，则B为S，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，A是（NH4）2S或NH4HS、C是SO2、D为SO3、E为H2SO4；（2）若B为气体，则B为N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，再结合题目分析解答．解答：解：由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸，B能连续被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮气或S，（1）若B为固体，则B为S，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，A是（NH4）2S或NH4HS、C是SO2、D为SO3、E为H2SO4，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为，A是（NH4）2S或NH4HS，故答案为：；（NH4）2S或NH4HS；（2）若B为气体，则B为N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．点评：本题考查无机物推断，涉及S、N元素及其化合物之间的关系，根据B能连续被氧化且E是强酸是解本题关键，熟悉常见元素化合物之间的转化关系及反应条件，题目难度不大．10．（12分）（2025•温州二模）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式．（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O．（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物．（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）考点：无机物的推断．分析：甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一种元素质量为7.2g﹣1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒知，溶液1为NaAlO2，则n（Al）==0.2mol，C、Al原子个数之比=0.15mol：0.2mol=3：4，则甲为Al4C3；偏铝酸钠和气体2反应生成白色沉淀b为Al（OH）3，气体2为酸性气体；固体2和稀盐酸反应生成蓝色溶液，固体2中含有Cu元素；固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是Ba（OH）2；固体1和液体a混合得到溶液2，则a为H2O，且固体1中含有BaO，固体1为氧化物，所以还含有CuO；根据质量守恒得气体2质量=29.5g﹣1.8g﹣23.3g=4.4g，且气体2为无色无味气体，向氢氧化钡溶液中通入气体2，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，则气体2为CO2，n（CO2）==0.1mol，n（CuO）==0.1mol、n（BaO）==0.1mol，n （H2O）==0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子个数之比=n（BaO）：n（CuO）：2n（H2O）：[2n（CO2）+n（BaO）+n（CuO）+n（H2O）]：n（CO2）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：0.5mol：0.1mol=1：1：2：5：1，其化学式为BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，据此分析解答．解答：解：甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一种元素质量为7.2g﹣1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒知，溶液1为NaAlO2，则n（Al）==0.2mol，C、Al原子个数之比=0.15mol：0.2mol=3：4，则甲为Al4C3；偏铝酸钠和气体2反应生成白色沉淀b为Al（OH）3，气体2为酸性气体；固体2和稀盐酸反应生成蓝色溶液，固体2中含有Cu元素；固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是Ba（OH）2；固体1和液体a混合得到溶液2，则a为H2O，且固体1中含有BaO，固体1为氧化物，所以还含有CuO；根据质量守恒得气体2质量=29.5g﹣1.8g﹣23.3g=4.4g，且气体2为无色无味气体，向氢氧化钡溶液中通入气体2，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，则气体2为CO2，n（CO2）==0.1mol，n（CuO）==0.1mol、n（BaO）==0.1mol，n （H2O）==0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子个数之比=n（BaO）：n（CuO）：2n（H2O）：[2n（CO2）+n（BaO）+n（CuO）+n（H2O）]：n（CO2）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：0.5mol：0.1mol=1：1：2：5：1，其化学式为BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，（1）通过以上分析知，甲为Al4C3，气体1是甲烷，电子式为，故答案为：Al4C3；；（2）气体1是甲烷、固体2是CuO，加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，生成的气体应该是二氧化碳或CO、固体是Cu或Cu2O，根据元素守恒知还应该生成水，所以该反应的化学方程式为4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O，故答案为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O 或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O；（3）通过以上分析知，乙为BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案为：BaCO3•Cu （OH）2或BaCu（OH）2CO3；（4）气体2是二氧化碳、溶液1为偏铝酸钠，足量二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀、碳酸氢根离子和钡离子不反应，所以其检验方法是：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物．点评：本题考查无机物推断，涉及铝、Cu、Ba元素及其化合物知识，明确偏铝酸盐性质是解本题关键，结合原子守恒确定物质化学式，题目难度中等．11．（15分）（2025•温州二模）用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染．已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K 反应I 反应II 已知：298 K1K2K2＞K1＞K2′＞K1′398 K1′K2′（1）推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L﹣1•min﹣1．