广西岑溪市2017-2018学年高二下学期期末考试理科综合化学试题
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色 素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。
B 、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。
2. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。
广西壮族自治区梧州市岑溪文华学校高二化学下学期期末试题含解析
广西壮族自治区梧州市岑溪文华学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、1×10-3mol/LB、1×10-7mol/LC、1×10-11mol/LD、1×10-14mol/L参考答案：C略2. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是A .丁烯、丙稀B .乙炔、乙烯C .乙炔、丙烷D .乙烯、丙烷参考答案：D略3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3?H2O参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．解答：解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大4. 砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强参考答案：D略5. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．Na HSO4参考答案：B略6. 下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+B、K+、NO3-、AlO2-、Na+C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：C7. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO参考答案：B略8. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. 反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C. 正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D. 此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应参考答案：D9. 在PH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A. NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C. NH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2-D. NH4+ K+ Na+ NO3-I-参考答案：D略10. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ()C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A略11. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．实验室制乙炔：CaC2+H2O →Ca(OH)2+C2H2↑B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+==AgBr↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略12. 在一定温度下，反应的平衡常数为9。
广西岑溪市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．可用超纯硅制造的单晶硅制造芯片B．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂8．下列叙述正确的是（）A．1LCO2的质量比1LO2的质量大B．1L0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子为0.4 molC．48gO2、O3的混合物中含氧原子的物质的量是3 molD．将58.5g NaCl溶解在1 L水中，溶液的浓度是1 mol·L-19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 molCl2发生取代反应B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．正丁烷的一氯代物和二氯代物均只有1种D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10．下列实验操作正确的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶11．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=F e(O H)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图1所示。
下列说法正确的是（）A．铁片发生析氢腐蚀B．负极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-C．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域D．铁片中的碳粒加快了铁的腐蚀12．Q、、Y和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图2所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性大于B．QY2不与任何酸反应C．简单氢化物的稳定性大于D．Y元素形成的离子含电子数是10 13．25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图3所示。
2018年广西壮族自治区梧州市岑溪第三中学高二化学期末试题含解析
A
略
11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸
参考答案：
D
12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）。
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <Al
15.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
参考答案：
D
二、实验题（本题包括
16.（8分）0.2 mol某烃与0.6 mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：
（每空2分，共8分）
（1）吸水，作干燥剂
（2）吸收CO2气体
（3）黑色粉末变成光亮红色
（4）C2H6
略
三、综合题（本题包括
17.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
19.给下列直链烷烃用系统命名法命名。
（1）
（2）
（3）
（4）
参考答案：
（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷
（2）3－甲基－4－乙基已烷
（3）2,5,6－三甲基辛烷
（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
广西岑溪市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题及答案
广西岑溪市2017-2018学年高二下学期期末考试理科嫁合化学试農7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A .可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片制作印刷铜电路板C .碳酸钠可用于治疗胃酸过多燃烧的灭火剂&下列叙述正确的是（ ） A . ILCO 2的质量比ILO 2的质量大B.1L0.1 mol • L -1硫酸钠溶液中含有的氧原子为0.4 mol C.48gO 2、O 3的混合物中含氧原子的物质的量是3 mol1 D. 将58.5g NaCI 溶解在1 L 水中，溶液的浓度是 1 mol • L 9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） B •棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C .正丁烷的一氯代物和二氯代物均只有1种 D .苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10. 下列实验操作正确的是（ ）中加热蒸发结晶11.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水， 放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀 过程中发生的总化学方程式： 2Fe+2H 2O+O 2=F e （O H ）2 , Fe （OH ）2进一步被氧气氧化为Fe （OH ）3,再在一定条件下脱水生成铁锈， 其原理如图1所示。
下列说法正确的是（）m 1B .氯化铁溶液可用于D .二氧化碳可用作镁 A . 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 molCl 2发生取代反应A .可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B .分液漏斗和容量瓶在使用前都要 检漏C .用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水D .粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚A .铁片发生析氢腐蚀B .负极反应式是。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
广西壮族自治区桂林市岑溪中学高二化学下学期期末试卷含解析
