高二化学纯碱的生产
课题3 纯碱的生产 ● 掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。 ● 了解联合制碱法的原理。 ● 了解氨碱法和联合制碱法的优缺点及侯德榜对氨碱法所做的改进。 〔知识梳理〕 1．氨碱法生产纯碱的原料是 、 。 2．氨碱法的生产过程为 ①在精制的饱和食盐水中通入氨气， ②将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，写出反应的化学方程式 ； ③过滤出碳酸氢钠后，煅烧得到纯碱。写出反应的化学方程式 。 3．在食盐精制过程中，加入熟石灰和纯碱，以除去食盐水的 、 （填离子符号），写出反应的离子方程式 、 。 4．氨碱法中在过滤出碳酸氢钠后的母液中，加石灰乳，以回收氨气进行循环利用。写出反应的化学方程式 。 5．氨碱法生产纯碱的主要优点：① ；② ； ③ ；④ 。 6．侯氏制碱法的原料是 、 、 ；产品是 、 。 7．我国著名的化工专家侯德榜对氨碱法做了怎样的改进？这种改进有什么意义？
〔方法导引〕 氨碱法——工业制备纯碱的方法 工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，再在加压条件下通入CO2，得到NaHCO3晶体，最后将滤出的NaHCO3经焙烧得到纯碱。氨气极易溶于水，先溶在食盐中，可在碱性条件下吸收更多CO2。 NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO3↓＋NH4Cl〔用Ca(OH)2回收氨〕 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（CO2可回收利用） 我国著名化学化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法加以改进。他将析出NaHCO3
的母液选在5℃～10℃加入食盐粉末，使不易结晶的NH4Cl结晶出来，这不仅使原料NaCl
得到充分利用，又获得大量的化肥，也使氨碱法中用Ca(OH)2回收氨时所产生的大量用途不大的CaCl2的难题得以解决。侯德榜为制碱做出了卓越的贡献，是值得我们骄傲和敬佩的。 在加压通入CO2时温度选在200C～260C左右，因为此时NaHCO3的溶解度最小。 [例题1]在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有晶体析出。向饱和NaCl溶液中通入CO2并不发生化学反应，若在饱和NaCl溶液中先通入NH3后，再通入CO2则会有晶体析出。简述其原因，并写出相应的化学方程式。 [解析]本题要求学生具有相当的分析能力，思维也要求相当灵活，由于 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
106g 18g 168g
一方面，通入CO2时消耗了水，另一方面，生成NaHCO3质量比消耗的Na2CO3质量大，且Na2CO3的溶解度比NaHCO3还大，因此往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会有晶体析出。 [答案]由于Na2CO3转化为成NaHCO3导致溶质质量增大，反应中消耗了部分水，减少了溶剂，相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故向Na2CO3饱和溶液中通入CO2可以析出NaHCO3
晶体。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓；在饱和NaCl溶液中通入NH3后，由于NH3＋H2O
NH3·H2O NH4＋＋OH－，再通入CO2， CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO3－，因H＋和OH－结合成水，使上述两种平衡都向右移动，c(HCO3－)增大，而溶液中Na＋的浓度也很大，就使溶解度小的NaHCO3成为晶体而析出。NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl [例题2]在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用。小苏打在2500C下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用。以上所述称为索尔维制碱法。 ⑴饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是 ；反应的化学方程式是 。
△ ⑵在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是 。 ⑶我国著名化学家侯德榜在析出小苏打的母液里在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl。在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2
制取小苏打。创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。简答侯氏制碱法的主要优点。
。 [解析]在食盐溶液中通入氨得到NaCl与氨水的混合溶液，此时NaCl和NH3的浓度均达到很浓的程度，再通入CO2，则氨水大量吸收CO2生成浓度更大的NH4HCO3溶液。这时发生NH4HCO3与NaCl的反应，因NaHCO3此时溶解度比NH4Cl、NH4HCO3、NaCl都小而结晶析出。反之先通入CO2则CO2以1﹕1溶于水，再通氨气，得不到浓NH4HCO3溶液，而不能析出NaHCO3晶体，不能滤出NaHCO3去加热制Na2CO3。按反应： 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，有一半的CO2可以回收利用。上述母液中加CaO后生成Ca(OH)2与NH4Cl反应生成NH3得以全部（理论上）回收利用。但反应生成的CaCl2无多大用途，成为废渣难于处理。侯氏制碱法可多得到一种产品NH4Cl，将NaCl中Cl－也充分利用，且无废料CaCl2，并少用原料CaO。 [答案]⑴ 使溶液中NH4HCO3形成浓溶液，便于与NaCl生成小苏打。 NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（浓溶液中） ⑵ 2NH4Cl＋CaO CaCl2＋NH3↑＋H2O ⑶ ①使NaCl中的Cl－也以利用，②减少了原料CaO，不再生产废渣CaCl2，增加了新产品氯化铵，既免于废渣CaCl2对环境的污染，又使各原料得到充分利用。 〔基础训练〕 1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（ ）。 A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜 2．下列物质的名称和化学式、俗名一致的是（ ）。 A．氯化钠（NaCl、食盐） B．氢氧化钠（NaOH、纯碱） C．碳酸钠（Na2CO3、小苏打） D．碳酸氢钠（NaHCO3、苏打） 3．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，有碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上有农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ ）。 A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
