新人教版化学选修2高中《海水的综合利用》word教案一
第二单元课题2 海水的综合利用(教案)
（新人教选修2）2.2海水的综合利用示范教案目的要求：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。
了解海水提溴的重要步骤教学过程：引入：海水成份及应用前景：海水是一个大的混合物体系（广意）：若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（1）海水制盐以蒸发法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，水分蒸发，达到饱和浓度时，依次以固体形式析出。
（2）盐田必须符合的条件有三个①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大；②气候干燥、多风、少雨；③远离江河入海口。
（3）盐田一般分为贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
（4）海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出食盐晶体，分离后所得的母液叫苦卤，可综合利用制得副产品氯化钾、氯化镁等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）（5）海水制盐还可用电渗析法和冷冻法，这样不但可制得盐，还可得到淡水。
2、食盐资源的利用（1）化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取NaOH、Cl2、H2，再进一步生产其他化工产品。
（2）电解食盐水实验装置（3）用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
（4）原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl—、OH—、H＋四种离子，通直流电后，Cl—、OH—向阳极移动且Cl—比OH—优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且Na＋比H＋优先得电子放电。
高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用
教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。
这节课让我们重新认识海洋。
下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。
海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。
前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。
五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用2教案 新人教版选修2
海水的综合利用知识与能力1 加深对复分解反应的理解2 加强解决实验探究题得能力3 回忆一些重要的实验操作过程与方法通过例题的练习，培养学生解决实验探究题得能力情感态度与价值观通过在大海中制取淡水，纯盐等，培养学生热爱大海，热爱大自然的情感态度教学重点1 复习复分解反应，重要的实验操作2 学习解决实验探究题的方法教学难点除去粗盐中的杂质需加试剂的顺序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程教学过程引入讲解：大海是一个巨大的宝藏，其中除水外还溶解了许多物质。
这节课让我们从新认识大海。
下面我们看张图片通过图片我们可以知道，从海水中可以制取许多有用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备:（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水很多，但是淡水资源却很少。
海水中含有大量的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们通过一个中考例题一起看看人类是怎样利用海水制备淡水的分析例题并解决问题，复习溶液的相关知识如果让同学们自己利用海水制备少量的淡水，我们可以采用什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常见的调味品。
前段时间由于日本地震引发的核电站放射性物质泄漏，导致大量放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下面我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中得到的仅仅是粗盐，下一步我们讨论粗盐精制的方法通过讨论我们可以得到一种制备精盐的实验方案解释加入稀盐酸的作用现在我们知道了如何将粗盐精制，通过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，美丽的烟花将鸟巢装点的格外漂亮。
五彩缤纷的烟花离不开金属镁！！我们还可以从海水中制取金属镁，你一定不知道吧，让我们一起看看如何从海水中制备镁和学生一起完成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反应是镁电解，通过观察，你能自己写出这个反应的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道关于海水制备镁的中考题，我们一起完成板块四：其实我们除了可以在海水中提取有用的物质，还可以用海水来处理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反应的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业可以生产许多重要的化工原料这节课我们做了些实验探究题，这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点．解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。
【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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1．海水制盐
(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法
(盐田法)为主，其原理是海
水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。
(3)盐田选择的条件：
作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②空气干燥、多风、少雨
③远离江河入海口
(4)流程：
2．食盐资源的利用
(1)电解饱和食盐水的反应原理：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)氯碱工业：
①生产装置：离子交换膜电解槽。
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2021人教版高中化学选修二《海水的综合利用》word教案
2021人教版高中化学选修二《海水的综合利用》word教案海水的综合利用教学目标：1．把握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学进展对自然资源利用的作用。
