新课标(人教版)高中化学选修2教学案
新高中化学选修二教案
新高中化学选修二教案在现代教育体系中，高中化学作为理科教学的重要组成部分，不仅承担着传授化学知识的任务，更致力于培养学生的科学素养和实验技能。
随着新课标的实施，选修课程成为了高中化学教学中不可或缺的一环。
今天，我们就来探讨一份新高中化学选修二的教案范本，以期为教师们提供一个高效、互动、富有启发性的教学方案。
首先，我们要明确选修二的教学目标。
这一部分内容往往涵盖了化学反应原理、有机化学基础、物质的结构与性质等重要板块。
因此，教案的设计需要围绕这些核心内容展开，同时兼顾学生的实际操作能力和科学探究精神的培养。
接下来，我们来看教案的具体内容设计。
一个优秀的教案应当包括以下几个部分：1. 引入新课：通过生动的实例或者有趣的问题，激发学生的学习兴趣，为后续的学习活动做好铺垫。
2. 知识讲解：系统性地阐述新课知识点，采用多媒体教学手段，结合图表、动画等形式，使抽象的化学概念形象化，便于学生理解和记忆。
3. 实验操作：设计相关的化学实验，让学生亲手操作，体验化学反应的过程，培养实验观察力和动手能力。
4. 讨论交流：鼓励学生提出疑问，组织小组讨论或全班研讨，通过交流促进思维的碰撞和知识的深化。
5. 应用拓展：结合实际生活中的例子或前沿科技，展示化学知识的应用价值，拓宽学生的视野。
6. 作业布置：精心设计作业题目，既能够巩固课堂所学，又能够激发学生的探究欲望。
在教案的实施过程中，教师应当注意以下几点：- 灵活运用教学方法，根据学生的学习情况适时调整教学策略。
- 注重师生互动，营造积极的课堂氛围，鼓励学生主动参与。
- 关注学生的学习反馈，及时进行教学反思和调整。
- 强化实验安全教育，确保学生在实验操作中的安全。
最后，教案的评价与反馈环节也不容忽视。
通过作业检查、小测验等方式，教师可以了解学生对知识点的掌握情况，及时给予反馈和辅导。
同时，教师也可以根据学生的学习效果，对教案进行修正和完善。
综上所述，一份好的高中化学选修二教案范本，应当是结构清晰、内容丰富、形式多样、注重实践的。
高中化学人教版选修二教学案：第2单元 化学与资源开发利用(85页)
第二单元化学与资源开发利用选修2化学与技术课题1获取洁净的水第1课时天然水的净化●课标要求知道化学在水处理中的应用。
●课标解读1．了解自然水的净化原理。
2．了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。
3．知道纯水与天然水，硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。
4．掌握硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。
●教学地位本课时知识与生活息息相关，与初中和高中学过的化学课程紧密相连。
侧重介绍水净化的原理、方法和简要流程。
在天然水的净化中主要介绍了混凝法和化学软化法，这些方法以化学反应原理为基础，帮助学生了解如何将化学知识应用在实际生产生活中，高考侧重考查化学方法在水处理中怎样选择合适的处理剂、涉及反应方程式书写、现象等问题。
●新课导入建议水是生命之源，但天然水中会含有很多杂质而不能直接使用。
你知道水中含有哪些杂质吗？你了解人们怎样净化天然水吗？让我们共同学习本节知识，认识化学知识在水处理中的作用，节约和爱护水资源！●教学流程设计课前预习：1．自学教材课题1中“天然水的净化”，初步掌握混凝法、化学软化法。
2．完成[课前自主导学]，尝试解决[思考交流]中的问题。
3．标记预习中的难点和疑点。
⇒步骤1：新课导入利用水的重要性和常见的水处理方法，提出“为什么要净化天然水？怎样净化天然水？”引入新课。
⇒步骤2：分组实验，交流讨论。
1．分组进行实验2—1，并讨论铝离子、铁离子的净水原理。
2．讨论获取自来水的过程。
3．分组进行教材中的[科学探究]，讨论完成软化水的实验方案。
⇓步骤5：巩固训练，检验测评。
1．利用[当堂双基达标]巩固课堂所学知识，并检测学生掌握情况。
2．根据教学实际安排课下作业，完成[课后知能检测]⇐步骤4：课堂小结，形成体系。
利用[课堂小结]结合课堂教学实际，总结本节知识重点、难点和热点，帮助学生从整体上认识本节知识，形成完整的知识体系。
⇐步骤3：互动探究，重点讲解。
1．结合[课堂互动探究]中的要点阐述、例题进行重点讲解。
高中化学选修二全册教案
高中化学选修二全册教案教学内容：全册内容第一单元：分子构造与性质1.1 有机化合物的构成和分类1.2 有机化合物的异构1.3 有机化合物的命名1.4 有机化合物的性质及应用第二单元：化学键与离子化合物2.1 化学键的类型及特性2.2 化合物的分子式及结构式表示2.3 离子化合物的性质及应用2.4 离子键的特点及合成第三单元：溶液与溶解度3.1 溶解过程及其动力学3.2 溶液的浓度及计算3.3 离子在溶液中的行为3.4 溶解度曲线及其应用第四单元：酸碱与氧化还原4.1 酸碱的定义及性质4.2 酸碱的强度及计算4.3 酸碱反应的基本特征4.4 氧化还原反应的类型及应用第五单元：化学平衡5.1 化学平衡的定义及条件5.2 平衡常数及其计算5.3 平衡位置的影响因素5.4 平衡的移动及应用教学目标：1. 掌握有机化合物的构成、分类和命名方法；2. 理解化学键的特性，能够描述和表示化合物的结构；3. 掌握溶液浓度的计算方法，了解溶液溶解度曲线的意义；4. 理解酸碱反应的特征及氧化还原反应的类型；5. 掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够分析平衡移动的影响因素。
教学方法：1. 探究式学习：学生通过实验和讨论，深入了解化学现象的本质；2. 论证式教学：引导学生探究知识之间的逻辑关系，促使其形成完整的概念体系；3. 合作学习：通过小组合作，促进学生间的交流和互助，提高学习效果；4. 示范实验：通过展示实验现象，激发学生的兴趣，提高他们对化学的理解和认识。
教学过程：1. 导入：通过问答、图片展示等方式引入新知识，激发学生学习兴趣；2. 授课：讲授相关知识点，结合实例进行分析和说明；3. 实验：进行相关实验，帮助学生观察和探究化学现象；4. 讨论：组织学生讨论实验结果及相关问题，加深他们对知识的理解；5. 练习：布置相关练习，巩固学生所学知识；6. 总结：对本节课所学内容进行总结和归纳，强化学生对知识的掌握和理解。
高中化学-新课标人教版选修二 第2单元课题2 海水的综合利用 教案
高考化学课题2 海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。
2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制。
3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。
通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品：饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱——又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理，初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程。
【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生？【提问】请描述实验现象，试判断出结论。
【学生回答】(相互补充)1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味，应是Cl2。
【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e- = H2↑，H+不断被消耗，促进H2O H+＋OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c (OH-)相对的增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
新高中化学选修二教案
新高中化学选修二教案
教学内容：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件、平衡常数的计算、影响平衡的因素
教学目标：了解化学反应中的平衡现象及相关概念，掌握平衡常数的计算方法，理解影响
平衡的因素
教学重点：化学反应的平衡、平衡常数、平衡条件
教学难点：平衡常数的计算方法
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过引入一个化学反应的实例，引发学生对平衡的思考，引出本节课的学习内容。