△ △ 4．除去混在碳酸钠中的少量碳酸氢钠的方法是（ ）。 A．加热 B．加NaOH溶液 C．加盐酸 D．加CaCl2溶液 5．工业上常用氨碱法制取碳酸钠，但却不能用氨碱法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）。 A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度 6．右面是几种物质在指定温度下的溶解度，工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时酿成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 7．将等量的小苏打用下列方法制取CO2，甲法是加热，乙法是跟足量的盐酸反应。两种方法得到的CO2
气体的量的关系为（ ）。
A．甲法多 B．乙法多 C．一样多 D．无法比较 8．关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较，下列说法正确的是（ ）。 A．在相同条件下，碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠与盐酸反应剧烈 B．在相同条件下，碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水 C．在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入氢氧化钙溶液均有沉淀产生 D．碳酸钠、碳酸氢钠受热都可分解 根据以下叙述，回答9～11题。 某工厂按如下步骤进行生产：⑴以煤为燃料煅烧石灰石 ⑵用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤⑴中产生的二氧化碳 ⑶使步骤⑴中产生的氧化钙跟水反应 ⑷消石灰跟Na2CO3反应。 9．该厂生产中涉及的物质有①石灰石 ②纯碱 ③小苏打 ④烧碱 ⑤二氧化碳 ⑥消石灰。下列叙述正确的是（ ）。 A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥ C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④ 10．该厂生产过程中的优点可能有：①排放的气体对大气无污染 ②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用 ③无高温作业。其中正确的是（ ）。
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36 36.4 A．只有① B．只有② C．①和② D．②和④ 11．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．从Na2CO3、NaHCO3中选择下列各题中所使用的物质，并说明选择该物质的理由： ⑴洗涤碱 ，理由 。 ⑵发酵粉 ，理由 。 ⑶治胃酸过多 ，理由 。 13．含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中离子的物质的量之比为 n（Na+）﹕n（Mg2+）﹕n（HCO3-）﹕n（SO42-）＝2﹕1﹕2﹕1。向此溶液中滴加酚酞数滴，溶液呈 色。充分加热此溶液，加热过程中观察到有气体放出，溶液变浑浊。有关的离子方程式或化学方程式是 。 14．侯氏制碱法的步骤如下：
试回答下列问题： ⑴若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则I和II的总反应式为 。 ⑵由这一反应可知NaCl比NaHCO3的溶解度 。 ⑶操作I、II不能颠倒的原因是 。 ⑷III的操作叫 。 ⑸IV的操作叫 。 15．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少g？
〔拓展提高〕 16．将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100mL溶液，测知 m(Na＋)＝0.92g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 g。
饱和 食盐水 饱和
氨盐水
Na2CO3粉末
挥发性物质 晶体
液体 悬浊夜 通入足量
NH I
通入足量CO ⅡⅢ
Ⅳ
化学试题及答案解析高二
化学试题及答案解析高二一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氢氧化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠答案：C解析：钠是周期表中的第11族元素，属于碱金属，是金属元素。
3. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. COB. H2C. SO2D. O2答案：D解析：氧气（O2）具有强氧化性，可以作为氧化剂。
4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClD. MgO答案：B解析：氯化氢（HCl）是由氢和氯两种非金属元素通过共用电子对形成的共价化合物。
5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是（）A. 纯碱B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：C解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以与酸发生中和反应。
