高一化学必修一期末试卷
高一化学必修一期末测试题附答案
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24Al27 Cl第Ⅰ卷（选择题共 54分）一、选择题（此题包含18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确答案）：1． 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者强烈反响产生大量气体并开释出大批的热，该反响的化学方程式为：R + 2N 2O4＝ 3N 2 + 4H 2O + 2CO2，以下表达错误的是（）A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬时产生大批高温气体，推进火箭飞翔C．在反响中N2O4做复原剂D． R的分子式为C2H8N22、银耳自己为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作以下：将银耳堆放在密闭状态优秀的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并焚烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少许的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是：（）A ．NaOH B． Na 2CO3? 10H2O C．Na2CO3D． NaHCO34．以下相关试剂的保留方法，错误的选项是（）A．浓硝酸保留在无色玻璃试剂瓶中B．少许的钠保留在煤油中C．氢氧化钠溶液保留在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水往常保留在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不可以在二氧化碳气体中持续焚烧D、含的浓硫酸与足量的铜反响, 生成标准情况下的气体6、以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分别碘和酒精 B ．除掉 Cl 2中的 HCl C．实验室制氨气D．排水法采集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中必定能够大批共存的离子组是()A2+2+－、 Cl－B++2－、 Cl－．Fe 、 Ba 、 NO3．Na、 NH4、 SO4C++2－－D++－、 Br－．Na 、 K 、 SO、 NO．Na、 K 、 MnO3348．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．用 FeCl 3溶液腐化印刷电路板：3＋2＋2＋Fe ＋ Cu＝ Fe＋CuB．氯气跟水反响： Cl 2 + H 2O＝ H＋ + Cl － + HClOC．钠与水的反响：＋－Na＋ H2O＝ Na＋OH ＋ H2↑D．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，查验能否采集满的正确方法是（）A、用手扇动采集的气体，有气味则已采集满B、将湿润的淀粉-KI 试纸靠近瓶口，试纸变蓝则已采集满C、将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已采集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，靠近瓶口，产生大批白烟，证明已采集满10． a mol O 2气体和 a mol O 3气体对比较，以下表达必定正确的选项是（）A．体积同样B．原子数相等C．分子数相等 D ．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）B.酒精12．判断以下相关化学基本观点的依照正确的选项是()氧化复原反响：元素化合价能否变化．B．纯净物与混淆物：能否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：实质不一样的原由是可否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH) 2] ；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、清洗积淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl 气体气氛中干燥产物；④将获得的产物熔融电解获得镁。
高一化学必修一期末测试(有答案)
高一化学必修一期末测试本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B、NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C、NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质的D、磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移0.2mol电子B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2后，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L氯气完全溶解于水中，电子转移数小于是N AB.由1摩尔FeCl3完全参加反应制备所得氢氧化铁胶体中所含胶粒数目为N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香10、下列现象或事实可以用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11、根据下表的信息判断，下列说法错误的是A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I212、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物13、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14、 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、OH －B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2＋、HCO 3－、I －、NO 3－C.弱酸性溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D.漂白粉的水溶液中：Fe 2＋、SO 42－、 Mg 2＋、 Na ＋15、 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是16、 某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
临开一中高二(下）化学小卷子编号1高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5第Ⅰ卷（选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）：１。
２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（）Ａ。
硫的还原性B。
硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。
二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（）A．NaOH B。
Na2CO3•１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。
NaHCO３４。
下列有关试剂的保存方法，错误的是ﻩ（)ﻩＡ。
浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中Ｂ.少量的钠保存在煤油中C。
氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中ﻩD．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是（)A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含０.2moｌH2SO４的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2。
24Ｌ6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是（）ﻫA.分离碘和酒精 B。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na:23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共60分）一、（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C. 黄铜 D.钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④牛奶，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO29．有关氨的性质的叙述正确的是（）A、氨能在空气中燃烧B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇能产生白色烟雾D、在反应中，氨气失去电子，被氧化10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
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第1页 共8页 高一化学第一学期期末考试 （考试时间：90分钟 试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷 选择题（共54分） 选择题答题栏：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 题号
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列实验操作正确的是（ ） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸 C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
3．下列物质的性质或用途正确的是（ ） A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅可以用来做光导纤维 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．NO是红棕色气体
4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 第2页 共8页
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头
5．下列存放物质的方法中错误的是 （ ） A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉要密闭在容器中保存 D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
6．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 （ ） A．加热经SO2漂白的品红试液 B．将少量SO2通入NaOH溶液中 C．将新制的氯水在阳光下照射 D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
7．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+ C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3
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8．下列说法正确的是（ ） A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧 C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
9．下列物质的鉴别方法不正确．．．的是 （ ） A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 B．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液
10．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ 第3页 共8页
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ）
A．NO2通入水中 B．Cl2通入FeCl2溶液中 C．SO2通入NaOH溶液中 D．Cl2通入KOH溶液中 12．下列说法正确的是 （ ） A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应 C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象
13．下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，32克O2和O3的混和物中，含有NA个氧原子 B．每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA
C．同温同压下，相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比
D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应
14．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－或HCO3－ D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4
+
15．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确．．．的是（ ） 第4页 共8页
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管 B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2， 可看到液面上升并变为无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看 到液面上升并呈红色
16．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A．被还原的H2SO4质量为9.8g B．被还原的H2SO4质量为19.6g C．生成SO2在标准状况下的体积为11.2升 D．反应过程中转移了0.2NA个电子
第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 三、填空题（本题2小题，共16分） 17．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
18．（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 第5页 共8页
（1）写出下列各物质的化学式： X： ；B： ；F： ；G： 。 （2）写出下列变化的反应方程式： A→D： ； G→E： 。 （3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集。
四、实验题（本题2小题，共20分） 19． (10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑（ ） （3）热的浓硫酸与铜片反应（ ） Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 第6页 共8页
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）； (2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
20．（10分）（1）按要求完成下列表格： 实验要求 化学试剂（写化学式） 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 除去SiO2固体中混有的Al2O3 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 （2）右图是实验室制取氨气的装置图。 ①用化学方程式表示实验室制取氨气的反应原理 。 ②若试管内只装有碳酸氢铵固体，需把加热所得气体进行适当处理可获得纯净的氨气，则在球形干燥管中装放的固体药品名称为 （装置部分夹持仪器已省去）。
五、计算题（本题共10分） 21. 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
棉花 第7页 共8页
高一化学第一学期期末考试 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B A B D B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 题号 A B B BC C BD AC AD
三、填空题（本题2小题，共16分） 17．(6分) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） ; Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分） 18．(10分) （1）(每空1分，共4分)X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。 （2）(每空1分，共4分) A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）(每空1分，共2分)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法
四、实验题（本题2小题，共18分） 19．(10分)Ⅰ. (每空1分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（2分），①（1分）
20．（1）按要求完成下列表格：（每空1分） 实验要求 化学试剂 主要操作 除去NO气体中混有的NO2 H2O 洗气 除去SiO2固体中混有的Al2O3 稀H2SO4或HCl或HNO3等 过滤 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 NaOH溶液 — 除去NaCl溶液中混有的I2水溶液 CCl4 萃取、分液
（2）①2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2分） ②碱石灰（1分） 20． （1）分液漏斗（1分） Ca(OH)2（1分）