化学计算题
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
高中化学计算题学霸总结(含答案)
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
化学物质的量计算题
化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
初三化学20道计算题
初三化学20道计算题20道计算题，这可不是一件简单的事情啊！尤其对于初三的学生来说，学习化学可谓艰苦。
以下就是20道计算题，让我们一起来探索化学带来的乐趣吧！1. 一定体积的氧气中含有多少分子？根据摩尔定律可以得出：一定体积的氧气中含有大约 6.02 * 10^23子。
2.果把12克碳和32克氢结合在一起，可以得到多少克氢气？根据化学知识，12克碳和32克氢可以结合组成CH4，在标准温度和压力下，可以得到16克氢气。
3. 一定体积的液态水中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的液态水中含有大约 3.02 * 10^23子。
4.果把24克铝和32克氧结合在一起，可以得到多少克Al2O3？根据化学知识，24克铝和32克氧可以结合组成Al2O3，可以得到56克Al2O3。
5.果把3克氢，1克锂和2克氧结合在一起，可以得到多少克LiH2O？根据化学知识，3克氢，1克锂和2克氧可以结合组成LiH2O，可以得到6克LiH2O。
6.度和体积之间是怎样的关系？密度和体积之间是一种反比例关系，即体积增大，密度就会减小，反之亦然。
7.果把8克铀和16克氧结合在一起，可以得到多少克U3O8？根据化学知识，8克铀和16克氧可以结合组成U3O8，可以得到24克U3O8。
8.果把6克氢，2克氯和1克氧结合在一起，可以得到多少克HClO？根据化学知识，6克氢，2克氯和1克氧可以结合组成HClO，可以得到3克HClO。
9.的熔点是多少？水的熔点是0°C，即32°F（华氏度）。
10.的沸点是多少？水的沸点是100°C，即212°F（华氏度）。
11. 一定体积的金属中含有多少原子？根据摩尔定律，一定体积的金属中含有大约 6.02 * 10^23子。
12. 一定体积的汽油中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的汽油中含有大约 6.02 * 10^23子。
13.果把6克氢，6克氮和6克氧结合在一起，可以得到多少克NH3？根据化学知识，6克氢，6克氮和6克氧可以结合组成NH3，可以得到18克NH3。
题型04 化学计算题(7大类型)(题型突破)(原卷版)
题型04 化学计算题（7大类型）【类型1 元素质量比的计算】 (1)【类型2 某元素质量分数的计算】 (4)【类型3 有关化学式的计算和推断】 (6)【类型4 纯净物的化学方程式计算问题】 (9)【类型5 含有杂质的化学方程式计算问题】 (13)【类型6 溶液溶质质量分数的计算】 (17)【类型7 关于溶液配制的计算问题】 (20)►类型1 元素质量比的计算1．（2023•内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。
碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6 H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为；从元素质量分数的角度推断，用（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
2．（2023•淄博）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。
兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为。
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3．（2023•河西区一模）条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。
计算：（1）丙烯酸的相对分子质量为；（2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为（填最简比）；（3）丙烯酸中碳元素的质量分数为；（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是g。
4．（2023•和平区三模）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳元素和氢元素质量比。
（最简整数比）（2）醋酸中碳元素的质量分数为。
（3）120g醋酸中含氧元素质量为g。
5．（2023•潼南区二模）苛性钠（NaOH）常用作皂化剂、洗涤剂等。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