6. 在下列物质中，属于电解质的是（）B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C解析：氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质。
7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C解析：蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不导电，因此是非电解质。
8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B解析：硫酸是一种强酸，能够完全电离。
9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够完全电离。
10. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：C解析：醋酸是一种弱酸，只能部分电离，因此属于弱电解质。
二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CaCO3、CuSO4、AgNO312. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氯气：________- 钠离子：________- 氯离子：________答案：H:H、Cl:Cl、Na+：[Ne]、Cl-：[Ne]3s^23p^613. 写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应：________- 氢氧化钠与硫酸反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O14. 写出下列物质的名称：- NaCl：________- H2SO4：________- Ca(OH)2：________- NH4Cl：________答案：氯化钠、硫酸、氢氧化钙、氯化铵15. 写出下列物质的俗名：- HCl：________- Na2CO3：________- H2O2：________- C6H12O6：________答案：盐酸、纯碱、过氧化氢、葡萄糖三、简答题（每题10分，共40分）16. 描述氧化还原反应的特征，并给出一个例子。
高二的化学试题及答案
高二的化学试题及答案高二化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的化学计量比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为4:32D. 氢气和氧气的体积比为2:13. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 以下元素中，属于非金属元素的是（）A. NaB. ClC. FeD. Mg5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石蜡6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. HNO28. 下列物质中，属于强碱的是（）A. KOHB. NH3·H2OC. NaOHD. Mg(OH)29. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. NaClB. HClC. H2OD. NH310. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. H2OC. NaClD. CH3COOH二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 碳酸钙：________- 氯化铁：________12. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气在氧气中燃烧：________- 氧化铜与氢气反应：________13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氯气：________- 钠离子：________- 氯离子：________14. 写出下列物质的离子方程式：- 硫酸铜与氢氧化钠反应：________ - 碳酸氢钠与盐酸反应：________- 氯化铁与氢氧化钠反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：________15. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：________- H2SO4：________- CaCO3：________- FeCl3：________三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求该溶液中H+离子的浓度。
高二的化学试题及答案
高二的化学试题及答案高二化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 食盐水答案：A2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36g水分解，生成4g氢气和32g氧气B. 每36g水分解，生成2g氢气和34g氧气C. 每36g水分解，生成2mol氢气和1mol氧气D. 每36g水分解，生成4mol氢气和2mol氧气答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C6. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑，下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与乙醇的摩尔比为1:2B. 葡萄糖与乙醇的摩尔比为2:1C. 葡萄糖与二氧化碳的摩尔比为1:2D. 葡萄糖与二氧化碳的摩尔比为2:1答案：C7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 铜答案：C8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：B10. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 一氧化碳D. 硫化氢答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是______。
