离子反应导学案
《离子共存》 导学案
《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握离子共存的条件。
2、能够判断溶液中离子能否大量共存。
3、通过离子共存的学习，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）离子共存的条件。
（2）常见离子的性质及反应。
2、难点（1）判断复杂溶液中离子能否大量共存。
（2）对离子共存问题中的隐含条件的分析。
三、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
3、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的化学反应。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
四、离子共存的概念离子共存是指在同一溶液中，几种离子之间不会发生化学反应，能够大量共存；如果离子之间会发生反应，则不能大量共存。
五、离子共存的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀：白色沉淀：BaSO₄、AgCl、CaCO₃、Mg(OH)₂等。
蓝色沉淀：Cu(OH)₂。
红褐色沉淀：Fe(OH)₃。
（2）实例：Ba²⁺与 SO₄²⁻不能大量共存，因为会生成 BaSO₄沉淀；Ag⁺与 Cl⁻不能大量共存，因为会生成 AgCl 沉淀。
2、生成气体（1）常见的气体：CO₂、H₂S、NH₃等。
（2）实例：H⁺与CO₃²⁻不能大量共存，因为会生成CO₂气体；H⁺与 S²⁻不能大量共存，因为会生成 H₂S 气体；OH⁻与 NH₄⁺不能大量共存，因为会生成 NH₃气体。
3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质：水、弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃等）、弱碱（如 NH₃·H₂O 等）。
（2）实例：H⁺与 CH₃COO⁻不能大量共存，因为会生成CH₃COOH 弱电解质；OH⁻与 H⁺不能大量共存，因为会生成水。
河北省邢台市第二中学人教版高一化学必修一导学案：2.2离子反应2 PDF版
2016级人教版化学必修1 编号：2.2.2 编制时间：2016，06 编制人：李书卷第二章 第二节 离子反应 （第2课时）【学习目标】 1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【重点难点】离子方程式的书写，化学式的“拆”和“不拆”【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关一、学习新课的知识准备1. 从电离角度分析为什么Na2SO4溶液与KCl溶液混合无明显现象，而Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成？2. 常见酸碱盐的溶解性（课本后附录2）二、预习填空1.离子反应是指 。
离子反应发生的条件是2. 离子方程式是书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”，具体是：（1）“写”（2）“改”（3）“删”（4）“查”3. 离子方程式与一般化学方程式不同，他不仅可以表示 的化学反应，而且可以表示 的离子反应。
H＋＋OH－＝H2O可表示 。
（二）预习检测1. HCl溶液中不存在的粒子是（ ）A. H＋B. Cl—C. H2OD. HCl2. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D. Ca(OH)2溶液和盐酸（三）我的疑问【探 究 案】一．对议1.什么是离子反应？阅读【实验2－1】，分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？2.什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写 写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、 、 )改写成离子形式③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去④查 检查方程式两端的 和 是否相等【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
1.2.2 离子方程式书写导学案
第2课时离子方程式书写【学习目标】1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误.一、离子反应与离子方程式【实验探究1-3】(课本16页）(1) 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应（2) 实质：溶液中某些离子浓度减小（3）离子方程式：。
（4）复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生【交流·研讨】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?1.离子方程式的书写步骤（课本以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）(1)写：写出正确的化学方程式(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例(1) 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4＋NaOH——(2)写：Fe(OH)3＋H2SO4——拆：拆：删：删：(3)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O拆：拆：删：删：【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应【即学即练】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O 来表示？(1)写：HCl＋Cu(OH)2——(2)写：HNO3＋NH3·H2O——拆：拆：删：删：(3)写：HF＋NaOH——(4)写：H2SO4＋Ba(OH)2——拆：拆：删：删：【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应4、书写离子方程式时拆分原则（1）能拆的物质(在溶液中完全电离)①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。
新人教版高一化学必修一 第二章第二节 离子反应(第二课时)(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。
1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。
离子反应(第二课时)
第二节《离子反应（第二课时）》导学案【学习目标】1、理解离子方程式的意义，把握复分解反应类型的离子反应条件。
2、学会判断离子方程式的正误。
3、利用离子反应发生的一般规律，初步学会判断郭能否共存。
【学习重点】离子方程式的意义及离子反应的条件。
【难点】判断离子共存问题。
【知识链接】掌握了离子反应的本质以及离子方程式的书写。
你是否能利用离子发生的一般规律解释离子反应的日常生活中的应用。
【自学探究】二、离子反应的应用1.复分解反应类型的离子反应条件【阅读】教材P32实验2-2、实验2-3【思考】（1）酸、碱中和反应的本质是什么？（2）复分解反应类型的离子反应条件是什么？2、判断离子方程式的正误（对不正确的离子方程式要说明错误并改正）（1）硫酸溶液与氢氧化钦溶液反应；错误Ba2++SO42-==BaSO4↓改正：(2)CO2通量澄清的灰水错误Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O改正：(3)石灰乳与碳酸钠溶液混合错误Ca2++2OH-+CO32-=CaCO3↓+H2O改正(4)与盐酸反应错误Al+2H+=Al3++H2↑改正(5)Fe与盐酸反应错误(6)向氢氧化铜悬浊液中加盐酸：错误：Cu2+2OH-+2H==Cu2++2H2O改正（7）把氯化铁溶液滴入沸腾的水中，错误Fe3+3OH-==Fe(OH)3↓改正：（8）硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误Ba2++H++OH-+SO2-4==BaSO4↓+H2O 改正【思考与交流】由上述离子方程式的判断正误请你总结一下判断原则。
3、离子共存问题【阅读】所谓离子共存：在同一溶液中离子之间不发生任何反应，则就是说离子能大量共存。
若离子之间能反生则不能量大量共存。
【思考与交流】结合离子反应和离子共存请你填空：(1)与H+反应的（即不能共存）常见离子有(2)与OH-不能共存的常见离子有（3）溶解性表中能够反应生成沉淀的离子组合有（4）有色离子不能存在于无色溶液中，常见的有色离子【讨论】由上述离子共存的讨论，请你总结出离子共存的一般规律。
《离子共存》 导学案
《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握离子不能共存的条件。
2、学会判断离子在溶液中能否大量共存的方法。
3、通过对离子共存问题的探究，提高分析问题和解决问题的能力。
二、学习重点1、离子不能共存的条件。
2、离子共存问题的判断方法。
三、学习难点1、多种离子共存问题的综合判断。
2、隐含条件对离子共存判断的影响。
四、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
3、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的化学反应。
