安徽省六安新世纪中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题
安徽省六安市高一下学期期中化学试卷
安徽省六安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2. （2分）七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）A B CD E F GA . G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸B . 熔融电解化合物D2C3可制取单质DC . F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D . A，G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键3. （2分）下列说法正确的是（）A . 科学家在宇宙深处发现了H3+与H3 ，二者互为同位素B . 焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替C . N2的结构式为N≡N，电子式为D . Na+的结构示意图4. （2分） (2016高一下·抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . A＜B＜C＜D＜EB . C＜D＜A＜B＜EC . B＜A＜D＜C＜ED . E＜C＜D＜B＜A5. （2分）向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)
2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1、He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为N AD．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→Na2O→Na2CO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O = K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
安徽省六安新世纪中学高一化学下学期期中试题
100mL 9.0mL进气 浓硫酸 镊子 pH 试 A ．干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL 液体 D.向试管中滴加液体六安新世纪学校高一期中考试试题班别 学号 姓名 成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5一、选择题（每题均有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1、以下实验操作正确的选项是 ( )2、以下图示的实验操作正确的选项是 ( ) A ．向试管中加锌粒 B ．点燃另一酒精灯 C ．检查装置的气密性 D ．稀释浓硫酸3、有关化学实验的以下操作中，一样情形下不能彼此接触的是 ( )A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C ．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D ．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4、以下实验操作正确的选项是 （ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，当即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的进程中，当蒸发皿中显现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
5、观看右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A ．0.5mlB ．1.5mlC ．1.6mlD ．1.7ml6、为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，取得纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在以下操作当选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③7、以下实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。
必然要用到玻璃棒的是 （ ）A ．①②③B ．④⑤C ．①④D ．①③⑤8、某同窗在实验室里过滤一种浑浊溶液，发觉滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发觉漏斗外壁没有水，滤纸也未显现破损或小漏洞，那么造成实验失败的缘故可能是以下操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部份未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边9、以下图所示是分离混合物时经常使用的仪器，从左至右，能够进行的混合物分离操作别离是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏10、以下实验中均需要的仪器是( )①配制必然物质的量浓度的溶液②PH试纸的利用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗11、以下名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间12、以下说法中正确的选项是( )A．在必然温度和压强下，各类气态物质体积大小由组成气体分子大小决定B．在必然温度和压强下，各类气态物质体积的大小由组成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数必然不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13、在标准状况下，1mol二氧化碳和一氧化碳的混合气体所占的体积为( )A.22.4 L·mol-1B.22.4LC.44.8L·mol-1D.44.8L14、以下物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O315、以下说法中正确的选项是( )A．纯净物必然由分子组成B．由同种分子组成的物质必然是纯净物C．混合物确信是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物确实是氧化物16、用以下图表示的一些物质或概念之间的从属或包括关系中不正确的选项是( )17、氯化铁溶液与氢氧Array化铁胶体具有的一起性质是( )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色二、填空题（42分）1、标准状况下，气体的摩尔体积是，0.5mol CO2的质量是，在标准状况下的体积是。
安徽省六安市高一化学下学期期中考试试卷新人教版
绝密★启用前春学期期中考试高一年级化学试卷说明：1、本试卷分第I 卷和第II 卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第I 卷和第II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
3、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Cu: 64 Zn: 65第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分）1、2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。
镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548Cd 和9748Cd 说法正确的是（ ）A ．9548Cd 和9748Cd 互为同素异形体 B ． 9548Cd 和9748Cd 质量数相同 C ．9548Cd 和9748Cd 是同一种核素 D ． 9548Cd 和9748Cd 互为同位素 2、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ） A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温合金的元素 3、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A ．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII 族B ．周期表中的周期分为：短周期、长周期C ．过渡元素全部是副族元素D ．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 4、根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A ．该反应为吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定（注：物质所具有的能量越低越稳定）C ．该反应一定可以设计成为原电池E 1能量 反应物生成物 E 3E 2 反应过程D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 35、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）A ．a 为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、已知短周期元素的离子a X 2+、b Y +、c Z 2-、d W - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>W>Z B ．离子半径：Z 2- > W - > Y + > X 2+ C ．原子序数：d > c > b > a D ．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z7、下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：KOH> NaOH>LiOHC ．单质的氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．单质的还原性：Al<Mg<Na<K 8、下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A ．20℃，0.1mol ·L －1的盐酸溶液20mL 与0.5g 块状碳酸钙反应 B ．10℃，0.1mol ·L －1的盐酸溶液20mL 与1g 块状碳酸钙反应 C ．10℃，0.2mol ·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 D ．20℃，0.2mol ·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应9、下列微粒的电子式书写不正确．．．的是（ ） 10、把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．溶液的温度B ．盐酸的浓度C ．镁条的表面积D ．加少量Na 2SO 4固体11、某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
安徽省六安市高一下学期期中化学试卷
安徽省六安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB . 装置F中的现象为有白色沉淀产生C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性3. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解4. （2分）实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（）A . 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B . 加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C . 在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D . 加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥5. （2分）元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）A . 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B . 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C . 金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D . O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强6. （2分）(2020·静安模拟) 对化学键的下列判断正确的是（）A . 任何物质中都有化学键B . 共价化合物中只存在极性键C . 含有共价键的化合物是共价化合物D . 含有离子键的化合物是离子化合物7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y 物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . △H＞0 a+b＞cB . △H＜0 a+b＜cC . △H＜0 a+b＞cD . △H＞0 a+b＜c9. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B . A原子电子层数比B原子的电子层数多C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少10. （2分）以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。
