(含3套新高考模拟卷)峨山彝族自治高三化学周练汇编第九周
2019-2020学年云南省峨山彝族自治县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年云南省峨山彝族自治县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于YC．W的简单气态氢化物沸点比Y的高D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4，则Z位于ⅥA，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。
【详解】根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。
A．Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；B．没有指出元素最高价，故B错误；C．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；D．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞Z＞X，故D错误；故答案为C。
2．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B. 1mol N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L，所以C选项是正确的；D.40 g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。
2021年高三周考化学试卷9 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷9 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C 4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84 g晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 N A③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N A⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于N AA．①②③B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A ．在含AlO 2-、SO 32-、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO 2-、SO 32-B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2＋C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H ＋、NH 4+、Fe 3＋8．溶液中含有HCO 、SO 、Cl －和Na ＋，若向其中通入足量的Cl 2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 （ ）A ．HCOB ．SOC ．Cl －D ．Na ＋9．对于反应：3S+6NaOH ＝2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O, 以下说法正确的是（ ） A ．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 B ．氧元素被还原，硫元素被氧化C ．每有3 mol S 参加反应转移6 mol 电子D ．S 既是氧化剂又是还原剂10．已知2MO y x －+5S 2－+16H +=2M 2++5S ↓+8H 2O ，则MO y x －中的M 的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+6 D ．+7 11．已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ，②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O ，③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。
2025届云南省玉溪市峨山县三中高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届云南省玉溪市峨山县三中高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO32、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能3、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N AC．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N AD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A．1 mol B．2/3 molC．4/3 mol D．2 mol7、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二周(含解析)
第二周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 72 分 )1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol －1的是()L · A ． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B ．将 80 g SO 3 溶于水并配成1L 的溶液－溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液C ．将 0.5 mol L ·1 的 NaNO 3D ．标准情况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液答案C10 g80 g－ 1 ；B 项， c(H 2SO 4)＝ 80 g mol · －1分析 A 项， c(NaOH) ＝40 g mol · ＝ 1 mol ·L －1 ＝ 1 mol ·L 0.25 L 1 L－ 150 g 水后，溶液的体积其实不是50 mL ， NaNO 3 的浓度也不是 1 mol ·L －1 ； ； C 项，蒸发掉22.4 L － 122.4 L mol ·－ 1D 项， c(HCl) ＝1 L＝ 1 mol ·L 。
2．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为－ 1－ 11 g mL · )，所得溶液的密度为 ρg ·mL ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 － 1表示阿伏加德罗常数，则以下表达正确的选项是c mol ·L ， N A()A ．所得溶液的物质的量浓度：－1 c ＝ 1 mol L ·B ．所得溶液中含有N A 个 HCl 分子C ． 36.5 g HCl 气体在标准情况下据有的体积约为 22.4 LD ．所得溶液的质量分数： w ＝ 36.5/(1000 ρ) 答案 C分析n(HCl) ＝ 1 mol ，在标准情况下的体积为 22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl分子， B 项错误； n(HCl) ＝ 1 mol ，盐酸的体积稍大于 1 L ， c(HCl)<1 mol ·L －1， A 项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g ＝ 3.5%或 w ＝， D 项错误。
云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第五周
第五周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应B ．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D ．反应①生成的Cl 2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析 每生成1 mol O 2，反应③中转移2 mol 电子，反应④中转移4 mol 电子，则相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误。
2．[2017·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF 3＋5H 2O===Br 2＋HBrO 3＋O 2↑＋9HF ，下列说法正确的是( )A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变B ．该反应的氧化剂为BrF 3，氧化产物为O 2C ．1.5 mol BrF 3参加反应，有4 mol e －转移D ．1.5 mol H 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4 mol答案 D解析 在3BrF 3＋5H 2O===Br 2＋HBrO 3＋O 2↑＋9HF 的反应中，Br 元素和O 元素的化合价发生变化，A 错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO 3和O 2，B 错误；3 mol BrF 3参与反应，有2 mol Br 得到6 mol e －，故1.5 mol BrF 3参与反应，有3 mol e －转移，C 错误；5 mol H 2O 参加反应，只有2 mol H 2O 作还原剂，2 mol H 2O 失去4 mol e －，只还原了43mol BrF 3，所以1.5 mol H 2O 参加反应时，H 2O 还原了0.4 mol BrF 3，D 正确。
3．[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
云南省峨山彝族自治县高三化学周练汇编 第七周
第七周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体物质增重C ．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D ．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析 A 项，氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
2．[2017·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦ B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧答案 A解析 ①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH) 3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
2024届云南省玉溪市峨山彝族自治县一中高考仿真模拟化学试卷含解析
2024届云南省玉溪市峨山彝族自治县一中高考仿真模拟化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+CuS↓2、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应3、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。
则下列说法正确的是A．单质的沸点：Q>PB ．简单氢化物的热稳定性：Y>PC ．简单离子的半径：Z>Y>XD ．X 、Y 、Z 、P 形成的化合物的水溶液显碱性 4、已知有机化合物。
下列说法正确的是A ．b 和 d 互为同系物B ．b 、d 、p 均可与金属钠反应C ．b 、d 、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D ．b 在一定条件下发生取代反应可以生成 d5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
云南省峨山彝族自治县第一中学高三化学周练汇编(教师版)：第二十二周(含解析)