（2）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应。
五、新课导入在许多化学反应和实际应用中，我们经常会遇到离子共存的问题。
那么，什么是离子共存呢？离子共存就是指在同一溶液中，不同的离子之间不会发生反应，能够稳定地存在。
例如，在氯化钠溶液中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）能够共存；而在硫酸铜溶液中，铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它们会结合生成氢氧化铜沉淀。
六、离子不能共存的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀：白色沉淀：氢氧化镁Mg(OH)₂、碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）、硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）等。
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)₂。
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)₃。
（2）示例：钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）在溶液中不能共存，因为它们会结合生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）在溶液中不能共存，因为它们会结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄）。
2、生成气体（1）常见的气体：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）等。
离子反应学案
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动 【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。 【复习】溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 二、进行活动 【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。 【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？ 【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。 【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则
酸、碱、盐在水溶液中的电离__第1课时_导学案
高一化学人教版必修Ⅰ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 自强不息 厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第2章第2节 离子反应》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1.知道盐在水中能发生电离2.了解电解质和非电解质的概念 【重点难点】1.本节课重点学习电解质的概念和电解质的判断2.从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考学会形成概念的分析方法 【新课导学】阅读教材P30-31思考：酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。
【实验探究】1、大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：小结：酸碱盐在水中能够电离出____，所以能够导电。
金属内部存在_____,所以也能导电。
部分物质在熔融状态下也会电离出____,所以也能导电，如NaCl 。
物质导电原因：①存在自由移动阴阳离子②存在自由移动的电子例：下列物质的水溶液，能导电的是 。
①酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝 一、电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
电离方程式：用符号表示电离过程的式子，如NaCl = Na + + Cl -例：写出下列电离方程式①Na 2CO 3___________________②NaOH______________________ ③H 2SO 4__________________ ④K 2SO 4__________________⑤HCl ___________________⑥HCl ___________________ 【归纳总结】从电离的角度认识酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的 化合物。
碱：在水溶液中电离出的 化合物。
盐： 组成的化合物。
特殊：①水溶液中NaHSO 3 = Na + + HSO 3- NaHCO 3 = Na + + HCO 3-②水溶液中NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- 熔融时NaHSO 4 = Na + + HSO 4-二、电解质与非电解质１、电解质：在 或 能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
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化学二轮专题导学案 使用时间： 审核:_ ___班级： 小组： 姓名： 教师评价：
化学反应与能量
【学习目标】
1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【学法指导】
1.同学们认真看课本，认真自学,熟记课本基础知识。
2.认真完成自主学习和合作探究部分并熟记,用红色笔做好疑难标记,准备讨论。
3.小组讨论探究课题,组长负责,拿出讨论结果,准备展示、点评。
【基础知识梳理】
一、总结常见吸热，放热反应
二、反应热的计算
1．根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成________。
2．根据反应物和生成物的总能量计算
①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。（并分析有无使用催化剂的效果与结果）
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算
ΔH＝________________________
4．根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与______________________有关，而与__________无关。即如果一个反应可以分
步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。
三、实验探究——中和热的测定
1．测定原理
ΔH＝
m酸＋m碱·c·t终－t始
n
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)
3．注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是
____________________________________________。
(2)为保证酸、碱完全中和，常采用________稍稍过量。
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。
合作 探 究
课题一、热化学方程式的书写
1. 已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
________________________________________________________________________。
2.实验测得：298 K、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧
生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。 下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有② B．仅有②④
C．仅有②③④ D．全部符合要求
总结：“五看”判断热化学方程式的正误
(1)看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确；
(3)看ΔH的符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；
(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应
课题二 反应热的计算
1．已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1 D．＋996.6 kJ·mol－1
2． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量
280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应
热ΔH为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1