教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
探究建议：1．收集资料：海水资源的综合利用。
2．查阅有关氯碱工业进展的资料，讨论科学技术对促进生产力进展所起的作用。
课时划分：两课时教学过程第一课时[课堂练习]1、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（B ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极邻近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极邻近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的要紧成分判定正确的是（B）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3、海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既能够解决淡水资源缺乏的问题，又能够充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上有用的“海水淡化”要紧技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽通过冷却而得高纯度淡水，由此可判定蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用教案1 新人教版选修2
第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。
2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。
3.了解海水淡化的意义。
【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。
盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。
靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。
蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。
晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。
例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。
在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。
在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。
在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。
2019-2020年高中化学人教版选修二教学案：第二单元-课题2-海水的综合利用(含标准答案)
2019-20２0年高中化学人教版选修二教学案：第二单元课题２海水的综合利用(含答案)海水中盐的开发和利用［自读教材·夯基础]1．海水制盐(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2）目前,海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩,达到饱和后析出食盐晶体,分离后所得到的母液叫苦卤。
（３)盐田选择的条件：作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大②空气干燥、多风、少雨③远离江河入海口(4)流程：2．食盐资源的利用(1）电解饱和食盐水的反应原理:阳极:２Ｃl-－２e－=＝=Cｌ2↑。
阴极:2H＋+２e－==＝H2↑。
总反应的化学方程式:２NaCl+2H2Ｏ错误!2NaOＨ+H2↑+Ｃl2↑。
(2)氯碱工业：①生产装置:离子交换膜电解槽。
②生产过程：精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的ＮaOH溶液）加入阴极室。
通电时，H2Ｏ在阴极表面放电生成H2,Ｎa+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NａOH；Cｌ－在阳极表面放电生成Cｌ2。
[跟随名师·解疑难](1）离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合,从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H２。
(2)采用饱和食盐水是为了减少Ｃｌ２的溶解。
（３)充入阴极区的水中加入少量ＮａOＨ，是为了增强导电性。
(４)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。
[剖析典例·探技法]［例1］氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为:依据示意图完成下列填空：(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_＿＿＿_＿＿_____________＿__________＿_____＿＿＿___＿_____＿_＿___________＿__＿__＿＿_。
与电源负极相连的电极附近,溶液pＨ________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
课题2海水的综合利用-人教版选修2化学与技术教案
课题2 海水的综合利用-人教版选修2 化学与技术教案一、教学目标1.知识与技能：学生了解海水的主要组成成分和特点，了解海水的综合利用技术，以及其中的离子交换技术和膜分离技术，并能结合生产实际，分析并解决海水利用的相关问题。
2.过程与方法：培养学生分析、归纳总结和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能和科学探究精神。
3.情感态度：培养学生对海洋保护与开发的正确态度。
二、教学重点和难点重点1.了解海水的主要组成成分和特点，学习海水的综合利用技术。
2.掌握海水离子交换技术和膜分离技术的原理和应用。
难点1.学生对离子交换、膜分离等理论知识的理解。
2.学生对海洋保护与开发的平衡思考。
三、教学内容及安排1. 海水的组成和特点•原水与海水的区别•海水的组成和特点2. 海水综合利用技术•海水淡化技术•海水制盐技术•海水养殖技术•海水浴疗技术3. 海水离子交换技术•离子交换原理•离子交换的应用4. 海水膜分离技术•膜分离原理•膜分离的应用5. 海洋保护与开发•海洋生态环境保护•合理开发利用海洋资源四、教学方法1.听讲+讲述法：对知识点进行讲解，适当添加实验、数据分析等实例。
2.团体合作学习：让学生通过分组讨论的方式，探究相应实验，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。
3.实践探究：通过实验，让学生学习了解海水的离子交换与膜分离技术的原理，并能通过实验操作完成相应实验。
五、教学评价1.实验操作评价：对学生完成实验操作情况进行评价，包括实验报告的写作等。
2.考试评价：对学生对课程知识掌握情况进行考试评价，主要考察学生对离子交换与膜分离技术的理解和应用能力等。
3.课堂参与评价：对学生在课堂上的表现进行评价，包括听讲与讨论、发言情况等。
六、拓展延伸1.探究交换树脂的再生方法。
2.探究超滤、反渗透等其他膜分离技术在海水处理中的应用。