②下列说法正确的是CD．A．该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＞E a（B）＞E a（C）B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内c（N2）的变化曲线．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．分析：（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，据此分析；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，根据v（NO）=计算；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低；B．改变压强，活化分子百分数不变；C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，正逆速率相同则反应已经达到平衡；D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小；（3）恒温恒压容器，再充入NO2气体，则与原来的平衡为等效平衡；若恒温恒容容器中，再充入NO2气体，容器中压强增大，则平衡正向移动；（4）①图象分析曲线X变化为曲线Y是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变的恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线X变为曲线Z时N2物质的量浓度增大，可变容器中气体体积和浓度成反比；②反应III为吸热反应，若t2降低温度，则平衡逆向移动，氮气的浓度减小．解答：解：（1）已知K1＞K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，△H1＜0；K2＞K2′，说明随温度升高，K减小，则反应II为放热反应，△H2＜0；反应I﹣反应II×3得到反应III，则△H3=△H1﹣3△H2，已知|△H1|=2|△H2|，所以△H3=△H1﹣3△H2=|△H2|＞0，即反应III为吸热反应，故答案为：吸热；（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v（NO）===0.375mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.375mol•L﹣1•min﹣1；②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：E a（A）＜E a（B）＜E a（C），故A错误；B．增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故B错误；C．单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N﹣H键断裂表示正速率，单位时间内H﹣O 键与N﹣H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】Ｃ【解析】在日常生活中，我们接触到的物质是它们的聚集体，物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种，所以，纳米银粒子的聚集属于物理变化，不属于化学变化。
【考点】化学基本概念和基本知识，考查液晶的性质、氢键、化学变化与物理变化、酸雨的防治等知识点。
8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A．新制氯水中含HClO，有强氧化性，具有漂白性，会氧化漂白pH试纸上的指示剂，，使之褪色或变成白色，从所以不能利用pH试纸测试新制氯水的pH，A不正确。
B．正确。
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则生成的白色沉淀，可能为为硫酸钡或氯化银，说明溶液中可能存在SO2ˉ4或SO2ˉ3，或Ag+，无法排除银离子的存在，故C不正确。
D．根据硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热浓缩、蒸发结晶的方法，注意当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，趁热过滤。
浙江省重点中学协作体2015届高三第二次适应性测试理综化学试题 Word版含答案
浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应性测试理科综合试题2015.01本试题卷分选择题和非选择题两部分．全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页．满分300分，考试时间150分钟．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲ ）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。
下列叙述正确的是（▲ ）A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物B．原子半径：W>Z>Y>XC．气态氢化物稳定性：H m Z>H n W D．W位于第3周期第ⅦA族9．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述中不正确的是（▲ ）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应10．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲ ）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小HO C CC2H5C2H5OH12c /mol ·L -11 2 图I 图IIC ．溶液的pH 变化：①减小，②增大D ．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e －= 2H 2O+O 2↑ ②中负极：2H ++2e －=H 2↑ 11．某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若 其它条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。
【物理】浙江省温州市2015届高三第二次适应性测试理综
2015年温州市高三第二次适应性测试理科综合能力物理测试 2015.4第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）14．如图所示，A、B两点固定两个等量异种点电荷，O为AB中点，M、N为AB中垂线上的两点，且ON>OM，则：（）A．M、N 两点的场强大小相等B．M、N 两点的场强方向相同C．M点的电势比N点的电势高D．M点的电势比N点的电势低【答案】B【命题立意】本题旨在考查电势、电势差与电场强度的关系。
【解析】常见电场的电场线中，等量异种电荷的电场线特点如图：AB：由等量异种电荷的电场线的特点图，可知：M、0、N三点的场强方向都水平向右，O点的场强最大，N点的场强最小，故A错误，B正确；CD：中垂线MN是一条等势线，故M、0、N三点的电势相等，故CD错误。
故选：B15．歼20战斗机为中国人民解放军研制的第四代战机。
