海水中的化学复习
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
九年级化学复习 第三单元 海水中的化学
过量的NaOH溶 液
除去粗盐中的MgM2g+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
3
过量的Na2CO3 溶液
除去粗盐中的Ca2+ BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2、NaCl
和过量的Ba2+
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC.l
4 过滤 除去四种沉淀： BaSO4、 Mg(OH)、2 BaCO3、 CaCO3。
碳酸的性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 2.第二 ，遇到含Ca的化合物会生成沉淀：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3== 3.第三 ，遇到含Ba的化合物也会产生沉淀：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Ba(OH)2+Na2CO3
二、仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、
蒸发皿、 铁架台、酒精灯
三、粗盐提纯的四步
的作用
1、溶解： 搅拌，加速溶解。
2、过滤： 引流。
3、蒸发： 搅拌使液体受热均匀，防止液滴（或晶体）溅出。 4、转移： 转移固体。
四、注意事项： 蒸发结晶时什么时候停止加热？
洗涤操作什么时候用？
• 试验反思：
第十三讲 海水中的化学
本单元的核心：盐的化学性质
本单元学习的典型盐有：氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠等
四大流程： 1.海水制镁 2.粗盐提纯：除难溶性杂质 3.粗盐提纯：除可溶性杂质 4.海水制碱 一个性质： 碳酸钠的性质
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。
2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g答案：B将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即=4 .4g，88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7 .6g-4 .8g）×88g56g原混合气体中O2的质量是7 .6g-4 .4g=3 .2g，答案选B。
3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c B=1000ρϖMmol·L-1=11 .9 mol·L-1，D正确；=1000×1 .19×36 .5%36 .5答案选D。
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质本专题复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清1.下列叙述正确的是( )①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂还原性就强;④元素由化合态变为游离态,一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。
A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HCl易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.碳酸钠溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S O42−、Cl-、N O3-C.含有大量HC O3-的溶液:Na+、N O3-、Cl-、H+D.无色透明溶液中:K+、I-、S O42−、Fe3+4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:Na+、K+、Mn O4-、S O42−B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S O42−C.加铁粉产生氢气的溶液中:N H4+、K+、S O42−、HC O3-D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S O42−、N O3-易错点3 不能准确判断离子方程式正误。
5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3B.C O32−+2H+ CO2↑+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++C O32− CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH- H2OCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O6.下列离子方程式正确的是( )A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC O3-D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S O42−+Ba2+ BaSO4↓思想方法练利用守恒思想解决元素化合物的计算方法概述物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
中考化学复习方案 第八单元 海水中的化学课件
的原理及操作流程(liúchéng)是答题的关键。
第十六页，共四十五页。
第12课时(kèshí)┃ 归类示例
► 类型(lèixíng)二 氨碱法制纯碱 命题角度：从氨碱法制纯碱的原料(yuánliào)、原理和产品及反应类型等方
面进行考查。
例1 [2011·烟台] 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十 二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利 用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的____________ 不同分沸点离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 ______________不同分离颗出粒淡大水小。
第十九页，共四十五页。
第12课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
[提出问题] 这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流讨论] 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
________(填字A 母代号)。
A．酸
B．碱
C．盐
[查阅资料] 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生
复分解反应(fǎnyìng)。
第八 单元 (dì bā) 海水中的化学
第12课时 海洋中的化学(huàxué)资源___ 第13课时 物质的溶解性_______
第一页，共四十五页。
第八单元 海水中的化学 (dānyuán)