二、讲解并讨论（20分钟）
1.介绍化学反应的平衡现象和平衡常数的定义及计算方法。
2.讲解平衡条件，引导学生理解平衡常数的意义。
3.讨论影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
三、实验（15分钟）
安排一个简单的平衡实验，让学生通过实验操作，观察平衡反应的特点，并测定平衡常数。
四、练习（15分钟）
让学生进行相关练习题，巩固所学内容，加深理解。
五、总结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，强调学生需要掌握的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固今天所学内容。
教学反思：
通过今天的教学，学生对化学平衡有了初步了解，但对平衡常数的计算方法还存在一些困惑。
下节课需要加强这方面的讲解，引导学生掌握计算方法。
同时，通过更多实验和练习，加深学生对平衡反应的理解。
高中化学选修二教案
高中化学选修二教案
教案主题：酸碱中和反应
教学目标：
1. 了解酸碱中和反应的原理和特点；
2. 掌握如何进行酸碱中和反应的计算和实验操作；
3. 能够应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和反应的原理和特点；
难点：应用酸碱中和反应的知识解决相关问题。
教学准备：
1. 实验器材和试剂：酸、碱、PH试纸等；
2. PowerPoint课件；
3. 学生实验操作指导手册。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示实验器材和试剂，引发学生对酸碱中和反应的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍酸碱中和反应的概念和原理；
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式和特点。
三、实验操作（30分钟）
1. 学生分组进行酸碱中和反应实验；
2. 学生根据实验现象和数据计算反应的化学方程式。
四、讨论（10分钟）
学生展示实验结果并讨论实验过程中遇到的问题和解决方法。
五、总结（10分钟）
总结酸碱中和反应的特点和应用，并展示相关案例。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生应用所学知识解决相关问题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸碱中和反应的理解和实践能力得到了提升，但在实验操作过程中还存在一些细节问题需要注意和完善。
下节课将继续深入探讨酸碱中和反应的应用和拓展。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
一起看看人教版高中化学选修2教案!欢迎查阅!人教版高中化学选修2教案1教学目标学问目标使学生建立的观点;理解的特征;理解浓度、压强和温度等条件对的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培育学生对学问的理解能力，通过对转变规律本质的认识，培育学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培育学生实事求是的科学看法及从微观到宏观，从现象到本质的科学的商量方法。
教学建议教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲(2021年版)中，该部分没有要求。
观点的建立是很重要的，也具有确定的难度。
教材留意细心设置学问台阶，接受图画和联想等方法，关怀学生建立的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学商量和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是关怀学生理解在确定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。
这样层层引导，通过图画等关怀学生联想，借以在确定程度上突破状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法展开商议。
通过对该史实的商议，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。
教学可实行以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确商量的课题。
新人教版2019年高中化学选修2全册教学案
人教版高中化学选修2全册学案目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术__合成氨课题3纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品课题1化工生产过程中的基本问题1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，确定生产该产品的主要原料。
从H 2SO 4的组成看，生产原料应该是自然界中含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分FeS 2)等。
(2)分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定反应原理和主要生产步骤。
H 2SO 4中S 的化合价是＋6价，生产过程中，要先使硫元素转化为SO 2，再把SO 2转化为SO 3，再与H 2O 反应制得硫酸。
2．工业制硫酸的基本生产原理以S(或FeS 2)为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2(4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2)(放热反应)；(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(放热反应)；(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放热反应)。
3．工业制硫酸的过程工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。
硫酸生产的工艺流程：[跟随名师·解疑难](1)S 或FeS 2不能直接被氧化为H 2SO 4，所以需要经过中间步骤，先得到SO 3，再通过SO 3与H 2O 反应得到H 2SO 4。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。
(3)工业上用98.3%的硫酸吸收SO 3，可以避免用水吸收SO 3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
人教版高中化学选修2教案
人教版高中化学选修2教案课程名称：高中化学选修2课时：第1课时教学内容：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念，并能计算反应速率。
2. 理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法。
教学重点：1. 化学反应速率的定义和计算方法。
2. 化学平衡的含义和计算方法。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
教学过程：一、导入教师简要介绍化学反应速率的概念，并引导学生思考：什么是化学反应速率？反应速率和反应物浓度之间有什么样的关系？二、讲解1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指单位时间内反应物消耗或生成的数量。
计算公式为：速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 化学平衡的概念：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。
平衡常数K用于描述平衡时反应物和生成物的浓度比例。
3. 平衡常数的计算方法：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度，a、b、c、d 为反应物和生成物的系数。