答案：硫（S）12. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：每36g氧气与______克氢气反应，生成36g水。
答案：414. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：每160g五氧化二磷中，含有______克氧元素。
高二人教版化学选修一第一章知识点：重要的体内能源——油脂
高二人教版化学选修一第一章知识点：重要
的体内能源——油脂
油脂的化学性质
①水解反应
a.在有酸(酶)存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸。
b.在有碱存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐。
油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。
②油脂的氢化
不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪。
由液态的油转变为半周态的脂肪的过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化，如油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯
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新人教版高二化学化学生产过程中的基本问题知识
点
新人教版高二化学纯碱的生产知识点。
《高二化学盐的水解》PPT课件
反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
高二化学有机知识点总结(12篇)
高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。
1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。
②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
高二化学试题及答案解析
高二化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯碱D. 氯化钠答案：D解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，而纯净物是由一种物质组成的物质。
空气、矿泉水和纯碱都是由多种物质组成的混合物，而氯化钠是一种纯净物。
2. 在化学反应中，下列物质中属于催化剂的是（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质答案：D解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但反应前后其质量和化学性质都不发生改变的物质。
选项A和B是化学反应中的物质，选项C是反应条件，而选项D描述的是催化剂的作用。
3. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硝酸答案：B解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
硫酸、氯化钠和硝酸都是电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此是非电解质。
4. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C解析：强酸是指在水溶液中完全电离的酸。
醋酸是弱酸，碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，而硫酸是强酸。
5. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 氢氧化钙答案：A解析：强碱是指在水溶液中完全电离的碱。
氨水是弱碱，碳酸钠是盐，氢氧化钙是中强碱，而氢氧化钠是强碱。
6. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：D解析：可溶性盐是指在水溶液中能够完全溶解的盐。
氯化银、硫酸钡和碳酸钙都是不溶性盐，而氯化钠是可溶性盐。
7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氧化铁D. 氧化铝答案：D解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
二氧化碳、二氧化硫和氧化铁都是氧化物，但选项D中的氧化铝也是氧化物。
8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 尿素答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物。
高二化学工业流程题练习题
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.2.2 氨和铵盐 Word版含解析
第2课时 氨和铵盐课前自主预习一、氨的性质和用途 1．物理性质(1)氨是一种无色刺激性气味的有毒气体，密度小于空气的密度。
易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨，常用向下排空气法收集氨气。
(2)氨气易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。
2．化学性质 (1)氨与水的反应①常用喷泉实验来验证NH 3易溶于水。
②NH 3溶于水形成的溶液叫氨水，溶解在水中的大部分氨气和水反应生成一水合氨(化学式NH 3·H 2O)。
化学方程式：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O 。
③一水合氨是一种弱碱，在水中可发生电离：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变红或红色的石蕊试纸变蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)与酸的反应①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。
这是氨水中挥发出的NH 3与盐酸挥发出的HCl 化合生成的NH 4Cl 小颗粒。
