6、碱金属与碱土金属-
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。
它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处，但也有一些显著的差异。
本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。
一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素都是非常活泼的金属，具有强烈的还原性。
它们在常温下存在于固态，是银白色的质地柔软金属，能轻松被切割，并且具有低密度和低熔点。
碱金属具有以下一些重要性质：1. 高反应性：碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液，释放出巨大的热量。
这种反应非常剧烈，有时可以引起爆炸。
例如，钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。
因此，碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。
2. 高电离能：碱金属的外层电子非常容易被剥离，因此具有很低的电离能。
这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子，并与其他元素形成化合物。
3. 强烈的还原性：碱金属是非常强大的还原剂，能够夺取其他元素的电子，并参与许多重要反应。
例如，钾在与氧气反应时会猛烈燃烧，产生明亮的火焰。
4. 高热导率：碱金属具有极高的热导率，这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。
铯是所有金属中热导率最高的元素。
碱金属在许多领域具有广泛应用。
它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。
其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。
此外，碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用，例如在MRI（核磁共振成像）中作为对比剂。
二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对较为稳定，但仍然具有明显的金属性质。
它们在常温下也是固态，但与碱金属不同的是，碱土金属较硬和坚硬。
碱土金属具有以下一些重要性质：1. 抗氧化性：碱土金属相对于碱金属来说较为惰性，不容易与空气中的氧气发生反应。
碱金属碱土金属
碱金属碱土金属
碱金属和碱土金属都是化学元素周期表中的两个重要类别。
碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，而碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
这两个元素类别都有许多共同点和不同之处。
首先，碱金属和碱土金属都是典型的金属元素。
它们的原子结构有一个或两个电子轻松地从外层轨道中释放出来，使其成为相对稳定的阳离子。
碱金属和碱土金属的这种特性使得它们在化学反应中表现出非常活泼的性质，特别是在水中。
其中，碱金属时，它们与水反应的产物是碱性化合物和氢气，而碱土金属反应时的产物是氢氧化物或氧化物。
其次，碱金属和碱土金属具有较低的密度。
其中，锂的密度约为0.53克/立方厘米，钙的密度约为1.54克/立方厘米。
由于其低密度和活泼性质，这些元素在工业上有着广泛的应用，包括用于制造轻金属、电池和荧光材料等。
此外，碱金属和碱土金属显示出不同的化学活性。
与碱金属相比，碱土金属更难活泼，因为它们的外层电子数更多，需要更多的能量来释放。
因此，碱金属通常具有更强的还原性和更大的反应活性，而碱土金属则更倾向于形成阳离子化合物而不反应。
最后，碱金属和碱土金属在生命中起着不同的作用。
碱金属在生物体内起着独特的作用，如钾在神经细胞中传递电信号，而铷和钫在细胞膜的稳定性和脂肪酸代谢方面发挥作用。
