浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考周练1(无答案)
13、14题简单有机物的结构、性质及应用-浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学复习训练(无答案)
14与15题:简单有机物的结构、性质及应用1．(2020·浙江1月选考)下列说法不正确．．．的是A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油知识链接:2．(2019·浙江6月选考)下列说法不正确．．．的是A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面知识链接:3．(2020·浙江1月选考)下列说法不正确．．．的是A．油脂的水解反应都叫皂化反应B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D．氨基酸分子中均含有羧基和氨基知识链接:4．(2019·浙江6月选考)下列说法不正确．．．的是A.油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B.饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出C.碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基知识链接:5．下列说法正确的是()A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖知识链接:6.下列说法正确的是()A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应知识链接:7.下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解知识链接:8.下列说法不正确的是()A.1 mol的乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯知识链接:9.下列说法正确的是()A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖知识链接:10．下列说法正确的是()A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应知识链接:11.下列说法正确的是()A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解知识链接:12.下列涉及有机物的说法正确的是()A.乙烯可作植物催熟剂B.所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C.煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化D.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃13．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)下列说法不正确的是()A．C60与碳纳米管互为同素异形体B．最简式为CH3的有机物没有同分异构体C．CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2,2二甲基丁烷D．核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子14.下列说法正确的是()A.乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛B.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳C.油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应D.豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸15.下列说法不正确的是()A.在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同16.下列有关实验能成功的是()A.苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B.用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体C.将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀D.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH 溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液17.下列说法正确的是()A.裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OHD．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色18.下列说法正确的是()A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀C.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性19.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是()A．①②B．②C．②③④D．④20.CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如右图所示，则关于该有机物的下列说法正确的是()A．该有机物分子式为C25H24 B．该多环芳烃属于稠环芳烃C．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色题号1234567891011121314151617181920答案。
2022年浙江省杭州市桐庐分水中学高三化学模拟试卷含解析
2022年浙江省杭州市桐庐分水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )。
B青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A 选项错误；碳酸钙属于强电解质，C 选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，D 选项错误。
2. 下列叙述正确的是( )。
A ．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B ．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C ．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D ．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 参考答案： BC溶液不一定都是无色的，A 不对；植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，D 不对。
3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是①②③④4. 下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是 （ ）A B C D 参考答案： B 略5. 下列离子方程式书写正确的是A 、向CaCl 2溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2H +B 、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH 3·H 2O+Fe 3+===3NH 4++F e (O H )3↓C 、NaHS 水解：HS -+H 2OH 3O ++S 2-D 、饱和石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=====H 2O参考答案： BD略6. ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．W的含氧酸是最强酸B．离子半径：Z＞Y＞X＞WC．氢化物分子的极性：Z＞YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z参考答案：D7. 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。
1.1化学反应中的热效应-浙江省桐庐分水高级中学高中化学苏教版选修化学反应原理练习卷(无答案)
第一单元《化学反应中的热效应》练习卷班级姓名1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A．电力B．核能C．太阳能D．氢能2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H= －a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定4．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H1=+242 kJ·mol-1B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2=－484 kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1=+242 kJ·mol-1D．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2=+484 kJ·mol-15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的标准燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=－283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=－110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036 kJ/mol6．我国发射载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。
浙江省桐庐分水高级中学2020届高考化学复习 硫及其化合物练习(无答案)
硫及其化合物题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案1、如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是( )A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2++SO2====CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2+OH-====HSO3-C.SO2气体通入溴水中SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S032-D.氢硫酸中通入氯气S2-+Cl2====S↓+2Cl-3、下列说法不正确的是( )A.从性质的角度分类,SO2属于酸性氧化物B.从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C.从在水中是否发生电离的角度,SO2属于电解质D.从对大气及环境影响的角度,SO2是一种大气污染物4、火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的( )A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中5、将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( )A.Na2SO3和NaOHB.NaHSO3C.NaHSO3和Na2SO3D.NaOH和NaHS O36、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强7、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是( )A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应8、下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A.生石膏(2CaSO4·H2O):用于制造各种模型B.纯碱(NaHCO3):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C.硫酸钡(BaSO4):作白色颜料、“钡餐”D.胆矾(CuSO4):用于制造农药9、在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红10、下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案。
元素周期表补充练习-浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考复习练习(无答案)
2020届高三选考复习：元素周期表补充练习班级姓名一、选择题1.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.原子2. 根据右图提供的信息，下列说法正确的是（）A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99gC．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为113．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子4．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表中位置是（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅢA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族5.同周期元素，其原子结构相同之处是A最外层电子数B核电荷数C电子层数D核外电子数6．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和核内中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的7、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.SB.CC.SiD.Cl8、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是9、某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1010．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3二、填空题11.有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X 原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。