安徽省六安市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省六安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（）A . 蔗糖B . 麦芽糖C . 淀粉D . 果糖2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C . 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D . KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH3. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 离子化合物中只含有离子键C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子4. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（）A . 离子键B . 离子键与共价键C . 极性共价键D . 非极性共价键5. （2分）(2020·德州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol·L-1) 的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . Y和Z的简单离子半径：Y<ZB . R，Q的气态氢化物的稳定性：R>QC . R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO3D . 上述五种元素中有两种元素是金属元素6. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。
点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。
3—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)
2013-2014学年度第二学期期中试卷高一年级 化学本卷满分为120分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 K ：39 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意填入答题卡中，每小题4分，共60分）1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A. 8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18 2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A.15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B.16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数C. 12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数D.18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数3．A,B 两元为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素, 若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能是①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18⑤x+25 （） A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤4．下列电子式错误的是 ( )5．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C. 灼热的碳与CO 2反应D. 甲烷在氧气中燃烧6．已知N 2+3H 22NH 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A. N2的能量一定高于NH3B. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C. H2的能量一定高于NH3D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列说法正确的是()A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热量C. 原电池的正极发生氧化反应D. 原电池的负极发生氧化反应物质8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()A.NaOHB.H2O2C.Na2OD. MgCl29．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是()A.原子半径：Si > P > S > ClB.最高正价：C < N < O <FC.金属性：Na < K < Rb < CsD. 非金属性：P < S < Cl10．在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是()A. HF>HCl>HBr>HIB. HCl>HBr>HI>HFC. HBr>HI>HF>HClD.HI>HBr>HCl>HF11．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极A.只有②B.①④C.②③④D.①③12．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极13．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是()A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14．反应2SO2+ O22SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s15．反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.υ(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1答题卡二、填空题（共35分）16．（13分）（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。
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100mL
9.0mL
进气 浓硫酸
镊子
pH 试纸
A ．干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL 液体
D .向试管中滴加液体 六安新世纪学校高一期中考试试题
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1、下列实验操作正确的是 ( )
2、下列图示的实验操作正确的是 ( )
A ．向试管中加锌粒
B ．点燃另一酒精灯
C ．检查装置的气密性
D ．稀释浓硫酸
3、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C ．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D ．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 4、下列实验操作正确的是 （ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
5、观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ） A ．0.5ml
B ．1.5ml
C ．1.6ml
D ．1.7ml
6、为了除去粗盐中的Ca 2+
，Mg 2+
，SO 42-
及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在
下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
7、下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
9、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
10、下列实验中均需要的仪器是 ( )
①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
11、下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间
12、下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
13、在标准状况下，1mol二氧化碳和一氧化碳的混合气体所占的体积为 ( )
A.22.4 L·mol-1
B.22.4L
C.44.8L·mol-1
D.44.8L
14、下列物质的分类合理的是 ( )
A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O
B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3
C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2O
D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Al 2O 3
15、下列说法中正确的是 ( )
A ．纯净物一定由分子构成
B ．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D ．含有氧元素的化合物就是氧化物
16、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 ( )
17、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
A ．分散质粒子大小都在1～100nm 之间
B ．有丁达尔效应
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D ．呈红褐色 二、填空题（42分）
1、标准状况下，气体的摩尔体积是 ，0.5mol CO 2 的质量是 ，在标准状况下的体积是 。
2、配制0.1mol·L -1
的Na 2CO 3溶液500mL ：
X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 单质
化合物
纯净物
（1）计算：需要无水Na2CO3，
（2）用称出，把称好的 Na2CO3放入里，用适量的蒸馏水使它溶解，把制得的溶液小心地转移至中，用适量的水洗涤和玻璃棒2—3次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下1-2cm 处，改用滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反复上下颠倒、摇匀。
（3）从配制好的溶液中取出 50 mL，此时溶液的物质的量浓度为。
3、下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属单质的是______。
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦水⑧氨气
4、当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径__ ____ （填“大于”或“小于”）100 nm，溶液中分散质粒子的直径______ （填“大于”或“小于”）1 nm，而胶体粒子的直径介于之间。
胶体的分散质______ （填“可以”或“不可以”）透过滤纸。
通常可以通过区分溶液和胶体。
三、计算题 (7分）
1.已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，求：
（1）.X气体的摩尔质量是多少？
（2）.在标准状况下，16gX气体的体积是多少？。