高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版
高三化学高考第二轮复习《专题5》鲁教版
高三化学高考第二轮复习《专题5》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题5》二. 教学目的：1. 通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
2. 通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
3. 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。
4. 知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
5. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
6. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
7. 认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
8. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。
三. 重点和难点1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
五. 知识网络化物电解液 和负极反应（也可不反应）无特殊要求 电解液须含有镀层金属离子构成条件 两极、一液、一反应（自发） 直流电源、两极、一液直流电源、两极、一液（含镀层离子）离子迁移 阳离子→正极 阴离子→负极阳离子→阴极 阴离子→阳极电子流向负极（－）-e 正极（+）2. 电解电极产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序，判断电极反应的一般规律是： （1）在阳极上①活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
高考化学专题复习 原电池与电解池练习
aX Y魁夺市安身阳光实验学校高考化学专题复习 原电池与电解池练习1．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 2．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B ．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C ．钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2OD ．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O===3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH 下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．放电时负极反应为：3Zn —6e —+6OH —== 3Zn （OH ）2 B ．放电时正极反应为：2FeO 42—+6e —+8H 2O===2Fe （OH ）3+10OH —C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB.a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl5．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为 。
鲁科版高中化学必修二高一化学《原电池典型题》练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属桐析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动2.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④4.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面5.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池6.如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是。
7.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2设计原电池画出装置，标出电流流向。
该电池的负极材料为，电极反应式为该电池的正极材料为，电极反应式为原电池典型题。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
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4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
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2. 电解池：
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(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
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(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
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Z主干整合•认知盲区清
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一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
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(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
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电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
山东省济宁一中高三化学二轮复习专题83电解池精选练习(含解析)鲁教版
专题83 电解池1、500mL KNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中c （NO 3﹣）=6.0mol ·L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是（ ）A ．原混合溶液中c （K +）为4 mol ·L ﹣1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c （H +）为2 mol ·L ﹣1【答案】B【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol ； 每生成1mol 氧气转移4mol 电子，每生成1mol 氢气转移2mol 电子，每生成1mol 铜转移2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol ， 则铜离子的物质的量浓度==2mol/L ，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol ·L ﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A ．根据分析知，原混合溶液中c （K +）为2 mol ·L ﹣1，故A 错误；B ．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B 正确；C ．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol ，故C 错误；D ．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度==8mol/L ，故D 错误；故选：B ．2、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A.AgNO 3B.H 2SO 4C.NaClD.HCl【答案】B3、下列叙述中，正确的是（ ）A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中-Br 浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的()L mol OH c /10110--⨯=，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg【答案】A4、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
原电池和电解池练习题
2．把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时a 溶解；c 、d 相连时c 为负极；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH 溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是（）A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －===Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g1.］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)218．利用右图装置，完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属化学腐蚀的实质是：M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的电化学腐蚀必须在酸性条件下进行。
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原电池和电解池【模拟试题】（答题时间：90分钟）1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。
有一种银锌电池，其电极分别是O Ag 2和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：O H ZnO e 2OH 2Zn 2+=-+--，O H O Ag 22+ --+=+OH 2Ag 2e 2，总反应为：ZnO Ag 2Zn O Ag 2+=+。