第二页，共四十五页。
第12课时(kèshí)┃海洋中的化学资源
第1第21课2课时时 海海洋洋中中的的化化学学 资源资源
第五页，共四十五页。
第12课时(kèshí)┃ 考点聚焦
考点(kǎo diǎn)2 海水淡化
海水中的化学知识点
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。
鲁教版《第六章 海水中的化学》复习测试卷及答案
（第六章，测试时间：60分钟；卷面总分：60分）
相对原子质量H-1 S-32 O-16
一.选择题（20分）
1下列图示的实验操作中，正确的是（）
2、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量D、升高溶液的温度
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
15、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二.填空与计算题（40分）
11、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）
答案
一、选择题(每题2分共20分)
12345 Nhomakorabea6
7
8
9
10
A
D
B
C
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命题角度：从宏观和微观两个角度对复分解反应的知识 进行考查。
例4 [2011· 盐城]能在水中大量共存的一组离子是( A ) ＋ － 2－ A. NH＋ 、 Na 、 Cl 、 SO 4 4 － － B. H＋、Na＋、NO3 、CO2 3 － C. K＋、Ba2＋、OH－、SO2 4 － D. K＋、Ag＋、NO3 、Cl－
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(3)氨碱法制纯碱的原理是：NaCl＋NH3＋CO2＋ △ H2O===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHC ===== Na2CO3＋CO2↑ ＋H2O，因此精盐水中先通入NH3，再通入CO2，得到 NaHCO3后再加热即可。(4)海水制镁的原理为MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl === 通电 Mg＋Cl ↑，由此得出制镁 MgCl ＋2H O，MgCl =====
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(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图14－1所示：
NH3 ；②________ CO2 ； 完成图中“( )”的内容：①________ 加热(或热解) 。 ③_______________
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属 镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来 制取金属镁，请画出制镁的流程图。
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－ [解析] B选项中H＋和CO 2 3 结合生成水和CO2；C － ＋ 选项中Ba2＋和SO 2 4 结合生成BaSO4沉淀；D选项中Ag 和Cl－结合生成AgCl沉淀。
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[2011· 广安]下列各组物质能在pH＝1的无 色溶液中大量共存的是( D ) A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl
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(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方 蒸发结晶 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸 法是__________ 镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作 即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶 液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。 正确的操作顺序是______( bdace 填字母)。
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知识网络
海水制镁→镁的富集 蒸馏法 海水淡化结晶法 膜法 化学资源 原理 海水“晒盐” 粗盐的提纯 海洋资源 氨碱法制纯碱 海水“制碱” 纯碱的性质与用途 矿产资源 其他资源动力资源 生物资源
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(2)纯碱的性质与用途
物理性质 白色固体，易溶于水 a.水溶液显碱性，能使指示剂变色 b.与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ c.与氢氧化钙反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH d.与盐反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 化工原料、去污
化学性质
用途
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[拓展] (1)常见沉淀的颜色：不溶于稀硝酸的白 色沉淀： AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或盐酸的白色沉 淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 等；蓝色沉淀：Cu(OH)2。 (2)特殊颜色的溶液：蓝色溶液：含 Cu2＋的溶液， 如：CuSO4、Cu(NO3)2 等；棕黄色溶液：含 Fe3＋的溶 液，如：FeCl3、Fe(NO3)3 等；浅绿色溶液：含 Fe2＋ 的 溶液，如：FeCl2、FeSO4 等。
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[解析] 加压的条件下，气体的溶解度增大，有利于 反应的发生，A正确；晶体析出后，剩余溶液一定是该 晶体的饱和溶液，B错误；碳酸氢钠溶解度较小，容易 结晶析出，C正确；析出晶体后剩余溶液仍为多种溶质 的混合溶液，D错误。
[方法点拨] 熟悉制碱的原理，明确反应物的特点及生成 物的溶解性是解题的关键。
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► 类型三
常见盐的性质
命题角度：结合碳酸根离子的检验考查碳酸钠等盐的化 学性质。
例3 [2011· 陕西]图14－2中的几种物质是常见的盐，请 回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶 产生白色沉淀 液，现象是____________________ 。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸 反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸 2－ CO 钠中均含有______( 写离子符号)。 3