时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1．[2017 张·家口高三模拟 ] 只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述正确的选项是 ()A． K 值有变化，均衡必定挪动B．均衡向正反响方向挪动时， K 值必定增大C． K 值不变，均衡不行能挪动D．同样条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大 2倍答案A分析K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则均衡必定发生挪动，A 正确；若在其余条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于反响正向进行，均衡向右挪动，但K 值只与温度相关，故K 值不变， B 错误；增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于正反响的进行，若系统温度不变，则K 值不变，但均衡发生挪动，C 错误；同样条件下，同一个反响，其化学方程式的计量数增大 2 倍， K 值应变成原数值的平方， D 错误。
2．[2017 天·津市河西区质检] 将必定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中 (假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解均衡： NH2COONH 4( s NH 3( g)＋CO2(g)。
实验测得不一样温度下的均衡数据列于下表：温度 (℃)15.020.025.030.035.0均衡总压强 (kPa) 5.78.312.017.124.0均衡气体总浓度2.43.44.8 6.89.4－ 3－ 1( ×10mol ·L)以下说法正确的选项是()A．该反响的H<0B．该反响在较低温度下能自觉进行－ 8C． 25 ℃时均衡常数的值K≈ 1.6 × 10D．再加入少许NH2COONH 4均衡正向挪动答案C分析 A 项，由表中数据可知，高升温度，均衡气体总浓度增大，说明均衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，H>0 ，错误； B 项，该反响前后气体分子数增大，则S>0，在较低温度下， H－ T S>0，反响不可以自觉进行，错误； C 项，25℃时， NH3、 CO2的平－8，正确；衡浓度分别为 3.2 ×10－3－ 32mol/L 、 1.6 10× mol/L，所以 K ＝ c (NH 3) ×c(CO2) ≈ 1.6 × 10D 项， NH2COONH 4为固体，加入少许NH2 COONH 4均衡不挪动，错误。
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第九周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液 C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )答案 D解析用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B 项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( )A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C ．银、元素周期律D ．铜、金属密度顺序表 答案 A解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。
5．[2017·贵阳高三期末]CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．将CuSO 4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．CuSO 4在1100 ℃分解所得气体X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D ．Y 可能是葡萄糖 答案 C解析 将CuSO 4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A 项正确；途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO 4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B 项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu 2O ，若X 是SO 2和SO 3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO 4=====1100 ℃Cu 2O ＋SO 2↑＋SO 3↑＋O 2↑知，X 可能是O 2、SO 2和SO 3的混合气体，C 项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu 2O ，所以Y 可能是葡萄糖，D 项正确。
6．下列说法中正确的是( )A ．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C ．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案 C解析 A 选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D 选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
7．下列说法中正确的是( )A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到答案 C解析纯铁抗腐蚀能力很强，生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀，A项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，D项错误。
8．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( )A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠答案 C解析由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应，故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M，B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M 均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。
9．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A ．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B ．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L 气体全为NOC ．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤D ．铜的质量分数为143.5V －22.4W100.4m ×100%答案 D解析 不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu 、Ag 反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO ，B 项正确；W g 固体应该是干燥纯净的AgCl ，故Ⅰ为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故Ⅱ为洗涤，C 项正确；氯化银的质量为W g ，所以合金中银的质量为W g×108143.5＝108W 143.5g ，故合金中铜的质量分数为m g －108W143.5 g m g ×100%＝143.5m －108W143.5m×100%，故D 错误。
10．某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：9．4 g X――→过量NaOH 溶液步骤Ⅰ6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92 g 固体下列有关说法正确的是 ( )A ．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物B ．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC ．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2D ．根据步骤Ⅱ可以得出m (Fe 2O 3)∶m (Cu)＝1∶1 答案 D解析 步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g ，溶解的物质可能是Al 2O 3和SiO 2中的一种或两种，故A 项和C 项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe 2O 3溶解后又和Cu 发生反应，故减少的固体是Fe 2O 3和Cu ，B 项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe 2O 3＋Cu ＋6HCl===2FeCl 2＋CuCl 2＋3H 2O ，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe 2O 3和Cu 的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe 2O 3完全溶解，剩余的固体为Cu ，可计算出Fe 2O 3和Cu 的质量相等，D 项正确。
11．部分氧化的FeCu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92 g ，经如下处理：下列说法中正确的是( )①滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol ③溶解样品的过程中消耗H 2SO 4的总的物质的量为0.04 mol ④V ＝224 mL⑤V ＝336 mL A ．①③④ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③⑤答案 B解析 由滤液A 中不含Cu 2＋可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，Fe ＋Cu2＋===Fe 2＋＋Cu ，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
溶液中阳离子只有Fe 2＋、H ＋，无Fe 3＋，①错误；因滤液A 中不含Cu 2＋，故3.2 g 滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g 固体是Fe 2O 3。
由2Fe ～Fe 2O 3可知，该5.92 g 样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g －2.24 g －3.2 g ＝0.48 g ，即样品中氧元素的物质的量是0.48 g16 g·mol －1＝0.03 mol ，②正确；消耗的H 2SO 4以FeSO 4的形式存在，故消耗的H 2SO 4的物质的量为0.04 mol ，③正确；因5.92 g 样品中含0.03 mol O 、0.04 mol Fe 、0.05 mol Cu ，则样品可以看作Fe 、FeO 、Cu 的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol ，故FeO 的物质的量为0.03 mol 、Fe 的物质的量为0.01 mol ，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol 的H 2，标准状况下H 2的体积为224 mL ，④正确、⑤错误。
二、非选择题(共34分)12．(12分)工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到Cu 2O 和Cu 的混合物称为“泡铜”，其与金属Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为______________________。
黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：①2CuFeS 2＋4O 2=====高温Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO②2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2③2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑每生成1 mol Cu ，共消耗________mol O 2。