化学平衡常数说课课件
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化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学平衡常数说课课件
（一）教材与前后章的联系
本课时课所在位置： 化学反应原理（选修）第二章 第二节第一课时。 化学反应的快慢和限度
（化学速率和化学平衡） 知识基础
学习平衡转化率、平衡移动
提供工具基础
学习电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡
积累学习方法
（二）教材的呈现方式
联想 质疑 引出学习化学平衡常数 交流 研讨 理解化学平衡常数 资料在线 描述化学反应限度 交流 研讨
由个别到一般
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
4、平衡常数的书写
学生分组讨论，对比，分析
正确书 写化学 平衡常 数，更 深理解 平衡常 数的含 义。
5、化学平衡常数的相关计算
体验有 关平衡 常数的 计算， 加深对 平衡常 数的理 解。
6、化学平衡常数的意义
不足二
化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
（一）课程标准
知道化学平衡常数的涵义， 能利用化学平衡常数计算 反应物的转化率。
二、考试大纲
理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。
化学反应限度——化学平衡常数
一 二
三 四 五 六 七
教学背景分析 教材分析
学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
回顾化学平衡相关知 识，为学习化学平衡 常数打下基础。
还有其它判 断依据吗？
2、引出化学平衡常数
3、化学平衡常数的含义
由H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在698.6K条件下反应的 实验数据，由学生主动揭
示化学平衡常数的含义。
54.49 54.61
54.48 54.31
分组处理分析实验 数据，讨论。
化学平衡常数(课件PPT)
• A．2
B。3
C。4
D。5
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2019/6/14
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
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2019/6/14
引子
• H+ + OH- = H2O
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2019/6/14
学习目标
• 化学平衡常数的涵义 • 化学平衡常数的简单计算(求各组分平
衡浓度、反应物转化率）
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2019/6/14
• Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
• (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为
.
•
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平衡常数及应用课件
）计算得到。
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
有关平衡常数计算PPT课件
意义。
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
2024版化学平衡常数ppt课件
26
THANKS
2024/1/25
27
2024/1/25
其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
10
2024/1/25
03 酸碱平衡常数
11
酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
2024/1/25
酸碱平衡的建立过程
12
酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
2024/1/25
氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
16
氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
9
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。
THANKS
2024/1/25
27
2024/1/25
其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
10
2024/1/25
03 酸碱平衡常数
11
酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
2024/1/25
酸碱平衡的建立过程
12
酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
2024/1/25
氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
16
氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
9
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。
化学平衡常数PPT教学课件
21号三体染色体
染色体变异的概念
1、染色体变异是光学显微镜下可见 的变异
2、染色体变异包括染色体结构、数 目的改变，与基因突变不同，前者 的结果可以用显微镜看见。
3、染色体变异由于牵涉到许多基因 改变，因而后果比基因突变要严重 得多。
(二)染色体结构的变异： 指细胞内一个或几个染色体发生片段
的缺失、增添、倒装或移位等改变。
3）多倍体的成因：
主要原因：体细胞在有丝分裂过程中， 染色体完成了复制，但是细胞受到外界环 境条件或生物内部因素的 干扰，放锤体的 形成受到破坏以致染色体不能被拉向两极， 细胞不能分裂成两个子细胞，于是就形成 染色体数目加倍的细胞.
母本
去雄授粉
父本
四倍体
二倍体
有籽 西瓜
母本
父本
种下去
花粉刺激（提供生长素）
种子
发育 新植株 （新品种）
YR
yR YyRr
Yr
yr
第一年
YR yR Yr yr
YYRR yyRR YYrr yyrr
第二年
YYRR
YYRR
yyRR
yyRR
YYrr
YYrr
yyrr
yyrr
常见育种方式比较
方法 原理
原因
实例
优点
无性 有丝分 遗传物质没有发生改 无核蜜桔 保持优良性状
繁殖 裂
变
杂交 基因重 非同源染色体上的非 抗倒伏抗 集中优良性状
2）二倍体和多倍体 二倍体：由受精卵发育而成的个体，体细胞中
含有两个染色体组 几乎全部动物和过半数的高等植物是二倍体 多倍体：体细胞中含有三个或三个以上染色体组
有三倍体、四倍体、六倍体等
多倍体在植物中广泛存在，多数分布在被子植物 中，动物中比较少见. 三倍体：香蕉 四倍体：棉花、马铃薯 六倍体：普通小麦
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重难点：化学平衡常数的含设计了几个问题： 1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？ 2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征 来判断化学反应是否达到化学平衡状态？ 学生讨论回答，师生共同小结。 设计意图：课前复习为新授课做准备
五
（二）、创设情境
教学流程设计
【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简 单应用
五
教学流程设计
（四）、课堂小结与达标训练
化学平衡常数： 1、概念： 2、表达式： 3、单位： 4、使用平衡常数应注意：
六
一、化学平衡常数： 1、概念：
2、表达式： K = 3、单位： (mol· -1)c+d-a-b L
板书设计
4、使用平衡常数应注意： （1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 （4）化学反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数
五
教学流程设计
（三）、具体学习化学平衡常数
环节二：全面认识化学平衡常数
[学生活动]：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料 在线以及表2-2-1。然后回答问题： 1、如何书写反应的化学平衡常数？ 2、书写平衡常数表达式时应注意什么？ 3、平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？ [师生总结]： 平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素 及平衡常数的简单应用。
在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是 化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的 一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧 化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不 完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反 应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并 没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 要求：先独立思考1分钟，自由举手发言
化学平衡常数
lyyzzzy
化学反应限度——化学平衡常数
一 二 三
四 五 六 七 教材分析 学情分析
设计思路
学习目标与重难点分析 教学流程设计 板书设计 效果分析
四
学习目标与重难点分析
【知识与技能】：1.理解化学平衡常数的含义； 2.会利用化学平衡常数进行简单的计算； 【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分 析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规 律的能力。 【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐 趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研 究的重要意义。
【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。
五
教学流程设计
（三）、具体学习化学平衡常数
环节三：应用概念，加深理解。
[交流· 研讨] ：让学生板演P43表格中平衡常数的表达式 并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。 [师生概括] 依据实例，师生共同总结平衡常数的特点： 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此， 不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。
【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨， 引出新课。
五
教学流程设计
（三）、具体学习化学平衡常数 环节一：从具体反应入手，让学生感性认识化学 平衡常数的存在。
[交流研讨]：P42表格课前安排学生分组计算数据，课堂 上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案， 要求学生记录，分析。 [师生互动]：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常 数是否相同？ [概括总结]：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而 平衡常数只有一个。 【设计意图】培养获取和处理信息的能力、分析推理 能力，合作意识。