高中化学2.3分子的性质第3课时学案新人教版选修3

2.3 分子的性质第3课时

[目标要求] 1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性

1．“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素

(1)外界因素主要有________、________等。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O 反应生成NH3·H2O等。

(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

二、手性

1．手性异构体

具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子

有________________的分子叫做手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性

1．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较

无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：

HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。

1．HCl比CH4在水中的溶解度( )

A．大 B．小

C．一样 D．无法确定

2．下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )

A．乙醇可以与水以任意比互溶

B．HF能以任意比溶于水

C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水

D．干冰可用于人工降雨

3．下列分子中，不含手性碳原子的是( )

4．判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：

含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性

HClO 0 极弱

H3PO4 1 中强

HNO3 2 强

HCl O4 3 最强

若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。

参考答案

基础落实

一、

1．非极性极性

2．(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大

(5)分子结构－OH －OH

二、

1．组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠

2．手性异构体

三、

1．H原子H＋

2．(HO)m RO n高R 易强< < < < <

课堂练习

1．A 2.D