碱土金属在血液凝固、骨骼健康和身体免疫系统等方面起着重要作用。
总的来说，碱金属和碱土金属虽然有许多共性，但在性质和应用方面也有一些重要的不同。
它们在许多诸如电子学、化学合成、生命科学和材料科学等领域中都扮演着至关重要的角色。
碱金属与碱土金属的区别
碱金属与碱土金属的区别碱金属和碱土金属是化学元素周期表中两个重要的元素家族。
它们在物理性质、化学性质以及在自然界中的分布等方面存在着显著的区别。
本文将详细探讨碱金属和碱土金属的区别。
一、物理性质的区别1. 密度和硬度：碱金属的密度和硬度较低，比较轻盈，容易被切割和压制成各种形状。
而碱土金属的密度和硬度相对较高，比碱金属更坚硬且具有更高的密度。
2. 熔点和沸点：碱金属具有相对较低的熔点和沸点，例如钾的熔点为63.38℃，锂的熔点为180.54℃。
而碱土金属的熔点和沸点相对较高，例如镁的熔点为649℃，钙的熔点为842℃。
3. 导电性：碱金属具有很高的导电性，可以很容易地导电。
碱土金属也具有良好的导电性，但相对于碱金属来说稍逊一筹。
二、化学性质的区别1. 与水反应：碱金属具有与水剧烈反应的性质，生成碱性氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应产生氢气并生成氢氧化钠。
而碱土金属与水反应较为缓慢，生成相应的碱土金属氢氧化物和氢气。
例如，钙与水反应生成氢气并生成氢氧化钙。
2. 氧化性：碱金属具有较强的氧化性，容易损失电子形成正离子。
碱土金属也具有一定的氧化性，但相对于碱金属来说较低。
3. 化合价：碱金属的化合价多为+1，例如钠的氧化状态为+1。
而碱土金属的化合价多为+2，例如镁的氧化状态为+2。
三、自然界中的分布1. 碱金属在自然界中相对较为稀少，主要以盐湖和海水中的含量较高。
其中，氯化钠是最常见的碱金属盐。
2. 碱土金属在自然界中相对较为丰富，分布广泛。
例如，镁和钙广泛存在于岩石、矿石和土壤中。
四、应用领域的区别1. 碱金属应用：碱金属广泛应用于多个领域，包括电池、合金制备、烟火制造、钢铁生产等。
钾化合物还用于肥料的制造。
2. 碱土金属应用：碱土金属在建筑材料、医学、农业等领域中有着重要的应用。
例如，镁合金用于航空和汽车制造，钙化合物可用作水泥生产中的添加剂。
结论总的来说，碱金属和碱土金属在物理性质、化学性质、自然界分布以及应用领域等方面存在显著的区别。
碱金属和碱土金属实验报告
碱金属和碱土金属实验报告本次实验是针对碱金属和碱土金属进行的，在实验中大家通过与这些金属进行反应来了解它们的性质和特点。
本文将从实验前后的准备工作、实验过程、实验结果以及结论四个方面为大家详细介绍这次实验。
实验前准备工作在进行实验前，我们需要对相关知识进行学习，并仔细阅读实验指导书，了解实验原理和步骤，同时进行必要的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
此外，我们还需要准备实验所需的实验器材和试剂，以便进行实验。
实验过程在实验过程中，我们首先进行了碱金属的实验。
我们在实验室里将钾直接投入水中，因为钾与水中的氧气发生反应，会爆炸，所以我们必须将其一个一个的丢入水中，以降低反应的速率，避免产生危险。
在实验中，我们发现钾与水剧烈反应，放出大量氢气，同时燃烧剧烈，并形成碱性溶液。
这充分说明了钾金属的强还原性和活泼性。
接着，我们进行了碱土金属的实验，实验中我们选取了镁、钙、锶、钡等金属作为实验对象。
首先，我们将相应的金属样品分别夹在钳子里，然后点燃它们，这时候，这些金属都会剧烈燃烧，放出许多亮光和热。
这是因为当金属燃烧时，会与空气中的氧气发生化学反应，形成金属氧化物。
此外，镁和钙的燃烧反应十分强烈，而锶和钡的燃烧反应却较为温和，这与其化学性质有关。
实验结果通过实验，我们获得了相关数据和结果。
我们发现钾与水反应时会产生大量的氢气，同时产物为钾氢氧化物、氢氧化钾等。
碱土金属的燃烧反应产生的产物为金属氧化物和氧气。
此外，我们还在实验中观察到了不同金属产生的火焰颜色不同，这是由于各种元素所产生的光谱线的不同。
结论通过这次实验，我们可以得出如下结论。