如图所示，机身长为l，机翼两端点C、D的距离为d，现该战斗机在我国近海海域上空以速度v沿水平方向飞行，已知战斗机所在空间地磁场磁感应强度的竖直分量大小为B，C、D两点间的电势差为U。
则：（）A ．U =Blv ，C 点电势高于D 点电势B ．U = Blv ，D 点电势高于C 点电势C ．U =Bdv ，C 点电势高于D 点电势D ．U = Bdv ，D 点电势高于C 点电势【答案】C【命题立意】本题旨在考查导体切割磁感线时的感应电动势、电势。
【解析】飞机在北半球的上空以速度v 水平飞行，切割磁感应强度的竖直分量，切割的长度等于机翼的长度，所以，根据右手定则，感应电动势的方向D 指向C ，所以C 点的电势高于D 点的电势，故C 正确，A 、B 、D 错误。
故选：C16．在街头的理发店门口常可以看到这样的标志：一个转动的圆筒，外表有螺旋斜条纹。
我们感觉条纹在沿竖直方向运动，但实际上条纹在竖直方向并没有升降，这是由于圆筒的转动而使我们的眼睛产生的错觉。
2015浙江高考理综化学试题及答案(理综+自选)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Ag 108I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO错误!或SO错误!D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Array A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(错误!)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O -CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年高考理综化学试题 [浙江卷]
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2015 普通高等学校招生全 统一考试 浙 卷理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277 列说法 确的是A 液晶态介于晶体状态和液态之间 液晶 有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压 0℃时冰的密度比水的密度小 水在4℃时密度最大 都 分子间的氢键有关C 石 裂解 煤的 馏 玉米制醇 蛋 质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱 SO2的回收利用和NO x的催化转化都是 少酸雨产生的措施8 列说法 确的是A 测定新制 水的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸 标准比色卡对照 可B 做蒸馏实验时 在蒸馏烧瓶中应加入 石 以 暴 如果在 腾前发现忘记加石 应立 停 加热 冷 补加C 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现 色沉淀 加稀硝酸 沉淀 溶解 说明该未知溶液中存在S O42 或SO32D 提纯混有少 硝酸钾的 化钠 应采用在较高温度 制得浓溶液再冷 结晶 过滤燥的方法9 右 表 元素周期表的一部分 中X Y Z W 短周期元素 W元素的 电荷数 X元素的2倍 列说法 确的是ArrayA X W Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y Z W元素在自然界中均 能以游离态存在 它们的最高 化物的水化物的酸性依次递增C YX 2晶体熔化 液态WX 3气化均需克服分子间作用力D 据元素周期律 可以 测T 元素的单质 有半导体特性 T 2X 3 有 化性和 原性10 列说法 确的是 A 烷有4种 分异构体 它们的熔点 点各 相B 在一定条 苯 液溴 硝酸 硫酸作用生成溴苯 硝基苯 苯磺酸的反应都属于取代反应C 脂皂化反应得到高级脂肪酸盐 甘D 聚合物(—[CH 2—CH 2—CH—｜CH 3CH 2—]n )可 单体CH 3CH CH 2和CH 2 CH 2加聚制得 11 在固态金属 化物电解 中 高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式基本原理如 所示 列说法 确的是A X 是电源的负极B 极的反应式是 H 2O 2e¯ H 2 O 2¯CO 2 2e¯ CO O 2¯C 总反应可表示 H 2O CO 2====通电H 2 CO O 2 D 两极生成的气体的物质的 之比是1︰112 40℃时 在 水体系中 断通入CO 2 各种离子的变化趋势如 所示 列说法确的是A 在pH 9.0时 c(NH4+) c(HCO¯3) c(NH2COO¯) c(CO32 )B pH的溶液中存在关系 c(NH4+) c(H+) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH2COO¯)c(OH¯)C 随着CO2的通入 c(OH¯)c(NH3·H2O) 断增大D 在溶液中pH 断降低的过程中 有含NH2COO¯的中间产物生成13 某 学采用硫铁矿焙烧取硫 的烧渣( 要成分 Fe2O3 SiO2 Al2O3 考虑 他杂质)制取七水合硫酸 铁(FeSO4·7H2O) 设计了如 流程列说法 确的是A 溶解烧渣选用足 硫酸 试剂X选用铁粉B 固体1中一定含有SiO2 制pH是 了使Al3+转化 Al(OH)3 进入固体2C 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中 须 制条 化和分解D 若改变方案 在溶液1中直接加NaOH 过 得到的沉淀用硫酸溶解 溶液结晶分离 可得到FeSO4·7H2O26 (10分)化合物X是一种香料 可采用乙烯 苯 要原料 按 列路线合成知 RX―――――→NaOH/H 2O ROH RCHO CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH CHCOOR’ 请回答1 E 中官能团的 是2 B D→F 的化学方程式3 X 的结构简式4 对于化合物X 列说法 确的是A 能发生水解反应B 浓硝酸发生取代反应C 能使Br 2/CCl 4溶液褪色D 能发生银镜反应 5 列化合物中属于F 的 分异构体的是27 (6分) 请回答1 H 2O 2的电子式___________2 镁燃烧 能用CO 2灭火 用化学方程式表示 理 ________________3 在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液 色沉淀转化 淡黄色沉淀 写出反应的离子方程式_____________4 完成以 化 原反应的离子方程式( )MnO 4( )C 2O 42+______ ( )Mn 2+ ( )CO 2↑ ________(12分) 化合物 和NaAlH 4都是重要的 原剂 一定条 金属钠和H 2反应生成水反应可产生H 2 AlCl 3反应可得到NaAlH 4 将4.80g 加热 完全分解 得到金属钠和2.24 L( 折算成标准状况)的H 2 请 测并回答1 的化学式__________2 AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________3 NaAlH4 水发生 化 原反应的化学方程式__________4 在无水条 可作 某 钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示 Fe2O3) 脱锈过程发生反应的化学方程式5 