3.探究海水制盐与化学原料的生产过程与应用。
七、教学资源教材和参考资料：1.人教版高中化学选修22.《离子交换原理及应用》3.《膜过滤技术及其应用》实验设备：1.离子交换树脂2.离子交换柱3.超滤、反渗透装置八、教学反思海水的综合利用是一个较为复杂的过程，学生学习课程还需通过一定的实验试验，理论与实践相结合，以使学生对海水利用技术有更加深刻的认识和理解。
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第二单元化学与资源开发利用
课题二海水的综合利用
第1课时
教学目标
1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点
氯碱工业反应原理。
教学难点
氯碱工业反应原理。
教学方法
演示实验法
教学用具
1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排
2课时
引入新课：
本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理
【演示】实验装置如右图：
【投影】实验步骤：
1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？
【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)
1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：
在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
【板演】2NaCl＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
【追问】这样写是否正确？
【回答】不正确，反应条件应写通电或电解。
【过渡】工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气的，下面我们研究工业制碱方法。
【板书】二、离子交换膜法制烧碱
【讲述】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
请同学们结合幻灯片上的自学提纲，阅读教材。
【投影】1．离子交换膜电解槽的简单构造如何？
2．离子交换膜的作用是什么？
3．工业制碱的简单生产流程怎样？
【自学讨论】学生阅读，同学之间可以相互讨论，教师解疑。
【小结】师生共同活动：
【板书】1，生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2．离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
3．生产流程(详见教材内容)。
【投影】
【设疑】氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，会在碱性溶液中形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。
那么，如何净化盐水呢？
实际上这是一个物质分离和提纯的问题。
请同学们思考：
1．用什么方法除去泥沙？
2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-？
3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
【讨论】同学之间相互讨论探讨。
【归纳总结】师生共同活动。
【板书】4．精制食盐水
步骤及原理如下：(所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙。
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓；CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH-＝
Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。
【小结】由学生总结一下本节课所讲述内容，教师适时给予点拨
【板书设计】
一、电解饱和食盐水反应原理
二、离子交换膜法制烧碱
1．生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室
2．离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠产量
3．生产流程
4．精制食盐水
步骤及原理如下：(所加试剂必须过量，过量试剂必须除去，步骤必须最简单)
①过滤以除去泥沙
②加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42-：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓；CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH-＝
Fe(OH)3↓
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去。
第二单元化学与资源开发利用
课题二海水的综合利用
第2 课时
教学目标
1.海水提溴吹出法原理，流程
2.海水提镁的流程，
3.海水中提取重水的意义和方法
教学重点
1.海水提溴吹出法原理，流程
2.海水提镁的流程，
教学方法
展示图片法
教学用具
海水提镁、提溴的图片
课时安排
2课时
教学过程
引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库，不仅可以提供给我们丰富的食物、食盐、也是化工生产中重要的资源来源。
我们已经知道它是氯碱工业的来源，那么，还有那些行业需要从海洋中获得资源呢？
新课教学:板书：海水提溴
目前，从海洋种提取的溴约占世界溴产量的三分之一。
常用的海水提溴的方法叫做吹出法。
下面我们看一下它的反应原理
1、氧化
工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤(富含Br-离子)中置换出Br2。
Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
2、吹出
然后用空气把Br2吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液： 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑
最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来：
5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
3、吸收
用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2+2H2O =2HBr+H2SO4
Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
工业生产种它的工艺流程有时怎样的呢？
展示图片
不仅可以从海水中提取到溴，还有很多材料，比如说镁
除此之外，还可以从海水中提取重水。
氘是氢的同位素。
氘的原子核除包含一个质子外，比氢多了一个中子。
氘的化学性质与氢一样，但是一个氘原子比一个氢原子重一倍，所以叫做“重氢”。
氢二氧一化合成水，重氢和氧化合成的水叫做“重水”。
重水主要赋存于海水中，总量可达250亿吨。
重水现在已是核反应堆运行不可缺少的辅助材料，也是制取氘的原料
它的制备方法有
蒸馏法：这种方法只能得到纯度为92%的重水；
电解法：可得99.7%的重水，但消耗电能特别大。