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化学计算题无机化学1、高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的= - 418.4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 ⨯ 10-6标准压力（=100kPa）的氧。
试回答在此环境中锡是否会受到氧化？答：用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
2、已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵和铝粉的质量比。
(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)答：4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3470 160 54 48y = 71 24 27 x = 24NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。
3、利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)答：Sn + Pb2+= Sn2+ + PbK =lg K == 0.3 K≈ 2所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。
4．硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解为曝光分解的AgBr。
试计算，1.5 L 1.0 mol·L-1的Na2S2O3溶液最多溶解多少克AgBr？{K稳[Ag(S2O3)23-] = 2.8 × 1013；K sp(AgBr) = 5.0 × 10-13}解题思路根据配位反应设法求出该反应的平衡常数，将有关数据代入平衡常数关系式计算即可。
解：设生成Ag(S2O3)23-x molAgBr + 2 S2O32-Ag(S2O3)23-+ Br-1.5-2x x xK=3--2322223[Ag(S O) ][Br][S O]-=3--+23222+23[Ag(S O)][Br][Ag][S O][Ag]-=K sp·K稳=22 (1.52)xx-得：x = 0.662 molm=0.662×187.77=124.2 g5. 利用半反应Cu2＋＋2e和Cu(NH3)42＋＋2e＋4NH3的标准电极电势(－0.065)，计算配合物反应Cu2＋＋4NH3)42＋的平衡常数。
解：将两个半反应组成一个电池：正极反应：Cu2＋＋2eφθ＝0.345 V负极反应：Cu(NH3)42＋＋2e＋4NH3φθ＝－0.065 V电池反应：Cu 2＋ ＋ 4NH3)42＋K 稳 由于()lg 0.0592ϕϕ+--=n K 代入数据：2[0.345(0.065))lg 13.850.0592K --==解得：K ＝7.1×10136. 已知φθ(Cu 2＋/Cu ＋)＝0.16 V ，φθ(I 2 /I －)＝0.54 V ，CuI 的K sp ＝1.0×10－12，求：Cu 2＋＋2I －＝CuI ＋1/2I 2的K 值；解题思路 此问题属于电极电势与平衡常数的联合应用，所以需应用平衡常数K 与电动势E θ的关系式。
解：正极反应：Cu 2＋＋I －＋e －＝CuI负极反应：I 2＋2e －＝2I －φ＋θ＝φ(Cu 2＋/Cu ＋)＝φθ(Cu 2＋/Cu ＋)＋0.0592lg1/[Cu ＋]CuI ＝Cu ＋ ＋I －[Cu ＋] 1K sp (CuI)＝[Cu ＋]所以φ＋θ＝0.16＋0.0592lg1/(1.0×10－12)＝0.8704 V 1(0.87040.54)lg 5.580.0592K ⨯-==K ＝3.81×1057．在pH=10的溶液中需加入多少NaF 才能阻止0.10 mol·L -1的Al 3+溶液不发生Al(OH)3沉淀?(K sp [Al(OH)3]=1.3×10-20;K 稳(AlF 63-)=6.9×1019)解：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3在pH=10的溶液中，[OH -] = 1× 10-4 mol·L -1K sp [Al(OH)3] = [Al 3+ ] [OH -]3= [Al 3+ ] (1× 10-4)3解得：[Al 3+ 1.3×10-8当溶液中[Al 3+ ]小于 1.3×10-8 时，Al 3+溶液不发生Al(OH)3沉淀。
设平衡时的[ F - ]为x mol·L -1，Al 3+ + 6 F - AlF 63-1.3×10-8 x 0.1-1.3×10-8≈0.1 K 稳(AlF 63-) =1968109.6103.11.0⨯=⨯⨯-x解得：x =6.9×10-3 mol·L -1[NaF] =0.0069 +0.1×6=0.6069 mol·L -18．计算氯化铵固体在试管内及斜制的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。
解： NH 4Cl(s) ===NH 3(g)＋HCl(g)△r H m θ(298 K)=［(-46.11)+ (-92.307)-(-314.43)］kJ·mol -1= 176.01 kJ·mol -1＞0△r S m θ(298 K)=［(192.45)+ (186.908)-(94.6)］J·mol -1K -1= 285 J·mol -1K -1＞0①若该分解反应使用两端开口的装置时，p (HCl)=p (NH 3)= p θ，则J =1。