某 学认 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应 的气体 浓硫酸 燥 再 金属钠反应 得到固体物质 纯净的 取该固体物质 水反应 若能产生H2 可证明得到的 一定是纯净的判断该 学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理 ___________28 (15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应1 知化学键C H C C C C H H键能/kJ·mol¯1412 348 612 436计算 述反应的△H ________ kJ·mol 12 维持体系总压强p恒定 在温度T时 物质的 n 体 V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应 知乙苯的 衡转化率 α 则在该温度 反应的 衡常数K____________ (用α等符号表示)3 工业 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的 之比1︰9) 制反应温度600℃ 并保持体系总压 常压的条 进行反应 在反应温度 乙苯的 衡转化率和某催化剂作用 苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的 分数)示意 如掺入水蒸气能提高乙苯的 衡转化率 解释说明该 实___________制反应温度 600℃的理 是____________4 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯 化碳耦合催化脱氢制苯乙烯 保持常压和原料气比例 变 掺水蒸汽工艺相比 在相 的生产效率 可降低操作温度 该工艺中 能够发生反应 CO2 H2 CO H2OCO2 C 2CO 新工艺的特点有_________(填编号)CO2 H2反应 使乙苯脱氢反应的化学 衡右移用高温水蒸气 可降低能 消耗有利于 少 炭有利于CO2资源利用29 (15分)某学 小组按如 实验流程探究 带中碘含 的测定和碘的制取实验(一) 碘含 的测定取0.0100 mol·L¯1的AgNO3标准溶液装入滴定管 取100.00 mL 带 取原液 滴定 用电势滴定法测定碘含 测得的电动势(E) 反映溶液中c(I¯)的变化 部分数据如 表 V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325实验( ) 碘的制取另制 带 取原液 乙两种实验方案如知 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O请回答1 实验(一) 中的仪器 仪器A 仪器B2 据表中数据绘制滴定曲线该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体 mL 计算得 带中碘的 分含 %3 分液漏斗使用前须检漏 检漏方法步骤X中 萃取 分液漏斗内观察到的现象是列有关步骤Y的说法 确的是A 应 制NaOH溶液的浓度和体B 将碘转化成离子进入水层C 要是除去 带 取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以 乙醇代替实验( ) 中操作Z的 是4 方案 中采用蒸馏 合理 理 是答案7 C 8 B 9 D 10 A 11 D:Z x12 C 13 D26 (10分) 1 醛基 23 4 AC 5 BC27 (6分) 1 23 AgCl + Br == AgBr + Cl4 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O(12分) 1 NaH 2 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl3 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑4 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH5 制备过程 合理 因 盐酸易挥发 H2中混有HCl 导 产物中有NaCl验纯方法 合理 如果有Na残留 Na 水反应 产生H2 没有考虑混入的NaCl600℃时 乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高 温度过低 反应速率慢 转化率低 温度过高 选择性 降 高温 可能使催化剂失活 且能耗大429 15分1 坩埚500mL容 瓶2 20.00mL0.635%3 向分液漏斗中加入少 水 检查旋塞处是否漏水 将漏斗倒转过来 检查玻璃塞是否漏水液体分 两层 层呈紫红色AB 过滤4 要 于碘易升华 会导 碘的损失。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】试题分析：C ．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是第9题表XY Z W TA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构元素周期律10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。
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2015年温州市高三第二次适应性测试理科综合能力化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-1377．下列说法不正确．．．的是A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能8．下列说法正确的是A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体9．a-5X、b-3Y、a Z、b W、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z 是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2第9题图C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物10．下列说法不正确．．．的是A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2 B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键11．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)不变（HR代表CH 3COOH 或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO3－)＞c(CH3COO－)＞c(CO32－)D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)—c(H+)＝c(H2CO3)+c(CH3COOH)第11题图13．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在C．CO32－、Al3+、K+一定不存在D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物26．（10分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