三、实例分析教师带领学生分析实例，计算不同反应物浓度下的反应速率和平衡常数，并讨论影响反应速率和平衡常数的因素。
四、练习学生进行练习，计算不同情况下的反应速率和平衡常数，并相互交流讨论。
五、作业布置练习题，要求学生计算不同情况下的反应速率和平衡常数，并写出解题思路。
六、反馈教师对学生的练习和作业进行评价，并及时纠正错误，巩固学生的知识。
七、总结教师对本节课的内容进行总结，强调化学反应速率和化学平衡的重要性，引导学生在日常生活中发现化学反应的现象，并探究反应速率和平衡常数的影响因素。
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案(版,47页)
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案（版，47页）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时,第二单元３课时,复习１课时,习题１课时,共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨,其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
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化学选修2《化学与技术》全册精编教案
专题一多样化的水处理技术
〔课程标准要求〕
１、知道化学在水处理中的应用
２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用
〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解
[课时安排]
第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时
第一单元水的净化与污水处理（第一课时）
〔知识回顾〕
2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？
知识学习：
2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物
质进行处理吗？
3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？
4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？
你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？
5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方
程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？
习题巩固：
2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是
A、偏铝酸钠
B、氧化铝
C、氯化铝
D、明矾
3.下列广告用语在科学上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任
何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
4.下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
A.水中的氧气少了
B.水中的亚硝酸盐浓度大了
C.水中的钙镁离子多了
D.水中的二氧化碳多了
6.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方
程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_____________________________。
(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合
物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是
Cl2的多少倍。
二、污水处理：
1.阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些
因素导致？
2.DO和BOD的含义是什么？BOD5的含义是什么？为什么BOD5高，河水就会出现恶
臭？
3.你了解的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？
习题巩固：
3.国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项
中属于绿色化学的是
A、处理废弃物
B、治理污染点
C、减少有毒物
D、杜绝污染源
4.新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而造成水质的严重污染。
（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标
（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？
（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10），三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。
（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。
23.工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：以铁作为电极进行电解
鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：
①将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬
离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：
（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的离子，此氧化还原反应的离子方程式是。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过和途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为，同时还有生成
24.在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧
气，使有机物(C，H，O)+O2→CO2+H2O。
1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。
如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。
若某地区一条河水中含有机物10 ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L-1。
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？
25.河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（活性炭、FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来__ _____。
第二单元硬水软化与海水淡化（第２、３课时）
〔知识回顾〕
如何测定溶液的PH？什么是渗析,渗析的原理是什么？
〔知识学习〕
一、水的硬度
1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？
2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示
3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？
4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制
5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，
硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在运用时要注意的问题是什么？。