石灰乳 盐酸 通电 卤水 ――→ 氢氧化镁 ――→ 氯化镁 ――→ 镁
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[解析]
(1)蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以
分离的一种方法；高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大 小不同，对海水加压，水分子可以通过半透膜，而海水中的盐离 子很难透过，从而将水和盐类物质分离的一种方法。(2)由于氯化 钠的溶解度受温度影响较小，因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶 的方法；加入Ba(OH)2溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化 镁沉淀，然后加入Na2CO3溶液既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀又 可和多余的Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，因此一定要先加 Ba(OH)2再加Na2CO3，过滤除去沉淀，再加适量的盐酸反应掉溶 液中的Na2CO3和NaOH，最后蒸发溶液即可得到纯净的氯化钠。
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考点4 海水“制碱”
(1)氨碱法制纯碱
＋H2O＋NH3＋CO2=== 有关反应的方程式为： NaCl ___________________________ △ NaHCO ↓＋ NH Cl 2NaHCO ===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 3 4 3 ___________________、 ______________________________
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考点3 海水“晒盐 海水“晒盐”的过程
[注意] 除去粗盐中可溶性杂质： Na2SO4 、 ________ CaCl2 、 经初步提纯的粗盐中含有 ________ MgCl2 等可溶性杂质。 ________
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NaOH 溶液； ①要除去Mg2＋可用________ － BaCl2 溶液； 要除去SO2 4 ，可用________ Na2CO3溶液。 要除去Ca2＋，可用________ ②在工业上除去杂质，为了将杂质除尽往往加入稍稍过 BaCl2、_______ Na2CO3 、_______ 量的试剂，依次加入的试剂是______ NaOH ， 然后进行的操作是过滤。由于加入过量的Na2CO3、 NaOH，使溶液中带入了新的杂质，要同时除去这两种杂 盐酸 ，并用 pH 试纸 测 质，最简单的方法是加入适量的________ ________ 定溶液的酸碱度。 海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途径之 一。而除去粗盐中可溶性杂质是采用化学的方法。
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(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4； 化学方程式为_____________________________________ 生成物 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_________ 中没有沉淀或气体或水 _______________________。
2 2 2 2
的流程图。
[方法点拨]了解海水淡化、粗盐提纯、海水制碱、海 水制镁等的原理及操作流程是答题的关键。
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► 类型二
工业制碱
命题角度：从氨碱法制纯碱的原料、原理和产品及反应类型 等方面进行考查。
例2 [2011· 青岛]“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反 应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先 结晶析出。下列相关认识中，正确的是( AC ) A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更 有利于反应的发生 B. 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D. 析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
[方法点拨]酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实 质是离子间的互换反应，学会从离子的角度认识复分解 反应是判断复分解反应的捷径。
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归类示例
► 类型一 海洋资源的综合利用
命题角度：这一类问题主要考查海洋资源的保护和利用，如
从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等。
例1 [2011· 烟台]21世纪是海洋开发与利用的世纪。 烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海 洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利 ________ 用海水中各成分的__________ 颗粒大小 不同分离出淡水。
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考点5 复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间 进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此， 离子间的互换反应 。 复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________
[提示] 复分解反应的应用 判断溶液中离子能否共存。 溶液中含有多种离子时， 若 有两种离子可结合生成水、 气体或沉淀之一， 则二者不能共 存。常见不能共存的情况有：(1)H＋和 OH－可结合生成水。 － － (2)H＋和 CO2 可结合生成 H CO 而放出 CO 气体。 (3)OH 3 2 3 2 ＋ ＋ ＋ － ＋ － 和 Cu2 、Fe3 、Mg2 可结合生成沉淀。(4)Cl 和 Ag ，SO2 4 － 2＋ 2＋ 和 Ca2＋、Ba2＋，CO2 和 Ba 、 Ca 等都可结合生成沉淀。 3
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[解析]解题时首先要明确题目中的两个隐含条件， 一是pH＝1，即溶液呈酸性，或溶液中含有H＋，二是溶 液为无色。A选项中Ba(OH)2为碱，不能与酸共存，B选 项中Cu(NO3)2溶液为蓝色，C选项中Na2CO3能与酸反应 生成二氧化碳气体，D选项中各种物质间没有构成复分 解反应发生的条件，能共存。