化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：a ．NH 3与HNO 3反应：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．把足量CO 2通入氨水中：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3。
3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料。
二、铵盐铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ NH 4NO 3＋KOH=====△KNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用NH 4Cl 与Ca(OH)2共热的方法制取氨。
四川新课标高中理科各科教材顺序和内容
四川新课标高中理科各科教材顺序和内容高一上：数学：数学必修1，数学必修4。
物理：必修1。
化学：必修1。
生物：必修1。
高一下: 数学：数学必修5，数学必修2。
物理：必修2.化学：必修2。
生物:必修2。
高二上：数学：数学必修3，选修2—1。
物理：选修3-1。
化学：选修3，选修4。
生物：必修3。
高二下：数学：选修2-2，选修2—3,选修4-4,选修4—5。
物理：选修3-2，选修3—4。
化学:选修4，选修5。
生物：选修1.数学新课标版教材高中物理新课标教材目录·必修1第一章运动的描述1 质点参考系和坐标系2 时间和位移3 运动快慢的描述──速度4 实验：用打点计时器测速度5 速度变化快慢的描述──加速度第二章匀变速直线运动的研究1 实验:探究小车速度随时间变化的规律2 匀变速直线运动的速度与时间的关系3 匀变速直线运动的位移与时间的关系4 匀变速直线运动的位移与速度的关系5 自由落体运动6 伽利略对自由落体运动的研究第三章相互作用1 重力基本相互作用2 弹力3 摩擦力4 力的合成5 力的分解第四章牛顿运动定律1 牛顿第一定律2 实验：探究加速度与力质量的关系3 牛顿第二定律4 力学单位制5 牛顿第三定律806 用牛顿运动定律解决问题（一)7 用牛顿运动定律解决问题（二）高中物理新课标教材目录·必修2 第五章曲线运动1 曲线运动2 质点在平面内的运动3 抛体运动的规律4 实验：研究平抛运动5 圆周运动6 向心加速度7 向心力8 生活中的圆周运动第六章万有引力与航天1 行星的运动2 太阳与行星间的引力3 万有引力定律4 万有引力理论的成就5 宇宙航行6 经典力学的局限性第七章机械能守恒定律1 追寻守恒量2 功3 功率4 重力势能5 探究弹性势能的表达式6 实验：探究功与速度变化的关系7 动能和动能定理8 机械能守恒定律9 实验：验证机械能守恒定律10 能量守恒定律与能源高中物理新课标教材目录·选修3-1 第一章静电场1 电荷及其守恒定律2 库仑定律3 电场强度4 电势能和电势5 电势差6 电势差与电场强度的关系7 静电现象的应用8 电容器与电容9 带电粒子在电场中的运动第二章恒定电流1 电源和电流2 电动势3 欧姆定律4 串联电路和并联电路5 焦耳定律6 电阻定律7 闭合电路的欧姆定律8 多用电表9 实验：测定电池的电动势和内阻10 简单的逻辑电路第三章磁场1 磁现象和磁场2 磁感应强度3 几种常见的磁场4 磁场对通电导线的作用力5 磁场对运动电荷的作用力6 带电粒子在匀强磁场中的运动高中物理新课标教材目录·选修3—2第四章电磁感应1 划时代的发现2 探究电磁感应的产生条件3 楞次定律4 法拉第电磁感应定律5 电磁感应规律的应用6 互感和自感7 涡流第五章交变电流1 交变电流2 描述交变电流的物理量3 电感和电容对交变电流的影响4 变压器5 电能的输送第六章传感器1 传感器及其工作原理2 传感器的应用(一）3 传感器的应用（二）4 传感器的应用实例高中物理新课标教材目录·选修3-3第七章分子动理论1 物体是由大量分子组成的2 分子的热运动3 分子间的作用力4 温度和温标5 内能16第八章气体1 气体的等温变化2 气体的等容变化和等压变化3 理想气体的状态方程4 气体热现象的微观意义第九章物态和物态变化1 固体2 液体3 饱和汽与饱和汽压4 物态变化中的能量交换第十章热力学定律1 功和内能2 热和内能3 热力学第一定律能量守恒定律4 热力学第二定律5 热力学第二定律的微观解释6 能源和可持续发展高中物理新课标教材目录·选修3—4第十一章机械振动1 简谐运动2 简谐运动的描述3 简谐运动的回复力和能量4 单摆5 外力作用下的振动第十二章机械波1 波的形成和传播2 波的图象3 波长、频率和波速4 波的反射和折射5 波的衍射6 波的干涉7 多普勒效应第十三章光1 光的折射2 光的干涉3 实验：用双缝干涉测量光的波长4 光的颜色色散5 光的衍射6 光的偏振7 全反射8 激光第十四章电磁波1 电磁波的发现2 电磁振荡3 电磁波的发射和接收4 电磁波与信息化社会c5 电磁波谱第十五章相对论简介1 相对论的诞生2 时间和空间的相对性3 狭义相对论的其他结论4 广义相对论简介高中物理新课标教材目录·选修3-5第十六章动量守恒定律1 实验:探究碰撞中的不变量2 动量守恒定律（一）3 动量守恒定律（二）4 碰撞5 反冲运动火箭6 用动量概念表示牛顿第二定律第十七章波粒二象性1 能量量子化：物理学的新纪元2 科学的转折：光的粒子性3 崭新的一页:粒子的波动性4 概率波5 不确定性关系第十八章原子结构1 电子的发现2 原子的核式结构模型3 氢原子光谱4 玻尔的原子模型第十九章原子核1 原子核的组成2 放射性元素的衰变3 探测射线的方法4 放射性的应用与防护5 核力与结合能6 重核的裂变7 核聚变8 粒子和宇宙高中化学新课标人教版教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—-—硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—---甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记选修2 化学与技术(理科)第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代选修3物质结构与性质（理科）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修4化学反应原理(理科）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录后记选修5有机化学基础（理科）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语-—有机化学与可持续发展选修六实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记。