首先，碱金属具有强还原性和活泼性，能够与水反应并放出大量的氢气；碱土金属一般情况下较为稳定，但在受到热或溶液作用的情况下会燃烧产生光和热；不同金属的燃烧反应产生的产物也不尽相同。
此外，我们还发现不同金属在燃烧反应中所产生的火焰颜色不同，可以用来识别其元素种类。
总之，这次实验对我们了解碱金属和碱土金属的性质和特点有了更加深入和全面的认识，同时也加强了我们对实验安全和操作规范方面的意识。
碱金属碱土金属课件
碱金属和碱土金属的化合物在药物合成中具有重要作用，如锂盐在抑郁症治疗中的应用。
医学成像
某些碱金属和碱土金属的放射性同位素可用作医学成像的示踪剂，如氟-18在正电子发 射断层扫描中的应用。
钾
总结词
中等活跃的碱金属元素
详细描述
钾是碱金属元素中的一种，原子序数为19，原子量为39.098。在标准条件下， 钾是银白色的金属，具有较高的熔点和沸点，与水反应剧烈。
铷
总结词
较为活泼的碱金属元素
详细描述
铷是碱金属元素中的一种，原子序数为37，原子量为85.4678。在标准条件下，铷是银白色的金属， 具有较低的熔点和沸点，与水反应非常剧烈。
碱金属在常温下呈液态的有锂、钠、钾，呈固态的有铯； 碱土金属在常温下都是固态。
熔点与沸点
碱金属的熔点较低，其中钠、钾的熔点在300℃ 01 以下，锂的熔点略高于钠、钾。
碱土金属的熔点较高，如铍、镁、钙的熔点均在 02 1000℃以上。
碱金属的沸点较低，如钠、钾的沸点在800℃左 03 右；而碱土金属的沸点较高，如钙的沸点为
与空气的反 应
碱金属与空气的反 应
碱金属元素暴露在空气中易被氧化， 如钠在空气中会逐渐氧化成氧化钠或 过氧化钠。
碱土金属与空气的反 应
碱土金属元素在空气中也容易被氧化， 如镁在空气中会逐渐氧化成氧化镁。
碱金属和碱土金属的物理性 质
颜色与状态
碱金属单质通常是银白色金属，但铯略带金色；碱土金 属单质则是银白色或灰色。
铯
总结词
最活泼的碱金属元素
详细描述
铯是碱金属元素中的一种，原子序数为55，原子量为 132.90547。在标准条件下，铯是银白色的金属，具有最低 的熔点和沸点，极易与水和氧气反应，甚至在空气中就可以 自燃。
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属
高中或大学化学教案中的碱金属与碱土金属化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而碱金属和碱土金属是化学中两个重要的元素类别。
它们在高中和大学的化学教案中占据着重要的位置，下面我们就来探讨一下它们的特性和应用。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第一族的金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列共同的特性，如低密度、低熔点和极强的金属反应性。
其中，钠和钾是最常见的碱金属。
碱金属的化学性质主要体现在它们与水反应时产生氢气并生成碱溶液的过程中。
以钠为例，当钠与水反应时，会产生剧烈的气体和火焰。
这是因为钠具有极强的还原性，它能够将水分子中的氧原子还原成氢气，并释放出大量的热能。
这种反应在实验室中常用于制取氢气和观察金属与水反应的现象。
此外，碱金属还具有良好的导电性和导热性。
由于它们在外层电子壳中只有一个电子，这个电子可以很容易地流动形成电流。
因此，碱金属常被用作电池和导电材料。
碱金属在生活中也有广泛的应用。
例如，钠和钾常用于制取肥皂和清洁剂，因为它们能够与脂肪酸中的羧基反应生成肥皂。
此外，钾还被广泛用于农业中的肥料制造。
二、碱土金属碱土金属是指位于元素周期表第二族的金属元素，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。
它们的特性与碱金属有所不同，但同样具有一系列共同的特点。
碱土金属的化学性质主要体现在它们与酸反应时产生盐和氢气的过程中。
以钙为例，当钙与盐酸反应时，会产生氢气和钙盐。
这是因为碱土金属具有较强的金属性质，能够将酸中的氢离子还原成氢气，并与酸中的阴离子结合形成盐。
碱土金属的化合物在生活中也有许多应用。
例如，氧化镁常用于制备耐火材料和陶瓷制品，因为它具有高熔点和良好的耐高温性能。