精品解析：浙江省桐庐分水高级中学2020届高三10月模拟考试化学试题
评卷得分一、选择题1．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y3．世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列属于无机材料的是A.高韧薄层沥青罩面B.隔震橡胶垫C.超高分子量聚乙烯纤维D.高强度耐腐蚀钢筋。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的金属性最强C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM26．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC. 化合物 R的分子式为C6H13NO2D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子7．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
浙江省桐庐分水高级中学高考化学复习 铁及其化合物练习(无答案)
铁及其化合物题号 1 2 3 4 5 6 7答案1、下列说法正确的是A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜3、下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤D．②⑤⑥4、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③② C．③① D．①②③5操作、现象解释A 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．F e2＋ D．H＋7、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋8、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
浙江省桐庐分水高级中学高中化学作业题(无答案)苏教版必修2
高二化学5月26日作业卷1．下列化学用语中，正确的是A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH22．下列说法正确的是①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素的氧化物对应水化物的酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大A．①②③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．⑤3.下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤4.下表为元素周期表的一部分，请根据元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）上述元素中金属性最强的元素为，⑧的离子结构示意图（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（3）④、⑤形成的一种化合物是淡黄色固体，写出它的电子式，含有的化学键类型有（4）请写出能证明②的非金属性比⑦强的化学方程式___________________________________. （5）下列说法正确的是 a. ①⑤④比①⑥④组成的化合物碱性强b. ④的氢化物比⑧的氢化物沸点高，是因为其共价健更稳定c. ③的非金属性强于②是，故③的含氧酸的酸性一定强于②的含氧酸的酸性d . ④的氢化物固态时的密度小于液态时密度，与氢键有关（6）化合物A由元素④和⑨组成，相同条件下，气态A相对空气的密度为3，化合物A中元素④的质量分数为约为18.4 %，A可与NH3反应，生成一种离子化合物B，气体单质C和一种常见液体D，C为空气的主要成分。
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2020届高三化学选考周练卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．HCl D．氢气4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．墨水B．硫酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列属于不可再生能源的是A．氢气B．煤C．沼气D．酒精6．下列说法不正确的是A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B．碘化银可用于人工降雨C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料7．下列属于氧化还原反应的是A．Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOHC．SiO2 +2NaOH== Na2SiO3 +H2O D．CuSO4 •5H2O== CuSO4 +5H2O8．下列表示正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COHC．四氯化碳分子的球棍模型：D．硫原子结构示意图：9．下列物质因水解而呈酸性的是A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl10．下列说法不正确的是A．向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂11．下列说法正确的是A．H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物12．下列离子方程式正确的是A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2+ +2OH— == Mg(OH)2 ↓B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2 + 3Ba2+ +2NO3— + 2H2O = 3BaSO4 ↓+ 2NO + 4H+ C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋3H+ == Fe3+＋3H2 OD．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2+ + OH— +HCO3— == CaCO3 ↓+ H2O13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．原子半径X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14．下列说法不正确的是A．苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B．尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D．石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径15．下列说法正确的是A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同16．一定温度下，在3个体积均为20 L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据如下表所示：下列说法不正确的是A．当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为0.036mol，则30min内该反应的平均速率v(NH3)=4×10—5 mol·L —1 ·min —1B．当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡C．若该反应的正反应为吸热反应，则b一定大于0.032D．达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ) > α(Ⅱ)17．NaClO 2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB．交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2C．阳极反应式为ClO2＋e－= ClO2－D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2 mol Na＋由交换膜左侧向右侧迁移18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol·L—1的KA溶液pH=6.5，则HA一定为弱酸B．等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl—) < c(CH3COO—)C．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同19．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如右图所示，下列说法不正确的是A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)＜Na(s)的(ΔH2＋ΔH3 )B．ΔH4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′＞ΔH5D．ΔH7＜0，且该过程形成了分子间作用力20．下列说法正确的是A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
下列说法不正确的是A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应5NH4NO3＝2HNO3 +4N2↑+9H2O，生成22.4L N2时转移的电子数为3.75N AB．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为N AC．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl—)+N(ClO—)═2N A (N表示粒子数)D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A23．常温下，100mL0.1 mol·L—1的H2A溶液中滴加0.1 mol•L—1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A．H 2A在水中的电离方程式是：H2A═H+ +HA—，HA—H+ +A2—B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+3c(HA—)D．X点溶液中含A元素相关离子：c(H2A)+c(HA—)+c(A2— )=0.1 mol•L—124．某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。
25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(－lgc)与溶液pH的关系如图所示（一般离子浓度c≤10—5mol•L—1时，即认为该离子在溶液中不存在）。
下列有关说法不正确的是A．分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤B．可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离C．沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素D．用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.725．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl—、HCO3—、HSO3—、SO42—中的几种离子，各离子的浓度均相等。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3—、HSO3—一定存在B．溶液X中一定不存在SO42—、可能含有Cl—C．是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl非选择题部分二、非选择题（共50分）26．(4分)(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+Cu2+ (填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式。
(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是。
27．(4 分)为测定K2[Cu(C2O4)2]·2H2O（M=354g·mol－1）含量，准确称取试样1.000 g溶于NH3·H2O 中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL 于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000mol·L-1的H2SO4溶液，用0.01000 mol·L -1的KMnO4溶液滴定，重复试验，平均消耗KMnO4标准液20.00 mL。
已知：C2O42－酸性条件下被MnO4－氧化为CO2，杂质不参加反应。
该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O 的质量分数为(保留小数点后两位)。
写出简要计算过程：。
28．(10 分)浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908g•mol-1 ，某小组为了探究X 的组成和性质，设计并完成了如下实验上述实验中，得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g 红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：(1)写出B分子的电子式；X 的化学式是。
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：。
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：。
(4)请设计实验检验固体C 中是否仍含有X：。
29．(10 分) 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量CO2 )直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝41.1 kJ·mol－1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1。