青铜峡市一中2013--2014学年第一学期高二(6--10)班期末试题

青铜峡市一中2013---2014学年第一学期高二（6--10）班化学期末试卷命题人：张渊审题人: 洛旭昕可能用到的相对原子质量：说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。

请将第Ⅰ卷、II卷的答案填涂在答题卡上。

考试结束后，请上交答题卡。

第Ⅰ卷（共48分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1、下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、 HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C、Y的能量一定高于ND、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaHSO4D、CH3COONa5、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；ΔH= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；ΔH= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；ΔH= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= -484kJ·mol-17、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A、0.4mol／(L·s)B、0.3mol／(L·s)C、0.2mol／（L·s）D、0.1mol／（L·s）8、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3C v=2B v，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C9、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A.大于30mLB. 等于30mLC. 大于20mLD.等于20mL10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉11、一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol ABB．反应混合气体总压强不随时间而变化C．反应混合气体密度不随时间而变化D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化12、下图有关电化学的图示，完全正确的是（）13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A、Fe -2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑14、已知温度T 时水的离子积常数为K W 。

该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L B ．混合溶液的pH = 7 C ．a = bD ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B －) = c(OH －) + c(A －) 15、右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B. 加催化剂C.加大X 的投入量D.增大体积16、在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH17、MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A 、c(M +)> c (A -) > c (OH -)> c (H +)B 、c(M +) > c (A -)> c (H +) > c (OH -)C 、c(M +)> c (OH -) > c (A -)> c (H +)D 、c(M +)> c (H +)> c (A -) > c (OH -)18、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法错误的是( )A ．电池工作时，质子向电池的正极迁移B ．电池工作时，电流由b 极沿导体流向a 极C ．a 为负极，电极反应式是C 2H 5OH+3H 2O+12e -―→ 2CO 2+12H +D ．b 为正极，电极反应式是4H + + O 2 + 4e - ―→ 2H 2O 19、 常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与Al 反应产生H 2,的溶液：K +、Na +、Cl ˉ、NO 3ˉ20、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd +2NiO(OH) +2H 2O Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2 由此可知，该电池放电时负极是（ ）A 、Cd(OH)2B 、Ni(OH)2C 、CdD 、NiO(OH)21、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A 、 4＞2＞1＞3＞5B 、 2＞1＞5＞3＞4C 、 5＞4＞2＞3＞1D 、 3＞5＞2＞4＞1 22. 常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，K sp (CaSO 4)=9×10-6。

下列说法中正确的是( )A. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 B . a 点对应的K sp 等于c 点对应的K spC. 常温下CaSO 4饱和溶液中，c(Ca 2+)、c(SO 42-)对应曲线上任意一点D. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO 42-)一定等于3×10-3 mol/L23．常温下，下列叙述正确的是（ ）A ．PH 都等于5的HCl 溶液和PH 值等于9的NaOH 溶液由水电离出的C(H +)之比为1:1B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2 C. PH=2的HNO 3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH -)/c(NH 3·H 2O)增大 24．用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是 A ．温度：T 1 > T 2 > T 3 B ．正反应速率：C ．平衡常数：D ．平均摩尔质量：X 的转化率第II卷（共52分）25、 (18分)某化学兴趣小组分别进行三组电化学实验。

（1）、第一组用如右图所示进行粗铜的电解精炼。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为；当电路中通过0.2mol电子时，阴极析出克铜。

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。

（2）、第二组用石墨电极电解饱和NaCl溶液。

写出阳极电极反应式：________________ ；阴极电极反应式：_____________________；总反应化学方程式。

实验中可用__________ 来检验阳极产物。

实验结束时，若在阴极生成气体11．2mL (标况)，反应后溶液体积为100mL，则反应后溶液中pH= 。

（3）、第三组将生铁片（含C等杂质）一端插入饱和NaCl溶液，经过一段时间后，可观察到铁被腐蚀。

反应中负极电极反应式：；正极电极反应式：。

26、（16分）按要求完成下列各题(1)、写出NaHCO3溶于水后的电离方程式：__________________________________(2)、氯化铁水溶液显________性，这是因为（用有关离子方程式回答），向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为。

同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

(3)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:(4)、写出Mg(OH)2沉淀溶解平衡的表达式：。

25 ℃时，K sp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，PH=13的Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)= 。

(5)、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为。

27、（6分）中学化学实验中常见的几种定量仪器: a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计(1) 其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。

(2) 能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。