此外，碱土金属的硫酸盐和硝酸盐也被广泛用于农业中的肥料制造。
另外，碱土金属还具有重要的生物学意义。
例如，钙在人体中起着重要的作用，它是骨骼和牙齿的主要成分，也参与了神经传导和肌肉收缩等生理过程。
总结起来，碱金属和碱土金属是化学中重要的元素类别，它们具有独特的特性和广泛的应用。
北京大学碱金属和碱土金属-基本要点
o
＋
1070 K 2BeO + CCl 4 2BeCl 2 + CO2
CaO+H 2 O 2Ca(OH)2
2300 K CaO+3C CaC2 CO
2．过氧化物 ① 制取 除 Be 外，皆可生成过氧化物。 Na 、Ba 可由空气中燃烧直接生成； K、Rb、Cs 以 MO2＋M 还原制得； Ca、Sr 以 MO 与 H2O2 作用； BaO ＋ O2
4Li + O2 2Li 2 O 3NaN3 + NaNO 2 2Na 2 O+5N 2 2Na + Na 2 O2 2Na 2 O 10K+2KNO3 6K 2 O+N2
② 性质 ⅰ 颜色 Li2O 、Na2O （白色） ；K2O（淡黄） ；Rb2O（亮黄） ；Cs2O（橙红） ； MO（白色难溶于水粉末，BaO 较易溶） ⅱ 热稳定性 M2O 热稳定性较小，Li2O 熔点>1700℃ ，Na2O 1275℃升华；其余未达熔点即分解 （350～400℃） （M 半径增大后，相互极化作用有所增强） MO 热稳定性大于 M2O 。 BeO 熔点 2530℃ ， MgO 熔点 2800℃， 然后依次熔点递减。 ⅲ 与水作用 多数是生成碱并放出大量热。 Na 2 O + H 2 O 2NaOH BeO 、MgO 难溶于水（因相应氢氧化物难溶） ；Rb2O、Cs2O 与水作用爆炸燃烧。 ⅳ 与酸性氧化物作用 在空气中易吸收 CO2 形成碳酸盐；CaO 用作高炉、冲天炉助熔剂，钢中脱磷。
BeCl 2 +2 K Be + 2KCl
碱金属,碱土金属和过渡金属对煤的催化氧化作用
碱金属,碱土金属和过渡金属对煤的催化氧化作用碱金属、碱土金属和过渡金属在煤的催化氧化作用中起着重要的作用。
它们可以促进煤的氧化反应，提高煤的燃烧效率，并降低污染物的排放。
下面我们将分别介绍碱金属、碱土金属和过渡金属在煤催化氧化中的作用。
一、碱金属（如钠、钾）对煤的催化氧化作用：碱金属具有良好的还原性和活性，能够与煤中的氧、硫等元素发生反应，从而促进煤的氧化和脱硫。
具体作用如下：1.活化煤的表面：碱金属可以吸附在煤的表面，改变煤的电荷分布，增加煤与氧气之间的接触面积，提高氧化反应速率。
2.促进煤的氧化：碱金属可以与煤中的氧发生反应，形成碱金属氧化物，同时释放出自由基或离子，进一步促进煤的氧化反应。
3.降低煤的点火温度：碱金属可以降低煤的点火温度，使煤在较低温度下就能够开始燃烧，提高燃烧效率。
4.脱硫作用：碱金属可以与煤中的硫形成碱金属硫化物，实现脱硫作用，减少硫氧化物的排放。
二、碱土金属（如镁、钙）对煤的催化氧化作用：碱土金属也具有良好的还原性和活性，类似于碱金属，能够促进煤的氧化反应。
具体作用如下：1.催化煤的氧化：碱土金属可以吸附在煤的表面，增加煤与氧气之间的接触面积，促进氧化反应的进行。
2.促进煤的裂解：碱土金属可以在煤的裂解过程中发挥催化作用，降低裂解温度，增加裂解产物的生成。
3.减少煤灰粒子的生成：碱土金属可以与煤中的灰分发生反应，形成稳定的化合物，减少灰分的析出，降低煤灰粒子的生成。
4.降低煤的燃烧温度：碱土金属可以降低煤的燃烧温度，提高煤的燃烧效率。
三、过渡金属（如铁、铜、镍）对煤的催化氧化作用：过渡金属具有较高的催化活性和选择性，可以在煤的氧化反应中发挥重要作用。
具体作用如下：1.催化剂作用：过渡金属可以吸附在煤的表面，提供活性位点，促进氧化反应的进行。
2.活化煤的C-C键：过渡金属可以与煤中的C-C键发生反应，裂解煤分子，增加裂解产物的生成。
3.选择性催化作用：过渡金属可以选择性地催化煤中某些成分的氧化，减少有害物质的生成。
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MO2 (M = K、Rb、Cs)
碱土金属：
M3N2 ， MO (M = Mg、Ca、Sr、Ba)
BaO2