根据上述反应式，下列叙述中正确的是A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大B. 在使用过程中，电流由O Ag 2极经外电路流向Zn 极C. 在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，O Ag 2电极发生氧化反应D. 外电路中每通过m ol 2.0电子，正极的质量理论上减小1.6g2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（32O Y ）的氧化锆（2ZrO ）晶体，在熔融状态下能传导-2O 。
下列对该燃料电池说法正确的是A. 在熔融电解质中，-2O 由负极移向正极B. 电池的总反应是：O H 10CO 8O 13H C 2222104+→+C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：--=+22O 2e 4OD. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：O H 5CO 4O 13e 26H C 222104+=++--3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：-++++242SO 2H 4PbO Pb O H 2PbSO 224+则下列说法正确的是A. 放电时：电子流动方向由B 到AB. 放电时：正极反应是424PbSO SO e 2Pb =+--- C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是+--++=+-H 4SO PbO O H 2e 2PbSO 242244. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：322NaBr S Na 2+NaBr 3S Na 42+，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为22S Na 和3NaBr ，放电后，分别变为42S Na 和NaBr 。
下列说法正确的是A. 充电过程中，+Na 离子的流向为从右到左B. 充电过程中，阳极的电极反应为：+-+=-Na 2NaBr e 2NaBr 33C. 放电前，左侧电解质为22S Na ，右侧电解质为3NaBrD. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：+--+=-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：()222x 1LiMO LiMO xe xLi MO Li =++-+-表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反应为：x 1622x 16Li C LiMO MO Li Li C --+=+B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去mol 1电子，金属锂所消耗的质量最大C. 锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为：Li C xe xLi Li C 6x 16=++-+-6. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，电池的总反应式为：OH 8FeO K 2Zn 3242++()()KOH 4OH Fe 2OH Zn 332++，下列叙述正确的是 A. 放电时负极反应为：()2OH Zn 3OH 6e 6Zn 3=+---B. 放电时-OH 向正极移动C. 充电时每转移m ol 3电子，阳极有mol 1()3OH Fe 被还原D. 充电时阴极反应式为：()--+=+OH 6Zn 3e 6OH Zn 327. 下列叙述中不正确的是A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：↑+=+++22H Cu H 2Cu 。
则该装置A. 可能是原电池，也可能是电解池B. 只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D. 只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸9. m L 5003KNO 和()23NO Cu 的混合溶液中()13L mol 0.6NO c --⋅=，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到L 4.22气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为m L 500，下列说法正确的是A. 原混合溶液中()+K c 为1L mol 2-⋅B. 上述电解过程中共转移m ol 4电子C. 电解得到的Cu 的物质的量为m ol 5.0D. 电解后溶液中()+H c 为1L mol 2-⋅10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_____________________。
11. 下图中X 是直流电源。
Y 槽中c 、d 为石墨棒，Z 槽中e 、f 是质量相同的铜棒。
接通电路后，发现d 附近显红色。
（1）①电源上b 为________极。
（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）②Z 槽中e 为________极（同上）③连接Y 、Z 槽线路中，电子流动的方向是d ________e （用“→”或“←”填空）。
（2）①写出c 极上反应的电极反应式________________；②写出Y 槽中总反应化学方程式________________；③写出Z 槽中e 极上反应的电极反应式________________。
（3）①电解m in 2后，取出e 、f ，洗净、烘干、称量，质量差为g 28.1，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol 。
②若Y 槽中溶液体积为m L 500（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v ()-OH =________。
12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。
要配制mL 200密度为3cm g 2.1-⋅的溶质质量分数为16%的NaOH 溶液，需要称取_______g NaOH 固体。
（2）把铝片浸入热的16%NaOH 溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。
写出除去氧化膜的离子方程式____________________________。
（3）如图，组装好仪器，接通开关K ，通电约m in 25。
在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：阳极：_________________________________________________；阴极：_________________________________________________。
（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。
写出该过程发生反应的离子方程式____________________________。
13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：-++++242SO 2H 4PbO Pb O H 2PbSO 224+请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时，正极的电极反应式是____________________；电解液中42SO H 的浓度将变__________；当外电路通过mol 1电子时，理论上负极板的质量增加__________g 。
（2）在完全放电耗尽2PbO 和Pb 时，若按下图连接，电解一段时间后，则A 电极上生成__________、B 电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。
14. 现有+2Cu 、-Cl 、+Na 、-24SO 、+2Zn 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。
（1）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH 明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________。
（2）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH 明显下降。
（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液。
（4）以铜为阳极电解__________或__________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解__________溶液，化学方程式为______________________________。
（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液，反应的化学方程式是____________________。
（7）使反应()↑+↓=+222H OH Cu O H 2Cu 得以进行而不发生其他反应，可选用__________为阳极电解__________或__________溶液。
（8）以铜为阳极电解4ZnSO 溶液，阴极上一般有__________逸出，在__________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有__________色沉淀出现。
15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层()3OH Al 薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使()3OH Al 分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。
某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的3NaHCO 溶液为电解液进行实验。
（1）铝件表面形成()3OH Al 的电极反应式是：______________________________。
（2）电解过程中，必须使电解液pH 保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。
（3）用3NaHCO 溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH 的增大，能说明这一原理的离子方程式为________________________________________。