已知：反应⑤生成D 、E 、F 的物质的量之比为2∶1∶1，E 与等物质的量H 2反应。
请回答：（1）葡萄糖的分子式 ▲ 、C 分子中官能团的名称 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A ．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B ．C 、D 属同系物；M 、N 也属同系物C ．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D ．B 、E 含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出N 的一种结构简式 ▲ ；C 与F 按不同的比例，还可以生成另外两种物质X 、Y ，且相对分子量X ＜N ＜Y ，则Y 的分子式 ▲ 。
（4）写出反应③（A+D→M ）的化学方程式： ▲ 。
27．Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E 五种物质中都含有同一种元素，B 为单质，E 为强酸。
（1）若B 为固体，请画出B 的原子结构示意图 ▲ ，A 既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A 的化学式为 ▲ 。
（2）若B 为气体，请写出D→E 的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ（12分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物．．．．．）和固体乙（无机矿物盐，含五．．种元素．．．）的组成和性质，设计并完成了如下实验：+Q已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：（1）甲的化学式▲，气体1的电子式▲。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为▲。
（3）乙的化学式▲。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。
有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分▲。
（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28．(15分) 用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H1已知：反应I：4NH(g) 2NO2(g) △H2（且|△H1| ＝2|△H2|）反应II：2NO(g)+O反应III：4NH(g)+6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) △H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）推测反应III是▲反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ▲。
②下列说法正确的是▲。
A．该反应的活化能大小顺序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) ∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。
在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数——φ(NO2)的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ(NO2) ▲；恒温恒容容器，φ(NO2) ▲。
（4）一定温度下，反应III在容积可变．．，c(N2)．．．3 L．．．．的密闭容器中达到平衡，此时容积为与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。
则：①变为曲线Y改变的条件是▲。
变为曲线Z改变的条件是▲。
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2- t4内c(N2)的变化曲线。
29．(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。
（步骤中所加试剂均为足量）①称量m g样品灼烧。
装置如下：请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性▲ 。
（2）A瓶内所盛试剂是▲ 溶液。
灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）▲ 。
（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为▲ 。
若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）连续操作1为▲ 、洗涤、▲ 、称量；连续操作2为洗涤、▲ 、称量。
（5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合．．．测定的是▲ 。
A. NaOH溶液、稀硫酸B. Ba(OH)2溶液、盐酸C. 氨水、稀硫酸D. NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）▲ 。
2015年温州市高三第二次适应性测试理科综合能力测试参考答案及评分标准2015.4 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。
）26. （10分）（1）C6H12O6（1分）羧基（1分）（2）C D （2分）（3）（2分）C9H14O6（2分）（4）C17H35COOH +CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）27．Ⅰ（6分）（1）（2分）（NH4）2S或NH4HS（2分）（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）Ⅱ（12分）（1）Al4C3（2分）, （2分）（2）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O（3）BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。
取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。
若二者都出现，为二者混合物（2分）28（15分）（1）吸热（２分）（2）①0.375mol·L-1min-1（2分）② C D（2分）（3）不变（2分）变大（2分）（4）①加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）②图像（2分）29．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分）（2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分）（3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分）偏高（1分）（4）过滤、干燥（烘干）（2分）灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分）（5）BC（2分）（6）（2分）。