2、与水作用：
Na反应猛烈； K、Rb、Cs燃烧，量大发生爆炸； Li、Ca、Sr、Ba反应比较慢；Be、Mg与水蒸气反应。
元素 性质 φAo /V 锂 钠 钾 铷 铯 铍 镁 -2.36 钙 锶 钡
锂
Li 3
钠
Na 11
钾
K 19
铷
Rb 37
铯
Cs 55
铍
Be 4
镁
Mg 12
钙
Ca 20
锶
Sr 38
钡
Ba 56
6.941 22.99 39.098 85.47 132.9 2s1 123 60 520 3s1 154 95 496 4s1 203 133 419 3051 4411 0.82 5s1 6s1
二、过氧化物
Na2O2
MgO2
K2O2
CaO2
Rb2O2
SrO2
Cs2O2
BaO2
2Na(l) + O2(无CO2) = Na2O2(淡黄)
2BaO + O2 = 2BaO2
1、过氧离子(O2 2- )结构：
KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)2
2、Na2O2:
(1)工业上制Na2O2
4Na(l)+ O2
453-473K
2Na2O
2Na2O +O2 573-673K 2Na2O2
(2) 性质 a. Na2O2淡黄色粉末，易吸潮 ； b.与水或稀酸作用，生成H2O2： Na2O2+2H2O = H2O2+2NaOH Na2O2+H2SO4= H2O2+ Na2SO4 c. 吸收CO2并放出O2: 2Na2O2+ 2CO2 = Na2CO3+ O2 因此可用作高空飞行或潜水时的供氧剂。
-3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923 -1.85
-2.87 -2.89 -2.91
Li
Na
K
Ca
问题： 根据φoLi+/Li = -3.045V, φoCa2+/Ca = -2.87V, φoNa+/Na= -2.714V，但实际Li、Ca与水作用远不如Na激 烈，为什么？ (1) Li、Ca熔点较高，反应时产生的热量不足以使 其熔化而分散；而钠则熔化，扩大了与水的接触 面积，加速反应 (2) 反应生成的LiOH、Ca(OH)2溶解度小，覆盖在 金属表面，从而阻碍了反应的进行。
二、物理性质
单质 锂 钠 钾 铷 铯 铍 镁 钙 锶 钡
性质
密度/ g.dm-3 0.534 0.971 0.86 1.532 1.873 1.85 1.74 1.55 2.54 3.5
熔点/K
沸点/K 硬度(金刚石=10) 相对导电性(Hg=1) 晶格类型
453.7
1620 0.6 11 体心 立方
-415.9
-493.7
-330.1
-317.6
BeO
白 2803 -610.9
MgO
白 3125 -601.7
CaO
白 2887 -635.5
SrO
白 2693 -590.4
BaO
白 2191 -558.
硬度（莫氏）
9
6.5
4.5
3.8
3.3
与水作用： (1)碱金属氧化物：M2O+H2O→2MOH 反应的剧烈程度由Li到Cs依次增加 (2)碱土金属氧化物： 反应的剧烈程度从BeO到BaO依次增加 MO+H2O→ M(OH)2 (3)BeO为两性，其余为碱性
2NaCl = 2Na + Cl2
CaCl2的作用：
a.降低电解质的熔点，防止钠的挥发；
b.减小金属Na的分散性(混盐密度>金属钠，钠浮 在上层)。
2. 热还原法：一般采用焦炭或碳化物为还原剂 MgO(s) + C(s) = CO(g) + Mg(g)
K2CO3 + 2C = 2K + 3CO 2KF + CaC2 = CaF2 + 2K + 2C
三．碱土金属
与同周期的碱金属相比，由于增加了一个核 电荷，故原子半径较小，电离能、电负性和电极 电势较大，活泼性较差，但仍属活泼金属，氧化 数仅为＋2，主要形成离子键化合物。
Be的性质亦与本族差距大。
四．同一族从上到下金属活泼性增强。
五．具有味道特性:
Li+—甜，K+，Na+—咸 ，Ba2+—苦
金 属 性 、 还 原 性 增 强
d. 强碱性氧化剂
2Fe(CrO2)2+7Na2O2=4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O