广西壮族自治区桂林市岑溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D.鸦片．吗啡．海洛因等这些物质属于毒品参考答案：B略2. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A、SiB、AlC、Cl2D、Fe参考答案：B略3. 将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）参考答案：B略11.2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升CO2(气体体积均在同温同压下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C5. 下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥参考答案：D略6. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是：D略7. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖参考答案：A考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．解答：解：A．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答．8. 化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
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7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片B．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂8．下列叙述正确的是（）A．1LCO2的质量比1LO2的质量大B．1L0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子为0.4 molC．48gO2、O3的混合物中含氧原子的物质的量是3 molD．将58.5g NaCl溶解在1 L水中，溶液的浓度是1 mol·L-19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 molCl2发生取代反应B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．正丁烷的一氯代物和二氯代物均只有1种D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10．下列实验操作正确的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶11．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=F e(O H)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图1所示。
下列说法正确的是（）A．铁片发生析氢腐蚀B．负极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-C．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域D．铁片中的碳粒加快了铁的腐蚀12．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图2所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是图2A．含氧酸的酸性Z大于X B．QY2不与任何酸反应C．简单氢化物的稳定性Z大于X D．Y元素形成的离子含电子数是1013．25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图3所示。
下列说法不正确的是（）图3A．在pH=7的溶液中α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0B．pH从3~4，溶液中水的电离程度增大C．25℃CH3COOH的K a=10-4.76D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，CH3COOH的含量增大26．(14分)为了探究铁铜及其化合物的性质小组同学进行了下列实验：(1)验证铁、铜的活泼性。
限选试剂：氢氧化钠溶液、浓硝酸、铁片、铜片、CuSO4溶液①有甲同学认为分別将铁片和铜片放入浓硝酸中，观察现象，比较铁和铜的活泼性。
乙同学认为不合理,乙认为不合理的理由是：。
②根据试剂，设计正确的实验方案比较铁和铜的活泼性：。
(2)某科研小组用图15所示装置进行实验。
已知：3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(g)+4H2(g)。
①水蒸气制取装置中a管的作用是。
②验证氢气与氧化铜反应：虚线框处宜选择图16所示的装置是 (填“甲”或“乙”)。
实验时应先将铜丝缠绕成螺旋状，加热变黑后趁热迅速伸入所制得的纯净的氢气中。
將铜丝缠绕成螺旋状目的是，观察到的实验现象是。
③实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色。
你认为没有出现血红色的原因是。
(结合化学用语作答)。
27．(15分)氮的化合物在化工领域有重要的作用：(1)以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气,20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①该条件下氮气的转化率是，该温度下N2+3H22NH2的化学平衡常数是(保留小数点后两位)。
②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。
氮气的转化率减小的原因是。
③合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图17所示：t2时改变的条件是；t4时改变的条件是。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH2和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH等于 (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K和101kPa条件下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H34NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(1) △H4则N2H4(l)的燃烧热△H= 。
28．(14分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
设计的合成路线如下，请回答：已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2的熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)步骤①中铁发生反应的离子方程式是。
(2)第②步调pH适合的物质是 (填化学式)。
(3)第③步的操作是、、过滤，为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方法是 (填一种)。
(4)SOCl2与水反应的化学方程式是。
(5)不直接加热Cu(NO3)2·3H2O制取Cu(NO3)2的理由是。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15 分)元素A、B、C、D、E、F都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。
A、C、D、E、F 五种元素的某些性质如下表：请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式，C 原子的价电子排布式是。
(2)AC4的化学式是 ,中心原子A的杂化方式是杂化，分子空间构型是。
(3)用氢健表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键。
(4)相同条件下，AD2与FD2分子在水中的溶解度较大的是 (化学式)，理由是。
(5)A、D元素与氢元素形成的一种物质AH2D，1 mol AH2D分子中σ键的数目为。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)某研究小组从甲苯出发，按图22所示路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：①化合物A、E、F互为同分异构体;②-NH2+→；③(易被氧化)。
请回答：(1)A的名称是。
(2)化合物G的结构简式是,C 中官能团的名称是。
(3)E转化为F的化学反应类型是。
(4)补齐横线中有机物的结构简式：符合下列条件的A的同分异构体有：、、、。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基;②核磁共振氢谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)B+C→D的化学方程式是。
(6)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
+CH2=CH2→7-10 DCDB 11．D 12．C26．(1)①常温下铁遇浓硝酸发生钝化(2分) ②将铁片浸入CuSO4溶液中，铁片上覆盖一层红色的铜,说明铁的金属性大于铜(2分)(2)①平衡气压(2分) ②乙(2分) 增大与气体的接触面积，加快反应速率(2分) 氧化铜由黑色变成红色的铜(2分) ③可能铁过量，盐酸溶解后生成的Fe3+与Fe发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,KSCN溶液遇Fe2+不出现红色(2分，没有离子方程式不给分)27．(1)①50%(1分) 0.41 (mol·L-1)-2(2分) ②扩大体积,压强减小，化学平衡逆向移动,氮气的转化率减小(2分) ③使用催化剂(2分) 减小产物的浓度(2分)(2)①2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分) ②10(2 分) ③(3△H2-2△H1-△H4)(2分)28．(1)Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O(2分)(2)CuO、C u(O H)2、CuCO3等(2分)(3)蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2 分) 慢慢降低温度结晶(2分)(4)SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3(2分)(5)直接加热Cu(NO3)2·3H2O,水解生成Cu(OH)2,或是温度控制不当生成CuO(2分) 35．(1)(2分) 3s23p5(2 分)(2)CCl4(1分) sp3(1 分) 正四面体(2 分)(3)F- H…F、F-H…O、O-H …F、O- H…O(2分)(4)SO2(1分)CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”,S O2在H2O中的溶解度较大(2分)(5)3 N A(2分)36．(1)对硝基甲苯(2分)(2)H2N-CHO(2分) 硝基、氨基(2分)(3)氧化反应(1分) 还原反应(1分)(4)、(2分)(5)+→+H2O(2分)(6)+CH2=CH2(3分)。