所以，△r G m ＝△r G m θ＝0，而△r G m θ(T )≈△r H m θ(298 K) - T △r S m θ(298 K)∴T ≈△r H m θ(298 K)/△r S m θ ((298 K)=176.01 kJ·mol -1/285 J·mol -1K -1＝618 K②若该反应使用试管时p (NH 3)＝p (HCl)＝0.5p θ，此时△r G m ＝0而△r G m ＝△r G m θ＋RT ’ln(0.5×0.5)△r G m θ≈△r H m θ(298 K)-T ’△r S m θ(298 K)∴T ’＝△r H m θ(298 K)/[△r S m θ(298 K)-R ln(0.5×0.5)]＝176.01×103/(285-8.314ln0.25)＝594 K9 ．将铜片插入盛有0.50 mol·L -1 CuSO 4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.50 mol·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成原电池。
已知：φθ(Cu 2＋/Cu)＝0.337 V φθ(Ag ＋/Ag)＝0.799 V K sp (CuS)＝1.27⨯10－36K a1 (H 2S)＝5.7×10－8 K a2 (H 2S)＝1.2×10—15（1）写出原电池符号，电池反应式；（2）求该原电池的电动势；（3）若不断通H 2S 于CuSO 4溶液，使之饱和，求此时原电池的电动势。
解题思路 问题的难点在于通H 2S 于CuSO 4溶液后，对电池状态的改变。
需要将氧化还原反应与沉淀溶解平衡联合，求出Cu 2＋的浓度，然后应用能斯特方程计算。
解：（1）－)∣Cu/Cu 2＋(0.5 mol·L －1)‖Ag ＋(0.50 mol·L －1)∣Ag(+电池反应：2Ag ＋ ＋ Cu ＝2Ag ＋ Cu 2＋（2）φ－＝φ(Cu 2＋/Cu)＝φθ(Cu 2＋/Cu)＋(0.0592/2)lg[Cu 2＋]＝0.337＋0.0296lg0.50＝0.329 Vφ＋＝φ(Ag ＋/Ag)＝φθ(Ag ＋/Ag)＋0.0592lg[Ag ＋]＝0.799＋0.0592lg0.50＝0.781 VE ＝0.781－0.329＝0.452 V（3）设通H 2S 达饱和后，平衡时[Cu 2＋]＝x mol·L －1Cu 2＋ ＋ H 2S ＝CuS ＋ 2H ＋起始浓度/ mol·L －1 0.50 0.10 0平衡浓度/ mol·L －1 x 0.10 2×(0.50 – x )815213a1a236sp 5.710 1.2104(0.50)5.38101.27100.1---⨯⨯⨯⨯-===⨯=⨯⨯K K x K K x因为K sp (CuS)＝1.27⨯10－36 很小，所以达平衡时x 数值很小，所以0.50－x ≈ 0.50解得x ＝1.86×10－13则此时φ－＝φ(Cu 2＋/Cu)＝φθ(Cu 2＋/Cu)＋(0.0592/2)lg[Cu 2＋]＝0.337＋0.0296lg(1.86×10－13 )＝－0.04 VE ＝0.781－(－0.04)＝0.821 V10. 为使Ag 2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？解：Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2 O 2 (g)△r G m Ө(298)=-△f G m Ө(Ag 2O)= 11.2 kJ·mol -1△r G =△r G Ө+RT ln J ＝0∴ ln J ＝-△r G Ө/(RT )= (-11.2)/(8.315×10-3×298)= -4.52J ＝0.01J =[p (O 2)/p Ө]1/2p (O 2)＝0.01 kPa11. ．将SO 3固体置于一反应器内，加热使SO 3气化并令其分解，测得温度为900 K ，总压为p Ө时，气体混合物的密度为ρ＝0.925 g/dm 3，求SO 3的(平衡)解离度α。
解： 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)始 n平衡 n -2x 2x x n 总= n +x∵pV =nRT ∴pM 平=ρ平RTM 平=(0.925 g·L -1×8.315 KPa·L·K -1·moL -1×900 K)/100 KPa=69.22g·moL -1M 平=222SO SO O 22n x x x M M M n x n x n x-+++++ 69.22(n +x )=80(n -2x )+64×2x +32x得：x /n =0.1557α=2x /n =31.15%12 ．在烧杯中盛有0.2 mol·L -120 mL 乳酸(分子式HC 3H 5O 3，常用符号HLac 表示，酸常数为K a =1.4×10-4)，向该烧杯中逐步加入0.20 mol·L -1 NaOH 溶液，试计算：（1）未加NaOH 溶液前溶液的pH 。