不能使用瓷制容器、石英容器、铂制容器；
宜用- 铁、镍等制成的容器。迂棉花、炭粉或铝 粉会发生爆炸，使用时要特别小心。
3、过氧化钡 Ba(NO3)2+3H2O2+2NH3· 2O=BaO2· 2O2 H 2H
2
*
2s
) (σ2 p ) ( 2 p ) (π
2 2 4
*
2p
)
3
稳定性:
O2 > O2- > O22-
4. 臭氧化物(O3-)
一、 普通氧化物
1.制备 (1)碱金属： 4Li+O2
燃烧
2Li2O(白)
Na2O2+2Na→2Na2O(白)
2KNO3+10K→6K2O+N2
(2)碱土金属： MCO3 M(NO3)2
K 钾
Potassium
Rb 铷
Rubidium
Cs 铯
Cesium
Fr 钫
Francium
Be 铍
Mg 镁
Ca 钙
Calcium
Sr 锶
Strontium
Ba 钡
Barium
Ra 镭
Radium
Beryllium Magnesium
§6-1 碱金属和碱土金属的通性
元素 性质 元素符号 原子序数 相对原子质量 价层电子构型 原子半径/pm 离子半径pm 电离能I1/kJ.mol-1 电离能I2/kJ.mol-1 电离能I3/kJ.mol-1 电负性(Pauling) φAo /V
3. 氧化数仅为＋1，因为I1<<I2 ;
4. 成键特征主要以离子键为主 ，但某些情况下，也显共价性，气
态双原子分子Na2,Cs2等以共价键结合。碱金属元素形成化合物
时，Li的共价键倾向最大，Cs最小。碱金属性质变化一般很有 规律，但由于Li半径小，电荷密度大，极化力强，形成共价键
的倾向大，所以性质表现特殊，与Mg比较相似。
3-1 M+和M2+离子的特征 3-2 氧化物 3-3 氢氧化物 3-4 氢化物 3-5 盐类
3-3-1 M+和M2+离子的特征
1. M+和 M2+具稀有气体离子结构，是无色离子。 2. 离子半径大、电荷低、8e结构、极化作用小 (1) 阳离子基本不水解(除Be2＋外)；
(2) 碱金属MOH、盐大多易溶于水；
9.012 24.305 40.08 87.62 137.3 2s2 89 31 900 3s2 136 65 738 4s2 174 99 590 1145 4912 1.00 5s2 191 113 550 6s2 198 135 503
216 235 148 169 403 376 2633 2230 3900 — 0.82 0.79
370.9 337
1156 0.4 21 体心 立方 1047 0.5 14
312.0
961 0.3 8
301.5
951.5 0.2 5 体心 立方
1551
3243 — 5.2 六方 堆积
922
1112 1042 993
1363 1757 1657 1913 2.0 21.4 1.5 20.8 1.8 4.2 — —
+2NH4NO3+2H2O
然后加热至383~388K，即脱去H2O2而得BaO2
三、超氧化物
碱金属MO2 碱土金属M(O2)2。 一般说来，金属性越强的元素越容易形成含氧较多的氧化物。 因此，K、Rb、Cs易形成超氧化物。 K(Rb、Cs) + O2 = MO2 Na2O2 + O2 = 2NaO2
3. 金属置换法: 高温低压下还原氯化物。 KCl + Na = NaCl + K RbCl + Ca = CaCl2 + Rb 2CsCl + Mg = MgCl2 + 2Cs
4. 热分解法 2MN3 = 2M + 3N2 (M = Na, K, Rb, Cs)
§6–3 碱金属、碱土金属的化合物
体心 体心 立方 立方
六方 面心 面心 体心 堆积 立方 立方 立方
1. 碱金属、碱土金属的单质具有金属光泽，有良好的导电性和延 展性。 2. 由于价电子数少，所以碱金属原子之间的作用力比绝大多数其
他金属原子之间的作用力要小，因此碱金属很软，低熔、沸
点，且半径大、密度小。
Li的密度是所有金属中最小的，它的密度比煤油还小，所以
第 六 章
碱金属和碱土金属
(Alkali and Alkaline Earth Metals)
(IA、IIA族)
第六章 碱金属和碱土金属
§6-1
§6-2
碱金属和碱土金属的通性